一、單選題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）
1．中國(guó)“祝融號(hào)”火星探測(cè)器探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在礦物。該物質(zhì)所含元素屬于第二周期的是
A．MgB．SiC．FeD．O
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)信息，完成2—5小題：
用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和。實(shí)驗(yàn)過程中分別觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺、澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁。
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．的電子式為B．的摩爾質(zhì)量為
C．的結(jié)構(gòu)示意圖為D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為
3．下列有關(guān)說法不正確的是
A．中只存在共價(jià)鍵B．用光照射溶液會(huì)產(chǎn)生光路
C．屬于酸性氧化物D．澄清石灰水變渾濁過程中分散質(zhì)粒子變大
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是
A．無(wú)水硫酸銅變藍(lán)證明氣體中有B．品紅溶液褪色證明氣體中有
C．酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺證明有漂白性D．澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁證明氣體中有
5．下列有關(guān)反應(yīng)表示正確的是
A．木炭與濃硫酸反應(yīng)：
B．二氧化硫溶于水：
C．酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺：
D．澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁：
閱讀下列材料，完成6—8小題：
周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。石墨烯、碳納米管、富勒烯等單質(zhì)是常見的碳納米材料；能與氫氟酸（HF，弱酸）反應(yīng)生成（在水中完全電離為和）；將硫化鍺（）與共熱制得鍺；還原性比還原性強(qiáng)；與濃鹽酸反應(yīng)生成。
6．石墨烯結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．石墨烯納米材料屬于膠體B．石墨烯是一種新型化合物
C．石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯屬于電解質(zhì)D．從石墨剝離出石墨烯需克服分子間作用力
7．碳及其化合物的多樣性是構(gòu)成物質(zhì)多樣性的重要原因。下列說法中正確的是
A．乙醇和二甲醚互為同位素B．富勒烯、金剛石化學(xué)性質(zhì)相似
C．碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體D．12C、13C、14C三種核素互為同素異形體
8．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．與HF溶液反應(yīng)：
B．高溫下還原硫化鍺：
C．強(qiáng)酸溶液中，與反應(yīng)：
D．與濃鹽酸反應(yīng)：(濃)
9．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．常溫下，32gS單質(zhì)中含1.0mlS原子
B．反應(yīng)①每消耗3.4g，得到0.4ml電子
C．0.1ml·L-1溶液中，為0.1ml·L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中原子總數(shù)約為
10．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑或方法不正確的是
A．：充分加熱B．：充分加熱
C．：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣D．：飽和食鹽水，洗氣
11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是
12．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是
A．Na2O2屬于堿性氧化物 B．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
C．反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3 D．反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑
13．交警查酒駕時(shí)：所用儀器中橙紅色的重鉻酸鉀()變?yōu)樗{(lán)綠色的鉻離子，其原理為：，下列說法正確的是
A．還原劑是，還原產(chǎn)物是
B．發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)
C．的氧化性小于的氧化性
D．反應(yīng)每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
14．我國(guó)科學(xué)家利用化學(xué)方法人工合成淀粉，是實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用的有效途徑之一，主要過程如圖。下列說法不正確的是
A．和合成甲醇反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．為使反應(yīng)持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)I需要不斷補(bǔ)充以提供氧氣
C．反應(yīng)I中每生成1分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：
二、解答題（共58分）
15．（本題12分）A、B、C、D、E、F、G代表7種短周期主族元素。在周期表中的位置如下：
(1)C、F、G三種元素原子中，半徑最大的是 （填元素符號(hào)）。
(2)由A、B形成的某種化合物分子中含有10個(gè)電子，寫出其電子式： 。
(3)F、G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是 （填酸的化學(xué)式）。
(4)D、E分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其含有化學(xué)鍵的類型為 。
(6)寫出一個(gè)能夠說明元素C的非金屬性比元素F強(qiáng)的化學(xué)方程式： 。
16．（本題15分）普通立德粉()常用作顏料。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量、等雜質(zhì))為原料制備立德粉的過程如下：
(1)酸浸。向粗氧化鋅中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾。
①所加稀硫酸不宜過量太多，原因是 。②中與的數(shù)目之比為 。③檢驗(yàn)酸浸后的溶液中含有的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(2)氧化。向酸浸后的濾液中加入過量。為檢驗(yàn)已被完全氧化，某同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加酸性溶液，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是 。
(3)除雜。向溶液中加入適量氨水，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。向?yàn)V液中加入過量Zn粉。
①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 。
②加入Zn粉充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣的成分是 。
(4)制備。向溶液中加入適量BaS，生成沉淀。此時(shí)溶液中含有的主要溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
17．（本題15分）綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要含、、等)的鋁、鐵分離工藝流程如下：
已知：①部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
②水溶液中遇生成藍(lán)色沉淀，遇顯血紅色。
(1)當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，鋁、鐵的浸出率下降?？赡茉蚴? 。
(2)“分離”過程中加入氨水調(diào)浸出液的范圍為 。
(3)“分離”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“浸出液”中加鐵粉發(fā)生的主要化學(xué)方程式為、 。證明該反應(yīng)已完全的實(shí)驗(yàn)方案是 。
(5)“再生”過程中，在微生物的作用下與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為 。
18．（本題16分）亞氯酸鈉()是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時(shí)本身被還原成。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：
已知：①濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。
②在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl。
(1)“發(fā)生器”中：與發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的目的是 。
(2)“吸收塔”中：作 (填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”)。吸收過程需要控制溫度不超過20℃，其原因 (填兩點(diǎn))。
(3)結(jié)晶：溶解度曲線如圖所示。
從溶液中獲得無(wú)水晶體的過程對(duì)溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將溶液加熱到 (填字母序號(hào))濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至 (填字母序號(hào))，過濾，洗滌，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
(4)為測(cè)定所得產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(反應(yīng)方程式為：)
步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液22.00mL(反應(yīng)方程式為：)。
計(jì)算該產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程) 。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
A
向CaCl2溶液中通入少量CO2
有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3
B
向某溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
原溶液中一定是碳酸鹽
C
把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中
鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)
D
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性
氫氧化物
開始沉淀的
1.5
3.2
7.1
沉淀完全的
3.1
4.9
8.9
《高一化學(xué)期末模擬卷1》參考答案
1．D
【詳解】A．Mg是第三周期的元素，A錯(cuò)誤；
B．Si是第三周期元素，B錯(cuò)誤；
C．Fe是第四周期元素，C錯(cuò)誤；
D．O是第二周期元素，D正確；
故答案為：D。
2．B 3．B 4．C 5．A
【分析】濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和，通過無(wú)水硫酸銅，變藍(lán)證明含水蒸氣；通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含；通過酸性高錳酸鉀溶液除去且酸性高錳酸鉀溶液未褪色說明二氧化硫已經(jīng)除盡，防止干擾的檢驗(yàn)；最后將氣體通入到澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明含。
2．
A．水中氧原子最外層6個(gè)電子，有2個(gè)單電子，與2個(gè)H形成2個(gè)H-O共價(jià)鍵，H2O的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以摩爾質(zhì)量為，故B正確；
C．硫的核電荷數(shù)為16，得到兩個(gè)電子變成硫離子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為，故D錯(cuò)誤；
故選B；
3．A．屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．溶液不是膠體，用光照射不會(huì)產(chǎn)生光路，故B錯(cuò)誤；
C．與水反應(yīng)生成亞硫酸、可與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．澄清石灰水變渾濁過程中，涉及到溶液變?yōu)闈嵋?，分散質(zhì)粒子變大，故D正確；
故選B；
4．A．無(wú)水硫酸銅吸水后變成藍(lán)色的硫酸銅晶體，證明氣體中有，故A正確；
B．能使品紅溶液褪色，所以品紅溶液褪色證明氣體中有，故B正確；
C．通入到酸性高錳酸鉀溶液中，將高錳酸鉀還原而導(dǎo)致顏色變淺，證明有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．由分析知，澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁證明氣體中有，故D正確；
故選C。
5．A．濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和，化學(xué)方程式為，故A正確；
B．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．將高錳酸鉀還原為錳離子，被氧化為硫酸根，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．通入澄清石灰水中生成碳酸鈣，化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6．D 7．B 8．C
【解析】6．A．石墨烯納米材料分散到分散劑中可以形成膠體，A錯(cuò)誤；
B．石墨烯是單質(zhì)不是化合物，B錯(cuò)誤；
C．石墨烯是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，C錯(cuò)誤；
D．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是分子間作用力，從石墨剝離出石墨烯需克服分子間作用力，D正確；
答案選D。
7．A．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互稱同位素，乙醇和二甲醚是化合物，二者互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B．富勒烯和金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；
C．碳納米管、石墨烯都是單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；
D．12C、13C、14C三種核素互為同位素，D錯(cuò)誤；
答案選B。
8．A．與HF溶液反應(yīng)：，根據(jù)信息;能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和),則選項(xiàng)所給的離子方程式中HF應(yīng)保留化學(xué)式、應(yīng)拆寫化學(xué)式為氫離子和六氟硅酸根離子，A錯(cuò)誤；
B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，高溫下H2S又分解為H2和S，總反應(yīng)方程式為：GeS2Ge+2S，B錯(cuò)誤；
C．還原性比還原性強(qiáng)，在強(qiáng)酸溶液中，與反應(yīng)：，C正確；
D．與濃鹽酸反應(yīng)：(濃)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．A
【分析】SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)①生成S和水，方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，與NaOH發(fā)生反應(yīng)②生成Na2SO3，方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【詳解】A．根據(jù)n==1ml，因此32gS單質(zhì)中含1.0mlS原子，A正確；
B．根據(jù)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知，2mlH2S反應(yīng)時(shí)失去電子4ml，3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1ml，反應(yīng)時(shí)失去電子0.2ml，B錯(cuò)誤；
C．0.1ml·L-1溶液中，為0.2ml·L-1，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5ml，原子總數(shù)約為，D錯(cuò)誤；
答案選A。
10．B
【詳解】A．碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，用加熱法除中的雜質(zhì)，故A正確；
B．碳酸氫鈉加熱易分解為碳酸鈉，不能用加熱分解的方法除中的，向溶液中通入過量二氧化碳除中的，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，可以除去CO2中的HCl，故C正確；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，通入飽和食鹽水洗氣，可除去中的HCl，故D正確；
選B。
11．C
【詳解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液中可能含有亞硫酸根離子，不一定是碳酸鹽，B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，C正確；
D．干燥的氯氣無(wú)漂白性，鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，使鮮花褪色，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．B
【詳解】A．Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，B正確；
C．Na2CO3可與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3可與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，C正確；
D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．D
【詳解】A．反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑是，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)，Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)，Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，是還原劑，的氧化性大于的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．中Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，反應(yīng)每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故D正確；
選D。
14．D
【分析】由圖示可知，反應(yīng)Ⅰ為過氧化氫分解生成水和氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧状荚谝欢l件下被氧氣氧化為甲醛，同時(shí)生成過氧化氫，化學(xué)方程式為；
【詳解】A．CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋磻?yīng)Ⅰ為2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)Ⅱ每消耗1mlO2生成1mlH2O2，而反應(yīng)Ⅰ每消耗1mlH2O2只生成0.5mlO2，故為使反應(yīng)持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ需要不斷補(bǔ)充H2O2以提供氧氣，B正確；
C．反應(yīng)Ⅰ為2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)中部分氧化合價(jià)由-1變?yōu)?生成氧氣、部分化合價(jià)由-1變?yōu)?2生成水，電子轉(zhuǎn)移為，則反應(yīng)I中每生成1分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C正確；
D．由分析，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
15．(1)S
(2)
(3)HClO4
(4)
(5)共價(jià)鍵
(6)
【分析】由元素周期表中的位置可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F(xiàn)為S，G為Cl，據(jù)此答題。
【詳解】（1）根據(jù)元素周期律，C、F、G分別為O、S、Cl，三種元素原子半徑大小為：O< Cl < S，故半徑最大的是S；
（2）
由A、B形成的某種化合物分子中含有10個(gè)電子，則該化合物為NH3，其電子式為：；
（3）根據(jù)元素周期律，F(xiàn)與G同周期，G的非金屬性較F更強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)，該空填HClO4；
（4）D、E分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者發(fā)生的離子反應(yīng)為：；
（5）EG3即AlCl3，化合物AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明AlCl3不是離子化合物而是共價(jià)化合物，故其所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
（6）元素C和F分別代表O和S，其元素非金屬性強(qiáng)弱可通過單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷：，其中O2作氧化劑，S作氧化產(chǎn)物，單質(zhì)氧化性O(shè)2更強(qiáng)，故其元素對(duì)應(yīng)非金屬性更強(qiáng)。
16．(1) 避免后續(xù)步驟加入過多的堿中和硫酸 1:2 取適量酸浸后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子，不變色，則不含
(2)酸性高錳酸鉀溶液可以氧化，使其褪色，干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)
(3) Cu、Zn
(4)（NH4）2SO4
【分析】向粗氧化鋅中加入足量稀硫酸，得到硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵的溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去不溶物。向酸浸后的濾液中加入過量，氧化亞鐵離子為鐵離子，然后向溶液中加入適量氨水，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入過量Zn粉，除去銅離子，過濾后，向溶液中加入適量BaS，生成沉淀。
【詳解】（1）①所加稀硫酸不宜過量太多，結(jié)合后續(xù)需要加入氨水，故原因是避免后續(xù)步驟加入過多的堿中和硫酸。
②可以看作，故與的數(shù)目之比為1:2。
③一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，檢驗(yàn)酸浸后的溶液中含有的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取適量酸浸后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子，不變色，則不含。
（2）酸性高錳酸鉀溶液既可以氧化，又可以氧化亞鐵離子，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是酸性高錳酸鉀溶液可以氧化，使其褪色，干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)。
（3）①向溶液中加入適量氨水，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。
②向?yàn)V液中加入過量Zn粉，是為了除去銅離子，加入Zn粉充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣為Cu以及過量的Zn，故濾渣的成分是Cu、Zn。
（4）結(jié)合前面步驟所加的硫酸、氨水，溶液中主要為（NH4）2SO4、ZnSO4，加入適量BaS，生成沉淀，故此時(shí)溶液中含有的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4。
17．(1)生成硫酸鈣固體，覆蓋在固體表面，影響浸出率
(2)4.9≤pH≤7.1
(3)
(4) 取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不變色，即證明該反應(yīng)已完全進(jìn)行
(5)
【分析】粉煤灰中加入稀硫酸，生成硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸鈣，加入還原劑鐵單質(zhì)，將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，通過加入氨水調(diào)pH，使得鋁離子形成沉淀，過濾后的硫酸亞鐵溶液，可用于吸收NO，在微生物作用下與發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸嫉任镔|(zhì)。
【詳解】（1）粉煤灰中加硫酸生成硫酸鹽，但硫酸鈣是微溶性物質(zhì)，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，硫酸鈣會(huì)覆蓋在固體表面，影響浸出率；
（2）“分離”過程中加入氨水調(diào)浸出液的目的是沉淀氫氧化鋁，讓亞鐵離子不能沉淀，故的范圍應(yīng)控制在：4.9≤pH≤7.1；
（3）“分離”步驟發(fā)生反應(yīng)是沉淀鋁離子，發(fā)生的離子方程式：；
（4）“浸出液”中加鐵粉做還原劑，把三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：和；
驗(yàn)證該反應(yīng)發(fā)生完全，就是要驗(yàn)證溶液中不含，實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不變色，即證明該反應(yīng)已完全進(jìn)行；
（5）“再生”過程中，在微生物的作用下與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：。
18．(1) 2ClO+SO2=SO+2ClO2 稀釋二氧化氯，防止爆炸
(2) 還原劑 易液化，液體時(shí)易被充分吸收；防止H2O2(受熱)分解，防止(受熱)分解成和NaCl、影響產(chǎn)品純度
(3) c b
(4)由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2ml/L=0.0011ml，則樣品中m(NaClO2)= ×0.0011ml×90.5g/ml=0.9955g，因此該NaClO2產(chǎn)品的純度=100%=99.55%
【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2還原為ClO2，而SO2被氧化為硫酸鹽，為防止ClO2發(fā)生爆炸，通入空氣將其稀釋；然后在堿性條件下用H2O2還原，得到NaClO2溶液，從溶液中獲得NaClO2時(shí)，可從溶解度曲線中提取信息，即降溫時(shí)，控制溫度不低于38℃。
【詳解】（1）在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，則離子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；題中信息顯示：純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下，由此得出發(fā)生器中通入空氣的作用是稀釋二氧化氯，防止爆炸。
（2）ClO2被H2O2在堿性溶液中還原為NaClO2等，H2O2被氧化為O2，所以在此過程中加入的H2O2是作還原劑；由于雙氧水受熱易分解，又知：道在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl因此“吸收塔”中需要控制溫度不超過20℃的原因是：一是：易液化，液體時(shí)易被充分吸收，二是：防止H2O2(受熱)分解，防止(受熱)分解成和NaCl、影響產(chǎn)品純度。
（3）由NaClO2的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時(shí)，會(huì)生成NaClO2?3H2O，所以溫度應(yīng)控制在38℃以上，從而得出從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：先減壓，已知在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl，故濃縮時(shí)應(yīng)將NaClO2溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故答案為：c；b；
（4）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2ml/L=0.0011ml，則樣品中m(NaClO2)= ×0.0011ml×90.5g/ml=0.9955g，因此該NaClO2產(chǎn)品的純度=100%=99.55%。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
C
A
D
B
C
A
B
題號(hào)
11
12
13
14






答案
C
B
D
D






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