高中人教版 (2019)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一等獎(jiǎng)ppt課件

這是一份高中人教版 (2019)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一等獎(jiǎng)ppt課件，文件包含核心素養(yǎng)目標(biāo)人教版2019高二化學(xué)選擇性必修一21化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素pptx、media1mp4、media2mp4等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共22頁， 歡迎下載使用。
1．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法。3．能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定理論模型說明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
利用化學(xué)反應(yīng)速率的測定實(shí)驗(yàn)，通過氣泡產(chǎn)生的快慢定性地理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實(shí)際解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)和微觀探析”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。
思考：對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？
鋼鐵腐蝕 食物腐壞 煉鋼 合成氨
調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。
1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）
溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、表面積、形成原電池、其他……
一、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素
1.定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表?！緦?shí)驗(yàn)藥品】0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1ml/L FeCl3溶液、蒸餾水、熱水?！緦?shí)驗(yàn)原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
二、實(shí)驗(yàn)探究——定性與定量研究研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】兩支試管中的溶液 ， 滴加 0.5 ml·L-1 H2SO4溶液的試管_________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________。
（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__________。
燒杯中裝熱水 燒杯中裝冷水
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】兩支試管中的溶液__________，燒杯中裝______的試管__________。
（3）探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】催化劑可以_________化學(xué)反應(yīng)速率。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 余燼____________ 余燼____________
定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 實(shí)驗(yàn)視頻
其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大； 減小壓強(qiáng)（增大容器容積），相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
（4）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
（1）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，僅針對(duì)有氣體參與的反應(yīng)。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是引起濃度的變化： ①恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大； ②恒溫恒容時(shí)， 充入氣體反應(yīng)物→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大； 充入惰性氣體→總壓強(qiáng)增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。 ③恒溫恒壓時(shí)， 充入惰性氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。
2.定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【實(shí)驗(yàn)操作】 （1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 1 ml/L的稀硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 （2）用4 ml/L的稀硫酸代替1 ml/L的稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4 ml·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 ml·L-1硫酸與鋅反應(yīng)的速率_______。
①測量一定時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化； ②測量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；③測量一定時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。
①鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。②40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確。
實(shí)驗(yàn)通過測量收集10 mL H2所用的時(shí)間，來表征反應(yīng)速率的快慢，除了這個(gè)方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？
定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 實(shí)驗(yàn)視頻
“控制變量法”解題思維模板
一定溫度下，反應(yīng)①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH>0，反應(yīng)②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH