人教版 (2019)選擇性必修2第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)同步達(dá)標(biāo)檢測題

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)同步達(dá)標(biāo)檢測題，共8頁。試卷主要包含了全卷滿分100分，可能用到的相對原子質(zhì)量，下列說法中正確的是，下列敘述中,正確的是，下列敘述中,不正確的是，有下列4種原子等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.全卷滿分100分。考試用時90分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56。
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1.下列各項(xiàng)正確的是( )
2.下列說法正確的是( )
A.錯誤,違反了泡利原理
B.各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍,支持這一結(jié)論的是構(gòu)造原理
C.6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4違反了泡利原理
3.銻的相關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8
B.Sb元素位于第五周期第ⅤA族
C.Bi原子的6p能級上有1個未成對電子
D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
4.下列說法中正確的是( )
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大
C.鎂原子的電子排布式由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
5.符號“2p1”沒有給出的信息是( )
A.能級 B.電子層
C.電子數(shù) D.原子軌道在空間的伸展方向
6.下列敘述中,正確的是( )
A.基態(tài)鎂原子的電子排布式是1s22s22p63p2
B.價層電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族,是s區(qū)元素
C.硅原子核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
7.已知X、Y是前四周期的兩種主族元素,下表中由條件得出的結(jié)論一定正確的是( )
8.下列敘述中(n為能層序數(shù)),不正確的是( )
A.基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素均為主族元素
B.根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的順序一般為ns→(n-1)d→np
C.周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種
D.d能級電子能量不一定高于s能級電子能量
9.有下列4種原子:
①2p軌道上有2對成對電子的原子;
②價層電子排布式為2s22p3的原子;
③短周期中第一電離能最小的原子;
④第三周期中形成的離子半徑最小的原子。
下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.原子半徑:④>③>②>①
B.電負(fù)性:①>②>④>③
C.第一電離能:①>④>②>③
D.最高正化合價:①>②>④>③
10.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是( )
A.電負(fù)性:W>Z>Y>X
B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Z
C.簡單離子的半徑:W>X>Z
D.若X與W原子序數(shù)之差為5,則形成化合物的化學(xué)式可能為X3W2
11.現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等;Y元素的基態(tài)原子在同周期中未成對電子數(shù)最多;基態(tài)Z、W原子中p能級和s能級上的電子總數(shù)相同;Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:Q>W>Z
B.最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>Y
C.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物或離子化合物
D.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,元素Z的質(zhì)子數(shù)是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.原子半徑:r(Y)①
B.原子半徑:④>③>①>②
C.電負(fù)性:③>④>①>②
D.最高正化合價:④=①>③=②
3.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式: 。
(2)畫出基態(tài)N原子的核外電子排布圖: 。
(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1,則它違背了 。
(4)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性 (填“強(qiáng)”或“弱”),從結(jié)構(gòu)上分析原因是 。
答案與解析
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.B NaCl為離子化合物,其電子式為 ,A錯誤;基態(tài)18Ar原子的價層電子數(shù)為8,價層電子軌道表示式為 ,B正確;F-的結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯誤;
px軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形,s軌道的電子云輪廓圖呈球形,D錯誤。
2.C 根據(jù)洪特規(guī)則,基態(tài)原子中,填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平行,因此違反了洪特規(guī)則,故A錯誤;泡利原理是一個原子軌道中,最多只能容納2個電子,它們自旋相反,因此各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍,支持這一結(jié)論的是泡利原理,故B錯誤;6C的電子排布式為1s22s22px12py1,題給電子排布式違反了洪特規(guī)則,故C正確;電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4違反了能量最低原理,故D錯誤。
3.B 121.8是Sb的相對原子質(zhì)量,A錯誤;由銻的價層電子排布式為5s25p3,可知Sb元素位于第五周期第ⅤA族,B正確;Bi元素與Sb同主族,在Sb的下一周期,最外層電子數(shù)相同,價層電子排布式為6s26p3,6p能級上有3個未成對電子,C錯誤;6p能級的能量高于6s能級能量,Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同,D錯誤。
4.D 鎂原子的第一電離能比鋁原子的大,故A錯誤;一般,同一主族元素從上到下,電負(fù)性依次減小,故B錯誤;基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,能量處于最低狀態(tài),當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時,電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),故C錯誤;最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子是Br,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子排布式為4s24p5,故D正確。
5.D “2p1”表示原子核外第二能層(電子層)p能級有1個電子,其中p軌道應(yīng)有3個不同的伸展方向,可分別表示為px、py、pz,題中沒有給出,故選D。
6.C 基態(tài)Mg原子的電子排布式是1s22s22p63s2,A錯誤;價層電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期第ⅠB族,是ds區(qū)元素,B錯誤;硅是14號元素,原子核外有14個電子,每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同,因此有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,C正確;在原子核外同一能層中,p軌道電子能量高于s軌道電子能量,若處于不同能層,則能層序數(shù)越大,電子具有的能量越高,如2p軌道電子能量比3s、4s軌道的電子能量低,D錯誤。
7.B 若X、Y位于同周期時,原子半徑X>Y,則原子序數(shù)XY,原子序數(shù)可能:X>Y,故A錯誤;若氫化物的熔點(diǎn):HmX>HnY,元素的相對原子質(zhì)量可能:X>Y,故B正確;若元素原子的價層電子數(shù):X>Y,一般元素的最高正化合價:X>Y,若X為O或F,不存在最高正價,故C錯誤;若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7,X可能為H、Li、Na等,Y可能為F或Cl等,第一電離能Li②>①,故A錯誤;根據(jù)同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,可知電負(fù)性:①>②>④>③,故B正確;根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但一般第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,因此第一電離能:①>②>④>③,故C錯誤;一般最高正化合價等于最外層電子數(shù),F沒有正價,因此最高正化合價:②>④>③,故D錯誤。
10.C W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,則W為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,則X為Na、Mg或Al,各元素的相對位置為。電負(fù)性:W>Z>Y>X,A正確;非金屬性:W>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Z,B正確;W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,而Z的簡單離子比W的簡單離子多一個電子層,即離子半徑:Z>W>X,C錯誤;若X與W原子序數(shù)之差為5,W為N時X為Mg,形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2,即形成化合物的化學(xué)式可能為X3W2,D正確。
11.A X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則X為H;基態(tài)Z、W原子中p能級和s能級上的電子總數(shù)相同,則Z為O,W為Mg;Y元素的基態(tài)原子在同周期中未成對電子數(shù)最多,原子序數(shù)小于氧,則位于第二周期,Y為N;Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3,則Q為S。電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑WY>Z>X,故A錯誤;同周期元素,從左向右第一電離能呈增大趨勢,但是一般第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素,Z為O,位于第ⅥA族,第一電離能小于N、F,故B錯誤;1 ml該化合物分子中含有的單鍵數(shù)目為7NA,故C正確;該化合物中氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。
14.C m、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級有電子,且各能級電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故m為C元素;w元素原子核外有4個電子層,最外層只有1個電子,其內(nèi)層均排滿電子,原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故w為Cu元素;p、q元素位于同一族,它們的原子序數(shù)大于C而小于Cu,且兩者核電荷數(shù)之和為24,可推知p為O元素、q為S元素;n的原子序數(shù)介于C、O之間,故n為N元素。同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但N元素第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能CH。
17.答案 (除標(biāo)注外,每空2分)
(1) 3s23p63d5
(2)(1分) 3p(1分)
(3)Si>Al>Mg>Na Si>Mg>Al>Na
解析 根據(jù)元素周期表知,a~p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。
(1)基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s2,價層電子排布圖為;p3+為Fe3+,基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5。
(2)n為K,核電荷數(shù)為19,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;j為Si,基態(tài)Si原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,核外電子填充時最高能級符號為3p。
(3)g、h、i、j四種元素分別為Na、Mg、Al、Si。一般,同一周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,因此電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镾i>Al>Mg>Na;同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但是一般第ⅡA族元素、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能,因此第一電離能由大到小的順序?yàn)镾i>Mg>Al>Na。
18.答案 (1) (2分)
(2)同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大(3分) 基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,故不易結(jié)合一個電子(3分)
解析 (1)N為7號元素,基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3,故氮原子的價層電子排布圖為 。
(2)由題意可知,元素的氣態(tài)原子越容易得到一個電子,所放出的能量越大,即第一電子親和能(E1)越大,同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大,原子的半徑變小,電負(fù)性增大,得電子的能力增強(qiáng),故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大;基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,不易得電子。
19.答案 (除標(biāo)注外,每空2分)
(1)O N>O 1s22s22p63s23p3
(2)
(3)Cu+ Cu+價層電子排布式為3d10,是全滿狀態(tài),Cu2+價層電子排布式為3d9,是非全滿狀態(tài)(3分)
解析 由題意分析可知A、B、C、D、E、F分別是氫、氮、氧、磷、氯、銅。(1)根據(jù)同主族元素電負(fù)性自上而下依次減小,同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大,再結(jié)合化合物中呈負(fù)價的元素電負(fù)性較大,可知電負(fù)性最大的是氧元素;同周期元素第一電離能自左向右呈增大趨勢,但一般第ⅤA族元素比同周期相鄰元素的第一電離能要大,B、C元素的第一電離能由大到小的順序是N>O;D基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為。(3)F元素常見的離子為Cu+和Cu2+,Cu+價層電子排布式為3d10,是全滿狀態(tài),Cu2+價層電子排布式為3d9,是非全滿狀態(tài),所以前者更穩(wěn)定。
20.答案 (每空2分)
(1)洪特規(guī)則
(2)小于
(3)離子鍵
(4)3
(5)c
(6)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
解析 (1)根據(jù)題意可知A為碳元素,A基態(tài)原子的核外電子排布圖應(yīng)為 ,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則。
(2)由B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1知B為N,根據(jù)電離能知D為鎂元素,由C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子且原子序數(shù)比D小知C為O,N的電負(fù)性小于O,所以B元素的電負(fù)性小于C元素的電負(fù)性。
(3)C與D形成的化合物為離子化合物,所含化學(xué)鍵為離子鍵。
(4)由基態(tài)E原子最外電子層的p軌道半滿并結(jié)合題意知E為磷元素,E基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個伸展方向。
(5)F為第四周期元素且在周期表的第8縱列,則F為鐵元素,F原子的價層電子排布圖為 。
(6)基態(tài)Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。過量單質(zhì)鐵與硝酸的稀溶液反應(yīng),有NO氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O。
附加題
1.C 相同軌道中的兩個電子自旋狀態(tài)相反,違反了泡利原理,A錯誤;2p能級應(yīng)為 ,違反了洪特規(guī)則,B錯誤;基態(tài)K原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d1違反能量最低原理,C正確;基態(tài)Br-的電子排布式為[Ar]3d104s24p6,評價錯誤,D錯誤。
2.D 由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知①為Al元素,②為Mg元素,③為Be元素,④為B元素。Be的核外電子排布處于全充滿狀態(tài),第一電離能大于同周期的B,即第一電離能:③>④,A錯誤;原子半徑:②>①>③>④,B錯誤;電負(fù)性:④>③,C錯誤;B、Al的最高正化合價為+3價,Be、Mg為+2價,即最高正化合價:④=①>③=②,D正確。
3.答案 (1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
(2)
(3)泡利原理
(4)強(qiáng) Fe3+的價層電子排布式為3d5,3d能級處于半滿狀態(tài),故更穩(wěn)定
解析 (1)基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4。
(2)N位于元素周期表第二周期第ⅤA族,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,其核外電子排布圖為 。
(3)s能級上只有一個原子軌道,每個原子軌道最多容納2個電子,而題目所給的電子排布式中的3s能級上有3個電子,違背了泡利原理。
(4)Fe2+的價層電子排布式為3d6,Fe3+的價層電子排布式為3d5,3d能級處于半滿狀態(tài)時比較穩(wěn)定,因此Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。
A.NaCl的電子式
B.基態(tài)18Ar原子的價層電子軌道表示式
C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖
D.px軌道的電子云輪廓圖
選項(xiàng)
條件
結(jié)論
A
若原子半徑:X>Y
原子序數(shù):XHnY
元素的相對原子質(zhì)量可能:X>Y
C
若元素原子的價層電子數(shù):X>Y
元素的最高正化合價關(guān)系:X>Y
D
若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7
元素的第一電離能:X>Y
X
Y
Z
W
A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子
D元素原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738 kJ·ml-1;I2=1 451 kJ·ml-1;I3=7 733 kJ·ml-1;I4=10 540 kJ·ml-1
基態(tài)E原子最外電子層的p軌道半滿
F在周期表的第8縱列
選項(xiàng)
電子排布式或軌道表示式
評價
A
N原子的軌道表示式:
錯誤;違反洪特規(guī)則
B
O原子的軌道表示式:
錯誤;違反泡利原理
C
基態(tài)K原子的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d1
錯誤;違反能量最低原理
D
基態(tài)Br-的電子排布式:
[Ar]3d104s24p6
錯誤;違反能量最低原理
1.B
2.C
3.B
4.D
5.D
6.C
7.B
8.A
9.B
10.C
11.A
12.B
13.C
14.C
15.B