專題20 綜合實驗和科學(xué)探究題（教師卷+學(xué)生卷）- 2024年中考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點01 綜合實驗題
考點02 物質(zhì)組成成分的探究
考點03 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究
考點04 物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究
考點05 影響因素的探究
考點1 綜合實驗題
1．（2024江蘇蘇州，19）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液（見圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是
A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子僅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸增強
D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的Cl－數(shù)目保持不變
2．（2024江蘇揚州，20）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機(jī)物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進(jìn)行實驗：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中Ⅹ的降解率（降解率）隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．實驗①說明0～20分鐘內(nèi)PMS降解X的能力較弱
B．設(shè)計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力
C．實驗①、②、③說明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對X的降解
D．多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用
3．（2024山西，10）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是
A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量
B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強
C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大
D．反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小
4．（2024四川成都，11）有關(guān)金屬的實驗如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．比較合金與其組分金屬的硬度 B．驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序

C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān) D．驗證質(zhì)量守恒定律
5．（2024四川廣安，12）向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．若向a點對應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a(chǎn)－b段與b－c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1∶1
C．d點對應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65 g
D．b－c段的反應(yīng)為：MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
6．（2024四川瀘州，8）向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍(lán)色石蕊試紙，注入適量的蒸餾水，蓋上玻璃片，上下振蕩，再將其倒置（如圖），把手移開，玻璃片沒有掉下來。藍(lán)色石蕊試紙在注入蒸餾水并振蕩后變紅。依據(jù)現(xiàn)象一定能得出對應(yīng)結(jié)論的是
A．玻璃片沒有掉下，證明瓶內(nèi)氣壓大于大氣壓
B．玻璃片沒有掉下，證明CO2與水發(fā)生了反應(yīng)
C．振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸
D．振蕩后試紙變紅，證明CO2能與石蕊反應(yīng)變紅
7．（2024四川眉山，11）下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡膶嶒灧桨甘?br>8．（2024四川眉山，14）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是
A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液
B．t2前壓強減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示
C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全
D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
9．（2024四川南充，11）下列實驗方案設(shè)計合理的是
10．（2024四川宜賓，11）某學(xué)習(xí)小組為了探究不同金屬導(dǎo)電性強弱，進(jìn)行了下圖所示的實驗。在金屬片橫截面積、長度相同的情況下，測得電流數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是
A．導(dǎo)電性：Ag > Cu > Fe
B．三種金屬中，F(xiàn)e片電阻最大
C．設(shè)計并聯(lián)電路的目的是控制變量
D．利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路也可得出相同結(jié)論
11．（2024四川宜賓，12）由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
12．（2024云南省卷，15）下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>13．（2024云南省卷，19）由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
14．（2024重慶A卷，15）下列實驗方法和主要操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>15．（2024河北，16）老師在課上演示了兩個趣味實驗。
（1）“火焰分割”。先將加熱至紅熱的鐵絲網(wǎng)a平伸到火焰上部，如圖甲所示；再將常溫的鐵絲網(wǎng)b平伸到火焰下部，兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅，如圖乙所示。
① 鐵塊能拉成鐵絲是利用了鐵的性。
② “兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅”的主要原因：鐵絲網(wǎng)b吸收熱量，（選填字母）。
A．使酒精的著火點降低
B．使溫度降低到酒精的著火點以下
（2）“鐵花飛濺”。將鐵粉抖撒到酒精燈火焰上方，鐵粉劇烈燃燒，火星四射，宛如美麗的“鐵花”。鐵燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式為。
16．（2024河北，18）根據(jù)如圖所示實驗回答問題。
（1）甲是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗操作。操作B的名稱為；從操作A和C中任選一個，寫出所選操作的字母和其中用玻璃棒攪拌的目的：。
（2）乙是用點滴板進(jìn)行的微型實驗。向盛有藥品的孔穴1～5中分別滴加等量的稀硫酸。
① 孔穴1和孔穴中有氣泡產(chǎn)生；
② 對比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，得出X的金屬活動性比銅、銀的（選填“強”或“弱”）；
③ 為驗證銅和銀的金屬活動性強弱，需進(jìn)行的實驗是（試劑任選）。
17．（2024山東濱州，23）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。結(jié)合下圖有關(guān)實驗，回答問題。
（1）過濾操作中儀器a的名稱是；
（2）水電解器的b玻璃管中產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）；
（3）從安全角度考慮，在點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的；
（4）將鋁片與鋁合金互相刻劃，可證明鋁合金的硬度（填“大于”“小于”或“等于”）鋁片的硬度。
18．（2024山西，16）探究“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”。
（1）實驗原理：圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實驗現(xiàn)象：圖1中帶火星木條不復(fù)燃。圖3中的現(xiàn)象為。
（3）實驗結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫分解的速率。
【問題與思考】
（4）研究表明，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑、它在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)有無變化？
（5）常溫下，圖1試管內(nèi)也產(chǎn)生了氧氣，但帶火星木條不能復(fù)燃的原因可能是什么？
19．（2024四川樂山，19）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0 g·cm－3）進(jìn)行配制。
回答下列問題：
（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g。
（2）量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。
（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）。
（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
考點2 物質(zhì)組成成分的探究
20．（2024河北，20）小明觀察到敞口水草缸（水草和魚共存）中不斷有氣體通入，如圖所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？
【作出猜想】可能是空氣或CO2。
【實驗1】將氣體細(xì)化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，將燃著的木條伸入瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條立即熄滅，說明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是CO2或N2。
【實驗2】
（1）將該氣體通入中，根據(jù)現(xiàn)象確定通入的氣體是CO2。
【交流討論】
（2）通入CO2有利于水草進(jìn)行光合作用。光合作用放出的氣體為。
探究Ⅱ：利用生活中的物質(zhì)自制簡易CO2發(fā)生器并應(yīng)用于水草缸中。
【回憶舊知】
（3）實驗室制取CO2的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）。
【選擇藥品】小組討論后選擇了雞蛋殼、小蘇打和白醋等。
【設(shè)計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設(shè)計并制作了如圖所示的甲、乙兩套發(fā)生裝置（乙中的夾持裝置已省略）。
【分析討論】
（4）裝置甲可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應(yīng)發(fā)生的具體操作為。
（5）與甲相比，裝置乙既可控制反應(yīng)的速率，又可得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，故選擇乙與圖所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發(fā)生器。下列分析正確的是_______（選填字母）。
A．乙中的b口應(yīng)與圖中的c口相連接
B．為除去CO2中混有的醋酸，X可以是溶液
C．可根據(jù)X中冒出氣泡的快慢來調(diào)節(jié)乙中的流速調(diào)節(jié)器
【實踐應(yīng)用】
（6）小組同學(xué)用自制的CO2發(fā)生器連接氣體細(xì)化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細(xì)化器的作用是。
【反思拓展】
（7）CO2發(fā)生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，請寫出使用時的一條注意事項：。
21．（2024江西，16）興趣小組追尋科學(xué)家的足跡，對水進(jìn)行探究。
【宏觀辨識】根據(jù)實驗探究水的組成
（1）水的合成：在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣體點燃，根據(jù)容器內(nèi)生成的小水珠可知，水是由組成的化合物。
（2）水的分解：電解水一段時間后（如圖），觀察到管a和管b中氣體體積比為，經(jīng)檢驗管a中的氣體是（填化學(xué)式）。
【證據(jù)推理】結(jié)合實驗現(xiàn)象推算水分子中氫、氧原子個數(shù)比。
（3）方法一：根據(jù)相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數(shù)比，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個數(shù)比為，進(jìn)而推算出結(jié)果。
（4）方法二：已知電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比和正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的，可計算出水中各元素質(zhì)量比，結(jié)合氫、氧原子的相對原子質(zhì)量，可進(jìn)一步推算出結(jié)果。
【模型構(gòu)建】
（5）以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例，圖中“▲”表示的是。
22．（2024江西，19）學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學(xué)社團(tuán)對稀鹽酸是否會發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行以下探究。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：變??；猜想Ⅱ：不變；猜想Ⅲ：變大。
【進(jìn)行實驗】
（1）取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進(jìn)行如下實驗。請完成表格。
【微觀探析】
（2）稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是。
23．（2024山東煙臺，23）《天工開物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進(jìn)行“制造再生紙”跨學(xué)科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進(jìn)行如下探究活動。
【查閱資料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性；
③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任務(wù)一】廢液成分分析
【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種
【實驗設(shè)計與實施】
（1）
【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測定
興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗，取100 g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1 g和0.1 g。
（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是。
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到0.1%）。
（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）。
【任務(wù)三】廢液的處理
（6）為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
24．（2024四川成都，19）空氣中含有多少氧氣呢？學(xué)習(xí)小組開展“測定空氣里氧氣含量”的探究活動。
資料：1．紅磷的著火點是240℃，白磷的著火點是40℃。
2．相同的溫度和體積下，氣體壓強與分子數(shù)成正比。
3．相同的溫度和壓強下，氣體體積與分子數(shù)成正比。
【史料研究】
二百多年前，化學(xué)家拉瓦錫利用汞能和氧氣發(fā)生反應(yīng)的原理，采用圖1裝置測出氧氣約占空氣體積的1/5。
（1）加熱時，曲頸甑內(nèi)液態(tài)汞表面產(chǎn)生紅色粉末，玻璃鐘罩內(nèi)的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。
【設(shè)計與實驗】
設(shè)計并利用圖2裝置測空氣里氧氣含量。
（2）主要步驟如下，正確的順序為（填序號）。
①彈簧夾夾緊膠皮管
②紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾
③點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子
④在集氣瓶中加入少量水，將水面上方空間分成5等份
（3）實驗結(jié)束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是。
【優(yōu)化與實驗】
同學(xué)們利用圖2裝置多次實驗，水面均未上升到刻度“1”。經(jīng)討論后，分別取足量紅磷、白磷采用圖3裝置進(jìn)行實驗，記錄并處理數(shù)據(jù)分別如圖4、圖5。
（4）圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%，原因可能是。
（5）圖5中BC段壓強增大，原因是。計算白磷消耗的氧氣占空氣體積的 %（精確到0.01%）。
【反思與交流】
（6）圖2實驗水面未達(dá)到刻度“1”，原因是裝置中的氧氣未消耗完。紅磷燃燒不能將氧氣消耗完的主要原因是。
（7）上述實驗中汞、白磷和五氧化二磷有毒，對環(huán)境“不友好”。結(jié)合實驗原理和藥品弊端，可選擇的替代藥品有（寫一種）。
25．（2024四川瀘州，12）管道疏通劑主要是疏通廚衛(wèi)管道內(nèi)的油脂、毛發(fā)、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通劑標(biāo)注的成分有氫氧化鈉、過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2）、催化劑、輔助劑等。過碳酸鈉（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐漸分解為Na2CO3和H2O2。某學(xué)習(xí)小組對其成分與效果進(jìn)行如下實踐探索?；卮鹣嚓P(guān)問題：
【成分探究】
（1）取1 g疏通劑于試管中，加入2 mL水，現(xiàn)象是產(chǎn)生，證明有H2O2；反應(yīng)后滴加幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生。綜合以上現(xiàn)象可證明該管道疏通劑中有。
（2）向溶液中再滴加酚酞試液，觀察到溶液變，有同學(xué)據(jù)此得出含氫氧化鈉的結(jié)論。小組討論后認(rèn)為該推論不嚴(yán)密，因為（填物質(zhì)的化學(xué)式）也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。
【效果檢測】
（3）如圖，往試管中裝入動物肉塊、毛發(fā)、蔬菜，注入8 mL水。在氣球中裝入4 g疏通劑，并套在試管口上，然后將疏通劑倒入試管中、輕輕振蕩，試管發(fā)熱，觀察到肉塊、毛發(fā)等逐漸消失。發(fā)熱能加快疏通，發(fā)熱的主要原因可能是、。
考點3 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究
26．（2024甘肅白銀，16）某?；瘜W(xué)課上，老師讓同學(xué)們設(shè)計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進(jìn)行性質(zhì)實驗。同學(xué)們設(shè)計實驗如下：
（1）第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們?nèi)绱嗽O(shè)計的理由是；
第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象：
（2）a中有氣泡產(chǎn)生，證明a中溶液是。
（3）b中產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），證明b中溶液是澄清石灰水。
c中無明顯現(xiàn)象。
第3興趣小組：為進(jìn)一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行如下探究活動。
【假設(shè)猜想】
（4）該組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各興趣小組的同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想四不合理，理由是。
【實驗探究】
（5）為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗：
【交流評價】
（6）老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且能夠得出結(jié)論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學(xué)們經(jīng)過反思后發(fā)現(xiàn)了錯誤，錯誤的原因是。
【反思拓展】
（7）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮。
27．（2024四川達(dá)州，17）九年級同學(xué)在化學(xué)實驗操作訓(xùn)練中，進(jìn)行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實驗：
（1）A試管中的現(xiàn)象是。
為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究。
【猜想與假設(shè)】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三：。
【設(shè)計并進(jìn)行實驗】
（3）完成并記錄以下實驗：
為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。
（4）甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。
（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。
28．（2024四川樂山，20）綠礬（FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學(xué)取用13.9 g綠礬樣品，設(shè)計如下實驗探究綠礬分解的產(chǎn)物。
已知：① SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。
回答下列問題：
（1）點燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的作用是。
（2）假設(shè)A～E裝置中每一步都進(jìn)行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結(jié)論：
（3）結(jié)合（2）中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論回答：
①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實驗結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為 g．
③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是．
29．（2024四川眉山，19）已知草酸鈣（CaC2O4）加熱易分解。某實驗小組對其分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。
【查閱資料】草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。
【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出質(zhì)疑】
（1）猜想四不成立，原因是。
【設(shè)計實驗】
（2）實驗裝置如圖：
【實驗結(jié)論】
（3）猜想成立，則草酸鈣分解的化學(xué)方程式為。
【交流反思】
（4）從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。
30．（2024四川南充，19）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應(yīng)用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
（1）以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。
【實驗探究】
（2）
【拓展應(yīng)用】
（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作。
【反思交流】“污漬爆炸鹽”應(yīng)密封保存。
考點4 物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究
31．（2024江蘇連云港，10）利用圖－1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖－2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是
A．NaHCO3溶液顯酸性
B．30 s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量
C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2
D．實驗表明：2 NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑+ 2 NaCl + H2O
32．（2024福建，17）排放含磷廢水會使水體富營養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。
Ⅰ．制備吸附劑
【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。
（1）使用可測定溶液的pH。
（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．研究吸附劑的性能
【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為7.5 mg?g－1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進(jìn)行控制單一變量實驗，結(jié)果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量）。
（3）上表中x = ，y = 。
【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設(shè)計實驗方案。
（4）該實驗方案為。
Ⅲ．研究吸附劑的應(yīng)用
含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。
（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。
（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→ →確定物質(zhì)的分離方法。
33．（2024湖北，19）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】
（1）①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。
②人體胃液（含有鹽酸）通常約100 mL，pH約1.5．體溫約37℃。
③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。
【提出猜想】
（2）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱
（3）依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液（填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性
先向500 mL燒杯中加入100 mL pH =1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1 mL/min的速度滴入pH = 1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。
將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。
【分析數(shù)據(jù)】
（4）由圖可知，與NaHCO3相比：① Na2CO3反應(yīng)時造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；② Na2CO3 。
【得出結(jié)論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評價】
（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是。
【拓展延伸】
（6）Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCO3抗酸藥存在的不足是。
34．（2024江蘇連云港，13）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。
（1）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
① A中應(yīng)稱量 gNaOH固體。
② D中玻璃棒攪拌的目的是。
③ 用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。
（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
【查閱資料】
20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：
注：20℃時，溶解度在0.01 g～1 g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01 g的固體物質(zhì)稱為難溶物。
【分析交流】
① 實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)。
【微觀解釋】
飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。
②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號）。
③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為。
【反思拓展】
④ 結(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。
a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生
b．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2
35．（2024山東濱州，20）小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并回答問題：
（1）該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：；
（3）為驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是______（填字母序號）；
A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2
（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。
36．（2024山東煙臺，21）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。
（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。
（2）圖2中a點所示的溶液pH 7（填“>”“”“ Al
D
向盛有半瓶水的錐形瓶中滴入一滴紅墨水，投入幾塊活性炭，振蕩
溶液的紅色褪去
活性炭具有吸附性
選項
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>檢驗產(chǎn)生的氣體探究水的組成
驗證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸
實驗室制取CO2
比較火焰各層溫度
實驗
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
B
測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度
溶液溫度低于水的溫度
硝酸銨溶解時吸熱
C
把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩
一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少
出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大
D
在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯
燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠
酒精中含有氫、氧元素
選擇
物質(zhì)
方法和主要操作
實驗?zāi)康?br>A
Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液
加入足量的鋁粉，過濾
除去AgNO3
B
久置的NaOH
取樣，加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體
檢驗變質(zhì)程度
C
NaCl和BaSO4
加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，清洗濾渣并晾干
分離提純
D
CH4和H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
鑒別
組號
操作
現(xiàn)象
分析
結(jié)論
甲組
取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH
測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5
酸性更強的是（選填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正確
乙組
取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）
試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應(yīng)結(jié)束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更
相關(guān)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
丙組
（1）分別取5mL等濃度的（填化學(xué)式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩
溶液由無色變?yōu)榧t色
相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時，記錄所加溶液的滴數(shù)
所加滴數(shù)更多的是（選填“A”或“B”）溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。

廢液中有Na2CO3
步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。

廢液中有NaOH
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
I．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，觀察現(xiàn)象。
無明顯現(xiàn)象
猜想不成立
II．用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應(yīng)后的溶液，觀察現(xiàn)象。
有產(chǎn)生
猜想二成立
III．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。
有白色沉淀生成
猜想一成立
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
猜想二不成立
②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液
。
猜想一不成立，猜想三成立
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①實驗結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色。
綠礬的分解產(chǎn)物中有。
②B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。
綠礬的分解產(chǎn)物中有。
③C裝置中U型管內(nèi) 。
綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。
④D裝置中品紅溶液褪色。
綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
B中觀察到澄清石灰水變渾濁
非金屬氧化物中有
D中觀察到
非金屬氧化物中有CO
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
操作一
取少量濾液于試管中，滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想二成立
操作二
另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸
。
猜想三不成立
實驗編號
實驗條件
實驗結(jié)果
吸附劑
吸附劑質(zhì)量/g
廢水的
pH
吸附時間
/min
吸附率
/%
吸附量
/（mg?g－1）
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84
實驗操作
序號
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
飽和CaSO4溶液的體積
實驗現(xiàn)象
I
1%
5 mL
無明顯現(xiàn)象
Ⅱ
5%
5 mL
少量沉淀
III
10%
5 mL
較多沉淀
物質(zhì)
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/g
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①分別在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃?xì)錃夂吞烊粴?，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯

均有水生成
②迅速把①中的燒杯倒過來，分別注入少量澄清石灰水，振蕩
罩在天然氣火焰上方燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，而氫氣火焰上方的燒杯內(nèi)無變化

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
i．取待測溶液1～2 mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩
產(chǎn)生白色沉淀
Na2CO3溶液中混有Na2SO4
ii．向步驟i的試管中滴加少量的稀鹽酸

營養(yǎng)成分
糖類
蛋白質(zhì)
油脂
水
每100g含
37.3g
33.1g
15.9g
9.2g
實驗序號
凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比
豆腐出品率
1
1.5%
點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型
2
2.0%
豆腐出品率270%
3
2.5%
豆腐出品率217%
4
3.0%
豆腐出品率213%
5
3.5%
點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型
目的
A．探究二氧化碳與水反應(yīng)
B．探究不同催化劑的催化效果
C．驗證質(zhì)量守恒定律
D．探究空氣中氧氣的含量和鐵生銹的條件
方案
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
序號
催化劑
溫度
實驗現(xiàn)象
甲
MnO2粉末
常溫
持續(xù)產(chǎn)生氣泡，速率適中，氣流平穩(wěn)
乙
紅磚粉末
60℃
持續(xù)產(chǎn)生氣泡，速率適中，氣流平穩(wěn)
丙
紅磚小顆粒
常溫
緩慢，有少量氣泡逸出
丁
塊狀紅磚
常溫
十分緩慢，幾乎看不到氣泡

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