福建省福州格致中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題
1．實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置：

裝置D中收集到的氯氣在通常情況下呈色，是一種毒氣體。
A．棕黃色有B．紅棕色無C．黃綠色無D．黃綠色有
2．在實驗室中，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接(導(dǎo)線中間接入一個電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，裝置如圖。下列說法正確的是
A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
3．在下列變化 ①工業(yè)固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②
4．實驗室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進(jìn)行如圖實驗(忽略在水中的溶解)。下列說法錯誤的是。
A．“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物B．“溶液2”中的溶質(zhì)只有
C．混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38％D．反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下
5．向某溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該溶液可能是（）
A．MgCl2溶液B．AlCl3溶液C．FeCl2溶液D．FeCl3溶液
6．下列圖示實驗說法正確的是
A．過濾海帶灰的浸泡液
B．除去Cl2中的HCl
C．實驗室制氯氣
D．實驗室制取氨氣
7．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③B．①②③C．①②D．②③④
8．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A．將通入足量的次氯酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B．向溶液中加入過量的氨水：
C．用鋁熱法還原金屬：
D．向飽和食鹽水中先通入足量的，再通入足量的，發(fā)生的反應(yīng)為
9．微觀探析是認(rèn)識物質(zhì)的一種途徑。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
A．中含有的中子數(shù)目為
B．溶液中含有的數(shù)目小于
C．與的混合物中含有的分子數(shù)為
D．25℃，101kPa，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
10．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1ml?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A．B．
C．D．
二、多選題
11．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是
A．元素周期表共有18列
B．VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱
C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價
D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大
12．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過量
13．中國科學(xué)院蘭州化物所和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)在鋰硫電池的研究上獲得重大進(jìn)展。一種鋰硫電池的總反應(yīng)為，該電池的裝置如圖甲所示，充、放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工作時，下列敘述正確的是（）
A．放電時，電池的正極反應(yīng)為
B．放電時，轉(zhuǎn)化為得到電子
C．充電時，M電極的電勢比N電極的高
D．充電時，通過陽離子交換膜，到達(dá)M電極附近
14．向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
B．a(chǎn)點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
C．b點溶液中濃度順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
15．硫酸的銨鹽是常用的氮肥。為測定某硫酸銨鹽的含氮量（不含其他物質(zhì)），取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。下表是五次實驗的數(shù)據(jù)：
以下結(jié)論正確的是（）
A．由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含NH4HSO4
B．第四次實驗中，產(chǎn)生的氨氣是0.06ml
C．第三次和第四次實驗中參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等
D．該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是0.17
三、解答題
16．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
（1）實驗中需用1ml/L的硫酸800mL，若用18.4ml/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。
（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法: 。
（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟: ?！安僮鱅：是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為。
17．已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。
反應(yīng)①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) ?H1 = -1807.0kJ?ml-1
反應(yīng)②：4NH3(g) + 6NO2(g) ? 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) ?H2 = ?
反應(yīng)③：2NO(g) + O2(g) ?2NO2(g) ?H3 = -113.0kJ?ml-1
（1）反應(yīng)②的?H2 = 。反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢大，其原因是。
（2）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù) 在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)（填寫“大于”，“小于”或“等于”）。
②N點后N2濃度減小的原因可能是、。
（3）某溫度下，在1L容器中對于反應(yīng)①初始投入4mlNH3和6mlNO，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5ml時反應(yīng)達(dá)到平衡，則NH3的轉(zhuǎn)化率 % ，達(dá)平衡所用時間為5分鐘，則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為。
18．已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是。
②下列說法正確的是（填代號）。
a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B 的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；
b. （任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為。
（4）用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱。
19．碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)：
□Fe2+ +□ +□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3?
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進(jìn)行探究：
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是② 。
對比實驗 II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對比實驗操作是：③ ，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 ml/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是。
(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是
20．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烯與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為。
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）A→D的反應(yīng)類型為。
（4）E+G→H的化學(xué)方程式為。第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
銨鹽樣品質(zhì)量（g）
5.00
10.00
20.00
30.00
40.00
同濃度氫氧化鈉溶液的體積（mL）
40
40
40
40
40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
0.5m
m
m
1.36
0
溫度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
實驗
試劑
現(xiàn)象
滴管
試管
0.8 ml/L FeSO4 溶液（pH=4.5）
1 ml/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）
實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色
0.8 ml/L FeSO4 溶液（pH=4.5）
1 ml/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）
實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色
0.8 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）
1 ml/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）
實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

操作
現(xiàn)象
實驗 IV
向 0.8 ml/L FeSO4 溶液中加入① ，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 ml/L NaHCO3 溶液混合
與實驗 III 現(xiàn)象相同

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多