考試日期：7月4日；完卷時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題）
一、單選題（每題3分，共45分）
1. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 北京奧運(yùn)會(huì)禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 一定濃度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白質(zhì)變性
C. 鋅具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放入硅膠
2. 甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成甲酸乙酯，該反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）
A. 甲酸的結(jié)構(gòu)式為： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3 D. H2O的電子式：
3. 以下過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A. 石油裂解 B. 植物油皂化 C. 煤的干餾 D. 蛋白質(zhì)鹽析
4. 是一種常用氮肥，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（ ）
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 中含有個(gè)質(zhì)子
C. 不宜與堿性化肥混合使用 D. 人工固氮的反應(yīng)：
5. 下列關(guān)于乙醇的反應(yīng)中，不涉及電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液變綠
C. 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
6. 下列除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))正確的是（ ）
A. 乙烷(乙烯) 通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣 B. 乙醇(水) 加新制生石灰，蒸餾
C. 乙酸乙酯(乙酸) 加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 D. 苯(溴) 加水，振蕩后靜置分液
7. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)中，正確的是（ ）
A. 分子式為C4H10O的醇共有4種
B. 淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
C. 乙酸( CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物
D. 包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
9. 下列離子方程式中正確的是（ ）
A．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑+ 2H2O
NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱: NH4++OH﹣NH3↑+H2O
用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
向溶液中加入少量氯水：
10. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為+3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性NH4+ ＞Cl﹣
C．反應(yīng)中每生成1ml N2，轉(zhuǎn)移6ml電子
D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放
11.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（ ）
A．用電解熔融AlCl3的方法來(lái)冶煉金屬鋁
B．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅
C. 通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵
D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉
12. 一種高活性有機(jī)物中間體分子結(jié)構(gòu)如圖:
下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 含有兩種官能團(tuán) B. 1ml該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)況下)
C. 分子式為C10H12O2 D. 苯環(huán)上的一氯代物有4種
13. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）
A. 圖甲驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用
B. 圖乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置
D. 圖丁可用于收集氨氣
14. 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na=2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，Na極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．電子從Na極經(jīng)導(dǎo)線到Ni極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極
15.向恒溫恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為20％。(轉(zhuǎn)化率=改變量/初始量×100%) 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. CO和的平衡轉(zhuǎn)化率均為60％
B.
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變
D. 若保持不變，可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
第II卷（非選擇題）
（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的
NH3并驗(yàn)證NH3的性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為 ___________ 。
(2)裝置乙的作用是_____，若裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管___________ (填“a”或“b”)延長(zhǎng)至集氣瓶底部。
(3)裝置戊所用儀器的名稱(chēng)為 ___________。
(4)觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑，戊中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，取反應(yīng)后的黑色粉末加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明NH3具有 _________ 性，寫(xiě)出NH3和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________ 。
(5)為防止環(huán)境污染，可用以下裝量(盛放的液體均為水)吸收多余NH3的是 ___ (填標(biāo)號(hào))。
a． b． c． d．
17.（11分）氮、硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視。
Ⅰ.某一興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約為10%，其余為空氣)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________ 。
(2)反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過(guò)量，可用試劑為_(kāi)__________ （填化學(xué)式）；若要檢驗(yàn)SO2是否過(guò)量，可用試劑為 ___________（填名稱(chēng)） 。
(3)裝置B中所用X溶液常為堿溶液，其作用是 ___________。
(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后的裝置A中不再含有SO2，為測(cè)定其中所含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00 mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 ml/L Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。則FeSO4的物質(zhì)的量濃度為 ___________。
Ⅱ.工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明用水吸收NO2的缺陷： ___________。
(6)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫(xiě)出其離子方程式：___________ 。
18.（12分） 高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體A不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物C的分子式是___________。
(2)有機(jī)物A 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。
(5)反應(yīng) = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(6)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(7)的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含兩個(gè)甲基
③能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
（10分） 某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。
請(qǐng)回答：
(1)試劑X是___（填化學(xué)式）；試劑Y是___（填化學(xué)式）； 步驟Ⅰ涉及到的分離操作是_______。
(2)寫(xiě)出溶液A轉(zhuǎn)化為固體C的離子方程式_______。
(3)在步驟Ⅱ時(shí)，若用大理石與濃鹽酸制取并直接通入溶液A中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，可能的原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。
(4)由溶液E制取時(shí)，不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的對(duì)生成率有以下影響，由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中最佳條件為_(kāi)______（填溫度和的質(zhì)量濃度）。
(5)在固體F中加入稀硫酸和來(lái)制備溶液是一種環(huán)保工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（12分）研究NOX、SO2、CO等氣體的無(wú)害化處理對(duì)建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。
利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如左下圖所示
①X代表的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，______。
（2）可用電化學(xué)原理處理SO2制備硫酸，裝置圖如右上圖，電極為多孔材料。寫(xiě)出N極的電極方程式_________，若電路中有2ml電子轉(zhuǎn)移，理論上可制得硫酸_____g。
轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，在的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：
第一步：；
第二步：+_________=________+_________(將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整)
（4）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
①若有1mlCH3OH生成，該反應(yīng)放出___________kJ能量。
②一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mlCO和2mlH2發(fā)生上述反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A．反應(yīng)過(guò)程中n(CO):n(H2)不變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明在該條件下，此反應(yīng)已達(dá)到了最大的限度
C．往容器中充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
高中一年化學(xué)科評(píng)分細(xì)則
一、單選題（每題3分，共45分）
二、非選擇題（共55分）
【方程式未配平、條件未寫(xiě)等累計(jì)扣1分；有機(jī)化學(xué)方程式未用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示不得分；不定項(xiàng)選擇多選、錯(cuò)選不給分，漏選給1分】
16．（10分）
(1) （2分）
(2) 干燥NH3 （1分） b（1分） (3)球形干燥管（1分） （干燥管給1分）
(4) 還原（1分） （2分） (5)bd （2分）
17．（11分）
(1) SO2+2Fe3++2H2O =2Fe2++SO42-+4H+（2分）
(2) KSCN（1分） 品紅溶液（1分）（未寫(xiě)“溶液”也得分）
(3)吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染空氣 （1分） (4)0.09 ml/L （2分）
(5)3NO2+H2O =2HNO3+NO （2分）
(6) NO+NO2+2OH -= 2NO2-+H2O （2分）
18．（12分）
(1) （1分）
(2)碳碳雙鍵 （1分） 酯基 （1分）（出現(xiàn)錯(cuò)別字不得分）
(3)取代反應(yīng)(水解) （1分） 加成反應(yīng) （1分）
（4） （2分）
(5)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分）
（6）CH3CH(CH3)COOH （1分） (7) （2分）
（10分）
(1)NaOH或KOH（1分） HCl或H2SO4（1分） 過(guò)濾（1分）
(2) （2分）
(3)Al(OH)?+3HCl==AlCl?+3H2O （2分）
(4) 26℃，75 （1分） (5)（2分）
20．（12分）
（1）① CO2 （1分） ② 0.016 （2分）(單位沒(méi)有寫(xiě)扣1分）
（2） （2分） 98 (1分)
（3）CO(g)、Fe+、CO2(g) （2分）(不標(biāo)注狀態(tài)也得分)
（4） 99 （2分） ②AD （2分）
化學(xué)鍵
H-H
C-O
C≡O(shè)(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413
題號(hào)
1
2
3
4
5
答案
D
C
D
C
A
題號(hào)
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
D
C

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