福建省福州格致中學2023-2024學年高一下學期3月月考化學試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

范圍：專題5-專題6 完成時間：50分鐘
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量H：1 Si：14 S：32
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)。
1. 下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量說法不正確的是
A. 化學反應(yīng)必然伴隨能量變化
B. 與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C. 放熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D. 化學變化中能量變化主要是由化學鍵變化引起的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學反應(yīng)一定伴隨能量變化，故A正確；
B．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．放熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；
D．舊鍵斷吸熱、新鍵生放熱，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故D正確；
選C。
2. 下列敘述中正確的是( )
A. SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理不同
B. N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
C. 常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)，可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
D. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
【答案】A
【解析】
【分析】A、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；
B、氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮；
C、常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D、氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在，與氧氣反應(yīng)。
【詳解】A項、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于化合反應(yīng)，而二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，原理不同，故A正確；
B項、氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣再化合成二氧化氮，故B錯誤；
C項、常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進行，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；
D項、一氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在，被空氣中氧氣氧化成二氧化氮，故D錯誤。
故選A。
3. 我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 該過程實現(xiàn)了常溫下氮的固定
B. 該過程實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化
C. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D. 該反應(yīng)的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根基題意和圖可知氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故A正確；
B．該過程是在常溫常壓和可見光條件下合成了氨，過程中光能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；
C．該過程中氮氣變?yōu)榘睔庥谢蟽r的變化，屬于氧化還原，故C正確；
D．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為N2和H2O，生成物為O2和NH3，則方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；
故答案B。
4. 不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應(yīng)：，1min內(nèi)甲容器中消耗掉2mlA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6mlA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為
A. 甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B. 乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快
C. 甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D. 無法比較
【答案】D
【解析】
【詳解】化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對大小。
故選D。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A. 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱
C. 化合物YX、ZX2、W2X中化學鍵的類型相同
D. 離子半徑的大小順序：Z>W>X>Y
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Z與X屬于同一主族，故Z為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，W的原子序數(shù)大于S元素，則W為Cl元素；
【詳解】A．X為O，W為Cl元素，非金屬性O(shè)>Cl，元素O的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比HCl 的強，故A錯誤；
B．同周期從左到右，元素的非金屬性：SH2SO4，故B錯誤；
C．化合物MgO、SO2、Cl2O 中化學鍵的類型不相同，MgO是離子鍵，SO2、Cl2O中存在共價鍵，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑的大小順序：Z(S2-)>W(Cl-)>X(O2-)>Y(Mg2+)，故D正確；
故選：D。
6. 下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是
A. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B. 構(gòu)成原電池的正極和負極材料必須是兩種活動性不同的金屬
C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
D. 原電池放電時，在電解質(zhì)溶液中陽離子移向負極
【答案】A
【解析】
【詳解】A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確；
B．構(gòu)成燃料電池的正極和負極的材料必須是能導電的材料，電極材料可以是金屬，也可以是非金屬如石墨等，B錯誤；
C．在原電池中，負極失電子，被氧化，電子從負極流出，C錯誤；
D．原電池放電時，在電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，D錯誤；
故選A。
7. 化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂中化學鍵需要吸收能量
C. 該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D. 和的總能量低于的總能量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，斷裂中化學鍵需要吸收能量，故B正確；
C．該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，故C錯誤；
D．和的總能量大于的總能量，故D錯誤；
選B。
8. 通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B. 外電路中，電子從Pt電極流向NiO電極
C. NiO電極上的電極反應(yīng)方程式為NO+O2--2e-=NO2
D. O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O
【答案】C
【解析】
【分析】原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。
【詳解】A．由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極， Pt極為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．NiO極為原電池的負極，外電路中，電子從NiO電極流向Pt電極，B錯誤；
C．NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，C正確；
D．Pt極為原電池的正極，O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是O2-，D錯誤；
答案選C。
9. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中不正確的是
A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是減小
C. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為ml?L?s
【答案】D
【解析】
【詳解】A．隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低。由圖像可知，開始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是增大的，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A正確；
B．一段時間后，由圖可知反應(yīng)速率先增大后又減小，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小，B正確；
C．由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時間內(nèi)，生成的CO2物質(zhì)的量分別是0.1ml、0.3ml－0.1ml＝0.2ml、0.35ml－0.3ml＝0.05ml，所以反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，C正確；
D．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 ml·min-1，沒有體積，D錯誤。
故選：D。
10. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率：①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，則圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，A正確；
B．甲中2個試管中加入分別加入FeCl3溶液和硫酸銅溶液，陰離子不同，無法排除陰離子干擾，不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，B錯誤；
C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，C正確；
D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，活塞不能回到原位，若氣密性良好，活塞能回到原位，D正確；
故答案選B。
11. 在一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 加入少量碳后，CO濃度增加
B. 氣體的密度不隨時間而改變，說明反應(yīng)已達到平衡
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D 若2mlH－O鍵斷裂，同時有1mlH－H鍵生成，說明反應(yīng)已達到平衡
【答案】B
【解析】
【詳解】A．C為固體，加入少量碳，平衡不移動，不影響CO濃度，A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不同，且容器體積不變，則氣體的密度不隨時間而改變，說明反應(yīng)已達到平衡，B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；
D．2mlH-O鍵斷裂和1mlH－H鍵生成均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已達到平衡，D錯誤；
故選B。
12. 在恒溫恒容密閉容器中充入和，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 時，
B. 時已處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡狀態(tài)不會發(fā)生改變
C. 時，容器內(nèi)氣體的總壓強比時的大
D. 時，容器中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．時反應(yīng)還沒有達到平衡，，A項錯誤；
B．時HCl和O2不再發(fā)生變化，已經(jīng)達到平衡，但升高溫度改變了原有條件，舊平衡會被破壞，一段時間后達到新的平衡，故升溫平衡狀態(tài)會發(fā)生改變，B項錯誤；
C．該反應(yīng)反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物，時，反應(yīng)物較多，氣體總分子數(shù)較大，時，反應(yīng)物較少，氣體總分子數(shù)較小，故在恒溫恒容密閉容器內(nèi)，時氣體的總壓強比時的大，C項正確；
D．時，列三段式：
容器中，D項錯誤；
答案選C。
13. 檢驗補鐵劑中鐵元素價態(tài)時，(C為價)會與酸性溶液發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
B. 每生成標準狀況下22.4L，轉(zhuǎn)移電子
C. 在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性
D. 檢驗時用酸性將氧化為，再加稍過量的溶液
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．N元素的化合價由-3價升高到0價，S元素的化合價由-2價升高到+6價，故氧化產(chǎn)物為氮氣和，還原產(chǎn)物是CO2，故A錯誤；
B．反應(yīng)22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，每生成5個氮氣共轉(zhuǎn)移110個電子，標準狀況下22.4LN2為1ml,轉(zhuǎn)移22ml電子，故B正確；
C．Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，KMnO4在反應(yīng)中僅體現(xiàn)出氧化性，故C正確；
D．檢驗亞鐵離子應(yīng)該先加KSCN溶液，若不變色，再加高錳酸鉀溶液，故D錯誤；
故選：AD。
二、填空題(本題包含4個大題，共61分)
14. 如表列出了①-⑧八種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是_____(填寫化學式)。
（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______(用元素符號表示)。
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是______，實驗室常用稀硫酸吸收過量的該氣體，防止污染環(huán)境。寫出反應(yīng)的化學方程式為_______。
（4）元素⑤的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______。
（5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】（1）NaOH
（2）K>Na>Mg （3） ①. ②. 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（4）（5）
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是Na元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是K元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素。
【小問1詳解】
同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱，Na、Mg、Al三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是NaOH。
【小問2詳解】
電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Na、Mg、K三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K>Na>Mg。
【小問3詳解】
N元素的氣態(tài)氫化物是NH3，電子式是，實驗室常用稀硫酸吸收過量的氨氣，生成硫酸銨。反應(yīng)的化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
【小問4詳解】
SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為。
【小問5詳解】
Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。
15. 為提高能量轉(zhuǎn)化效率，常將甲烷設(shè)計成燃料電池，裝置示意圖如下(其中A、B為石墨電極)。
（1）在該電池裝置中發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，溶液中往_____(填“A”或“B”)極移動。
（2）外電路中電子移動的方向是______，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______。
（3）燃料電池的總反應(yīng)方程式是______。
（4）若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上通入的氣體_____ml。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. A
（2） ①. 電子由A電極流出，經(jīng)倒吸流入B電極 ②. O2+2H2O=4OH-
（3）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
（4）0.25
【解析】
【分析】甲烷燃料電池，甲烷和氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀、水，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，通入甲烷的一極為負極、通入氧氣的一極為正極。
【小問1詳解】
在該電池裝置中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入甲烷的一極為負極、通入氧氣的一極為正極，溶液中往A極移動。
【小問2詳解】
通入甲烷的一極為負極、通入氧氣的一極為正極，外電路中電子移動的方向是：電子由A電極流出，經(jīng)倒吸流入B電極，B是正極，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O=4OH-。
【小問3詳解】
燃料電池的總反應(yīng)方程式是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
【小問4詳解】
負極發(fā)生反應(yīng)，若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上消耗0.25mlCH4。
16. 運用化學反應(yīng)原理研究化學反應(yīng)有重要的意義。一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣。請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______，平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____。[轉(zhuǎn)化率]
（2）若要進一步提高該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有______(任寫一條)。
（3）下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。
①
②恒溫恒容時，容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
③恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
④、的濃度保持不變
⑤、的物質(zhì)的量之比為1：3
⑥斷開鍵的同時斷開鍵
（4）已知1g氣體完全燃燒，可放出10.1kJ的熱，寫出完全燃燒的熱化學方程式______。
【答案】（1） ①. 0.9 ②. 75%
（2）增大壓強（3）②④⑥
（4）CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.8 kJ/ml
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖像，2min內(nèi)生成1.2mlCO，則同時生成3.6mlH2，反應(yīng)消耗CH4的物質(zhì)的量為1.2ml，0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，平衡時的轉(zhuǎn)化率為。
【小問2詳解】
根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，若要進一步提高該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有增大壓強。
【小問3詳解】
①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選①；
②反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，恒溫恒容時，壓強是變量，容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選②；
③反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒容時，密度是恒量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選③；
④反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，、的濃度保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選④；
⑤、的物質(zhì)的量之比為1：3，不能判斷濃度是否還發(fā)生改變，故不選⑤；
⑥斷開鍵的同時斷開鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選⑥；
選②④⑥。
【小問4詳解】
1g氣體完全燃燒，可放出10.1kJ的熱，則1mlCO燃燒放出熱量為282.8 kJ，完全燃燒的熱化學方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.8 kJ/ml。
17. 亞硝酸鹽是一種重要化工原料，也廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽。某研究性學習小組模擬工業(yè)利用燒堿溶液處理氮氧化物尾氣的反應(yīng)，進行亞硝酸鈉的制備：實驗裝置如圖所示，用燒堿溶液充分吸收所得中和液經(jīng)相關(guān)分離操作，可將亞硝酸鈉與硝酸鈉分離，即制得亞硝酸鈉成品。(已知Cu與濃常溫下反應(yīng)可生成氣體。)
（1）儀器a的名稱為________。
（2）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。
（3）C裝置除了混合與的作用，還具有的兩個作用，寫出其中一個作用_______。寫出裝置C中制備亞硝酸鈉的化學方程式_______。
（4）已知溶解度數(shù)據(jù)：10℃亞硝酸鈉75.1g，硝酸鈉80g；80℃亞硝酸鈉113g，硝酸鈉150g?？赏ㄟ^蒸發(fā)結(jié)晶，_____(操作名稱)將兩者分離，得到亞硝酸鈉粗品。
（5）有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有_____。
A．自來水 B．碘化鉀淀粉試液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學設(shè)計實驗對C中的含量進行檢測。稱取C中固體2g，完全溶解配制成溶液，取出溶液與酸性溶液進行反應(yīng)(已知酸性條件下：(未配平)，雜質(zhì)不與反應(yīng))，達到終點消耗溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(只列式，不用化簡，不用計算，已知：摩爾質(zhì)量)_______。
【答案】（1）蒸餾燒瓶
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3） ①. 通過觀察氣泡控制氣體流速 ②. 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
（4）趁熱過濾（5）ABE
（6）
【解析】
【分析】A中銅和濃硝酸反應(yīng)放出二氧化氮，部分二氧化氮通過B轉(zhuǎn)化為一氧化氮進入C，部分二氧化氮直接進入C，通過控制K1、K2控制NO、NO2的比例為1:1，C中發(fā)生反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O制備亞硝酸鈉。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；
【小問2詳解】
裝置B中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小問3詳解】
C裝置除了混合與的作用，還具有的作用是通過觀察氣泡控制氣體流速。裝置C中氫氧化鈉、NO、NO2反應(yīng)生成亞硝酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O。
【小問4詳解】
硝酸鈉溶解度隨溫度的變化大于亞硝酸鈉，升溫后亞硝酸鈉會更多地結(jié)晶出來。為保證硝酸鈉盡量少結(jié)晶出來，需要對亞硝酸鈉趁熱過濾；
【小問5詳解】
根據(jù)，可知在酸性條件下能氧化I-，所以鑒別亞硝酸鈉和食鹽時，必須選用的物質(zhì)有自來水、碘化鉀淀粉試液、食醋，選ABE。
【小問6詳解】
反應(yīng)離子方程式配平為，溶液中含n()=n()=，樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
3
②
③
④
⑤
⑦
4
⑥
⑧

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多