福建省福州高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試題

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一、單選題
1．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
B．Mg的摩爾質(zhì)量為24g
C．1mlO2在任何條件下的體積都為22.4L
D．將1mlNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1ml?L-1
2．配制100mL2.0ml?L-1NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是
A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集氣瓶
3．在實(shí)驗(yàn)室中，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接(導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，裝置如圖。下列說法正確的是
A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
4．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
5．下列物質(zhì)中屬于難溶于水的堿性氧化物的是
A．B．C．CuOD．
6．某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性
B．該實(shí)驗(yàn)說明HClO分子擴(kuò)散速度比H＋慢
C．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同
D．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色
7．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是
A．氘(D)的原子核外有2個(gè)電子B．1H與D是同一種原子
C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：XAl2O3D．堿性：NaOH>Mg(OH)2
12．下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A．液氨作制冷劑B．合成氨C．大氣固氮D．生物固氮
13．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是
A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋
14．將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0ml·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是
A．合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24ml
B．合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0ml·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.
15．能正確表示下列變化的離子方程式是
A．硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
16．能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是
A．K+、Ba2+、OH-、I-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
17．化學(xué)鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍工藝流程如圖所示：
已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2難溶于水；
③NaOH能穩(wěn)定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應(yīng)：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0mlNaBH4參與反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2，則理論上鍍層增重
A．498.4gB．684.4gC．460gD．515.6g
18．某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是
A．氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B．固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D．該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
二、解答題
19．金屬銅在人類文明中有悠久的歷史，火法煉銅是銅的主要冶煉方式。以硫化銅精礦(含有鐵、砷等雜質(zhì))火法煉銅的工藝流程如下：
已知：①造锍(liǚ)熔煉和銅锍吹煉的溫度均在1200左右，銅锍(、FeS)的熔點(diǎn)為1000左右。②熔煉渣中，可以附著在熔劑表面。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)造锍熔煉和銅锍吹煉均產(chǎn)生熔煉渣，熔煉渣中，易與液態(tài)銅锍形成漿狀物從而難以分離。為順利從銅锍中分離出熔煉渣，采取的措施是 。
(2)在冶煉過程中通過造锍后制粗銅，并非直接由礦石制粗銅的原因 。
(3)寫出銅锍吹煉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)綠水青山就是金山銀山，環(huán)境保護(hù)是每位化學(xué)研究者的義務(wù)?；鸱掋~產(chǎn)生的廢氣煙塵通常含有三價(jià)砷元素()，三價(jià)砷元素的毒性是五價(jià)砷元素的60倍。通常采用氧化浸出液(含NaOH和NaClO)來處理煙塵用以降低毒性，該過程稱為“煙塵除砷”。“煙塵除砷”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！盁焿m除砷”所用的氧化浸出液通常使用余氯吸收廢液來替代，原因?yàn)? 。
(5)合理的反應(yīng)條件是工業(yè)生產(chǎn)的重要問題，煙塵中三價(jià)砷的去除率與氧化浸出液中各反應(yīng)成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，則氧化浸出液中各反應(yīng)成分的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
20．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳-化學(xué)(C1化學(xué))成為研究的熱點(diǎn)?！疤家换瘜W(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物課有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.CO2+3H2OCH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是 （填序號(hào)）。
（2）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。
①該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是 （填序號(hào)）。
a.反應(yīng)使用催化劑意義不大
b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用a,b的代數(shù)式表示)。
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) △H1=-90.8kJ?ml-1
b.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?ml-
c.CO(g)+H2O(g)?CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJ?ml
總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ．
②對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.H2O(g)的濃度保持不變
d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
21．比較酸性溶液中的氧化性強(qiáng)弱： 填“”、“”或“”；用一個(gè)離子方程式說明與氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 。
氰酸銨是一種銨鹽，除氫原子外，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氰酸銨的電子式 。
抗壞血酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示易溶于水的主要原因 。
22．某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。
請(qǐng)回答：
（1） 濾渣的成分為 。
（2） 步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式： 。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和 。
（3） 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是 。
（4） 下列有關(guān)敘述正確的是 。
A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)
C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等
D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次
（5） 步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→ →過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。
根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序（填寫序號(hào)）。
①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液
②過濾、洗滌
③加入過量稀硫酸溶解
④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解
⑤測定Fe3+含量
（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 ml·L?1 H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 ml·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為 。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·ml?1； 2Cu2+＋4I?=2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-=2I?＋S4O62-。
23．乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng)，其中A是一種常見的調(diào)味品。請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是 。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時(shí)生成一種無色無味氣體，該氣體的化學(xué)式為 。
（4）下列說法正確的是
A．將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
B．CB、BA的氧化劑可以相同，也可以不同
C．反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D．已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時(shí)有水生成