福建省福州高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末化學(xué)試題

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一、單選題
1．化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)物的是
A．食用堿B．84消毒液C．抗壞血酸D．2B鉛筆芯
2．某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Cl-，則該溶液中還能大量存在的離子是
A．SO42-B．OH-C．Ag+D．NO3-
3．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．HNO2的電離：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
D．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O
4．北京時(shí)間2023年12月21日21時(shí)35分，經(jīng)過(guò)約7.5小時(shí)的出艙活動(dòng)，神舟十七號(hào)完成了天和核心艙太陽(yáng)翼修復(fù)試驗(yàn)，航天員安全返回問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙，出艙活動(dòng)取得圓滿成功。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．神舟十七號(hào)宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．神舟十七號(hào)使用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，供電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)，獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為Si
D．神舟十七號(hào)載人飛船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，屬于烴的衍生物
5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉燃燒起來(lái)，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣
C．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收
6．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是
A．N2的電子式：B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CHCl
C．CCl4的比例模型：D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同
D．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜
8．N2 (g)與H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g): 下列說(shuō)法正確的是
A．I中破壞的均為極性鍵B．IV中NH2與H的總鍵能大于NH3中總鍵能
C．II、III、IV均為放熱過(guò)程D．N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0
9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是
A．有機(jī)物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)
C．可用作食品防腐劑D．N0可用于某些疾病的治療
10．我國(guó)科學(xué)家在Li-CO2電池的研究上取得重大科研成果，設(shè)計(jì)分別以金屬Li及碳納米管復(fù)合Li2CO3做電池的電極，其放電時(shí)電池反應(yīng)為3CO2+4Li=2L2CO3+C。該電池放電時(shí)
A．Li電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．Li+在電解質(zhì)中移向負(fù)極。
C．CO2在正極上得到電子
D．電流由Li電極經(jīng)外電路流向石墨復(fù)合Li2CO3電極
11．下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))方法正確的是
A．溴苯(Br2)—— 分液B．乙酸丁酯(正丁醇 )—— 過(guò)濾
C．乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸餾D．氯化銨(I2)—— 加熱
12．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中一定不含Al3+
C．試樣中可能存在Na+、Cl－
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13．下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式
C．向溶液中滴加溶液至，此時(shí)溶液
D．向濃度均為的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀
14．某溫度下，。向濃度均為鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液電導(dǎo)率、隨氨水體積的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)點(diǎn)，約為
B．b點(diǎn)，
C．c點(diǎn)，
D．d點(diǎn)，氨水剛好中和鹽酸和醋酸，所以水的電離程度：
15．一種利用電化學(xué)原理將海水養(yǎng)殖過(guò)程中產(chǎn)生的氨氮污染物(以計(jì))轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)的方法如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．電源a極為負(fù)極
B．Ti電極及附近區(qū)域可以產(chǎn)生H2和NH3
C．Ti/TiO2-RuO2-IrO2電極附近發(fā)生的反應(yīng)有：3HClO+2=N2↑+3H2O+5H++3Cl?
D．電解過(guò)程中，當(dāng)處理氨氮污染物1ml時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移3ml電子
16．工業(yè)生產(chǎn)中采用水解中和法處理含銅離子廢水。常溫下，水溶液中含銅微粒、、、、的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線3代表的含銅微粒是
B．曲線4的最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=11.6
C．的平衡常數(shù)
D．向溶液中滴加2ml/LNaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式是
17．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1ml?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A．B．
C．D．
18．采用有機(jī)電極材料制備的水系鋰離子電池，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，電極電勢(shì)：M12時(shí)溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)NH4VO3中V的化合價(jià)為 價(jià)；“酸浸氧化”時(shí)，可以提高反應(yīng)速率的方法有很多，請(qǐng)寫出其中兩點(diǎn)： 、 。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO。VO2+轉(zhuǎn)化為VO反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“中和沉淀”中加入的NaOH溶液與過(guò)量H2SO4發(fā)生的反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從“中和沉淀”的條件看，“濾渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，還含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”時(shí)將V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 ，同時(shí)溶解的還有 (填化學(xué)式)。
(5)“沉釩”時(shí)，加入的NH4Cl應(yīng)過(guò)量，其原因是 ；檢驗(yàn)“濾液⑤”中金屬陽(yáng)離子的方法是 。
20．過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(l)H+(aq)+HO(aq) K=2.24×10-12(25℃)
完成下列填空：
(1)氧原子核外電子亞層數(shù)為 ，H2O2的電子式 。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；不同溫度下H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K25℃ K40℃(填“>”“