[化學(xué)][期末]北京市朝陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試(解析版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了到淀粉的人工合成。下列說(shuō)法不正確的是
A. 淀粉是一種多糖
B. 二氧化碳是極性分子
C. 可以利用KOH溶液捕集空氣中的
D. 淀粉遇碘顯藍(lán)色，利用該現(xiàn)象可檢驗(yàn)淀粉的存在
【答案】B
【解析】
A．淀粉、纖維素是常見(jiàn)的多糖，故A正確；
B．二氧化碳直線(xiàn)形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為O=C=O，含極性鍵，但結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，實(shí)現(xiàn)吸收的作用，故C正確；
D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可以用碘單質(zhì)檢驗(yàn)淀粉的存在，故D正確；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是
A. 的名稱(chēng)：2-甲基丁烷
B. 反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C. 基態(tài)磷原子價(jià)層電子軌道表示式：
D. NaCl的電子式：
【答案】A
【解析】
A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱(chēng)為2-甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；
B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B正確；
C．磷原子價(jià)層電子排布式為3s23p3，價(jià)層電子軌道表示式為，故C正確；
D．NaCl為離子化合物，電子式為，故D正確；
故答案選A。
3. 下列裝置用于蒸餾的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
A．用于過(guò)濾，A錯(cuò)誤；
B．用于蒸發(fā)，B錯(cuò)誤；
C．用于萃取分液，C錯(cuò)誤；
D．用于蒸餾，D正確；
故選D。
4. 下列事實(shí)能用氫鍵解釋的是
A. 鹵素單質(zhì)從到的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高
B. 對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)
C. 碘易溶于四氯化碳而難溶于水
D. HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI
【答案】B
【解析】
A．鹵素單質(zhì)從到的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高是由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間的作用力逐漸增大，A錯(cuò)誤；
B．對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)是由于對(duì)羥基苯甲醛中存在分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛中存在分子內(nèi)氫鍵，B正確；
C．碘易溶于四氯化碳而難溶于水由于碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，C錯(cuò)誤；
D．HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI是由于H-F鍵的鍵長(zhǎng)小于H-I鍵，則H-F鍵的鍵能大于H-I鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列物質(zhì)的熔化或升華，所克服的粒子間作用屬于離子鍵的是
A. NaCl熔化B. 干冰升華
C. SiO2熔化D. 金屬Na熔化
【答案】A
【解析】
A．氯化鈉是離子晶體，熔化時(shí)需破壞離子鍵，A符合題意
B．干冰是分子晶體，熔化時(shí)都需破壞分子間作用力，B不符合題意；
C．二氧化硅是共價(jià)晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，C不符合題意；
D．鈉是金屬晶體，熔化時(shí)需破壞金屬鍵，D不符合題意；
故選A。
6. 下列反應(yīng)沒(méi)有C—H鍵斷裂的是
A. 光照時(shí)與的反應(yīng)
B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)
C. 與HCHO在酸催化下生成酚醛樹(shù)脂
D. 溴乙烷與KOH的乙醇溶液共熱生成乙烯
【答案】B
【解析】
A．光照時(shí)與發(fā)生取代反應(yīng)，有C—H鍵斷裂，A錯(cuò)誤；
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，斷掉的是C—C鍵，無(wú)C—H鍵斷裂，B正確；
C．與HCHO在酸催化下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，有C—H鍵斷裂，C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷與KOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，有C—H鍵斷裂，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. （谷氨酸）為氨基酸類(lèi)藥，可防止肝昏迷。下列關(guān)于谷氨酸的說(shuō)法不正確的是
A. 能與酸、堿反應(yīng)成鹽B. N原子的雜化方式為
C. 分子中含手性碳原子D. 分子間能形成含有肽鍵的化合物
【答案】B
【解析】
A．谷氨酸中含有羧基，與NaOH可發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，含有氨基，可以與酸反應(yīng)生成鹽，故A正確；
B．谷氨酸分子中氨基中為飽和N原子，采用sp3方式雜化，故B錯(cuò)誤；
C．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子，在谷氨酸分子( )中只有1個(gè)手性碳原子(用*標(biāo)出)，故C正確；
D. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子間能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)形成多肽，故D正確；
故答案選B。
8. 下列解釋事實(shí)或現(xiàn)象的方程式不正確的是
A. 向碘的溶液中加入濃KI溶液，振蕩，紫色變淺：
B. 用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫：
C. 向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁：
D. 向銀氨溶液中加入乙醛，加熱，在試管壁上形成銀鏡：
【答案】C
【解析】
A．碘單質(zhì)溶于CCl4中是紫色，是無(wú)色，顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫，則二氧化硫少量，離子方程式為：，B正確；
C．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，故向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁：+NaHCO3，C錯(cuò)誤；
D．向銀氨溶液中加入乙醛，加熱，在試管壁上形成銀鏡，醛基被氧化：，D正確；
故選C。
9. 一定條件下，1ml乙酸和1ml乙醇反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成ml乙酸乙酯。下列分析不正確的是
A. 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
B. 蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 加入催化劑可降低反應(yīng)的△H提高反應(yīng)速率
D. 可用質(zhì)譜法區(qū)分和
【答案】C
【解析】
A．由題意知，平衡時(shí)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量為ml，則水的物質(zhì)的量為ml，乙酸的物質(zhì)的量為ml，乙醇的物質(zhì)的量為ml，則平衡常數(shù)，A正確；
B．蒸出乙酸乙酯，降低乙酸乙酯濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；
C．加入催化劑可提高反應(yīng)速率，但反應(yīng)的△H不變，C錯(cuò)誤；
D．由于和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，故可用質(zhì)譜法區(qū)分，D正確；
故選C。
10. 氟他胺是一種抗腫瘤藥，合成路線(xiàn)如下。
下列分析不正確的是
A. ①中發(fā)生了還原反應(yīng)
B. 能與HCl反應(yīng)，促進(jìn)②中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化
C. ③中所需試劑可為濃硝酸、濃硫酸
D. 氟他胺與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是
【答案】D
【解析】
【分析】發(fā)生反應(yīng)①將硝基還原為氨基得到，與在下發(fā)取代反應(yīng)②生反應(yīng)生成，在濃硫酸、濃硝酸的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)③生成氟他胺，據(jù)此回答。
A．由分析知，①中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；
B．是一種有機(jī)堿，能與HCl反應(yīng)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，促進(jìn)②中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，B正確；
C．由分析知，③中發(fā)生硝化反應(yīng)，所需試劑可為濃硝酸、濃硫酸，C正確；
D．氟他胺與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物為和，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 聚乳酸（PLA）具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手術(shù)縫合線(xiàn)、骨科固定材料等，可通過(guò)以下方法合成。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B. PLA在堿性條件下可發(fā)生降解
C. 及時(shí)移除可以提高PLA的聚合度
D. PLA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)
【答案】D
【解析】
A．該反應(yīng)中由小分子水生成，為縮聚反應(yīng)，A正確；
B．PLA中含有酯基，堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)而降解，B正確；
C．及時(shí)移除可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高PLA的聚合度，C正確；
D．PLA的重復(fù)單元中只含有酯基有一種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 某冠醚分子b可識(shí)別。合成氟苯甲烷的原理如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. KF晶體中存在離子鍵
B. a發(fā)生了取代反應(yīng)
C. b可增加KF在有機(jī)溶劑中的溶解度
D. b的核磁共振氫譜有兩組峰
【答案】D
【解析】
A． KF晶體中存在鉀離子和氟離子形成的離子鍵，故A正確；
B． a中氯原子被氟原子所取代，a發(fā)生了取代反應(yīng)，故B正確；
C．冠醚分子可識(shí)別鉀離子，可增加KF在有機(jī)溶劑中的溶解度，故C正確；
D． b的核磁共振氫譜有一組峰，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 以濃硫酸為催化劑，乙醇、乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯的裝置如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序是先加入碎瓷片，然后是乙醇、濃硫酸和最后乙酸，據(jù)此作答。
A．由于濃硫酸的密度大于乙醇，且濃硫酸稀釋放出大量的熱，故需將濃硫酸倒入乙醇中并用玻璃棒攪拌以防止暴沸，A錯(cuò)誤；
B．碎瓷片的作用是防止液體在加熱時(shí)暴沸，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程的安全和穩(wěn)定。在實(shí)際操作中，通常應(yīng)該先加碎瓷片再加入試劑，以確保其能有效發(fā)揮作用，故B錯(cuò)誤；
C．制備乙酸乙酯時(shí)，當(dāng)飽和Na2CO3溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管，充分震蕩，靜置，是由于乙酸乙酯溶有乙酸和乙醇，震蕩后碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，并溶解乙醇，從而除去乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸或乙醇，故C正確；
D．乙酸乙酯的密度比水小，因此在上層，通過(guò)分液的方法可以將乙酸乙酯和水溶液分離，使用的儀器是分液漏斗，下層液體先從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
14. 己二腈是制造尼龍-66（PA）的原料。電解合成己二腈的方法如下圖所示。已知：
下列分析不正確的是
A. PA分子間存在氫鍵
B. 電解時(shí)a極區(qū)溶液的pH不變
C. PA的兩種單體均可由己二腈制備
D. b極反應(yīng)為
【答案】B
【解析】該裝置為電解池，電極a由水產(chǎn)生O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極，據(jù)此作答。
A．氫原子與電負(fù)性大原子X(jué)（O、F、N等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小帶有孤電子對(duì)的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱(chēng)為氫鍵，可知PA分子間存在氫鍵，故A正確；
B．電解時(shí)a極電極電極反應(yīng)式：，產(chǎn)生了H+，電極b的電極反應(yīng)為：，消耗氫離子，因此陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子移向陰極平衡電荷，根據(jù)電子得失守恒可知，消耗的氫離子與產(chǎn)生的氫離子相等，但a極區(qū)的減少，因此電解時(shí)a極區(qū)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．的單體為、，發(fā)生還原反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，故C正確；
D．電極b的電極反應(yīng)為：，故D正確；
故答案選B。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 能與含某些銀化合物形成等離子，可用作浸銀試劑。
（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是______________。
（2）中S原子的雜化方式是______________。
（3）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：______________。
（4）的穩(wěn)定性受pH影響。pH過(guò)高時(shí)，產(chǎn)生等難溶物；pH過(guò)低時(shí)，產(chǎn)生______________。
（5）易被氧化變質(zhì)為。氧化變質(zhì)后，判斷S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：______________。
（6）用KI作沉銀試劑，可將轉(zhuǎn)化為AgI。AgI的晶胞如圖A所示。
①晶胞A中的個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。
②一定條件下，鐵可將AgI還原，得到單質(zhì)銀。Ag的晶胞如圖B所示，晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為a nm。Ag的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_(kāi)______°（1 nm=10-7cm）
【答案】（1）
（2）
（3）I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子吸引力大，不易失去一個(gè)電子
（4）與反應(yīng)生成
（5）不能作配位原子，由于中硫原子含有4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
S是第三周期ⅥA族元素，基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式為；
【小問(wèn)2詳解】
中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，雜化方式；
【小問(wèn)3詳解】
S和O為同主族元素，O原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，O原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能；
【小問(wèn)4詳解】
pH過(guò)低時(shí)，酸性較強(qiáng)，與反應(yīng)生成，導(dǎo)致不穩(wěn)定；
【小問(wèn)5詳解】
氧化變質(zhì)后生成，中硫原子含有4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)，故不能作配位原子；
【小問(wèn)6詳解】
①如圖A，位于面心和頂點(diǎn)，則的個(gè)數(shù)為；②如圖B，該晶胞中，Ag位于面心和頂點(diǎn)，Ag的個(gè)數(shù)為，該晶體的密度為。
16. 乙烯、乙炔是重要的化工原料。
（1）實(shí)驗(yàn)室中以濃硫酸為催化劑，由乙醇制乙烯的化學(xué)方程式是_____________。
（2）在乙烯分子中，C的______軌道與H的s軌道形成C—H______（填“σ鍵”或“π鍵”）。
（3）聚乙烯醇（）用于耐汽油管道、醫(yī)用材料等。
①一定條件下，CHCH與加成可以生成，但該物質(zhì)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。
②合成聚乙烯醇：
a．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
b．反應(yīng)iii除生成聚乙烯醇外，還生成__________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
（4）將乙烯和空氣通入到的水溶液中，在約100°C和0．4MPa，乙烯幾乎全部轉(zhuǎn)化為乙醛。反應(yīng)過(guò)程可表示如下：
資料：Pd（鈀），金屬元素；中鈀元素呈+2價(jià)。
①發(fā)生了__________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
②反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。該方法已應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（2） ①. 一個(gè)sp2雜化 ②. σ鍵
（3） ①. CH3CHO ②. CH2=CHOOCCH3或 ③. CH3OOCCH3或
（4） ①. 氧化反應(yīng) ②. O2+4CuCl+4HCl=4CuCl2+2H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯與水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
【小問(wèn)2詳解】
在乙烯分子中，C的一個(gè)sp2雜化軌道與H的s軌道形成C—Hσ鍵。故答案為：一個(gè)sp2雜化；σ鍵；
【小問(wèn)3詳解】
①一定條件下，CHCH與加成可以生成，但該物質(zhì)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為CH3CHO。故答案為：CH3CHO；
②a．乙炔與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOOCCH3。故答案為：CH2=CHOOCCH3或；
b．反應(yīng)iii除生成聚乙烯醇外，根據(jù)圖示乙?；图状贾g發(fā)生反應(yīng)，還生成CH3OOCCH3。故答案為：CH3OOCCH3或；
【小問(wèn)4詳解】
①乙烯幾乎全部轉(zhuǎn)化為乙醛，得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)。故答案為：氧化反應(yīng)；
②反應(yīng)ⅲ氯化亞銅發(fā)生了氧化反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)物水中有氧元素，據(jù)元素種類(lèi)守恒知，物質(zhì)a為空氣中的氧氣，化學(xué)方程式是O2+4CuCl+4HCl=4CuCl2+2H2O。故答案為：O2+4CuCl+4HCl=4CuCl2+2H2O。
17. 有機(jī)物Q是一種染料中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下。
已知：i.+HO—SO3H+H2O
ii.
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（2）B→D的化學(xué)方程式是________。
（3）D中的C—Cl鍵極性強(qiáng)，較易斷裂，說(shuō)明理由：___________。
（4）下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。
a.B的酸性強(qiáng)于A
b.為取代反應(yīng)
c.苯與Cl2在的催化下可以生成E
（5）M的核磁共振氫譜有三組峰。F分子中所含官能團(tuán)有磺酸基（）、________（寫(xiě)名稱(chēng)）。F→G的過(guò)程需要加入大量的水，說(shuō)明理由：________________。
（6）由可以直接合成G，若采用該方法合成G，會(huì)產(chǎn)生________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該物質(zhì)是G的一種同分異構(gòu)體。
（7）有機(jī)物Q為芳香化合物，分子式為，分子中含有一個(gè)五元環(huán)。Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。
【答案】（1）CH3COOH
（2）+CH3OH+H2O
（3）氯原子的電負(fù)性比碳原子的大，氯原子的吸電子作用使C—Cl的極性增強(qiáng)，易斷裂
（4）a b c （5） ①. 碳氯鍵硝基 ②. 加入大量的水，使+H2O?+H2SO4正向移動(dòng)，脫去磺酸基
（6）（7）
【解析】
【分析】由D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，可推知D的結(jié)構(gòu)為，由B與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推知B的結(jié)構(gòu)為，由A與Cl2在催化量化的P的作用下生成B，可推知A為，由E的分子式為C6H5Cl，結(jié)合E與濃硫酸發(fā)生已知反應(yīng)i生成，可推知E為，與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)與水發(fā)生已知反應(yīng)i的逆反應(yīng)生成G，結(jié)合G的分子式可推知G為，G與NH3生成J，結(jié)合分子式可知，發(fā)生了取代反應(yīng)，可推知J 的結(jié)構(gòu)式為，J經(jīng)還原生成M，將硝基還原為氨基，則M為，與M發(fā)生已知反應(yīng)ii生成Q，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此回答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；
【小問(wèn)2詳解】
B與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可知B→D的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O；
【小問(wèn)3詳解】
由氯原子的電負(fù)性比碳原子的大，氯原子的吸電子作用使C—Cl的極性增強(qiáng)，易斷裂；
【小問(wèn)4詳解】
a.由于Cl原子的電負(fù)性強(qiáng)于H原子，則C—Cl的極性，的酸性強(qiáng)于，a正確；
b.由分析知，→F中發(fā)生的是硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，b正確；
c.苯與Cl2在的催化下可以發(fā)生氯化反應(yīng)生成，c正確；
故選abc；
【小問(wèn)5詳解】
由分析知，F(xiàn)為，分子中所含官能團(tuán)有磺酸基（）、碳氯鍵、硝基；F→G的過(guò)程需要加入大量的水，原因?yàn)榧尤氪罅康乃?H2O+H2SO4正向移動(dòng)，脫去磺酸基；
【小問(wèn)6詳解】
由可以直接合成G，則Cl原子的對(duì)位可能被硝基取代，生成；
【小問(wèn)7詳解】
由分析知，有機(jī)物Q為芳香化合物，分子式為，分子中含有一個(gè)五元環(huán)。Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
18. 聚合物P是一種用于抗菌的高分子材料，它的一種合成路線(xiàn)如下。
已知：
（1）A的分子式為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A分子的官能團(tuán)有羥基、________。
（2）B是A的同分異構(gòu)體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（3）由B生成宜選用的試劑是________。
a.濃硫酸 b.NaOH/醇 c.
（4）M的核磁共振氫譜中只有一組峰。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（5）F的分子式為。將下列Q→的流程圖補(bǔ)充完整________：
（6）E含環(huán)狀結(jié)構(gòu)除上述路線(xiàn)外，也可經(jīng)如下路線(xiàn)合成。
試劑a、試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量均小于30。a、b分別是___________。
【答案】（1）醛基（2）
（3）c （4）
（5）Q→→→ （6）NH3、CH≡CH
【解析】
【分析】HOCH2CH2CH2CH2OH在銅的催化下被氧氣催化氧化得A，A的分子式為C4H8O2，推得A的結(jié)構(gòu)為HOCH2CH2CH2CHO，A加成得B，B是A的同分異構(gòu)體，說(shuō)明發(fā)生分子內(nèi)加成，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知B的結(jié)構(gòu)為，B氧化得，與HOCH2CH2NH2反應(yīng)得D，D脫水得E，由逆推，D是； M分子式為C3H6O，核磁共振氫譜中只有一組峰，說(shuō)明只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M為丙酮，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)Q的分子式，M與HCN加成得Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F和發(fā)生加聚反應(yīng)生成P，由P逆推，F(xiàn)是；
【小問(wèn)1詳解】
A的分子式為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO，含有的官能團(tuán)有羥基、醛基。
【小問(wèn)2詳解】
B是A的同分異構(gòu)體，說(shuō)明發(fā)生分子內(nèi)加成，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知B的結(jié)構(gòu)為；
【小問(wèn)3詳解】
由B生成，醇羥基發(fā)生氧化反應(yīng)，宜選用的試劑是，選c。
【小問(wèn)4詳解】
M分子式為C3H6O，核磁共振氫譜中只有一組峰，說(shuō)明只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M為丙酮，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【小問(wèn)5詳解】
Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q水解生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與甲醇反酯化反應(yīng)生成。
【小問(wèn)6詳解】
根據(jù)題目已知，和氨氣反應(yīng)生成，和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，則a、b分別是NH3、CH≡CH。
19. 小組同學(xué)探究深藍(lán)色晶體的形成并測(cè)定晶體中銅的含量。
（1）實(shí)驗(yàn)原理
與能形成[Cu(NH3)4]2+：。在[Cu(NH3)4]2+里，提供孤電子對(duì)的是_________。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
小組同學(xué)采用不同的實(shí)驗(yàn)制備。
①Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。
②分析Ⅰ中未充分形成[Cu(NH3)4]2+的原因，小組同學(xué)分析認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)[Cu(NH3)4]2+的形成有影響。
i.甲同學(xué)重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，接著__________（填操作和現(xiàn)象）；證實(shí)分析合理。
ii.乙同學(xué)重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ后，將濾液加入試管a中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)分析合理。結(jié)合有關(guān)原理分析解釋濾液的作用：____________________。
③向Ⅱ和Ⅱ中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。
（3）測(cè)定深藍(lán)色晶體中銅的含量
資料：；
i.稱(chēng)取m g晶體試樣，溶解，配成100 mL溶液。
ii.取10mL溶液，加入硫酸，加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生沉淀，溶液呈黃色。然后加入淀粉溶液，用b ml/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN溶液（目的是提高測(cè)量準(zhǔn)確度），至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①ii中硫酸的作用是______________。
②ii中用硫酸調(diào)pH為3~4。若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，原因是________。（已排除空氣的影響；滴定過(guò)程中無(wú)氣體逸出）
③測(cè)得深藍(lán)色晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
【答案】（1）NH3中的N原子
（2） ①. ②. 向試管a中加入溶液，沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色 ③. ，濾液中的與OH-反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)
（3） ①. 將轉(zhuǎn)化為Cu2+ ②.
pH過(guò)低，，，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小 ③.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
NH3中的N原子有孤電子對(duì)，故[Cu(NH3)4]2+里提供孤電子對(duì)的是NH3中的N原子；
【小問(wèn)2詳解】
①Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是：；
②小組同學(xué)分析認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)[Cu(NH3)4]2+的形成有影響，反應(yīng)的另一產(chǎn)物是，要驗(yàn)證猜想正確：
i.甲同學(xué)重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，接著向試管a中加入溶液，沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色，則說(shuō)明對(duì)[Cu(NH3)4]2+的形成有影響，證實(shí)分析合理；
ii.乙同學(xué)重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ后，將濾液加入試管a中，同樣有沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液的現(xiàn)象，證實(shí)分析合理，結(jié)合有關(guān)原理分析解釋濾液的作用：，濾液中的與OH-反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)；
【小問(wèn)3詳解】
①ii中硫酸的作用是將轉(zhuǎn)化為Cu2+；
②ii中用硫酸調(diào)pH為3~4。若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，原因是：，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小；
③根據(jù)數(shù)據(jù)，n(Na2S2O3)=，由方程式可得關(guān)系式：，則10mL試樣溶液中含有的n(Cu2+)=，原樣品中的銅元素的質(zhì)量為=0.64bVg，則深藍(lán)色晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
A.混合乙醇、濃硫酸
B.向a中加入碎瓷片
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下試管b，上下振蕩
C.吸收乙酸乙醇
D.分離出b中乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
I
向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；過(guò)濾，將濾出的沉淀置于試管a中，加氨水，一段時(shí)間后，沉淀略有溶解
Ⅱ
向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色

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