第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
為什么冰容易融化，干冰、 碘容易升華？
觀察與思考： 下列兩種晶體有什么共同點？
分子間以分子間作用力相互結合而成的晶體叫分子晶體。
注意：1、構成晶體的微粒：2、微粒間作用：3、氣化或熔化時破壞的作用力：
(1)熔點、沸點較低，易升華；(2)硬度??；(3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。
原因：分子間作用力較弱
1、分子間作用力越大，物質的熔沸點______；具有氫鍵的分子晶體，熔沸點_______________。2、組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點_________。如SnH4>GeH4>SiH4>CH43、組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，熔沸點________。如CO>N2
（1）所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX（2）部分非金屬單質:X2，O2，H2， S8，P4， C60 (稀有氣體)（3）部分非金屬氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖
3. 典型的分子晶體：
大多數(shù)分子晶體的結構特點：分子的密堆積
（與每個分子距離最近的相同分子共有12個 ）
（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）
冰中１個水分子周圍有４個水分子
只有范德華力，無分子間氫鍵——分子密堆積。這類晶體每個分子周圍一般有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
4.分子晶體的結構特征
有分子間氫鍵——氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF 、NH3、冰（每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子）。
天然氣水合物——一種潛在的能源
許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀初的英國化學家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學式為Cl2·8H20的水合物晶體。20世紀末，科學家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要氣體成分是甲烷， 因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”………
科學視野：天然氣水合物—一種潛在的能源
1. 分子晶體：由分子構成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。2. 分子晶體特點：低熔沸點、升華、硬度很小等。3. 常見分子晶體分類：(1)所有非金屬氫化物 (2)部分非金屬單質 (3)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體 ) (5)絕大多數(shù)有機物的晶體。4.分子晶體結構特征(１)只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2)(２)有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征 （如：HF 、冰、NH3 ）
1．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是 ( )A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘
2.下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）。A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH3
3、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是( ) A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質 D.氨極易溶于水

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第二節(jié) 分子晶體與共價晶體

版本： 人教版 (2019)

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