知識(shí)清單
一、原子結(jié)構(gòu)
（一）能層與能級(jí)
1.能層與能級(jí)關(guān)系表格：
2、能層與能級(jí)的有關(guān)規(guī)律：
（1）能級(jí)的個(gè)數(shù)=所在能層的能層序數(shù)
（2）s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，f能級(jí)最多容納14個(gè)電子，即1,3,5,7…的2倍
（3）英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同
（4）f能級(jí)的最小能層為4，d能級(jí)的最小能層為3
（5）能級(jí)能量大小的比較：先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高；再看同一能層各能級(jí)的能量順序?yàn)椋篍(ns)< E(np)第IIIA族； 第VA族>第VIA族
③過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，同周期元素中隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，第一電離能略有增加。
2、逐級(jí)電離能
（1）含義：原子的+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)離子再失去1個(gè)電子所需要的最低能量叫做第二電離能，依次類推。
（2）變化規(guī)律
①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增大的，即I1< I2< I3O>N>C
B.電負(fù)性：F>O>N>C
C.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4
D.原子半徑：C>N>O>F
【答案】A
【解析】第VA族元素原子的最外層電子排布式為ns2np3,為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：F>N>O>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：F>O>N>C,B項(xiàng)正確；電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N>O>F,D項(xiàng)正確。。
例題2：如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ）
A.電負(fù)性：Y>Z>M
B.半徑：M->Z2->Y-
C.原子半徑：ZM>Z
【答案】D
【解析】由圖示關(guān)系可知，X為He元素，Y為F元素，M為Cl元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，元素的電負(fù)性：F>C1>S,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：S2->Cl->F-,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>Cl,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第一電離能：F>Cl>S,正確。
例題3：根據(jù)表中所列五種9元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位:kJ·ml-1),回答下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中，最可能處于同一族的是 (填字母，下同)。
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是 。
A.S2+ B.R+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是 。
A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫
4)上述元素會(huì)出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明： 。如果U元
素是第四周期元素，請(qǐng)估計(jì)它的第2次電離能突躍將發(fā)生在失去第 個(gè)電子時(shí)。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ，其中S的第一電離能異常高的原因是
。
【答案】(1)E (2)D (3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同 10
(5)R

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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