第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第27講 化學(xué)反應(yīng)速率
課標要求1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。2.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
一、化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念
. .
點撥 化學(xué)反應(yīng)速率一般指一段時間內(nèi)的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率。3.測定：常用于測定化學(xué)反應(yīng)速率的物理方法——量氣法、比色法、電導(dǎo)法等。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1.內(nèi)部因素：反應(yīng)物本身的______，這是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。2.外界因素（1）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______。（2）濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______。
（3）壓強：只對有______參加的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響，即增大壓強（容器容積縮小，物質(zhì)濃度增大），化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強（容器容積擴大，物質(zhì)濃度減小），化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（4）催化劑：使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變（改變反應(yīng)歷程，改變活化能，有選擇性和最適溫度）。（5）其他因素：固體表面積、原電池原理、溶劑極性、超聲波、光或紫外線等。
三、化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋
1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是分步完成的，其中的每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。（2）反應(yīng)歷程：基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為__________（又稱反應(yīng)機理），基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)，可以分為簡單反應(yīng)（只有一步基元反應(yīng)）和復(fù)雜反應(yīng)（包含多步基元反應(yīng)）。
2.活化分子、活化能與有效碰撞（1）活化分子：能量較高、能夠發(fā)生__________的分子稱為活化分子。（2）活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的___________之差稱為活化能。（3）有效碰撞：能夠發(fā)生__________的碰撞稱為有效碰撞。
平均能量
3.活化分子、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
（1） 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。 ( )
（4） 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。 ( )
（5） 正催化劑可在反應(yīng)物分子總數(shù)不變的情況下，通過增加活化分子百分含量來加快化學(xué)反應(yīng)速率。 ( )
（6） 升高溫度，會使某吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。 ( )
（7） 選取適宜的催化劑不僅能有效加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。 ( )
（8） 復(fù)雜反應(yīng)的總反應(yīng)速率由最快的一步基元反應(yīng)決定。 ( )
考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的計算與大小比較
2.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較（1）定性比較:通過明顯的實驗現(xiàn)象（如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等）來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
（3）由圖像比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強就越大，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率越大。
歸納總結(jié)（1）不能用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)。（2）當(dāng)用不同物質(zhì)表示同一時間段內(nèi)的同一化學(xué)反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。
考向1 化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算
考向2 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與變量控制
考向1 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1. 下列措施中，為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 用鋅粒代替鎂粉制備氫氣B. 將食物放進冰箱避免變質(zhì)C. 工業(yè)合成氨時加入催化劑D. 自行車車架噴漆避免生銹
[解析] 鋅不如鎂活潑，且鋅粒與酸的接觸面積比鎂粉的小，故用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；將食物放進冰箱避免變質(zhì)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；使用適宜的催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C符合題意；自行車車架噴漆，隔絕氧氣，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D不符合題意。
考向2 應(yīng)用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
下列說法正確的是( )
歸納總結(jié)“控制變量法”解題策略

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