1．（4分）下列過程只涉及物理變化的是（ ）
A．氧氣變?yōu)橐貉?br>B．硫在空氣里燃燒
C．白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍(lán)
D．向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
2．（4分）實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)。下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
A．加速溶解B．加熱液體
C．蒸發(fā)食鹽水D．二氧化碳的驗(yàn)滿
3．（4分）化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．棉花屬于合成纖維
B．葡萄糖可為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)
C．水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料
D．在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)省石油資源
4．（4分）下列分類正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（4分）“端午時(shí)節(jié)粽飄香”。據(jù)研究，粽子的香味來源于粽葉中含有的對(duì)乙烯基苯酚（化學(xué)式為C8H8O）。下列說法正確的是（ ）
A．對(duì)乙烯基苯酚中含有4個(gè)氫分子
B．對(duì)乙烯基苯酚屬于無機(jī)化合物
C．對(duì)乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成
D．1個(gè)C8H8O分子含有16個(gè)原子
6．（4分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4═2AlSO4+2H2O
B．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2═Cu+H2O
D．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
7．（4分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性
B．驗(yàn)證紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高
C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
D．測(cè)定空氣中氧氣的含量
8．（4分）如圖所示圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
A．加熱高錳酸鉀固體
B．室溫下向pH＝3的稀硫酸中不斷加水
C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
9．（4分）如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀
B．30℃時(shí)接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液
C．t℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
D．10℃時(shí)，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀
10．（4分）碳酸鋰Li2CO3是制備新能源汽車電池的重要原料。如圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。
已知：Ⅰ.鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。
Ⅱ.Li2CO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似）為無色晶體，室溫時(shí)微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體Y
B．將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
C．②中適宜用冷飽和Na2CO3溶液
D．此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4
二、填空題：本題5小題，共30分。
11．（5分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活實(shí)踐回答下列問題：
（1）水是生命之源，應(yīng)愛護(hù)水資源。溶有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做 。
（2）合理施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，尿素是農(nóng)業(yè)上常用的 （填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”中的任意一種）。
（3）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是 。
（4）保護(hù)金屬資源的途徑： 、有計(jì)劃合理地開采礦物以及尋找金屬的代用品。（填寫一條即可）
（5）自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，處理過程的先后順序?yàn)? 。（僅填序號(hào)：①消毒②過濾③沉降④吸附）
12．（5分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，為了隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置應(yīng)選用 （填字母）。
（3）如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為 （填名稱）；如用D裝置收集H2，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管 端通入（填“b”或“c”）。
（4）NH3極易溶于水， 用E裝置收集NH3（填“能”或“不能”）。
13．（5分）如圖為鋇在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋇是 元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋇的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
（2）鈉、鎂、鋁三種元素中 元素與鋇元素位于同一族（填元素符號(hào)）。
（3）鋇原子在化學(xué)變化中易 電子形成鋇離子（填“得”或“失”），鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）作X射線透視胃部的內(nèi)服藥，但BaCO3不能用作“鋇餐”的原因?yàn)? （用化學(xué)方程式解釋）。
14．（6分）氫氣作為新能源，被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。圖1是用硫化氫H2S氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。
（1）將圖1中S、H2S、H2SO4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價(jià)由低到高排序： 。
（2）HCl、HNO，是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，寫出H2S與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）圖1流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 （寫出化學(xué)式）。
（4）人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的 元素（填“常量”或“微量”）。
（5）圖2為HI轉(zhuǎn)化為I2的示意圖，請(qǐng)寫出圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
15．（9分）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價(jià)保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式： 。
（2）C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。
（3）M的化學(xué)式為 ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物 種情況。
（4）D與焦炭生成H的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；反應(yīng)中焦炭作 劑（填“氧化”或“還原”）。
（5）H與J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式為 。
三、實(shí)驗(yàn)題：本題2小題，共22分。
16．（13分）2024年4月25日，神舟十八號(hào)載人飛船發(fā)射成功，航天員將在中國空間站完成各項(xiàng)任務(wù)，空間站的氧氣從哪里來？
Ⅰ.從地球帶上去
（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；工業(yè)上選擇空氣為原料制氧氣的主要原因是 。
（2）分離液態(tài)空氣獲得氧氣的模擬實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示：
浸入液氮一段時(shí)間后，試管內(nèi)產(chǎn)生一定體積的液態(tài)空氣。取出試管，液態(tài)空氣沸騰，木條熄滅，導(dǎo)致木條熄滅的原因是 ；1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃，導(dǎo)致木條復(fù)燃的原因是 。
（3）利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣。其原理如圖22 O2（填“＞”或“＜”）。
Ⅱ.在天宮制出來
（4）早期空間站利用二氧化碳和過氧化鈉Na2O2反應(yīng)制氧氣，同時(shí)生成碳酸鈉，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式： 。
（5）空間站內(nèi)二氧化碳的主要來源是 。
（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)了生命保障系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了“水﹣氧﹣碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列敘述正確的是 （填字母）。
a.“水﹣氧﹣碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化，減少了氧氣的攜帶量，減輕了火箭和飛船的載重
b.若在產(chǎn)生氧氣的同時(shí)產(chǎn)生其他氣體，系統(tǒng)需要對(duì)其進(jìn)行處理
c.人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設(shè)計(jì)系統(tǒng)時(shí)應(yīng)考慮水的冷凝與凈化
17．（9分）氫氧化鈣Ca（OH）2是常見的堿，是一種白色粉末狀物質(zhì)。我市某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室研究CO2的性質(zhì)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)，澄清石灰水升溫時(shí)有固體析出（不考慮水的蒸發(fā)），為探究析出固體的成分
【猜想與假設(shè)】析出的固體是Ca（OH）2。
（1）你認(rèn)為提出此猜想的依據(jù)是 。
【探究與結(jié)論】
（2）為驗(yàn)證此猜想，小慶同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)方案：將固體過濾出，重新加水溶解配成飽和溶液，室溫下溶液的pH為12，小慶同學(xué)認(rèn)為固體中存在Ca（OH）2。
小娜同學(xué)提出另一種實(shí)驗(yàn)方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復(fù)至原溫度，若溶液恢復(fù)澄清則證明猜想成立。但在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與猜想不一致 。因此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：析出的固體中除了Ca（OH）2還混有少量CaCO3。你認(rèn)為存在CaCO3的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。
（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙， 滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH，可能的原因?yàn)? （填字母）。
a.濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁
b.固體顆粒堵塞了濾紙孔隙
c.濾紙破損
四、計(jì)算題：本題1小題，共8分。
18．（8分）（1）小鐵同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若使100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則需用托盤天平稱量 gNaOH固體。
（2）向200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為 。
（3）工業(yè)上制備通常采用電解飽和食鹽水的方法，且體原理為：
□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑
某化工廠用該方法制備NaOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少噸NaCl固體做原料？（配平化學(xué)方程式并寫出計(jì)算過程）
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】（1）硬水；
（2）氮肥；
（3）生鐵；
（4）防止鐵生銹；
（5）③②④①。
12．【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗；
（2）C；
（3）濃硫酸；c；
（4）不能。
13．【答案】（1）金屬；137.3；
（2）Mg；
（3）失；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
14．【答案】（1）H2S、S、SO2、H2SO4；
（2）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；
（3）H2SO4、I2；
（4）微量；
（5）4HI+O2＝2I2+2H2O。
15．【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）復(fù)分解反應(yīng)；
（3）FeCl2；2；
（4）吸熱；還原劑；
（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
16．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；成本低；
（2）液氮的沸點(diǎn)低，先汽化出來，氮?dú)獠荒苤С秩紵灰貉醯姆悬c(diǎn)高，后汽化，氧氣具有助燃性；
（3）＞；
（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（5）航天員的呼吸作用；
（6）abc。
17．【答案】（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；
（2）石灰水中仍有少量白色固體；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）用玻璃棒蘸取待測(cè)液；ab。
18．解：（1）100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100.4g×3.65%＝3.65g；
設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
x＝4.8g
則需用托盤天平稱量4.0gNaOH固體。
（2）200.2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為：200.0g×12%＝24g；
設(shè)與4.6gCO2反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z。
CO2+7NaOH＝Na2CO3+H7O
44 80
4.4g y z
，
y＝8g，z＝10.6g
則與4.4gCO2反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為3g，生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，所以溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為：氫氧化鈉16g。
（3）由電解飽和食鹽水的原理□NaCl+□H2O□NaOH+□H7↑+□Cl2↑可知，1個(gè)Cl2中含有2個(gè)氯原子，根據(jù)氯原子守恒，2個(gè)NaCl中含有6個(gè)鈉原子，則NaOH前面也要配個(gè)2，根據(jù)氧原子守恒2O前面也要配個(gè)6，2個(gè)H2O中含有5個(gè)氫原子，而2個(gè)氫氧化鈉中只含有2個(gè)氫原子6中只含有2個(gè)氫原子，即H2前面配個(gè)3，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H7O2NaOH+H2↑+Cl3↑；
設(shè)理論上需要NaCl固體的質(zhì)量為w。
2NaCl+2H8O2NaOH+H2↑+Cl6↑
117 80
w 8t
w＝11.2t
答：欲制備8噸NaOH，理論上需要11.7噸NaCl固體做原料。
選項(xiàng)
酸
堿
鹽
混合物
A
醋酸
純堿
小蘇打
福爾馬林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氫二銨
石油
C
檸檬酸
NH3?H2O
高錳酸鉀
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗鹽
石灰漿

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