（考試時(shí)間：120分鐘 試卷滿分：150分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mn -55
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)
B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素
C．無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵
D．“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
2.下列圖示或化學(xué)用語錯誤的是
A．羥基的電子式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．Mn2+的價(jià)電子的軌道表示式：
D．順－2－丁烯的球棍模型為
3.科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是
A．核素的質(zhì)量數(shù)為288B．核素的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C．113號元素屬于非金屬元素D．115號元素的最高正化合價(jià)是
4.下列方程式與所給事實(shí)相符的是
A．漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：
B．明礬凈水：
C．紅熱的Fe粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：
D．苯酚鈉溶液中通入后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3
5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>6.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．飲用水中加入消毒B．和鋁粉的混合物疏通管道
C．雪天道路上撒鹽融雪 D．硫粉除去溫度計(jì)破碎時(shí)灑落的汞
7.將一小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是
A．鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大
B．反應(yīng)過程中，的鍵斷裂
C．的形成過程可表示為
D．該實(shí)驗(yàn)說明的氧化性比的強(qiáng)
8.奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
A．分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．該物質(zhì)可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1ml該物質(zhì)可以與3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中有2種官能團(tuán)可以發(fā)生水解反應(yīng)
9.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是
10.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是
11.高分子樹脂X的合成路線如下。
下列說法不正確的是
A．高分子X中存在氫鍵 B．甲的結(jié)構(gòu)簡式為
C．①的反應(yīng)中有水生成 D．高分子X水解可得到乙
12.有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護(hù)環(huán)境。下列說法不正確的是
A．在酸性配位點(diǎn)上，與通過配位鍵形成
B．增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成
C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率
D．該反應(yīng)的總方程式為：
13.某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑
B．實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物
C．若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25 ml/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．綜合實(shí)驗(yàn)1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)
14.中國科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：
①
②
③
其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。
已知：i.
ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)
下列說法不正確的是
A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K
B．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③
C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率
D．銅基催化劑用改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)
第二部分
本題共5題，共58分。
15.（9分）NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
(1)NH3的中心原子的雜化軌道類型為______。
(2)工業(yè)上以H2、N2為原料合成NH3的化學(xué)方程式為_____。
(3)在合成氨工業(yè)中，原料氣(H2、N2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前，需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0。
①[Cu(NH3)3CO]+配離子中的配體是______。
②銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是______。
(4)合成氨中Fe或鐵的化合物是常用的催化劑。
①Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+性質(zhì)更穩(wěn)定的原因______。
②實(shí)際生產(chǎn)中催化劑采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如圖：
則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為a：b=______。
(5)科學(xué)家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2為原料，通過下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
①已知：1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是______(至少答兩點(diǎn))。
②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO空間結(jié)構(gòu)為______。
16.（11分）三氯化六氨合鈷(III)在工業(yè)上用途廣泛。
已知：①具有較強(qiáng)還原性，溶液呈棕色。性質(zhì)穩(wěn)定。
②[C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如下圖所示。
實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)步驟：
I．檢查裝置氣密性并將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣浞址磻?yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20 min，實(shí)驗(yàn)裝置下圖所示。
II．將所得濁液趁熱過濾，向?yàn)V液中逐滴加入少量濃鹽酸。
III．冷卻結(jié)晶后過濾，用少量冷水和無水乙醇分別洗滌晶體2~3次。
(1)圖中儀器b的名稱為___________。
(2)寫出步驟I中棕色溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)步驟II向?yàn)V液中加入濃鹽酸的作用是___________。
(4)步驟III中用冷水洗滌的目的是___________。
(5)用如圖裝置測定產(chǎn)品中的含量(部分裝置已省略)：
①蒸氨：取xg樣品加入過量試劑后，加熱三頸燒瓶，蒸出的通入盛有 mL ml/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。液封裝置2的作用是___________。
②滴定：將液封裝置2中的水倒入錐形瓶后，用 ml/L NaOH溶液滴定剩余的，消耗 mL NaOH溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為___________，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，測得的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
17.（10分）化合物I合成相關(guān)流程如圖所示。
已知：①已知A為芳香化合物。
②
③RCHO
回答下列問題：
(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)C→D反應(yīng)方程式_______。
(3)E的名稱為_______，由F生成G的反應(yīng)類型是_______。
(4)已知I的分子中：①含有三個(gè)六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個(gè)羰基。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)同時(shí)滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(寫一種)
(6)結(jié)合信息，設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選_______。
格式如：AB……目標(biāo)產(chǎn)物
18.（14分）工業(yè)以軟錳礦(主要成分是，含有、等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳()。其工業(yè)流程如下：
(1)浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
i.
ii.……
寫出ii的離子方程式：_______。
(2)氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有(寫化學(xué)式)：_______。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：
為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______，向過濾II所得的濾液中加入溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_______。
(4)加入溶液后，生成沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。
(5)滴定法測產(chǎn)品純度
I.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：；
II.加入過量KI溶液和適量稀，沉淀溶解，溶液變黃；
III.取上述混合液的于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000ml/L 溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00mL。
①寫出II中反應(yīng)的離子方程式_______；
②判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______；
③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_______。(保留四位有效數(shù)字)
19.（14分）學(xué)習(xí)小組探究、(棕黑色固體，難溶于水)對氯水漂白性的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
(1)結(jié)合離子方程式解釋ⅰ中品紅溶液褪色的原因：_________________________________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn)，ⅱ中的白色沉淀a是，產(chǎn)生的化學(xué)方程式是__________________。
(3)ⅰ是ⅲ的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅲ中___________________________的影響。
(4)研究白色沉淀b的成分、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅳ(按實(shí)驗(yàn)ⅲ的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中)：
①設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是_________。
②溶液的作用是________。由此判斷，白色沉淀b可能含有。
(5)進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)ⅲ品紅溶液褪色慢的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅴ：
①用離子方程式解釋加入飽和溶液的目的：_________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，實(shí)驗(yàn)ⅲ的漂白速率比實(shí)驗(yàn)ⅴ慢，結(jié)合的作用解釋其原因________A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液
配制0.1 ml·L-1NaCl溶液
實(shí)驗(yàn)室灼燒Na2CO3·10 H2O
收集SO2并吸收尾氣
選項(xiàng)
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
解釋
A
第一電離能：Zn＞Cu
元素金屬性：Zn強(qiáng)于Cu
B
熔點(diǎn)：SiO2＞CO2
相對分子質(zhì)量：SiO2大于CO2
C
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O－H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOH
D
O2與O3分子極性相同
二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子
選項(xiàng)
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中的現(xiàn)象
A
濃氨水
CaO
AlCl3溶液
有白色沉淀生成
B
濃硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
有白色沉淀生成
C
過氧化氫
MnO2
酸性KI—淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色
D
濃鹽酸
KMnO4
Na2S溶液
有淡黃色沉淀生成
編號
1
2
3
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)
溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加?K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多
接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。?段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀
2mL氯水
實(shí)驗(yàn)
方案和現(xiàn)象
ⅰ
加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色
ⅱ
加入少量固體，產(chǎn)生白色沉淀a；再ii加入1mL蒸餾水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比ⅰ快
ⅲ
加入1mL較濃溶液，產(chǎn)生白色沉淀b；再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比ⅰ慢

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