2024屆新高三開學(xué)摸底考試卷化學(xué)試題（天津?qū)Ｓ茫?試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mn -55
選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．
1.化學(xué)與科技、社會、生活密不可分，針對下列熱點事件，評價正確的是
A．美國俄亥俄州火車脫軌，大量氯乙烯泄漏——氯乙烯無毒，是合成PVC的單體
B．日本排放福島核廢水中含有氚(H)等放射性同位素--不屬于化學(xué)變化
C．最新國標(biāo)禁止添加氫化油脂——漢堡、薯條、代可可脂巧克力不含反式脂肪
D．商務(wù)部修訂《中國禁止出口限制出口技術(shù)目錄》——稀土金屬共15種，屬于錒系元素
2.納米為無定形(非晶態(tài))白色粉末，顆粒尺寸小、微孔多、比表面積大、對紫外線反射能力強(qiáng)等特點。下列關(guān)于納米的說法正確的是
A．對光有各向異性 B．熔點與晶體相同
C．與晶體互為同分異構(gòu)體 D．可用X-射線衍射實驗區(qū)分納米與晶體
3.提純粗硅時可通過反應(yīng)獲取晶體硅。下列說法正確的是
A．晶體中含有非極性鍵
B．基態(tài)原子的軌道表示式
C．的空間填充模型為
D．的電子式為
4.甲~丁圖為中學(xué)化學(xué)常用的儀器的全部或局部，下列說法正確的是
A．甲圖所示儀器可用于蒸餾操作，冷卻水應(yīng)從下口通入
B．乙圖所示儀器讀數(shù)為4.9 mL
C．丙圖所示儀器可用于實驗室制備二氧化硫
D．丁圖所示儀器可用于組裝減壓過濾裝置
5.甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)可用于甲硫醇的制備。下列有關(guān)說法正確的是
A．的熔沸點比低B．與互為同系物
C．中含鍵D．熔點高，常用作做耐高溫材料
6.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了反應(yīng)：，已知為離子化合物(其中Pt為)，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是
A．在中不存在共價鍵
B．在此反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑
C．在此反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移電子
D．由形成的晶體為分子晶體
7.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是
A．電負(fù)性：B．第一電離能：
C．單質(zhì)的硬度：D．最高價含氧酸的酸性：
8.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是
A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動
B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入，的轉(zhuǎn)化率不變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達(dá)到平衡
D．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
9.2022年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給為點擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是
A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種
B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上
C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子
D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：、、、
B．無色可使pH試紙變紅的溶液中：、、、
C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D．由水電離出的的溶液中：、、、
11.我國學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢(WO3)局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍(lán)色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說法正確的是
A．WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體
B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22. 4L
D．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量
12.用電解法對酸性含氯氨氮廢水進(jìn)行無害化處理的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．DSA電極與外接電源的負(fù)極連接
B．發(fā)生的電極反應(yīng)為：
C．降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②
D．1ml HO·和足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
二、非選擇題：本題共4小題，共64分。
13.（15分）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的視角認(rèn)識乙酸。按要求回答下列問題。
(1)組成乙酸的元素中位于周期表p區(qū)的元素有_________。
(2)乙酸的官能團(tuán)名稱為_________；官能團(tuán)中碳原子的雜化軌道類型為_________。
(3)1個分子中，含有_____個鍵，______個鍵；共平面的原子最多有_____個。
(4)推測乙酸的熔點比十八酸的______(填“高”“低”“相當(dāng)”)，其理由是____。
(5)不同羧酸時的(即)如表所示：
①對比表中已知數(shù)據(jù)，從分子組成與結(jié)構(gòu)角度，寫出所得結(jié)論(2條)：________、_________。
②寫出乙酸的電離方程式：______。寫出一例說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的離子方程式：______。
(6)寫出含有的乙酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
14.（18分）化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：
(1)B的化學(xué)名稱為___________，G中不含N原子的官能團(tuán)的名稱為___________，H的分子式為___________。
(2)B→C的過程經(jīng)歷兩步反應(yīng)。反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、___________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為___________。
(4)D→E的所需的化學(xué)試劑及反應(yīng)條件為___________。
(5)F與足量稀鹽酸反應(yīng)，所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
苯環(huán)上有兩個對位的取代基，其中一個取代基為
寫出其中分子含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
(7)寫出和2-丙醇()為原料制備的合成路線流程圖___________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)
15.（14分）水合肼()為無色透明液體，沸點為120℃，具有強(qiáng)還原性，能與水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，廣泛應(yīng)用于合成農(nóng)藥、水處理劑、發(fā)泡劑、引發(fā)劑和固化劑等，開發(fā)利用前景廣闊。工業(yè)上利用尿素生產(chǎn)水合肼的流程如圖。
某興趣小組設(shè)計實驗制備水合肼，裝置如圖。
回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱是___________。橡皮管的作用是___________。
(2)實驗中先___________(填“加入過量的尿素溶液”或“通入氯氣”)，目的是___________。
(3)工業(yè)上制備水合肼的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)實驗時，裝置B要保持在溫度較低的水浴中，目的是___________。在實驗室中可用蒸餾裝置代替工業(yè)生產(chǎn)中的濃縮塔，蒸餾后燒瓶內(nèi)留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的純度測定：取a g樣品配成溶液，加入一定量的碳酸氫鈉堿化，用(0.1 ml·L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知)，進(jìn)行三次平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①實驗中選用的終點指示劑為___________。
②該樣品的純度為___________%(用含a、V的代數(shù)式表示)。
16.（17分）工業(yè)上先將金紅石 (TiO2)轉(zhuǎn)化為，然后可制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的鈦(Ti)。按要求回答下列問題。
(1)鈦的價層電子排布式為___________；預(yù)測鈦元素的最高化合價為___________。
(2)已知在一定條件下如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.碳氯化法：；
①___________；___________(用含的代數(shù)式表示)。
②反應(yīng)ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件為___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。
③在反應(yīng)ⅰ中加入石墨制備，用平衡移動原理分析其目的：___________。
(3)在的密閉容器中，投入一定量的、C、，進(jìn)行反應(yīng)ⅲ的模擬實驗。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
①設(shè)時平衡體系氣體總物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值___________(用含n、V的代數(shù)式表示)。
②在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為。但實際生產(chǎn)采用1000℃左右的反應(yīng)溫度，其理由是___________。
(4)寫出有利于加快反應(yīng)ⅲ速率的一條措施：___________。

甲
乙
丙
丁
元素
X
Y
Z
Q
結(jié)構(gòu)信息
有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子
有8個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
能級上有2個電子
價電子排布式為
羧酸
羧酸
甲酸()
3.75
氯乙酸()
2.86
乙酸()
4.76
二氯乙酸()
1.29
丙酸()
4.88
三氯乙酸()
0.65

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