（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）
相對(duì)原子質(zhì)量：
一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）
1. 中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列對(duì)涉及材料的說法不正確的是
A. 核心艙的離子推進(jìn)器使用氙氣作為推進(jìn)劑，氙位于元素周期表0族
B. 被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁
C. “問天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵()太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期
D. 太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機(jī)高分子材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氙位于元素周期表0族，故A正確；
B．鋁合金強(qiáng)度大于純鋁，故B正確；
C．砷和鎵位于元素周期表第四周期，故C正確；
D．碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)均屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列化學(xué)用語或圖示不正確的是
A. 1－丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2
B. 的VSEPR模型：
C. 基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1
D. HCl分子中σ鍵的形成：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH-CH2CH3，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，選項(xiàng)A正確；
B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)B不正確；
C．基態(tài) Cr 原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，選項(xiàng)C正確；
D．HCl分子中σ鍵的形成：，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
3. 下列說法不正確的是
A. 纖維素能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化
B. 核苷與磷酸通過醚鍵結(jié)合形成核苷酸，如
C. 攀登高山時(shí)佩戴護(hù)目鏡，防止強(qiáng)紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷
D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．纖維素分子中葡萄糖單元存在醇羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，纖維素屬于非還原糖不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化，A項(xiàng)正確；
B．核苷與磷酸通過磷酸酯鍵結(jié)合形成核苷酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．紫外線能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此攀登高山時(shí)佩戴護(hù)目鏡，防止強(qiáng)紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷，C項(xiàng)正確；
D． 把與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，因此丙醛糖中含有手性碳原子(中間碳)，存在對(duì)映異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；
答案選B。
4. 下列產(chǎn)生固體的實(shí)驗(yàn)中，與物質(zhì)溶解度無關(guān)的是
A. 向飽和溶液中依次通入過量、，析出沉淀
B. 向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸，析出沉淀
C. 冷卻苯甲酸的熱飽和溶液，析出晶體
D. 冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向飽和溶液中依次通入過量、，生成銨離子、碳酸氫根離子，由于碳酸氫鈉在該條件下溶解度最小，故形成過飽和溶液而結(jié)晶析出，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，A不符合題意；
B．向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氯離子濃度增大，使氯化鈉結(jié)晶析出，減小了氯化鈉的溶解，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，B不符合題意；
C．苯甲酸的溶解度隨溫度下降而減小，則冷卻苯甲酸的熱飽和溶液可析出苯甲酸晶體，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，C不符合題意；
D．冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體，發(fā)生物理變化，有液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，與物質(zhì)溶解度無關(guān)，D符合題意；
故選D。
5. 我國科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。
下列說法不正確的是
A. 電極a是正極
B. 電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1mlN2，有2mlNaCl發(fā)生遷移
D. 離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成N2，b為負(fù)極，電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根據(jù)電解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)（a），氯離子經(jīng)d移向右側(cè)（b），c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；
B．根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正確；
C．根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1mlN2，轉(zhuǎn)移4ml電子，根據(jù)電荷守恒，有4mlNaCl發(fā)生遷移，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；
故選C。
6. 下列方程式不正確的是
A. 用稀清洗銀鏡：
B. 氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色：
C. 向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁：2
D. 向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為：，A正確；
B．氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化為氫氧化鐵，相應(yīng)的方程式為：，B正確；
C．向苯酚鈉溶液中通入溶液變渾濁，生成的是苯酚和碳酸氫鈉，得不到碳酸鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，D正確；
故選C。
7. 四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是
A. 電負(fù)性：B. 第一電離能：
C. 單質(zhì)的硬度：D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】X由有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y有8個(gè)核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為C；Q的價(jià)電子排布式為 3d104s1，則Q為Cu。
【詳解】A．同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性O(shè)＞N，A項(xiàng)正確；
B．N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B項(xiàng)正確；
C．C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C項(xiàng)不一定正確；
D．N的最高價(jià)含氧酸為HNO3，C的最高價(jià)含氧酸為H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D項(xiàng)正確。
答案選C。
8. 下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)物中化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。
【詳解】A．乙醛分子中的C=O雙鍵是極性共價(jià)鍵，極性較強(qiáng)，反應(yīng)中容易斷裂，反應(yīng)與反應(yīng)物中鍵的極性有關(guān)，A不符合；
B．乙酰氯中的C―Cl是極性共價(jià)鍵，極性較強(qiáng)，反應(yīng)中容易斷裂，反應(yīng)與反應(yīng)物中鍵的極性有關(guān)，B不符合；
C．乙醇中C―O鍵是極性共價(jià)鍵，極性較強(qiáng)，反應(yīng)中容易斷裂，反應(yīng)與反應(yīng)物中鍵的極性有關(guān)，C不符合；
D．丙烯中的C=C雙鍵是非極性共價(jià)鍵，雙鍵上有一個(gè)σ鍵，較穩(wěn)定，一個(gè)π鍵，不穩(wěn)定，反應(yīng)與反應(yīng)物中鍵的極性沒有關(guān)系，D符合；
故答案為：D。
9. 下列實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯酚和溴水反應(yīng)時(shí)是苯環(huán)上的氫被溴取代，苯不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明羥基是苯環(huán)活潑，A不符合題意；
B．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能用此法除去乙酸，B符合題意；
C．氯化鐵溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解生成氫氧化鐵膠體，C不符合題意；
D．銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，剩余的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，D不符合題意；
故選B。
10. 高分子材料聚芳醚腈()被廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車等領(lǐng)域。某聚芳醚腈的合成反應(yīng)如下(未配平)：

下列有關(guān)說法不正確的是
A. 的官能團(tuán)有碳氯鍵、氰基
B. 的核磁共振氫譜有三組峰
C. 將水移出體系有利于提高合成的產(chǎn)率
D. 中的可作為交聯(lián)點(diǎn)，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式 可知其官能團(tuán)有氯原子，氰基，故A正確；
B． 是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故B錯(cuò)誤；
C．將水移出體系，水的濃度降低，則平衡正向移動(dòng)，有利于提高合成PEN的產(chǎn)率，故C正確；
D．中的中含有碳氮三鍵，碳氮三鍵可以打開π鍵形成交聯(lián)點(diǎn)，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子，故D正確；
故選B。
11. 探究Cu與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：向10mL0.2ml/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。
實(shí)驗(yàn)②：在密閉容器中向10mL0.6ml/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{(lán)色。
實(shí)驗(yàn)③：在密閉容器中向10mL0.6ml/L溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1g固體，0.5h溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)：
B. 推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解Cu的主是
D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中取上層清液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，說明有銅離子生成，故發(fā)生了反應(yīng)：，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)②溶液變?yōu)榈{(lán)色，說明生成了銅離子，則推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：，B正確；
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解Cu的主是鐵離子，不是硝酸根離子，C錯(cuò)誤；
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，③中顯生成鐵離子，后生成銅離子，說明與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率，D正確；
故選C。
12. 常溫下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水電離出的濃度與溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。
A. E、H點(diǎn)溶液的分別為3和7
B. F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
C. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
D. E～H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，為定值
【答案】B
【解析】
【分析】通過圖像分析，E點(diǎn)位新制的氯水，溶液為鹽酸和次氯酸的混合溶液，對(duì)水的電離有抑制作用，F(xiàn)點(diǎn)溶液為中性，G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，H點(diǎn)溶液呈堿性；據(jù)此作答。
【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中OH?完全是由水電離出來的，所以c(OH?)=，則溶液中，則溶液pH=3；H點(diǎn)NaOH過量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A錯(cuò)誤；
B．F溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+) +c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正確；
C．G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，溶液中的次氯酸根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Cl元素守恒，E～H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，為定值，但由于溶體體積不斷增大，因此逐漸減小，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。
已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。
下列說法不正確的是
A. “分銅”時(shí)加入的目的是降低銀的浸出率
B. 得到分金液的反應(yīng)為：
C. 得到分銀液的反應(yīng)為：
D. “濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用
【答案】D
【解析】
【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入，還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析。
【詳解】A．“分銅”時(shí)加入，使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率， A正確；
B．利用的氧化性，同時(shí)大量氯離子存在，可以使金形成配合離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．氯化銀可以溶解在氨水中，形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；
D．由已知被氧化成，不會(huì)生成氨氣，故“濾液2”中不會(huì)含有大量的氨，D錯(cuò)誤；
故本題選D。
14. 中國科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：
①
②
③
其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性影響結(jié)果如圖。
已知：i.
ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)
下列說法不正確的是
A. 制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K
B. 實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③
C. 減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率
D. 銅基催化劑用改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；
B．由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)③，B正確；
C．反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；
D．銅基催化劑用改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應(yīng)速率增大，D正確；
故選C。
二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）
15. 氨基鋰()為白色固體，廣泛用于有機(jī)合成。
（1）金屬鋰與液氨反應(yīng)生成和一種氣體。該氣體是___________。
（2）液氨中也存在類似水的微弱電離：。
①的空間結(jié)構(gòu)為___________。
②已知鍵角。從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。
（3）的晶胞如圖所示(晶胞體積為)。
①該晶體的密度為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。
②與結(jié)構(gòu)相似。從結(jié)構(gòu)角度解釋熔點(diǎn)()高于熔點(diǎn)()的原因：___________。
（4）測(cè)定產(chǎn)品的純度(主要雜質(zhì)為)，實(shí)驗(yàn)步驟如下。
?。疁?zhǔn)確稱量產(chǎn)品，與過量稀鹽酸充分反應(yīng)，將全部轉(zhuǎn)化為。
ii．向i所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，發(fā)生反應(yīng)：
iii．以酚酞為指示劑，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。
①步驟ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。
③若i中未用溶液調(diào)節(jié)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏低”或“偏高”)。
【答案】（1）氫氣 （2） ①. V形 ②. N均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)有較大斥力
（3） ①. ②. 二者均為離子晶體，鋰離子半徑小于鈉離子半徑，離子鍵更強(qiáng)
（4） ①. ②. ③. 偏高
【解析】
【小問1詳解】
金屬鋰與液氨反應(yīng)生成和一種氣體，氨氣中氮原子和氫原子個(gè)數(shù)比為1：3，中氮原子和氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，則另一種產(chǎn)物氣體為氫氣；
【小問2詳解】
液氨中也存在類似水的微弱電離：。
①的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為V形；
②N均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)有較大斥力；
【小問3詳解】
①該晶胞Li個(gè)數(shù)為，N個(gè)數(shù)為8，H個(gè)數(shù)為，含有八個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，體積，密度為；
②與結(jié)構(gòu)相似。從結(jié)構(gòu)角度解釋熔點(diǎn)()高于熔點(diǎn)()的原因二者均為離子晶體，鋰離子半徑小于鈉離子半徑，離子鍵更強(qiáng)；
【小問4詳解】
①步驟ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②設(shè)樣品中物質(zhì)的量為n。
樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
③若i中未用溶液調(diào)節(jié)，原來鹽酸有剩余，造成氫氧化鈉消耗過多，則測(cè)定結(jié)果偏高。
16. 從低品位銅鎳礦（主要組成為銅氧化物、鎳氧化物，含有、、等雜質(zhì)）資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：
資料：一些物質(zhì)的（25℃）如下。
（1）上述流程中，加快反應(yīng)速率的措施是__________。
（2）浸出過程中通入的目的是__________。
（3）萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：（HR、在有機(jī)層，、在水層）。
①某種HR的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中可能與形成配位鍵的原子有__________。
②解釋反萃取時(shí)的作用：__________。
（4）黃鈉鐵礬比更易形成沉淀。反應(yīng)終點(diǎn)pH與、沉淀率的關(guān)系如下表。
①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是__________。
②沉淀時(shí)最適宜選用的反應(yīng)終點(diǎn)pH是__________。
（5）第二次使用調(diào)節(jié)pH使沉淀完全，宜將pH調(diào)節(jié)至__________。
【答案】（1）研磨 （2）將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為沉淀除去
（3） ①. O、N ②. 加入，使逆向進(jìn)行，進(jìn)入水層
（4） ①. 或 ②. 2.5
（5）10＞pH＞9
【解析】
【分析】由題給流程可知，銅鎳礦研磨后，在氧氣和稀硫酸作用下浸出，將銅鎳礦中的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，其中通入氧氣的目的是將FeO溶于稀硫酸得到的Fe2+氧化為Fe3+，過濾得到浸出液；向浸出液中加入萃取劑HR萃取，分液得到有機(jī)相和水層；向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取，分液得到含有Cu2+的水溶液，水溶液經(jīng)處理得到金屬Cu；向水層中加入Na2SO4和MgO，在溶液pH為2.5的條件下將Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過濾得到黃鈉鐵礬和濾液；向?yàn)V液中加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中得Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，過濾得到Ni(OH)2；Ni(OH)2經(jīng)多步處理制得金屬Ni。
【小問1詳解】
銅鎳礦研磨后可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，則題給流程中，加速反應(yīng)速率的措施是研磨；
【小問2詳解】
由分析可知，浸出過程中通入氧氣的目的是將FeO溶于稀硫酸得到的Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為沉淀除去；
【小問3詳解】
① 分子中，若要與形成配位鍵，則分子需提供孤電子對(duì)，分子中存在孤電子對(duì)的原子為N原子和O原子；
②反萃取時(shí)，加入稀硫酸，增大水層中濃度，使平衡逆向移動(dòng)，使水層中濃度增大，即銅離子進(jìn)入水層；
【小問4詳解】
①根據(jù)題目信息，水層中含有、、、等陽離子，加入硫酸鈉和MgO后，轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬固體，對(duì)應(yīng)的離子方程式為或；
②根據(jù)題目信息，pH為1.5時(shí)沉淀率不高，沉淀不充分；pH為3.8時(shí)沉淀率稍高，在固體中混有的雜質(zhì)較多，故最適宜的pH為2.5；
【小問5詳解】
第二次使用MgO調(diào)節(jié)pH使沉淀完全，即溶液中≤，根據(jù)的=，恰好完全沉淀時(shí)，=≈，=≈7.14，pH=-lg=-lg(7.14)，故10＞pH＞9。
17. 導(dǎo)電高分子材料PEDOT的一種合成路線如下：
資料：
i．
ii．R5-OH+R6-ClR5-O-R6+HCl
（1）A分子中含有的官能團(tuán)有_______。
（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。
（3）B→D的反應(yīng)類型是_______。
（4）D→E的反應(yīng)方程式是_______。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
（6）下列有關(guān)J的說法正確的是_______(填字母)。
a．核磁共振氫譜有2組峰
b．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體
d．合成PEDOT的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
（7）推測(cè)J→PEDOT的過程中，反應(yīng)物(NH4)2S2O8的作用是_______。
（8）溶劑a為環(huán)己烷，若用水代替環(huán)己烷，則D的產(chǎn)率下降，分析可能的原因：
①B在水中的溶解度較小，與Na2S的反應(yīng)不充分；
②_______。
【答案】（1）羧基、碳氯鍵
（2）ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O
（3）取代 （4）++2C2H5OH
（5） （6）ab
（7）作氧化劑(或脫氫)
（8）Na2S水溶液堿性較強(qiáng)導(dǎo)致B(或D)發(fā)生水解
【解析】
【分析】A是ClCH2COOH，分子中含有-COOH，能夠與C2H5OH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B：ClCH2COOC2H5和H2O，B與Na2S環(huán)己烷溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：和C2H5OH；D與在C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與K2CO3、ClCH2-CH2Cl反應(yīng)產(chǎn)生F：；F與NaOH水溶液共熱發(fā)生酯的水解反應(yīng)然后酸化，反應(yīng)產(chǎn)生G：，經(jīng)脫羧反應(yīng)產(chǎn)生J，J與(NH4)2S2O8及催化劑作用反應(yīng)產(chǎn)生高聚物PEDOT。
【小問1詳解】
有機(jī)物A分子結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2COOH，其中含有的官能團(tuán)是羧基、碳氯鍵；
【小問2詳解】
A是ClCH2COOH，A與C2H5OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCH2COOC2H5和H2O，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O；
【小問3詳解】
B是ClCH2COOC2H5，B與Na2S在環(huán)己烷溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D和NaCl，故B→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
D是，D與在C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：和C2H5OH，則D→E的反應(yīng)方程式是：++2C2H5OH；
【小問5詳解】
根據(jù)上述分析可知化合物F結(jié)構(gòu)簡式是；
【小問6詳解】
a．根據(jù)有機(jī)物J結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有2種不同位置H原子，因此其核磁共振氫譜有2組峰，a正確；
b．J分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；
c．該物質(zhì)分子式是C6H6SO2，可能存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，如，c錯(cuò)誤；
d．根據(jù)有機(jī)物J及PEDOT結(jié)構(gòu)的不同，可知J變?yōu)镻EDOT發(fā)生縮聚反應(yīng)；
【小問7詳解】
在有機(jī)物J變?yōu)镻EDOT的過程中，反應(yīng)物(NH4)2S2O8的作用是作氧化劑(或脫氫)；
【小問8詳解】
溶劑a為環(huán)己烷，若用水代替環(huán)己烷，會(huì)導(dǎo)致D的產(chǎn)率下降，原因可能是①B在水中的溶解度較小，與Na2S的反應(yīng)不充分；②是Na2S水溶液堿性較強(qiáng)導(dǎo)致B(或D)發(fā)生水解。
18. 對(duì)石油開采和煉制過程中產(chǎn)生的含硫廢水(其中硫元素的主要化合價(jià)是﹣2價(jià))進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。
已知：i．﹣2價(jià)硫元素易被氧化為S或
ii．在25℃時(shí)，1體積水可溶解約2.6體積的氣體
iii．、、在水溶液中的物質(zhì)的量含物分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖
（1）沉淀法處理含硫廢水
向pH≈10的含硫廢水中加入適量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。
①pH≈10的含硫廢水中含﹣2價(jià)硫元素的主要微粒是___________。
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋pH降低的原因：___________。
③初始pH=10時(shí)，除硫效果好。初始pH

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