1.下列說法中正確的是
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
2.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A. 爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B. 食物冷藏在冰箱
C. 糖果制作過程中添加著色劑D. 過氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液
3.一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10 ml，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
A. υ(D) = 4 ml/(L·min)B. υ(C) = 10 ml/(L·min)
C. υ(A) = 2 ml/(L·min)D. υ(B) = 2 ml/(L·min)
4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH = ?1367.0 kJ/ml(燃燒熱)
B. S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = ?269.8kJ/ml(燃燒熱)
C. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) ΔH = +57.3kJ/ml
D. HCO3?(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH = ? a kJ/ml(a為正值)
5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
A. AB. BC. CD. D
6.已知反應(yīng)2NO + 2H2=== N2+ 2H2O的速率方程為υ= kc2(NO)· c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：
① 2NO + H2→ N2+H2O2慢
② H2O2+ H2→ 2H2O 快
下列說法不正確的是
A. 增大c (NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率
B. c (NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同
C. 該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①
D. 升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率
7.小組同學(xué)探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
下列分析不正確的是
A. ②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. ①中產(chǎn)生NO的原因：pH=1時(shí)直接將NO3?還原為NO
C. 若向③中加入FeSO4固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解
D. ①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)
8.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。
已知：2NO2(g)??N2O4(g)ΔH

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