第15講硫酸-【暑假自學課】2023年新高一化學暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1．能從物質類別和元素化合價的角度預測硫酸的性質及轉化。
2．能根據(jù)教材中給出的有關硫酸的性質，設計簡單的實驗方案，完成操作，觀察現(xiàn)象，對實驗現(xiàn)象做出解釋。具有較強的問題意識，能在與同學討論的基礎上提出有關硫酸的探究問題和假設，依據(jù)假設提出實驗方案，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析得出結論。
3．能主動關心與環(huán)境保護有關的酸雨的危害和防治等社會熱點問題、形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。
一、稀硫酸的酸性
（1）電離方程式：______________________________
（2）具有酸的通性（用離子方程式表示）
①Zn：______________________________
②CuO：______________________________
③NaOH：______________________________
④NaHCO3：______________________________
二、濃硫酸的特性
1. 物理性質：純硫酸是一種________液體，難揮發(fā)、沸點高（形成了分子間氫鍵），市售濃硫酸的質量分數(shù)為，密度約為，物質的量濃度為18.4ml·L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的________。常用于制備________（等），與水混合時放出大量的熱。
【特別提醒】濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。
2. 濃硫酸的強氧化性
（1）濃硫酸與金屬單質反應
①鋁和鐵與濃硫酸反應，條件不同，反應不同
Al、Feeq \(----------→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(常溫))鈍化（表現(xiàn)________）
Al、Feeq \(----------→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(加熱))劇烈反應，生成硫酸鹽和SO2氣體（表現(xiàn)________）
②Au、Pteq \(----------→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(加熱))不反應
③氫前的活潑金屬（如Zn）與濃硫酸常溫反應，先放出SO2氣體，后放出H2
Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)________）
Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2↑（表現(xiàn)________）
④氫后的不活潑金屬（如Cu）與________加熱反應，先放出SO2氣體，后反應停止
化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)酸性和強氧化性）
離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（不能拆）
（2）濃硫酸與碳等________加熱反應
和濃反應產物進行判斷：
ⅰ.白色的________，證實有生成；
ⅱ.品紅溶液褪色，證實有生成；
ⅲ.氣體繼續(xù)通過酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去，以防止接下來對的檢驗造成干擾；再次通過品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明氣體已經(jīng)被除盡；
ⅳ.最后將氣體通過________，澄清石灰水變渾濁，證實有。
濃硫酸在________還可以和單質發(fā)生反應：
（3）濃硫酸與還原性化合物反應：濃H2SO4eq \(---------------------→,\s\up7(S(-2)、I－、Fe2+、Br－),\s\d5(強還原劑))SO2
①H2S+H2SO4（濃）S+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)強氧化性）
②2HI+H2SO4（濃）I2+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)強氧化性）
③2NaBr+2H2SO4（濃）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O（表現(xiàn)________）
④2FeO+4H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（表現(xiàn)________）
2. 吸水性
（1）含義：濃H2SO4具有吸收水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等）的性能。
（2）原因：H2SO4分子與________。
（3）應用：________
①能夠干燥中性氣體和酸性氣體。如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能干燥堿性氣體（如NH3）和常溫還原性氣體（如H2S、HBr、HI）。
3. 脫水性
（1）含義：濃H2SO4將有機物中的H原子和O原子按水的組成比（2∶1）脫去。
（2）濃H2SO4能________，是由于其具有強酸性和脫水性。
（3）蔗糖脫水炭化
①反應現(xiàn)象：________
②反應過程：C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
③體現(xiàn)性質：濃H2SO4的脫水性和氧化性
4．SO42－的檢驗
（1）正確操作流程
（2）加________酸化的目的是排除________等的干擾。
4．硫酸的用途
①硫酸常用于石油的精煉，制造炸藥、農藥、肥料、燃料等。
②硫酸用于制造鉛蓄電池。
③硫酸是一種高沸點的酸，常用于制取________。
④濃硫酸的________，不能用這個方法制備和，在制備時用濃磷酸來代替濃硫酸。
三、濃硫酸和稀硫酸的組成與性質比較
四、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
（1）概念：pH＜________的降雨。
（2）形成酸雨的主要物質：________。
（3）SO2的來源：________的燃燒。
2．酸雨的危害
（1）湖泊酸化；
（2）土壤貧瘠；
（3）森林大面積死亡；
（4）飲用水中________元素含量增加。
3．酸雨的防治措施
（1）對________物質的排放加以控制。
（2）改變________，開發(fā)________。
4. 工業(yè)上吸收廢氣中SO2氣體的方法
（1）________
CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4
（2）________法
Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O22CaSO4
（3）________法
SO2+2NH3·H2O（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3·H2ONH4HSO3
（NH4）2SO3+H2SO4（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
2NH4HSO3+H2SO4（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
考點一：硫酸的物理性質
【例1】硫酸的物理性質
(1)色、味、態(tài)：純凈的硫酸是_______色黏稠狀液體。
(2)密度：比水_______。
(3)溶解性：能與水以任意比混合，溶解時可_______大量的熱。
(4)沸點：沸點高，難_______。
(5)稀釋：將_______沿燒杯壁緩慢倒入_______中并用玻璃棒不斷_______。
考點二：濃硫酸的化學性質
【例2】（2021·深圳高一檢測）濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是（）。
A．對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－
B．①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2
考點三：酸雨及防治
【例3】（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中學校考期中）化學與生活緊密相關，下列描述正確的是
A．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關
B．pH在之間的雨水通常稱為酸雨
C．在空氣質量日報中含量屬于空氣污染指數(shù)
D．有毒，所以不能用作食品添加劑
【例4】（2023春·陜西寶雞·高一統(tǒng)考期中）大氣污染是形成酸雨的主要原因，請回答下列問題。
(1)酸雨的pH_______5.6(填“>”“