1.通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)“為什么要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究”，樹立分類研究的意識(shí)。
2.通過學(xué)習(xí)了解“如何對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究”，對(duì)常見的物質(zhì)能根據(jù)其組成及性質(zhì)進(jìn)行分類，了解樹狀分類法及交叉分類法的特點(diǎn)。
3.認(rèn)識(shí)膠體是一種常見的分散系，能舉例說明膠體的典型特征，并能根據(jù)膠體的性質(zhì)設(shè)計(jì)丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)進(jìn)4.通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下某些物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。
5.掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽等各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和規(guī)律。
一、物質(zhì)的分類
【觀察與思考】
上述三幅圖，是人們利用物質(zhì)的某種屬性進(jìn)行了分類，以提高工作效率。據(jù)統(tǒng)計(jì)截止到2020年，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過1億種。為了認(rèn)識(shí)和研究的方便，通常我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽?；瘜W(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是最常用的方法。
1．元素與物質(zhì)的關(guān)系
(1)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
(2)每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)，如碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等，像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
【溫馨提示】①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化；
②由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。
2．物質(zhì)與微粒的關(guān)系
物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，如水和酒精是由分子構(gòu)成的，銅、金剛石和石墨是由原子構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由離子構(gòu)成的。
3．分類方法
常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。
(1)含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。
(2)交叉分類法
對(duì)同一物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，如：
(3)樹狀分類法。
①酸的分類：酸可依據(jù)電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，將酸分為含氧酸和無氧酸。

②堿的分類：可依據(jù)電離出OH-的個(gè)數(shù)，將堿分為一元堿、二元堿、多元堿。也可按照溶解性，將堿分為可溶性堿、難溶性堿。
③鹽的分類
④氧化物的分類：依據(jù)氧化物的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧化物。
【溫馨提示】1．同素異形體的對(duì)象是單質(zhì)，而不是原子更不是化合物。
2．有關(guān)氧化物的分類
①金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物。
③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，也是酸性氧化物。
④酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反應(yīng)。
⑤NO2不屬于酸性氧化物；
⑥Na2O2、Fe3O4不屬于堿性氧化物。Na2O2屬于過氧化物，F(xiàn)e3O4屬于復(fù)雜氧化物。
3．電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4。
二、物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)
同一類別的物質(zhì)具有一定的相似性，分門別類的研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途?？梢哉业接嘘P(guān)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)同類物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
1．酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的主要化學(xué)性質(zhì)(以H2SO4為例)
(2)堿的主要化學(xué)性質(zhì)(以NaOH為例)
(3)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(以CuSO4為例)
2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【溫馨提示】在認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)共性的同時(shí)，還要注意某種物質(zhì)的特性，如大多數(shù)酸和金屬活動(dòng)順序表中氫前面的金屬反應(yīng)時(shí)都能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，但硝酸不能發(fā)生該類反應(yīng)。
3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化舉例
從反應(yīng)類型看，我們初中學(xué)過的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生歸納已經(jīng)學(xué)過的各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
三、分散系及其分類
1.分散系
（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。
分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)，有三種狀態(tài)：固、液、氣
（2）分散系
分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)，有三種狀態(tài)：固、液、氣

根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，可形成9種分散系。
（3）分散系的分類
根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體：
。
2. 膠體
（1）膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同分類，分散劑為氣態(tài)，稱為氣溶膠，分散劑為液態(tài)，稱為液溶膠，分散劑為固態(tài)，稱為固溶膠。
常見膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液等。
3．Fe(OH)3膠體的制備
試劑：蒸餾水、飽和FeCl3溶液
過程：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體。
化學(xué)方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

【溫馨提示】不可用自來水配制，不能加熱時(shí)間過長，防止膠體變成沉淀。
4. 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
①丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可看見膠體中有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的。
應(yīng)用：可用于鑒別溶液和膠體。
實(shí)例：放電影、光線透過樹葉間的縫隙射入密林等。
②吸附性：常用作凈水劑。
部分鋁鹽、鐵鹽[如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等]溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分別生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮固體或色素形成沉淀而除雜。
【特別提醒】①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑的大小而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。
②制備Fe(OH)3膠體：不能用NaOH、氨水溶液。
考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類
【例1】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
【答案】A
【解析】鹽酸是HCl的水溶液，A正確；金剛石是單質(zhì)，不是化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水是混合物，不是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O是純凈物，氧化鈣是氧化物，不是鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【歸納總結(jié)】物質(zhì)的分類方法
(1)單一分類法：選定某一標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。對(duì)于同一組物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果不同。
(2)交叉分類法：用多種不同的單一分類法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
(3)樹狀分類法：采用樹狀形式對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行再分類。
考點(diǎn)二：分散系的判斷
【例2】（2022年河北省唐山市遵化市期中）“云蒸霞蔚”出自《世說新語·寓言》，表示霞光透過云層的絢麗燦爛?！霸啤睆幕瘜W(xué)角度分析屬于下列分散系中的
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體
【答案】D
【解析】太陽照在地球的表面，水蒸發(fā)形成水蒸氣，一旦水汽過飽和，水分子就會(huì)聚集在空氣中的微塵（凝結(jié)核）周圍，由此產(chǎn)生的水滴或冰晶將陽光散射到各個(gè)方向，這就產(chǎn)生了云的外觀。由此可見，云對(duì)光能產(chǎn)生散射作用，從而形成丁達(dá)爾效應(yīng)，所以云屬于膠體。故選D項(xiàng)。
考點(diǎn)三：膠體的制備
【例3】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是__。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。
(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__。
A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙
(4)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察__填“有”或“無”丁達(dá)爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__。
【答案】（1）B （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
（3）A （4）無 有白色沉淀生成
【解析】(1)在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，飽和FeCl3溶液直接加入NaOH濃溶液得到氫氧化鐵沉淀，答案選B；
(2)根據(jù)以上分析可知制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
(3)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：A；
(4)由于膠體不能透過半透膜，所以取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子是氯離子，可以透過半透膜，所以再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。
考點(diǎn)四：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【例4】利用下列流程制取燒堿，在整個(gè)流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
石灰石生石灰熟石灰燒堿
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】石灰石高溫煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生生石灰CaO、CO2；CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2與純堿Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和燒堿NaOH，可見：在整個(gè)流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。
1．（2022秋·北京西城·高一北京市第三十五中學(xué)?？计谥校┲袊茖W(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時(shí)制造出納米級(jí)金剛石(C)粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此的一些“理解”，不正確的是
A．制造過程發(fā)生了化學(xué)變化B．金剛石屬于金屬單質(zhì)
C．制造過程中元素種類沒有變化D．是一種化合物
【答案】B
【詳解】A．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)、屬于化學(xué)變化， A正確；
B．金剛石為碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變， C正確；
D．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，D正確；
答案選B。
2．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物進(jìn)行分類順序排列正確的是
A．鐵、干冰、氯化氫B．白磷、冰、冰與水的“混合物”
C．氫氣、空氣、膽礬D．液態(tài)氧、二氧化錳、漂白粉
【答案】D
【詳解】A．鐵是單質(zhì)，干冰是化合物，氯化氫是化合物不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．白磷是單質(zhì)，冰是混合物，冰水“混合物”是純凈物不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氫氣是單質(zhì)，空氣是混合物，膽礬是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．液態(tài)氧是單質(zhì)，二氧化錳是化合物，漂白粉是混合物，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內(nèi)，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關(guān)知識(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是
B．用激光筆照射稀豆?jié){，會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”
C．采用過濾操作對(duì)膠體進(jìn)行提純、精制
D．豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃?br>【答案】C
【詳解】A．豆?jié){屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是1nm～100nm，A正確；
B．豆?jié){屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射稀豆?jié){，會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”，B正確；
C．膠體需要用半透膜滲析進(jìn)行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C錯(cuò)誤；
D．豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，D正確；
故答案為：C。
4．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A．生石灰、白磷、B．干冰、臭氧、硫酸
C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒D．空氣、臭氧、
【答案】C
【詳解】A．生石灰、白磷、依次屬于化合物、單質(zhì)、化合物，故A不符合題意；
B．干冰、臭氧、硫酸依次屬于化合物、單質(zhì)、化合物，故B不符合題意；
C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒依次屬于化合物、單質(zhì)、混合物，故C符合題意；
D．空氣、臭氧、依次屬于混合物、單質(zhì)、化合物，故D不符合題意；
故選C。
5．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
【答案】B
【詳解】A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鎂等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B項(xiàng)正確；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，與膠體有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
6．（2023秋·青海西寧·高一統(tǒng)考期末）下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物、鹽、電解質(zhì)的順序排列的是
A．硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氨氣B．硝酸、氧化鈉、蘇打、氯化鉀
C．醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳
【答案】B
【詳解】A．氨氣溶于水生成新物質(zhì)導(dǎo)電，不是本身電離，故氨氣屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．各物質(zhì)分類正確，B正確；
C．過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．苛性鈉屬于堿，不是堿性氧化物，一氧化碳屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故本題選B。
7．（2023春·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）合成17 t NH3，放出Q kJ熱量。利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯氣制得FeCl3溶液，然后制備Fe(OH)3膠體；經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溶液幾乎都有丁達(dá)爾效應(yīng)(粒子對(duì)光的散射現(xiàn)象)，且丁達(dá)爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強(qiáng)，膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象比溶液的強(qiáng)。現(xiàn)用以下裝置區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列說法不正確的是

A．溶液靠近光源時(shí)，溶液和膠體均有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體靠近光源時(shí)，膠體有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無明顯現(xiàn)象
C．通過溶液、膠體互換位置，出現(xiàn)二次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為溶液，只出現(xiàn)一次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體
D．通過溶液、膠體互換位置，只出現(xiàn)一次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為溶液，出現(xiàn)二次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)題意，溶液幾乎都有丁達(dá)爾效應(yīng)(粒子對(duì)光的散射現(xiàn)象)，當(dāng)溶液靠近光源時(shí)，溶液和膠體都有明顯丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；
B．膠體靠近光源時(shí)，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，通過膠體后光源變?nèi)?，溶液沒有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，而故B正確；
C．直接與光源接觸光強(qiáng)，溶液有丁達(dá)爾響應(yīng)。但經(jīng)過溶液后光變?nèi)跄z體就無法丁達(dá)爾效應(yīng)了，因此通過溶液、膠體互換位置，出現(xiàn)二次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體，只出現(xiàn)一次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為溶液，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C選項(xiàng)分析得到D是正確的，故D正確。
綜上所述，答案為C。
8．（2023春·浙江·高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A．將FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體
B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一條光亮的“通路”
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間
D．云、霧、有色玻璃都屬于膠體
【答案】A
【詳解】A．將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱攪拌制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵滴入氫氧化鈉中生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；
B．淀粉溶于水形成膠體，用平行光照射可看到一條光亮的通路，這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)微粒直徑的不同，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm-100nm之間，C正確；
D．云、霧、有色玻璃均屬于膠體，D正確；
故答案選A。
9．（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谀┊?dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．稀硫酸B．溶液C．蔗糖溶液D．膠體
【答案】D
【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
【詳解】A．稀硫酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；
B．溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；
C．蔗糖溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；
D．膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D；
選D。
10．（2023春·福建莆田·高一莆田一中?？计谥校┯肨iOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B．“沉鈦”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2
C．回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法
D．納米TiO2形成的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】C
【分析】由圖可知，在沉鈦時(shí)的反應(yīng)為，濾液的主要成分為硫酸銨，經(jīng)過處理后得到二氧化鈦，以此解題。
【詳解】A．操作I為過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；
B．沉鈦時(shí)的離子方程式為，故B正確；
C．硫酸銨溶解度隨溫度的變化大，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；
D．納米TiO2形成分散系時(shí)，形成膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選C。
一、單選題
11．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中校考期中）分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是
A．干冰、冰、膽礬都屬于化合物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．混合物一定含兩種或兩種以上的元素
D．與CO含相同元素，互為同素異形體
【答案】A
【詳解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、膽礬為五水硫酸銅，都只含一種物質(zhì)，都屬于化合物，故A正確；
B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Na2O2是過氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．混合物可能只含一種元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C錯(cuò)誤；
D．同素異形體是指單質(zhì)，CO2與CO是化合物，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選A。
12．（2023秋·廣西河池·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)的分類和用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈉屬于鹽，不能用作發(fā)酵粉，A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣屬于鹽，不具有漂白性，不能作殺菌漂白劑，B錯(cuò)誤；
C．KIO3是鹽，可作食鹽加碘劑，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用作抗酸藥，D正確；
故選D。
13．（2023春·浙江·高一校聯(lián)考期中）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是
A．NOB．MgOC．SO2D．Na2O2
【答案】B
【詳解】A．NO為不成鹽氧化物不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO為堿性氧化物，B正確；
C．SO2能與水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2為過氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
14．（2023春·湖南·高一校聯(lián)考期中）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用。下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．生石灰屬于氧化物，膽礬在水溶液中能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，純堿是Na2CO3屬于鹽，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A正確；
B．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．燒堿是NaOH，屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．鐵紅是Fe2O3，屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A。
15．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中學(xué)校聯(lián)考期末）物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類均正確的一組是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．液氧屬于純凈物，苛性鈉是屬于堿，膽礬屬于鹽，氧化鐵屬于堿性氧化物，二氧化碳屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．鹽酸屬于混合物，燒堿屬于堿，食鹽屬于鹽，氧化鈉屬于堿性氧化物，不與酸或堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．消毒液屬于混合物，純堿屬于鹽，石灰石屬于鹽，氨氣不屬于堿性氧化物，水不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，熟石灰屬于堿，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，生石灰屬于堿性氧化物，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮x項(xiàng)D正確；
答案選D。
二、填空題
16．（2022秋·重慶南岸·高一重慶第二外國語學(xué)校校考期中）I.對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。
(1)如圖所示的分類方法屬于_______。
(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．
B．
C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體
D．
填寫下列空白：
II.現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：① ②鋁 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氫氧化鐵懸濁液
(3)其中屬于混合物的是_______，屬于氧化物的是_______，屬于單質(zhì)的是_______(均填序號(hào))。
(4)上述物質(zhì)中有兩種易溶于水的物質(zhì)之間可發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
III.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(5)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_______(填字母)。
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
(6)寫出B的化學(xué)式：_______。
(7)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(8)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_______。
【答案】(1)樹狀分類法
(2) HCl 陽離子種類蒸餾水堿
(3) ⑦③④①②
(4)2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O
(5)C
(6)CuO
(7)
(8)①
【詳解】（1）將同類事物按照某種屬性進(jìn)行分類，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，該分類方法為樹狀分類法。
（2）A組中均屬于酸，其中除HCl外，其余均為含氧酸；B組中均屬于鹽，除外，其余鹽中陽離子均為Na+；C組溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體中，除純凈物蒸餾水外，其余均屬于分散系；D組中，除氧化物Fe2O3外，其余均屬于堿。
（3）七種物質(zhì)：① ②鋁 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氫氧化鐵懸濁液中，屬于混合物的有：⑦氫氧化鐵懸濁液；屬于氧化物的有：③、④；屬于單質(zhì)的有：① ②鋁。
（4）上述7種物質(zhì)中易溶于水的酸為硝酸，易溶于水的堿為，二者發(fā)生酸堿中和的化學(xué)方程式為2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O。
（5）銅綠化學(xué)式為，化學(xué)式可改寫為Cu(OH)2·CuCO3，屬于鹽類化合物，故答案為C。
（6）Cu(OH)2屬于弱堿，具有不穩(wěn)定性，受熱易分解為CuO，CuO與H2在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，因此B的化學(xué)式為CuO。
（7）銅綠化學(xué)式為，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和，因此銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（8）銅綠屬于難溶性鹽，無法直接與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，因此需要先將銅綠轉(zhuǎn)化為可溶銅鹽，再利用可溶銅鹽與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，因此②為酸，③為堿，即轉(zhuǎn)化流程為，其中屬于化合反應(yīng)的為銅與空氣中水蒸氣、、反應(yīng)生成銅綠，故答案為①。
17．（2020·高一單元測(cè)試）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①；②鋁；③；④；⑤；⑥固體；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融
(1)按物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)填寫表格的空白處(填序號(hào))。
(2)⑥與⑧反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填基本反應(yīng)類型)；將少量的④通入⑥的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的①與________g④所含有的分子數(shù)相等。
(4)⑨在水中的電離方程式為_________。
【答案】②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨復(fù)分解反應(yīng) 22
【詳解】(1)①H2是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②鋁是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③CaO是金屬氧化物，是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)；
④CO2是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤H2SO4是酸，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥Ba(OH)2固體不能導(dǎo)電，屬于堿，是電解質(zhì)；
⑦氨水能導(dǎo)電，是混合物，是電解質(zhì)溶液；
⑧稀硝酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)溶液；
⑨熔融Al2(SO4)3能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。
因此能導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨；非電解質(zhì)是④；電解質(zhì)是③⑤⑥⑨；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。
(2)⑥與⑧是氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，其反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；將少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量，與CO2所含有的分子數(shù)相等，則CO2的物質(zhì)的量為0.5ml，即質(zhì)量為。
(4) 在水中電離出鋁離子和硫酸根離子。其電離方程式為；故答案為：。
18．（2022秋·上海松江·高一校考期中）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。
現(xiàn)有如下含氯元素的物質(zhì)：①液氯 ②氯水 ③鹽酸 ④氯酸鉀 ⑤漂白粉。
(1)這些物質(zhì)中，屬于純凈物的是(填編號(hào)，下同)_______，含有Cl2的有_______。
(2)下列各組分類中，錯(cuò)誤的是_______
A．液氯：單質(zhì)B．氯酸鉀：含氧酸鹽
C．鹽酸：有機(jī)酸D．漂白粉：混合物
(3)加熱氯酸鉀(不加催化劑)，部分分解后停止加熱，得到一種固體混合物，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，該混合物中的兩種物質(zhì)既可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)。若屬于同類物質(zhì)，你的分類標(biāo)準(zhǔn)是_______；若屬于不同類物質(zhì)，你的分類標(biāo)準(zhǔn)是_______。
(4)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。Cl2O屬于酸性氧化物，寫出Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】(1) ①④①②
(2)C
(3) 按正離子分類按負(fù)離子分類
(4)Cl2O+H2O =2HClO
【詳解】（1）①液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，②氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，屬于混合物，③鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，④氯酸鉀是鉀鹽，氯酸鹽，屬于純凈物，⑤漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，這些物質(zhì)中，屬于純凈物的是①④，含有Cl2的有①②；
（2）A．液氯就液態(tài)的氯氣，屬于單質(zhì)，A正確；
B．氯酸鉀中含有氯酸根離子，其中含有氧元素，屬于含氧酸鹽，B正確；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)酸，C錯(cuò)誤；
D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，D正確；
故選C；
（3）氯酸鉀不加催化劑發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4KClO33KClO4+KCl，這兩種產(chǎn)物，若屬于同類物質(zhì)，則分類標(biāo)準(zhǔn)是按正離子分類；若屬于不同類物質(zhì)，則分類標(biāo)準(zhǔn)是按負(fù)離子分類；
（4）Cl2O屬于酸性氧化物，和水反應(yīng)的時(shí)候，氯的化合價(jià)不發(fā)生變化，生成相應(yīng)的酸，方程式為：Cl2O+H2O =2HClO。
19．（2021秋·福建泉州·高一?？计谥校┫铝?組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)
A_____________；B___________；C______________；D_________________。
【答案】 CO2 Cu/H2 ZnCl2 H2O
【詳解】A組中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；
B組中Cu為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)；或常溫下H2是氣體，其余為固體；
C組中ZnCl2為無氧酸鹽，其余為含氧酸鹽；
D組中H2O為氧化物，其余為酸。
20．（2023秋·廣西欽州·高一統(tǒng)考期末）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。
(1)湖水曬鹽的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的______(填一種實(shí)驗(yàn)操作的名稱)原理相似，該過程是______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(2)Na2CO3的摩爾質(zhì)量為______，Na2CO3是屬于______類物質(zhì)(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(3)將撈得的堿提純得到純凈的Na2CO3固體，實(shí)驗(yàn)需要0.05ml/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為______(填序號(hào))。
A．1000mL，5.3gB．950mL，5.04gC．1000mL，5.04gD．950mL，5.3g
(4)若配制溶液定容時(shí)俯視刻度線，則對(duì)所配溶液的濃度有何影響______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)若配制溶液時(shí)的操作完全正確，則下列有關(guān)該溶液的說法正確的是______。
A．1L該溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為6.02×1022
B．從該溶液中取出10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.05ml/L
C．2L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.20ml/L
D．1L該溶液中含有氧原子的個(gè)數(shù)為9.03×1022
【答案】(1) 蒸發(fā)結(jié)晶物理
(2) 106g?ml-1鹽
(3)A
(4)偏大
(5)AB
【詳解】（1）湖水曬鹽的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)結(jié)晶原理相似。該過程中沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化。
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/ml。Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)。
（3）實(shí)驗(yàn)需要0.05ml/L的碳酸鈉溶液950mL，則需要1000mL的容量瓶，需要的碳酸鈉固體質(zhì)量為1L×0.05ml/L×106g/ml=5.3g。故答案選A。
（4）若配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，濃度偏大。
（5）A．1L0.05ml/L的碳酸鈉溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為0.1ml即6.02×1022個(gè)，A正確；
B．1L0.05ml/L的碳酸鈉溶液中取出10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.05ml/L，B正確；
C．2L0.05ml/L的碳酸鈉溶液中，鈉離子的濃度為0.1ml/L，C錯(cuò)誤；
D．除了碳酸鈉中含有氧原子，水分子中也含有氧原子，1L該溶液中含有的氧原子數(shù)大于9.03×1022，D錯(cuò)誤；
故答案選AB。圖一 圖書館
圖二 超市
圖三 智能機(jī)器人對(duì)快遞物品分揀
酸的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)
酸與活潑金屬反應(yīng)
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
酸與堿性氧化物的反應(yīng)
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
酸與堿反應(yīng)
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸與某些鹽反應(yīng)
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
堿的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)
堿與某些酸性氧化物的反應(yīng)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
堿與酸反應(yīng)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
堿與某些鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)
鹽與活潑金屬反應(yīng)
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
鹽與堿反應(yīng)
CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽與某些鹽反應(yīng)
CuSO4+BaCl2== BaSO4↓+CuCl2
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型
實(shí)例
單質(zhì)→化合物
氫氣生成氯化氫
化合物→ 單質(zhì)
氯化鈉制取鈉
酸→鹽
鹽酸生成氯化鈉
金屬氧化物→氫氧化物
氧化鈉生成氫氧化鈉
鹽→氧化物
碳酸鈣生成氧化鈣
非金屬氧化物→酸
三氧化硫生成硫酸
堿→鹽
氫氧化鈉生成氯化鈉
單質(zhì)→單質(zhì)
碳生成鐵
分散系
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)粒子直徑
100nm
外觀
均一、透明
較均一、透明或半透明
不均一、不透明
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
介穩(wěn)定
不穩(wěn)定
能否透過濾紙
能
能
不能
實(shí)例
NaCl溶液
Fe(OH)3膠體
泥水
分散劑狀態(tài)
液體
氣體
固體
膠體類別
液溶膠
氣溶膠
固溶膠
舉例
Fe(OH)3膠體
煙、云、霧
有色玻璃
選項(xiàng)
混合物
化合物
單質(zhì)
鹽
A
鹽酸
NaOH固體
石墨
食鹽
B
堿石灰
金剛石
O3
純堿(Na2CO3)
C
空氣
澄清石灰水
鐵
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水銀
CaO
選項(xiàng)
物質(zhì)
分類
用途
A
堿
作發(fā)酵粉
B
鹽
作殺菌漂白劑
C
氧化物
作食鹽加碘劑
D
兩性氫氧化物
作抗酸藥
選項(xiàng)
氧化物
電解質(zhì)
鹽
混合物
A
生石灰
硫酸鋇
純堿
鹽酸
B
干冰
氨水
氯化鈉
醫(yī)用酒精
C
燒堿
硫酸
硝酸銨
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化鉀
鐵紅
空氣
混合物
堿
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A．
液氧
苛性鈉
膽礬
氧化鐵
二氧化碳
B．
鹽酸
燒堿
食鹽
氧化鈉
一氧化碳
C．
84消毒液
純堿
石灰石
氨氣
水
D．
漂白粉
熟石灰
蘇打
生石灰
二氧化硫
A組
B組
C組
D組
分類標(biāo)準(zhǔn)
含氧酸
_______
分散系
_______
不屬于該類別的物質(zhì)
_______
_______
Fe2O3
分類標(biāo)準(zhǔn)
能導(dǎo)電
非電解質(zhì)
電解質(zhì)
物質(zhì)
_________
_________
________

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