第06講 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算-【暑假自學(xué)課】2023年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊(cè)）（原卷版+解析版）

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能從宏觀和微觀的角度理解微觀粒子間的關(guān)系。
建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的思維模型。
一、物質(zhì)的量的濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.公式
（1）基本公式：_____________________
（2）輔助公式：n＝＝＝＝（STP）
2. 根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量
eq \x(m)eq \x(n)eq \x(c)
（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目
eq \x(N)eq \x(n)eq \x(c)
標(biāo)況下氣體溶于水，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)若已知溶液的體積
eq \x(V?氣體?)eq \x(n)eq \x(c)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρ g·mL－1，則
①氣體的物質(zhì)的量：n＝_______＝eq \f(V,22.4) ml；
②溶液體積：V(溶液)＝eq \f(m?溶液? g,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1＝
eq \f(n ml×M g·ml－1＋1 g·mL－1×V?H2O?L×1 000 mL·L－1,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1；
③再根據(jù)_______知，
c＝eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V L,M g·ml－1×V L＋22 400 g·ml－1×V?H2O?L)。
二、溶液的稀釋或混合
1.濃溶液稀釋
依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的_______或_______不變
(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：_______
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：_______
(3)溶液的質(zhì)量守恒：_______
①m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②V1、V2的體積單位一致即可
2.相同溶質(zhì)兩溶液混合
依據(jù)：混合前后溶質(zhì)的_______或_______不變
(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變_______
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變_______
三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
1.基本公式_______
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
輔助公式
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝×100%＝×100%
②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和溶液溶解度間的關(guān)系：ω＝×100%
③溶液的密度：＝
3.推導(dǎo)方法
設(shè)溶液體積為1 L，則
cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M)ml·L－1。
考點(diǎn)一：根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
【例1】游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為________ml·L－1。
【歸納總結(jié)】根據(jù)概念表達(dá)式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。
考點(diǎn)二：溶液的稀釋與混合的計(jì)算
【例2】常溫下，欲配制密度為1.1 g·cm－3、濃度為6 ml·L－1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm－3、濃度為12 ml·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水( )
A.200 mL B.100 mL
C.101 mL D.120 mL
考點(diǎn)三：通過電荷守恒計(jì)算
【例3】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)濃度為0.4 ml·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為( )
ml·L－1 B.0.2 ml·L－1
ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
考點(diǎn)四：物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算
【例4】某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.3 ml·L－1 B.8.4 ml·L－1
C.11.8 ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
1．（2023秋·吉林白城·高一統(tǒng)考期末）關(guān)于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．溶液中的數(shù)目為B．溶液中的質(zhì)量為17.4g
C．溶液中濃度為D．從溶液中取出10mL，所含濃度為
2．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）環(huán)境友好安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．N×10-2ml?L-1B．ml?L-1
C．ml?L-1D．ml?L-1
3．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）100mL0.30ml/LNaCl溶液和100mL0.20ml/LMgCl2溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A．0.15ml/LB．0.25ml/LC．0.30ml/LD．0.35ml/L
4．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）將溶液與溶液混合后，計(jì)算所得溶液中的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)
A．B．C．D．
5．（2023秋·浙江湖州·高一統(tǒng)考期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．16g與的混合物中含氧原子數(shù)為
B．1ml Na完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，失去的電子數(shù)目為2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為
D．1ml/L 溶液中離子總數(shù)為3
6．（2022秋·浙江·高一期中）由硫酸鉀、硫酸鎂和氯化鎂組成的混合溶液，其中c()=0.4 ml/L，c(Cl-)=0.2 ml/L，c(Mg2+)=0.3 ml/L，則c(K+)為
A．0.1 ml/LB．0.2 ml/LC．0.3 ml/LD．0.4 ml/L
7．（2023秋·遼寧錦州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算中正確的有
①?gòu)?L0.1ml/LNaCl溶液中取出250mL，剩余溶液中c(Cl-)=0.075ml/L
②配制480mL0.10ml/L的CuSO4溶液，需稱取12.5g膽礬
③將4.48LHCl通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCl)=0.4ml/L
④將30mL0.5ml/L的Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中c(Na+)=0.06ml/L
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．（2022秋·福建福州·高一統(tǒng)考期末）下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
A．的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
9．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 ml·L?1、0.1 ml·L?1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，待充分反應(yīng)后，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)后無紅色固體在試管中
B．H2SO4沒有參與反應(yīng)
C．反應(yīng)后溶液中c(Cu2+) = 0.225 ml·L?1
D．溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.03 ml
10．（2023秋·遼寧沈陽·高一校聯(lián)考期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是
A．18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．在25℃時(shí)，0.0lml/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目0.02NA
C．25℃，l0lkPa，3.4克硫化氫中含有原子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
一、單選題
1．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中校考期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．B．C．D．
2．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是
A．1L0.2ml·L-1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2ml
B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的濃度為1ml·L-1
C．將10mL1ml·L-1的Na2S溶液加水稀釋至100mL，溶液中Na＋的濃度為0.2ml·L-1
D．從1L0.1ml·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01ml·L-1
3．（2023秋·貴州畢節(jié)·高一統(tǒng)考期末）在、、的混合溶液中，，，，試計(jì)算為
A．B．C．D．
4．（2023秋·黑龍江大慶·高一鐵人中學(xué)?？计谀┗瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是
A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9 ml·L-1
B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.25%
C．配制500 mL 0.400 ml/L的稀鹽酸需該鹽酸1.68 mL
D．中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 ml/L的稀鹽酸2.5 mL
5．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高一長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┰诤偷幕旌先芤褐校瑴y(cè)得的濃度為，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則最終所得混合溶液中的濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液密度的變化)
A．B．C．D．
6．（2023秋·新疆昌吉·高一校考期末）如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為
B．操作2是將操作1得到的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，所配溶液濃度偏低
二、實(shí)驗(yàn)題
7．（2022秋·浙江·高一期中）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______ml/L。(保留一位小數(shù))
(2)某實(shí)驗(yàn)中要用2 ml/L的“84消毒液”500 mL，則需取用上述“84消毒液”_______m L進(jìn)行稀釋。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該濃度的消毒液?；卮鹣铝袉栴}。
①配制上述溶液需要如圖所示的儀器中_______mL的容量瓶，所需NaClO的質(zhì)量為_______g。
②若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
8．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g·cm-3回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________ml·L-1.
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490mL物質(zhì)的量濃度為0.500ml·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液過程中用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要___________。
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制稀鹽酸的濃度偏大的是___________。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水
D．未洗滌燒杯和玻璃棒
E．量取濃鹽酸后洗滌量筒并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶
9．（2023秋·廣東深圳·高一深圳中學(xué)?？计谀?shí)驗(yàn)室中需要配制0.2ml/L的CuSO4溶液480mL，請(qǐng)回答下面問題。
(1)用天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是_____g。
(2)完成上述實(shí)驗(yàn)，除需要如圖所示的儀器外，還需要的玻璃儀器是_____。
(3)在使用膽礬配制溶液時(shí)，需要使用兩次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是_____。
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌
D．定容后液面超過刻度線，吸出一部分水
(5)若用0.2ml/LCuSO4溶液配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，需要量取_____mL0.2ml/LCuSO4。
(6)銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，向體系通入O2，銅屑可以逐漸溶解生成CuSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(7)某養(yǎng)殖場(chǎng)消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分離子濃度如表：
該消毒液c(Cu2+)=_____。
10．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，密度為1.49g/cm3。使用“84”消毒液時(shí)，通常需加水稀釋100倍?；卮鹣铝袉栴}：
(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______ml?L-1。
(2)實(shí)際使用時(shí)，將“84”消毒液與醋酸(CH3COOH)混合使用可增強(qiáng)其消毒能力。某消毒小組人員將濃度約為18ml?L-1的濃醋酸配制成500mL0.2ml?L-1稀醋酸，用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。
①本實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的其他儀器有______、______。
②根據(jù)計(jì)算得知，得用量筒量取濃醋酸的體積為______mL。
③下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有______(填標(biāo)號(hào))
A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．定容時(shí)俯視刻度線
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水
(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空氣中CO2使消毒殺菌能力增強(qiáng)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是：______與______反應(yīng)生成______和______(填物質(zhì)類別名稱)______。
(4)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。其原因是NaClO將H2O2氧化產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“