選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡作業(yè)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

題組1.影響化學(xué)平衡的因素1.在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2M(g)+N(g) 2Q(g)　ΔHp2,增大壓強,平衡逆向移動,苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小,C錯誤;t1時使用催化劑,該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大,平衡不移動,D正確。
8.(2024·浙江溫州聯(lián)考)某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是(　　)A.由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知,該反應(yīng):m+n>pC.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明正反應(yīng)吸熱D.圖d中,若m+n=p,則曲線a一定是增大壓強
解析根據(jù)圖像中“先拐先平,數(shù)值大”可知,圖a中溫度:T1>T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),A錯誤;由圖b可知,同一溫度下,增大壓強,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大,說明增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),則有m+n>p,B正確;若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),由于正反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小,且溫度降低,則正反應(yīng)速率在開始時就應(yīng)該逐漸減小,與圖像不符,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C錯誤;圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同,但反應(yīng)速率不同,若m+n=p,壓強不影響平衡,則曲線a可能增大壓強,但催化劑也不影響平衡,曲線a也可能是使用催化劑,D錯誤。
9.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置,測定壓強變化對反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)平衡體系的影響。恒溫條件下,注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是(　　)A.a點時進(jìn)行的操作是壓縮注射器B.b點時v(正)>v(逆)C.體系顏色c點時比a點深D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K:dv(逆),B正確;二氧化氮為紅棕色氣體,達(dá)到新平衡后c點二氧化氮的濃度比b點低,但比a點的高,故體系顏色:c點比a點的深,C正確;反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故反應(yīng)的平衡常數(shù)K:d=c,D錯誤。
10.還原CO制備C可通過下列兩個反應(yīng)實現(xiàn):
723 K下,在初始壓強相同(均為12.0 kPa)的甲、乙兩密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,得到部分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.723 K時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=119B.此條件下,選擇CO還原CO的效率更高C.增大起始時容器的壓強,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.甲容器中,10~40 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 kPa·min-1
解析達(dá)到平衡時,CO2分壓為11.9 kPa,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,總壓強不變,即CO的分壓為0.1 kPa,壓強平衡常數(shù)為Kp= =119,A正確;根據(jù)兩個圖像可知,CO還原CO的速率更快,達(dá)到平衡時間更短,CO還原CO達(dá)到平衡時,CO2分壓為11.9 kPa,起始壓強為12.0 kPa,說明CO還原CO轉(zhuǎn)化更徹底,故選擇CO還原CO的效率更高,B正確;根據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知,增大起始時壓強,最終平衡不移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變,C錯誤;甲容器中,10~40 min內(nèi),氫氣分壓變化為(7.5-3.0) kPa=4.5 kPa,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為 =0.15 kPa·min-1,D正確。
11.某溫度下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH>0,已知H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.01 ml·L-1,測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,下列說法不正確的是(　　)A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%B.升高溫度平衡常數(shù)K增大C.該溫度下正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)濃度均為0.01 ml·L-1,則反應(yīng)逆向進(jìn)行
解析根據(jù)題中信息,列出“三段式”:　　　　　H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)起始量/(ml·L-1)0.010.0100轉(zhuǎn)化量/(ml·L-1)0.0060.0060.0060.006平衡量/(ml·L-1)0.0040.0040.0060.006故二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,A正確;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大,B正確;該溫度下正反應(yīng)的平衡常數(shù)為
12.在10 L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)(K)與溫度(t)的關(guān)系如下表:
請回答下列問題:(1)題目中所給反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。?(2)保持溫度和容器容積不變,充入一定量的CO2,則平衡常數(shù)___________　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。?
(3)下列措施可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是　　　　　(填字母)。?a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜.增大壓強c.及時分離H2O(g)d.升高溫度(4)某溫度下,起始時c(CO2)=2 ml·L-1,c(H2)=3 ml·L-1,達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=　　　　　。?(5)在與(4)相同的溫度下,某時刻測得c(CO2)=0.5 ml·L-1,c(H2)=1.5 ml·L-1, c(CO)=0.5 ml·L-1、c(H2O)=0.5 ml·L-1,則此時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)　　　　　(填“是”或“否”)。此時,v(正)　　　　(填“>”“