浙江省五校聯盟2023-2024學年高二下學期期中聯考化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網

本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
考生須知：
1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結束后，只需上交答題卷。
可能用到的相對原子質量：
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1. 下列物質含有的化學鍵類型與其他三種物質有不同的是
A. B. C. D.
2. 碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，下列有關說法不正確的是
A. 可用加熱的方法鑒別固體和
B. 溶液呈堿性，可用于洗去油污
C. 向固體中加少量水后，會出現放熱現象
D. 在氨化的飽和溶液中通入足量可得到
3. 下列說法不正確的是
A. 中心原子采用雜化B. 苯的球棍模型：
C. 價層電子排布式：D. 的名稱：1，3-二甲基-2-乙基苯
4. 已知反應：，為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 是氧化劑B. 是還原產物
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為D. 消耗（標準狀況），轉移的電子數
5. 溶液中可以大量共存的離子組合是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 近日，清華大學等重點高校為解決中國“芯”——半導體芯片，成立了“芯片學院”。某小組擬在實驗室制造硅，其流程如圖：
制造原理：
除雜原理：，
下列說法中正確的是
A. 操作1所需玻璃儀器僅為燒杯、漏斗
B. 操作2為重結晶
C. 固體X為，可用于電解制Mg
D. 點燃石英砂和鎂粉的混合物發(fā)生的副反應為
7. 下列說法正確的是
A. 丙綸、滌綸、腈綸是常見的天然纖維，可以用于制作各種衣物
B. 聚乙烯是常見的塑料之一，工業(yè)上主要通過石油的裂化工藝生產其單體
C. 可以通過加入鉻、鎳等金屬元素，提高鐵合金的耐腐蝕性能
D. 天然橡膠的主要成分是聚丁二烯，具有較高的彈性、絕緣性、化學穩(wěn)定性
8. 下列實驗裝置使用不正確的是
A. 圖①裝置可用于分離溴苯和水的混合物，且溴苯從下口放出
B. 可用圖②方法排出堿式滴定管下端的氣泡
C. 圖③裝置是用pH計測定溶液pH值，使用前pH計需洗滌和校正
D. 圖④裝置用于電石與水制取乙炔
9. 下列說法正確的是
A. 乙醇或氫氧化鈉溶液都可以洗去試管壁上附著的苯酚
B. 蔗糖、油脂及其水解產物均為非電解質
C. 苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯的核磁共振氫譜圖完全相同
10. 下列化學反應與方程式相符的是
A. 用氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，觀察到生成白煙：
B. 將少量通入溶液中：
C. 2-丁烯和氫氣加成：
D. 氯化銀溶于過量氨水：
11. 是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：
已知E與溴反應物質的量之比為，則下列說法正確的是
A. 化合物A的鍵線式為
B. 化合物B分子結構中最多有10個原子共面
C. 化合物E可能有4種結構
D. ①②③的反應類型分別為加成反應、水解反應、消去反應
12. A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前20號主族元素，五種元素中僅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金屬性最強，元素C的最外層電子數為最內層的3倍。下列說法正確的是
A. 化學鍵中離子鍵成分的百分數：
B. 簡單離子半徑：E＞C＞D
C. 和離子的結構與化學性質均相似
D. 與離子空間結構均為平面三角形
13. 鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。其中-R1代表沒參與反應的-COONa，-R2代表沒參與反應的-ONa。下列有關說法錯誤的是

A. 放電時，b極為正極
B. 充電時，鈉離子由b極向a極移動
C. 充電時，陰極發(fā)生反應為 +2e-+2Na+=
D. 若電池充滿電時a、b兩極室質量相等，則放電過程中轉移0.3ml電子時，兩極質量差為13.8g
14. 燃油汽車尾氣中含有CO和氮氧化物，在催化作用下，發(fā)生反應：，可降低污染。其反應歷程和相對能量變化如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 分子的中心原子是N，分子中O—N—N的鍵角大于分子中O—N—O的鍵角
B. 歷程中決定反應速率的變化過程是②→③
C. 總反應分兩步進行，已知參與第一步反應，則第二步反應為：
D. 恒容、絕熱下模擬反應：，體系溫度、（平均相對分子質量）、壓強恒定均能說明反應達到平衡狀態(tài)
15. 常溫下，將等體積的與混合。
已知：，，
下列說法錯誤的是
A. 混合前溶液中，離子濃度的順序從大到小排列：
B. 水的電離程度：＞混合溶液＞
C. 混合后的溶液中有：
D. 設，則混合溶液中的a大于溶液中的a
16. 為實現下列實驗目的，化學小組的成員們實驗操作和實驗現象都正確的是
A. AB. BC. CD. D
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17. 硼、碳、氮元素形成的化合物極為豐富。
（1）吡啶（）是一種常見的配體，其中含有與苯類似的大鍵，則吡啶中N原子的價層孤電子對占據的軌道為__________（填標號）。
A. 軌道B. 軌道C. 雜化軌道D. 雜化軌道
（2）、、均可作為配體，則三者中配位能力最弱的是__________，其原因為__________。
（3）某種新型儲氫材料的晶胞如圖所示，其中八面體中心為，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶胞為立方體形，邊長為a pm，則
該晶體的化學式為__________，晶體類型是__________，與硼原子間的最短距離為__________cm（用含a代數式表示）。
（4）下列有關說法正確的是__________。
A. 電負性：N＞H＞BB. 沸點：吡啶＞苯
C. 第一電離能：N＞C＞OD. 基態(tài)的簡化電子排布式：
18. 三氧化二鉻是一種綠色固體，常作顏料。以它為原料實現如下轉化：
已知：①重金屬離子的重鉻酸鹽的溶解度大于相應鉻酸鹽。
②沉淀E溶于濃的強堿。
③在二價錳鹽中，除少數、難溶與水外，其余大部分易溶于水。
（1）寫出溶液B中的所有陽離子__________。寫出步驟Ⅱ中生成氣體C的離子方程式__________。沉淀E的化學式為__________。
（2）下列說法正確的是__________。
A. 氣體C在工業(yè)上可通過電解法制備
B. 在溶液B中加入乙醇，溶液變?yōu)榫G色，再變?yōu)樗{色
C. 將步驟Ⅰ中的鹽酸換成硫酸，僅影響步驟Ⅱ的反應
D. 在步驟Ⅲ中，溶液B加入純堿溶液，也能分離出錳元素
（3）在堿性條件下，具有強還原劑，可被氧化為最高價，寫出兩者恰好反應的離子方程式__________。根據該反應原理，設計實驗檢驗上述反應后溶液中生成的陰離子__________。
19. “碳中和”目標如期實現的關鍵技術之一是CO2的再資源化利用。
（1）將二氧化碳轉化為甲醇是目前研究的熱點之一，在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反應Ⅲ自發(fā)進行的條件及判斷依據是__________。
（2）保持壓強，將起始的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應管，只發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，測得出口處CO2的轉化率和甲醇的選擇性[％]與溫度的關系如圖1、圖2所示。
①催化劑催化效率％，計算340℃時三種催化劑的催化效率之比__________。
②隨著溫度的升高，CO2轉化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是__________。
（3）甲醇再應用：在催化劑作用下，工業(yè)用甲醇空氣氧化法制甲醛。

該反應為下面兩個基元反應合并：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
k、k1、k2為速率方程常數，分壓p等于其物質的量分數乘以總壓，為氧化態(tài)催化劑的物質的量分數；為還原態(tài)催化劑的物質的量分數；反應Ⅰ為決速步。
下列說法不正確的是__________。
A. 改用更高效的催化劑可提高反應Ⅰ的平衡轉化率
B.
C. Catred在體系中含量很低，升高溫度會適當增加Catred在體系中的含量
D. 若和的分壓增大相同倍數，比對總反應速率的影響大
（4）處理CO2吸收液：用惰性電極電解吸收液（成分為飽和NaHCO3溶液），陰極區(qū)通入CO2共同電解，陰極產物為常見有機物，陽極氣體產物吸收后再應用。
現用溶液吸收陽極逸出的氣體，不考慮氣體溶解殘留，當電路中轉移時，所得溶液中__________。
（已知的電離常數，）
20. 某課題組以鋰輝石（主要成分為，還含有鐵、鈣、鎂等元素）為原料，按下列流程制備，并制備鋰離子電池正極材料。
已知：①不溶于水，能溶于強酸；
②晶體和晶體的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）下列操作或描述不正確的是__________。
A. 步驟Ⅰ礦石研磨，可提高酸化焙燒效率，促進的溶解
B. 步驟Ⅱ若減少濃硫酸用量，會導致在步驟Ⅲ水解產生膠體吸附，降低的浸出率
C. 模擬上述流程，步驟Ⅰ、Ⅲ所用的儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、耐酸過濾器及熱源
D. 步驟Ⅳ中加入的X可以是先加入調節(jié)pH以除去，再加入除盡和
（2）步驟Ⅴ通過兩次結晶，可得到溶液和。需要用到下列操作：
a．過濾； b．趁熱過濾； c．冷卻至0℃； d．用燒杯承接濾液；
e．在40℃時蒸發(fā)溶劑至溶液出現少量固體，停止加熱；
f．在100℃時蒸發(fā)溶劑至溶液體積減小約原來一半，有固體析出，停止加熱。
寫出“兩次結晶”的正確操作順序_______：____→____→d→____→____→____。
（3）在步驟Ⅶ，若將和的混合液滴加到溶液中，獲得的產品純度較低，請給出可能的原因：__________。
（4）標準溶液濃度的測定：準確稱取一定質量的硼砂溶于水配成溶液，以如圖裝置測定溶液的濃度。已知硼砂與發(fā)生反應：，則錐形瓶內裝入的溶液為__________；若已知滴定終點pH為5.27，采用甲基橙作指示劑會導致溶液濃度測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）產品分析：為測定樣品中的質量分數（雜質主要為，其他雜質不參與反應），取a g樣品溶解，以酚酞為指示劑，用濃度為的標準溶液滴定至溶液剛好褪色，消耗，再加入甲基橙，繼續(xù)用以上標準溶液滴定至溶液剛好變色，又消耗。則樣品中的質量分數為__________。（已知：溶液pH在8左右，且溶液的pH隨濃度變化不大）
21. 新澤茉莉醛是一種名貴的香料，其合成路線如圖：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
請回答：
（1）化合物B的官能團的名稱是__________。
（2）化合物F的結構簡式是__________。
（3）下列說法正確的是__________。
A. 由苯合成化合物A后提純化合物A的步驟：水洗→堿洗→水洗→干燥→過濾
B. 化合物E能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C. 新澤茉莉醛的分子式為
D. 化合物D與溴水反應最多能消耗
（4）寫出化合物C與在溶液中加熱，反應的化學方程式：__________。
（5）結合已知Ⅱ，設計以乙醇和苯甲醛（）為原料（無機試劑任選）制備的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：__________。
（6）寫出符合下列條件的化合物D的同分異構體：__________。
①分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種；
②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為；
③紅外光譜顯示無O—O鍵。選項
實驗目的
實驗操作
實驗現象
A
證明金屬性Na>Cu
少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱
有紅色固體生成
B
常溫下，溶度積：
常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀
C
驗證壓強對化學平衡的影響
先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推
注射器內氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成氣體的方向移動
D
證明濃硫酸具有強氧化性
加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物
有黃綠色氣體產生

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