2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像課件新人教版選擇性必修1-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

微專題3　化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像一、多因素時(shí)間圖像1．單一條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的圖像>放熱>增大>催化劑增大2.多條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的圖像圖像中有三個(gè)量時(shí)“定一議二”，利用控制變量法、結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”原則分析化學(xué)平衡圖像：T相同時(shí)比較pp2>p1，x＝1p相同時(shí)比較T：T2>T1，正反應(yīng)吸熱應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)CA．T1p2，m＋n>p，放熱反應(yīng)B．T1>T2，p1p，吸熱反應(yīng)C．T1p2，m＋nT2，p12。(3)當(dāng)溫度、容積不變時(shí)，充入稀有氣體，由于各反應(yīng)物、生成物的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入稀有氣體，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，根據(jù)m>2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。二、溫度(壓強(qiáng))的相關(guān)圖像1．恒溫(恒壓)圖像在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。①選一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%_______，化學(xué)平衡_______移動(dòng)，a＋b_____c；②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C%_______，化學(xué)平衡_______移動(dòng)，正反應(yīng)是_______反應(yīng)。減小逆向vbD．圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行解析：d點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡后溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v逆>v正，曲線1表示逆反應(yīng)速率；圖乙中，b點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，p1時(shí)達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)，所以c點(diǎn)的反應(yīng)向生成SO2的方向進(jìn)行。D三、幾種特殊圖像1．平衡曲線>平衡點(diǎn)②方法指導(dǎo)拋物線型圖像頂(最低)點(diǎn)前未達(dá)到平衡，從頂(最低)點(diǎn)向后分析平衡移動(dòng)情況。注意　曲線上的每個(gè)點(diǎn)是否都達(dá)到平衡，往往需要通過曲線的升降或斜率變化來判斷，如果未到達(dá)平衡則不能使用平衡移動(dòng)原理，考慮速率變化對縱坐標(biāo)量的影響，到達(dá)平衡以后的點(diǎn)使用平衡移動(dòng)原理分析。(2)投料平衡曲線②方法指導(dǎo)a．投料平衡曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)。b．投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的含量最大。注意　橫坐標(biāo)也可能是一種反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量。應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)A．正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>K(c)C．c點(diǎn)向d點(diǎn)變化時(shí)，v正2 000AF

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