化學(xué)方程式書寫或離子方程式書寫
2023?全國甲卷，26(5)；2023?遼寧省選擇性考試，16(5)；2023?江蘇卷，17(1)；2022?河北省選擇性考試，15(3)(5)；2021·全國甲卷，26(2)；2021·全國乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5) (6)
陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下題干語言或化工流程，給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。這就要求通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識在新情景中的正確遷移。
2024年此考點(diǎn)將繼續(xù)在非選擇題中呈現(xiàn)。以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)，然后用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來，根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識來設(shè)計(jì)陌生方程式進(jìn)行書寫。
例1. [2021·全國甲卷，26(2)] 以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
任務(wù)一：陳述信息中陌生反應(yīng)方程式書寫
例2. [2021·全國乙卷] “酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱， 水解析出沉淀TiO2.xH2O，該反應(yīng)的離子方程式是 。
(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測
書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測
(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測
“四步法”突破新情景下陌生反應(yīng)方程式的書寫
(1) (2024?1月浙江節(jié)選)酸性條件下，固體NaBiO3(難溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式 。(2) 一定條件下，向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-(B元素為+3價(jià))與Fe2+ 反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其反應(yīng)的離子方程式為 。
學(xué)以致用：陳述信息中陌生反應(yīng)方程式書寫
5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
例3.[2023·全國乙卷]LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：
(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
2Li2CO3＋8MnO2
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
任務(wù)二：工藝流程中陌生反應(yīng)方程式書寫
粗看流程、細(xì)看設(shè)問原料產(chǎn)品、對比變化
箭頭進(jìn)反應(yīng)物箭頭出生成物前后對比耐心尋找
學(xué)以致用：工藝流程中陌生反應(yīng)方程式書寫
1.[2022 全國甲卷，26] 硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾， 濾渣 ②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為____________。
3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
整體觀察，雜質(zhì)中的Cu、Ca、Mg在后續(xù)操作中均被除去。因此本工藝中Fe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去
2.（2021·海南·高考真題）無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水。已知：氯化亞砜( )熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解生成兩種酸性氣體。
(5)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為 。
3.（2023·全國·高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：1.最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO42-存在。2.釩和鉻在“煅燒”步驟中被氧化為了最高價(jià)含氧酸鹽。回答下列問題：
(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。
2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O
4.（2022山東卷 17） 工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：
（1）酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6，離子方程式為 。
6HF+SiO2=2H++SiF62-+2H2O
真實(shí)情境下陌生反應(yīng)方程式的書寫
陌生方程式化學(xué)方程式離子方程式
1.（2020湖南卷 22）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式___________。
VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O
2.【2022年湖南卷】鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：
TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：
①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________；
3.（2021·湖北·高考真題）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：
(5)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
4.（2023·全國·高考真題）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：
(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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