例題1.【2023上海22節(jié)選】[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+稱為 Al13，在水解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生 [Al(OH)2]+ 、[Al(OH)]2+等產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出Al3+水解產(chǎn)生[Al(OH)]2+的離子方程式： ________________________
例題2.【2021全國(guó)乙卷節(jié)選 】“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiOSO4水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________
例題3.【2023湖北16節(jié)選】燒渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因 ______
本質(zhì)：電性效應(yīng)（正負(fù)相吸）
基于“水解原理”書(shū)寫(xiě)方程式
（1）鹽的水解（2）CaC2、Mg3N2、Li3N、Mg2Si、Al(CH3)3的水解或與鹽酸反應(yīng)（3）SOCl2、PF5、 COCl2 、 SiCl4、PI3、NCl3 、BF3的水解或與NaOH溶液反應(yīng)（4） B2H6、 SiH4 、 NaBH4、SiHCl3分別與水反應(yīng)（5）光氣(COCl2)與過(guò)量的氨氣反應(yīng)
一.基于“水解原理”書(shū)寫(xiě)方程式
鹽類(lèi)水解→離子化合物水解→共價(jià)化合物水解、氨解→有機(jī)化合物水解→醇解→氨解
1.Mg2Si、Al(CH3)3的水解反應(yīng)2.BF3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反應(yīng)3.COCl2 的水解反應(yīng)及過(guò)量氨氣的反應(yīng)
小組討論合作1.基于元素電負(fù)性的相關(guān)數(shù)據(jù)，書(shū)寫(xiě)方程式
Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑Al(CH3)3十3H2O=Al(OH)3↓十3CH4↑
BF3+3H2O=H3BO3+3HF
HF+BF3=HBF4 4BF3+3H2O=H3BO3+3HBF4
2.BF3、B2H6、SiHCl3的水解反應(yīng)3.COCl2 的水解反應(yīng)及過(guò)量氨氣的反應(yīng)
B2H6+6H2O = 6H2↑+ 2H3BO3
BF3+3H2O=H3BO3+3HFSiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+H2SiO3NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ↑
COCl2 + H2O = 2HCl + CO2↑COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2HCl
COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl
應(yīng)用1.【2021浙江16】關(guān)于化合ClONO2物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A. 具有強(qiáng)氧化性 B. 與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽 C. 與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D. 水解生成鹽酸和硝酸
應(yīng)用2.【2023山東16】鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問(wèn)題：-40℃時(shí)，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣休，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)___
有機(jī)物的水解和醇解、氨解
思考討論：1.CH3CH2OH和HBr在一定條件在反應(yīng)為什么產(chǎn)物是CH3CH2Br和H2O，而不是CH3CH3和HBrO?2.苯和濃硝酸(HO-NO2)反應(yīng)為什么難以得到苯酚和HNO2？
例題1【2022湖南】Ⅰ是制取HCl氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)的酸酐制低沸點(diǎn)酸酐
二 .基于復(fù)分解原理書(shū)寫(xiě)方程式
Ca5(PO4)3F H2SO4 H2O
CaSO4·0.5H2O H3PO4 HF
例題1.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。 寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式______。
2Ca5(PO4)3F + 10H2SO4 + 5H2O 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 + 2HF
基于“平衡轉(zhuǎn)化”思想書(shū)寫(xiě)方程式
“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_(kāi)____________
例題8【2021湖南】以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：
6HCO3-+2Ce3+ +(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2↑
例題7【2019全國(guó)卷Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)_________
或：2Mg2++2CO32- +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
2Mg2++3CO32- +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-
碳酸鹽是否可行？碳酸氫鈉呢？
寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式______________________________________
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
例題4.【2019全國(guó)卷Ⅲ】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
平衡移動(dòng)原理電荷守恒原子守恒
金屬離子M2＋與HCO3-反應(yīng)生成碳酸鹽MCO3沉淀、CO2氣體和水。例如：Fe2＋＋2HCO3- =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 二價(jià)離子M2＋主要有：Ca2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋、C2＋金屬離子M2＋與HCO3-反應(yīng)生成堿式碳酸鹽M2(OH)2CO3沉淀或帶結(jié)晶水的堿式碳酸鹽沉淀。二價(jià)離子M2＋主要有：Cu2＋、Zn2＋等。例如Zn2＋與HCO3-反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2氣體： 3Zn2＋＋6 HCO3- = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
金屬離子M3＋與HCO3-反應(yīng)生成M(OH)3沉淀和CO2氣體。三價(jià)離子M3＋主要有：Al3＋、Fe3＋等。例如：Al3＋＋3 HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
例題9.【2020江蘇】實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
沉鐵操作時(shí)，將提純后的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________
1.金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鉬精礦(主要成分是MS2，含有鈣、硅等元素)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取鉬的工藝流程如圖所示：已知：①焙燒后得到MO3、SiO2、CaMO4的混合物。②MO3溶于氨水，鉬酸鈣(CaMO4)不溶于氨水。
“氨浸”過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________

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