(考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分)
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。
1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是( )
A．CH3CONH2B．NH4NO3C．MgCl2D．NaOH
2．硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是( )
A．S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B．硫酸亞鐵常用作凈水劑
C．二價鐵的還原性強弱：堿性環(huán)境>酸性環(huán)境
D．硫酸亞鐵溶液一定會使蛋白質(zhì)變性
3．下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名稱是四面體型
C．在氨水中，與分子間的氫鍵主要形式可表示為：
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
4．二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應(yīng)方程式可表示為：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列說法不正確的是( )
A．甲醛具有還原性
B．二氧化氯是氧化劑，還原產(chǎn)物為HCl
C．反應(yīng)生成2 mlCO2，則轉(zhuǎn)移4ml電子
D．若將二氧化氯改為次氯酸鈉，消耗等量甲醛所需NaClO與ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
6．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，其流程如下，下列說法不正確的是( )
A．步驟Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步驟Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步驟Ⅳ：采用水蒸氣將液溴蒸出
D．步驟Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
7．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是( )
8．下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．圖①實驗?zāi)苡糜隍炞C氨氣的還原性
B．圖②實驗可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由圖③實驗可知增大氣體總壓強化學(xué)平衡向左移動
D．利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕
9．下列說法不正確的是( )
A．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)取決于蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序
B．在酸催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂
C．硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈
10．下列方程式的書寫，不正確的是( )
A．溶液暴露在空氣中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．鉛酸蓄電池放電的負極反應(yīng)：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O
D．煅燒黃鐵礦制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
11．維綸是聚乙烯醇縮甲醛纖維的商品名，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，其合成路線如下。下列說法正確的是( )
A．物質(zhì)A中所有碳原子一定在同一平面
B．1ml物質(zhì)B完全水解需消耗1mlNaOH
C．物質(zhì)C難溶于水
D．過程③經(jīng)歷了加成、取代兩步反應(yīng)
12．X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運動狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為．下列說法不正確的是( )
A．熔點：晶體Z>晶體ZX2
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．氣態(tài)MQ3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
D．晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個
13．近日，西湖大學(xué)團隊開發(fā)了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實現(xiàn)電化學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．充電時，電極A連接電源的負極
B．放電時電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH--2e-=M+2H2O
C．該電池可采用陰離子交換膜
D．充電時，外電路通過1mle-，理論上該電池最多能夠捕獲11.2LCO2 (標(biāo)況下)
14．一定溫度下，反應(yīng)物M(g)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物N(g)或N·Z(g)的關(guān)系式如下。已知穩(wěn)定性N·Z(g)＞N(g)＞M(g)，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，假設(shè)Z(g)的相對能量為0。
Ⅰ：M(g) N(g) ΔH1
Ⅱ：M(g) N(g) ΔH2
Ⅲ：M(g) N(g) ΔH3
Ⅳ：M(g)+ Z(g)N·Z(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A．△H4>△H1=△H2=△H3
B．相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：ⅡⅢ
C．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M(g)，新平衡時的轉(zhuǎn)化率下降
D．相同條件下，平衡時正反應(yīng)速率：
15．常溫下，往10mL0.1ml·L-1 FeSO4溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，溶液中c(H2S)=0.1ml·L－1(溶液體積和FeSO4濃度的變化忽略不計)．[已知：H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18]，下列說法不正確的是( )
A．溶液中，c(S2-)=6.3×10-17ml·L-1
B．反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq)2Fe2+(aq)+H2S(aq)的
C．溶液中，c(HS－)＞c(OH―)
D．溶液中，約為5
16．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是( )
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。
17．(10分)硫及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：
(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是 。
(2)下列有關(guān)說法正確的是_______。
A．同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種
B．SO2的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為V形
C．甲基磺酸中S原子采取sp雜化
D．[Ne]3s13p44s1的發(fā)射光譜不止1條譜線
(3)中的O-O比H2O2中的更 (填“難”或“易”)斷裂。其原因是 。
(4)鋅與硫形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。
①Zn2+的配位數(shù)為 。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度 。
18．(10分)氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如下.
請回答：
(1)常溫下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)下列有關(guān)流程中的物質(zhì)的說法正確的是： 。
A．工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制備Cl2
B．混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5：1
C．若C中的各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C確定為S2Cl2
D．ClO2具有強氧化性，用作自來水的消毒劑
(3) NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可得HClO4()：NaClO4+H2SO4(濃)= NaHSO4+ HClO4，利用減壓蒸餾分離HClO4，試解釋高氯酸比硫酸易從體系中分離的原因(從結(jié)構(gòu)角度分析)： ，HClO4在液態(tài)時為雙聚體，請寫出(HClO4)2的結(jié)構(gòu)式： 。
(4)通過分析，M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子， Cl2與CH3CH2OH經(jīng)過氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，兩步生成M和D，寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。設(shè)計實驗檢驗D： 。
19．(10分)乙二醇(HOCH2CH2OH)是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的熱催化加氫是生產(chǎn)乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工藝。主要反應(yīng)如下：
I．CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1＝-21.8kJ·ml?1
Ⅱ．CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH2＝-17.1kJ·ml?1
Ⅲ．HOCH2CH2OH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝-86.7kJ·ml?1
(1)寫出由草酸二甲酯熱催化加氫生成乙二醇的熱化學(xué)方程式： 。
(2)計算表明，反應(yīng)Ⅲ在研究的溫度范圍內(nèi)平衡常數(shù)大于，可以認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ幾乎不可逆，為了限制反應(yīng)Ⅲ對乙二醇產(chǎn)率的影響，可采取的最佳措施是___________。
A．升高反應(yīng)體系的溫度
B．適當(dāng)增大反應(yīng)投料中氫氣的比例
C．增大反應(yīng)體系的壓強
D．選擇合適的催化劑進行反應(yīng)
(3)在選定催化劑后，科研人員研究了投料比和壓強對反應(yīng)平衡的影響，測得在、的等溫等壓條件下，原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率()及產(chǎn)物的選擇性(S)隨投料比的變化關(guān)系如圖(生成某產(chǎn)物的草酸二甲酯的物質(zhì)的量/參與反應(yīng)的草酸二甲酯的總物質(zhì)的量)。
①當(dāng)投料比大于80時，乙醇酸甲酯的選擇性降低，其原因是 。
②已知投料比為60時，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率為，該條件下不發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則最終收集的流出氣中甲醇蒸氣的分壓為 (計算結(jié)果保留二位小數(shù))。
(4)在等壓、投料比為50的條件下，科研人員測量了原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率()及各產(chǎn)物的選擇性(S)隨溫度變化關(guān)系，如圖。
①當(dāng)反應(yīng)溫度高于時，乙二醇的選擇性降低，原因是 。
②請畫出乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的變化 。
20．(10分)硫代尿素[CS(NH2)2]是重要的工業(yè)原料．某小組按如圖流程開展制備實驗(部分裝置及夾持儀器已省略)。主要反應(yīng)：
步驟Ⅱ：CaCN2+3H2S=CS(NH2)2+Ca(SH)2
步驟Ⅲ：Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
已知：硫代尿素CS(NH2)2可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
(1)儀器X的名稱 (填儀器名稱)。
(2)下列說法不正確的是_________。
A．配制5%的溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶等
B．裝置A使用恒壓分液漏斗添加硫酸溶液時，可以打開漏斗上部的玻璃塞
C．在反應(yīng)前若向裝置B中通入一段時間N2，能提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
D．步驟Ⅱ反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液變澄清，集氣瓶液面不再改變
(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正確的順序是： 。
(_________)→(_________)→a→(_________)→e→f→(_________)
a．調(diào)節(jié)三通閥如圖，收集氣體一段時間
b．開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為30℃
d．調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在85℃
e．調(diào)節(jié)三通閥如圖
f．移動水準(zhǔn)管并調(diào)節(jié)活塞Y控制氣體流速，反應(yīng)一段時間后
g．檢測氣體純凈后連接三通閥
(4)步驟Ⅳ的主要操作是(請補上第一步)： →洗滌、合并濾液→冷凍結(jié)晶。
上述步驟中的最適宜洗滌劑是 。
A．冷水 B．熱水 C．乙醚 D．濾液
(5)產(chǎn)品含量的測定：
滴定反應(yīng)：10NaOH+4I2+CS(NH2)2=CO(NH)2+8NaI+Na2SO4+5H2O；I2+ Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI
主要步驟：
Ⅰ．稱取產(chǎn)品用蒸餾水溶解并定容至。移取該溶液注入碘量瓶中，加50mL c1ml·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)液，氫氧化鈉溶液，于暗處放置。加適量水及鹽酸搖勻，用c2ml·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點時，加3mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至終點，消耗體積V1mL。
Ⅱ．空白實驗：將上述樣品溶液改為蒸餾水注入碘量瓶中，重復(fù)后續(xù)步驟，滴定至終點時消耗體積V2mL。
①需要加入淀粉指示液時，錐形瓶中溶液的現(xiàn)象是 。
②產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
21．(12分)依折麥布片是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下，部分條件省略。
已知：①
②B生成C經(jīng)過多步反應(yīng)，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③
請回答下列問題：
(1)依折麥布片中含氧官能團的名稱是 。
(2)E的核磁共振譜中有兩組峰，面積之比，則E的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)下列說法正確的是___________。
A．G→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)
B．依折麥布片分子式為C24H20F2NO3
C．可用氯化鐵溶液鑒別B和D
D．由B合成C過程中需要對酚羥基進行保護
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式 。
(5)寫出3個符合下列條件的同分異構(gòu)體 。
a．除苯環(huán)外無其它環(huán)
b．能使溴水褪色
c．含-NO2
d．1H-NMR譜檢測表明：分子中有5種不同環(huán)境的氫原子
(6)運用上述信息設(shè)計由A為原料制備高分子化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選，需使用題目所給的信息) 。
已知
結(jié)論
A
15—冠—5(冠醚)能識別Na+
12—冠—4(冠醚)能識別K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氫氟酸＞氫氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶體硅是半導(dǎo)體材料
晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分
圖①
圖②
圖③
圖④
實驗?zāi)康?br>實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
驗證FeCl4- (黃色)在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定
向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體
NaCl固體溶解，溶液變?yōu)榱咙S色
FeCl4-在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定
B
比較AgI與Ag2S的Ksp
向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸銀，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液
先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)
C
檢驗乙酰水楊酸中存在酯基
乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比較Mg與Al的金屬性
分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液
前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀后消失
Mg＞Al

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