(考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分)
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。
1．下列物質中不屬于配合物的是( )
A．NaAl(OH)4B．CuSO4?5H2OC．[Ag(NH3)2]OHD．(NH4)2C2O4
【答案】D
【解析】A項，Al(OH)4-中四個羥基與Al3＋間存在配位鍵，形成配合物，A不符合；B項，CuSO4?5H2O以Cu(H2O)4SO4?H2O形式存在，四個水分子與銅離子以配位鍵結合，形成配合物，B不符合；C項，二氨合銀離子中兩個NH3分子與Ag＋形成配位鍵，是配合物，C不符合；D項，(NH4)2C2O4由銨離子和草酸根離子構成，不是配合物，D符合；故選D。
2． SO2常用作葡萄酒添加劑，可有效抑制霉菌的繁殖。下列說法不正確的是( )
A．常溫下，SO2飽和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，將SO2的水溶液滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色
C．可用酸性高錳酸鉀溶液來測定空氣中SO2的含量，利用了SO2的還原性
D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于鹽酸的白色沉淀
【答案】B
【解析】A項，常溫下正常雨水因溶有CO2使得pH=5.6，pH＜5.6的雨水稱為酸雨，SO2的排放可形成酸雨，故常溫下SO2飽和溶液的pH小于5.6，A正確；B項，雖然SO2具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故將SO2的水溶液滴到藍色石蕊試紙上，試紙只變紅、不褪色，B錯誤；C項，SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應5SO2+2 MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故可用酸性高錳酸鉀溶液測定空氣中SO2的含量，C正確；D項，SO2具有還原性，SO2的水溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，能將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+生成不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4，反應可表示為3SO2+3Ba2++2 NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，D項正確；故選B。
3．下列表示正確的是( )
A．的價層電子對互斥(VSEPR)模型：
B．的電子式：
C．基態(tài)的價層電子軌道表示式：
D．的名稱：乙二酸乙二酯
【答案】A
【解析】A項，BF3的中心原子價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為平面三角形，A正確；B項，H3O+的電子式為，B錯誤；C項，基態(tài)的價層電子軌道表示式為C錯誤；D項，的名稱為乙二酸二乙酯，D錯誤；故選A。
4．已知反應3IF2-+6OH-=6F-+2I-+IO3-+3H2O，下列說法正確的是( )
A．IO3-的空間結構是平面三角形
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是2：1
C．3ml IF2-反應時轉移5ml電子
D．IF2-可能會與H2SO3反應
【答案】D
【解析】A項，IO3-的價層電子對數(shù)為，空間結構是三角錐形，A錯誤；B項，IF2-中I的化合價為+1價，在反應中由2個I的化合價降低為還原產(chǎn)物，由1個I的化合價升高為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是1：2，B錯誤；C項，反應中有2個I從+1降到-1價，故有3ml IF2-反應時轉移4ml電子，C錯誤；D項，IF2-中的I為+1價，具有氧化性，H2SO3具有還原性，故IF2-可能會與H2SO3反應，D正確；故選D。
5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1NaOH溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
B．c(Fe2+)=1.0ml·L-1的溶液：K+、H+、[Fe(CN)6]3-、MnO4-
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-13ml·L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、CrO42-
D．使甲基橙變紅的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO32-
【答案】A
【解析】A項，在0.1ml·L-1NaOH溶液中Na+、K+、ClO-、AlO2-四種離子不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故A正確；B項，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-發(fā)生反應生成特征藍色沉淀而不能大量共存，且Fe2+與高錳酸根發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤； C項，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-13ml·L-1的溶液，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，HCO3-在酸、堿溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D項，使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和SO32-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤；故選A。
6．實驗室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A．為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管
B．飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度
C．試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1為蒸餾
【答案】C
【解析】回流產(chǎn)物蒸餾，蒸餾產(chǎn)物加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH、氯化鈉溶液洗滌分液，分液分離出有機相，加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，分液分離出有機相，加入無水硫酸鎂干燥，蒸餾分離得到乙酸乙酯。A項，為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時間，達到更好的冷凝效果，A正確； B項，飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度，利于除雜和酯的析出，B正確；C項，試劑1的作用是加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，C錯誤； D項，操作1分離出乙酸乙酯的操作，為蒸餾，D正確；故選C。
7．根據(jù)物質的組成和結構可推測其性質，下列推測不合理的是( )
【答案】C
【解析】A項，Al(CH3)3與水與水反應劇烈，反應可得到CH4和Al(OH)3，甲烷易燃，故會著火，推測合理；B項，溴元素的電負性小于氯元素，溴氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，推測合理；C項，在空氣中灼燒K4[Fe(CN)6]，F(xiàn)e(II)會被氧化為Fe(III)，不會生成FeO，推測不合理；D項，SbF5?HF是質子酸SbF5與HF的混合物，屬于超強酸，推測合理；故選C。
8．利用下列裝置(夾持裝置省略)進行實驗，能達到實驗目的的是( )
【答案】B
【解析】A項，氯水具有強氧化性，也能使得酚酞試液褪色，不能氯水中有酸， A不符合題意；B項，裝置乙左試管發(fā)生吸氧腐蝕的反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓下降，右試管中導管液面上升， B符合題意；C項，制備Fe(OH)3膠體時，應該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，不能用硫酸鐵，C不符合題意；D項，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑漂白褪色，則題給裝置不能達到檢驗二氧化硫漂白性的實驗目的，D不符合題意；故選B。
9．下列說法不正確的是( )
A．與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料
B．牛胰島素分子中含6個硫原子，硫元素含量約為3.6％，可求出其相對分子質量為5533
C．以農(nóng)林產(chǎn)品中的木材、秸稈等經(jīng)加工可生產(chǎn)人造絲、人造棉等化學纖維
D．在加熱和催化劑的作用下，可使石油中的鏈狀結構轉化為環(huán)狀結構，獲得芳香烴
【答案】B
【解析】A項，CO2和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料，A正確；B項，根據(jù)硫元素質量分數(shù)為3.6%，可以求得牛胰島素相對分子量為，B錯誤；C項，木材，秸稈中主要含纖維素，經(jīng)過加工可以生產(chǎn)人造絲，人造棉，C正確；D項，石油的催化重整，可使鏈狀烴轉變?yōu)榄h(huán)狀烴，故D正確；故選B。
10．下列化學反應與方程式不相符的是( )
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：
C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
D．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】B
【解析】A項，碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，A正確；B項，鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應而不是消去反應，B錯誤；C項，CuSO4溶液與ZnS反應生成CuS和硫酸鋅，其中ZnS和CuS難溶于水，離子方程式正確，C正確；D項，銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，反應生成乙酸銨、Ag和水，離子方程式正確，D正確；故選B。
11．維綸(化合物W)是聚乙烯醇縮甲醛的商品名，按如下路線合成，下列說法不正確的是( )
A．X分子中所有碳原子均可共面
B．聚合物Y的鏈節(jié)為
C．不直接采用CH2=CHOH制備Z的原因是CH2=CHOH不穩(wěn)定
D．由維綸(化合物W)的結構可知，維倫在酸性和堿性條件下均易水解
【答案】D
【解析】A項，碳碳雙鍵是一個平面，酯基上碳原子可以在一個平面上，兩者可以通過單鍵旋轉共面，X分子中所有碳原子均可共面，A正確；B項，X到Y發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵轉化為單鍵，聚合物Y的鏈節(jié)為，B正確；C項，羥基連接在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定，不直接采用CH2=CHOH制備Z的原因是CH2=CHOH不穩(wěn)定，C正確；D項，由維綸(化合物W)的結構中的官能團是醚鍵，醚鍵一般不能發(fā)生水解，D錯誤；故選D。
12．五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的軌道半充滿，是電負性最大的元素，逐級電離能(kJ·ml－1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；的單質被廣泛用作半導體材料。下列說法不正確的是( )
A．第一電離能：Y＜X＜Z
B．簡單氫化物的沸點：X＜Y＜Z
C．基態(tài)原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)
D．最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Q
【答案】B
【解析】X的2p軌道半充滿，X為N，Z是目前發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，Z為F；結合原子序數(shù)可知Y為O；M的第三電離能與第四電離能差距較大，可知M最外層有3個電子，其原子序數(shù)大于F，M為Al；Q的單質被廣泛用作半導體材料，Q為Si。A項，N、O、F為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但氮原子最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，則第一電離能：O＜N＜F，A正確；B項，H2O常溫下為液態(tài)，其沸點高于HF和NH3，B錯誤；C項，Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外電子有7種空間運動狀態(tài)，C正確；D項，非金屬性：N＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2SiO3，D正確；故選B。
13．光伏電池驅動的甲醛廢水轉化裝置及MnO2的晶胞結構如圖。
下列說法不正確的是（ ）
A．陰極發(fā)生的總電極反應方程式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
B．每生成11.2LC2H4 (標準狀況下)時，陽極生成的數(shù)目為3NA
C．晶胞中黑球為Mn原子
D．晶胞中黑球處于白球構成的八面體空隙中
【答案】B
【解析】由圖可知右側電極上二氧化碳轉化為CO，CO最終轉化為乙烯，C元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陽極甲醛失電子生成HCOOH，HCOOH繼續(xù)失電子生產(chǎn)二氧化碳。A項，陰極發(fā)生的總電極反應方程式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故A正確；B項，未指明氣體所處狀況，不能根據(jù)體積確定氣體的物質的量，無法計算陽極生成HCOOH的數(shù)目為3NA，故B錯誤；C項，晶胞中黑球位于頂點和體心，個數(shù)為，白球位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為：，結合MnO2的化學式可知黑球為Mn，故C正確；D項，以體心黑球為觀察對象，可知其周圍有4個白球位于面上，2個白球位于體內(nèi)，黑球處于白球構成的八面體空隙中，故D正確；故選B。
14．乙苯與氯氣在光照條件下反應生成兩種一氯取代物，反應過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．反應生成相同物質的量的比吸收的熱量更多
B．反應剛開始時產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1
C．升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例
D．穩(wěn)定性：>
【答案】C
【解析】A項，乙苯與氯氣在光照條件下的反應為放熱反應，A錯誤；B項，反應①的活化能更低，所以產(chǎn)物中取代物1所占的比例大于取代物2，B錯誤；C項，反應②的活化能大，所以升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例，C正確；D項，的能量高，所以其穩(wěn)定性差，D錯誤；故選C。
15．草酸鈣是常見的難溶物，將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡： CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq)，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10－8，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列有關說法正確的是(均在25℃的條件下) ( )
A．上層清液里含碳微粒最主要以C2O42-形式存在
B．0.1mlCaC2O4固體可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
C．將CaC2O4加到①0.1ml/LCaCl2，②0.01ml/LCaCl2兩種溶液中，c(Ca2+)：①2.5MPa=p2，故p1=5.0MPa。故5.0 MPa、550℃時，α=0.975。③利用分壓代替濃度計算平衡常數(shù)，反應的平衡常數(shù)Kp===；設SO2初始量為m ml，則平衡時n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)，n(SO3)=m·αe，Kp==。
20．(10分)四氯化鈦是無色液體，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實驗室用鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備TiCl4的實驗裝置如圖所示。
已知：①裝置中發(fā)生的反應為：
②四氯化鈦極易水解，高溫下能與O2反應
③
請回答下列問題：
(1)裝置名稱為 。
(2)該制備裝置不足之處是 。
(3)利用下圖裝置測定所得TiCl4純度：
a．準確稱取產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水搖動至TiCl4完全水解。
b．將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，加入·L-1AgNO3標準溶液。
c．加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
d．以Fe(NO3)3溶液為指示劑，用0.1000ml·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
①下列有關該實驗操作過程中的說法正確的是 。
A．用容量瓶配制AgNO3標準溶液前需進行檢漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定過程中若省去步驟，所測定TiCl4產(chǎn)品的質量分數(shù)會偏小
C．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管
D．滴定終點的現(xiàn)象為溶液血紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不復原
②安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有 。
③寫出TiCl4水解的化學反應方程式 。
(4)假設產(chǎn)品中雜質不參與反應，TiCl4的質量分數(shù)為 ( TiCl4摩爾質量為，結果化簡)。
【答案】(1)蒸餾燒瓶(1分)
(2)沒有處理CO、Cl2尾氣；空氣中的水蒸氣會進入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解(2分)
(3) B(2分) 液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體(1分)
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl(2分)
(4)0.05M(或)(2分)
【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣與碳、鈦鐵礦共熱反應得到氯化鐵和氯化鈦的混合物，該制備裝置的缺陷是缺少吸收空氣中水蒸氣進入的裝置，且無尾氣處理裝置。(1)裝置D名稱為蒸餾燒瓶；(2)根據(jù)題給信息知TiCl4極易水解，所以該裝置的不足之處是缺少吸收空氣中水蒸氣進入的裝置，空氣中水蒸氣會進入C中使產(chǎn)品發(fā)生水解，也沒有無尾氣處理裝置，CO與剩余Cl2會污染環(huán)境，故選沒有處理CO、Cl2尾氣；空氣中的水蒸氣會進入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(3)①A項，用容量瓶配制AgNO3標準溶液前需進行檢漏操作，容量瓶倒置一次，然后再重復一次；A錯誤；B項，由題意可知，硝酸銀消耗氯離子，過量的硝酸銀用硫氰化鉀滴定，鐵離子可與硫氰化鉀顯紅色，作其指示劑，步驟c中使沉淀表面被有機物覆蓋，防止氯化銀電離出的部分銀離子干擾實驗；滴定過程中若省去步驟c，則會導致0.1000ml·L-1KSCN標準液用量增大，使得測定TiCl4產(chǎn)品的質量分數(shù)會偏小，B正確；C項，滴定管讀數(shù)時應取下滴定管用右手大拇指和食指捏住滴定管上部無刻度處，使滴定管保持垂直，并使自己的視線與所讀的液面處于同一水平上，C錯誤；D項，鐵離子可與硫氰化鉀顯紅色，作其指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為最后半滴標準液加入后，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)顏色不復原，D錯誤；故選B；②HCl氣體容易揮發(fā)，導致出現(xiàn)實驗誤差，安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體；③TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化學反應方程式TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；(4)由題意可知，KSCN~ AgNO3，與硫氰化鉀溶液反應的過量硝酸銀的物質的量為0.1000ml/L×0.01L=0.001ml，則與溶液中氯離子反應的硝酸銀的物質的量為2.900ml/L×0.01L-0.001ml=0.028ml，結合氯元素守恒和氯化銀化學式可知：TiCl4~4Cl-~4AgNO3，則14.0g產(chǎn)品中TiCl4的質量分數(shù)為。
21．(12分)化合物J是一種用于降血脂的藥物，其合成路線如圖：
已知：①結構與苯相似；
②(R代表烴基)。
請回答：
(1)化合物I含有的官能團名稱是 。
(2)反應⑤為取代反應，產(chǎn)物中有，則F的結構簡式是 。
(3)下列說法不正確的是__________。
A．反應④的反應類型是氧化反應
B．反應⑥除生成H外，還生成
C．已知化合物E中的N原子雜化方式均為sp2，則E中所有原子均在同一平面上
D．化合物J中有3個手性碳原子
(4)化合物A的分子式為C7H10N2，寫出反應①的化學方程式 。
(5)設計以氯苯為原料合成物質K()的路線(用流程圖表示，無機試劑任選) 。
(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式 (不考慮立體異構)。
①具有含N的六元雜環(huán)，六元環(huán)中無碳碳三鍵，環(huán)上只有一個取代基；
②譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
③碳原子不連兩個雙鍵，不含其他環(huán)狀結構。
【答案】(1)羥基、氨基(1分) (2) (1分) (3)BCD(2分)
(4)+2HCl+NH4Cl或+HCl+NH3(2分)
(5) (3分)
(6)、、、、(3分)
【解析】化合物A的分子式為C7H10N2，A與HCl在一定條件下反應生成B()，可推知A為，與NH2-NH2發(fā)生類似②(R代表烴基)反應，生成C，則C為，與在加熱條件下反應生成D；D與過氧化物加熱條件下反應生成E，E與F在一定條件下反應生成G，結合G的結構簡式，反應⑤為取代反應，產(chǎn)物中有HBr，則F的結構簡式是，G在硫酸作用下反應生成H為，H與I反應生成J。(1)化合物I()含有的官能團名稱是羥基、氨基；(2)反應⑤為取代反應，產(chǎn)物中有HBr ，則F的結構簡式是；(3)A項，反應④是D與過氧化物加熱條件下反應生成E，形成苯環(huán)，為去氫反應，反應類型是氧化反應，A正確；B項，反應⑥是由G在硫酸作用下生成H為，發(fā)生水解反應，則除生成H外，還生成(CH3)3COH，B不正確；C項，已知化合物E中的N原子雜化方式均為sp2，則E()中存在兩個甲基，根據(jù)甲烷的正四面體結構，故不可能所有原子均在同一平面上，C不正確；D項，化合物J中有2個手性碳原子，如圖，D不正確；故選BCD；(4)化合物A的分子式為C7H10N2，根據(jù)分析可知A為，反應①是與HCl反應生成和NH4Cl或氨氣，的化學方程式為+2HCl+NH4Cl或+HCl+NH3；(5)以氯苯為原料催化加氫得到，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解生成，氧化得到，氯苯與NH2-NH2反應得到，與合成物質K()，合成路線為；(6)B為，其同分異構體符合：①具有含N的六元雜環(huán)，六元環(huán)中無碳碳三鍵，環(huán)上只有一個取代基；②譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③碳原子不連兩個雙鍵，不含其他環(huán)狀結構，結合條件推知符合條件的同分異構體有、、、、。
物質
性質描述
推測
A
三甲基鋁Al(CH3)3
暴露空氣中瞬間著火，與水反應劇烈
水反應可得到CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯
ClF3
極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：
2ClF3 ClF2++ClF4-+
BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離
C
亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]
食鹽的抗結劑，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑
在空氣中灼燒，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D
魔酸SbF5?HSO3F
五氟化銻和氟磺酸的混合物，是一種酸性比普通無機酸強106~1010倍的超強酸
SbF5?HF是超強酸
A．證明氯水中有酸
B．觀察鐵的的吸氧腐蝕
C．制備Fe(OH)3膠體
D．檢驗二氧化硫的漂白性
實驗方案
現(xiàn)象
結論
A
鐵片與銅片用導線相連，放入盛有濃硝酸的燒杯中
銅片不斷溶解，而鐵片表面無明顯變化
該情況下，銅單質的還原性強于鐵單質
B
向銅絲與濃硫酸反應后的溶液中加蒸餾水稀釋
溶液變?yōu)樗{色
該反應的產(chǎn)物中有CuSO4產(chǎn)生
C
在試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱
有磚紅色沉淀產(chǎn)生
乙醛能將新制氫氧化銅懸濁液還原為Cu2O
D
向10mL 0.1ml/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1ml/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1ml/L CuSO4溶液
開始有白色沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
圖a
圖b
圖c
化學鍵
鍵能/
348
615
812
413
226
318
鍵長/
154
133
120
109
235
150

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