（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
1．廣東是嶺南文化中心地，擁有豐富的文化遺產(chǎn)資源。下列在廣東發(fā)掘的珍貴文物中由合金材料制成的是
【答案】B
【解析】A．戰(zhàn)國青瓷罐材料主要為硅酸鹽材料，不屬于金屬材料，故錯誤；
B．西周銅盉材料為青銅合金，屬于金屬材料，B正確；
C．明代象牙雕壽星的材料主要為天然象牙雕刻而成，不是金屬材料，C錯誤；
D．北宋木雕羅漢像材料為木村、主要成分為纖維素，是有機高分子，不屬于金屬材料，D錯誤；
故答案為：B。
2．我國自主設(shè)計建造的亞洲第一深水導(dǎo)管架“?；惶枴痹趶V東珠海建造完工，開創(chuàng)了我國深海油氣資源開發(fā)的新模式。下列有關(guān)說法正確的是
A．“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源
B．石油中含有的13C與12C互為同素異形體
C．深海開采勘察船采用的新型鈦合金材料硬度大、韌性好，具有良好的抗壓性能
D．導(dǎo)管架海水浸泡區(qū)可采用鑲嵌銅塊的方法從而保障鋼材不易被腐蝕
【答案】C
【解析】A．天然氣屬于一次能源，被消耗后不可再生，在燃燒時會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，不屬于新能源，選項A錯誤；
B．石油中含有的13C與12C互為同位素，選項B錯誤；
C．合金比成分金屬硬度更大、韌性更好，選項C正確；
D．銅沒有鐵活潑，不可失去電子犧牲陽極保障船體不易被腐蝕，選項D錯誤；
答案選B。
3．廣東是全國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊豐厚，擁有九江雙蒸酒、佛山禾樓舞、潮陽剪紙和木雕等。下列說法不正確的是
A．釀制九江雙蒸酒過程涉及的蒸餾原理是根據(jù)酒精和水的密度不同
B．禾樓舞慶祝水稻豐收，水稻的主要營養(yǎng)成分為淀粉
C．潮陽剪紙所用紙的主要成分為纖維素
D．用雕刻刀將木頭制成木雕藝術(shù)品的過程主要發(fā)生物理變化
【答案】A
【解析】A．蒸餾是利用沸點不同，A錯誤；
B．水稻的主要營養(yǎng)成分為淀粉，B正確；
C．紙張的主要成分為纖維素，C正確；
D．用雕刻刀將木頭制成木雕藝術(shù)品的過程無新物質(zhì)生成，為物理變化，D正確；
故選A。
4．下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．利用裝置甲制備氧氣，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
B．利用裝置乙制取氯氣
C．利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NO
D．利用裝置丁比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉粉末無法擱置在有孔塑料板上，不能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，A錯誤；
B．反應(yīng)需加熱，缺少加熱裝置、不能利用裝置乙制取氯氣，B錯誤；
C．NO能和空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故不能利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NO，C錯誤
D．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣首先和碘離子生成碘單質(zhì)、再和亞鐵離子生成鐵離子，觀察到四氯化碳溶液變紫紅色，后水層溶液變黃色，能比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱，D正確；
故選D。
5．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是
A．加熱固體碘出現(xiàn)大量紫色蒸氣時，共價鍵斷裂
B．茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了分子是運動的
C．煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，是不同金屬元素的焰色所致
D．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子完美對稱，其鍵角和鍵長均相等
【答案】A
【解析】A．加熱固體碘出現(xiàn)大量紫色蒸氣時，破壞分子間作用力，共價鍵未斷裂，故A錯誤；
B．分子是運動的，因此茉莉花的芳香撲鼻而來，故B正確；
C．不同金屬元素的焰色反應(yīng)焰色不相同，因此煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，故C正確；
D．甲烷分子的鍵角和鍵長均相等，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子完美對稱，故D正確。
綜上所述，答案為A。
6．勞動成就夢想、技能點亮人生。下列勞動實踐項目涉及的化學(xué)知識解釋正確的是
【答案】C
【解析】A．新榨蘋果汁提取液中含有還原性物質(zhì)，把還原為而顯淺綠色，選項A錯誤；
B．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項B錯誤；
C．水垢中的碳酸鹽與白醋反應(yīng)生成二氧化碳，強酸制弱酸，說明醋酸的酸性比碳酸強，選項C正確；
D．能使淀粉溶液變藍色的是碘單質(zhì)，加碘食鹽溶液中碘元素以化合態(tài)的形式存在，不能使淀粉溶液變色，不能由此說明食鹽一定屬于沒有添加碘的偽劣產(chǎn)品，選項D錯誤；
答案選C。
7．合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質(zhì)省略)。下列說法錯誤的是

A．X分子中所有原子可能共平面B．Y的分子式為
C．X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．X分子中存在飽和碳原子，飽和碳原子與其所連4個原子之間為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都共面，A錯誤；
B．Y分子中含有13個C，16個H，2個O，故分子式為：C13H16O2，B正確；
C．X、Y中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，X中碳碳三鍵、Y中碳碳雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；
D．布洛芬中含有羧基，能與碳酸鈉反應(yīng)，D正確；
故答案選A。
8．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是

A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②
C．E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能
D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大
【答案】C
【解析】A．從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；
B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率，B項錯誤；
C．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+E3為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項正確；
D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項錯誤；
答案選C。
9．SO2-空氣電池是一種新型環(huán)保電池，可在發(fā)電的同時制得硫酸，電池內(nèi)部以稀硫酸為電解液。電池工作時，下列說法正確的是
A．SO2發(fā)生還原反應(yīng)
B．H2SO4在電池的負極生成
C．電子從負極通過電解液移向正極
D．通入空氣發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】B
【分析】SO2-空氣電池中空氣中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣一極為正極，則通入二氧化硫一極為負極；
【解析】A．SO2在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B．SO2在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，B正確；
C．電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；
D．空氣中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水：，D錯誤；
故選B。
10．從微觀角度探析化學(xué)反應(yīng)時，我們感受到一個神奇的微觀世界。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是
A．過氧化鈉放入水中：
B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：
C．單質(zhì)硫與銅反應(yīng)：
D．焦炭還原石英砂制粗硅：
【答案】B
【解析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，A項正確；
B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為，B項錯誤；
C．單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，化學(xué)方程式為，C項正確；
D．焦炭和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為，D項正確；
答案選B。
11．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1ml中含有鍵數(shù)目為
B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)相同的同周期元素還有3種
C．的混合物中含，則含的質(zhì)子數(shù)為
D．三種產(chǎn)物的熔點：
【答案】C
【解析】A．中心N原子采取sp2雜化，1個含3個σ鍵，1mlKNO3中含1ml，所含σ鍵數(shù)目為3NA，A項錯誤；
B．基態(tài)K原子核外電子排布式為，未成對電子數(shù)為1，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)K相同的第四周期元素還有Sc、Cu、Ga、Br共4種，B項錯誤；
C．K2S、K2O2所含質(zhì)子數(shù)相同均為54，且均含2個K+，K2S、K2O2的混合物中含K+1ml，則混合物的物質(zhì)的量為0.5ml，所含質(zhì)子數(shù)為27NA，C項正確；
D．K2S為離子晶體熔點較高，N2和CO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，所以三種產(chǎn)物的熔點：K2S>CO2>N2，D項錯誤；
故選C。
12．苯胺()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是
A．中碳原子的雜化軌道類型為
B．水溶液加水稀釋，降低
C．水溶液中：
D．在水中的電離方程式為：
【答案】D
【解析】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；
B．鹽酸鹽()屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯誤；
C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；
D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；
故選D。
13．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的原子最外層電子排布式為nSnnPn+1,，由此可知
A．X、Y、Z形成的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的簡單陰離子還原性大于Y
D．W的第一電離能大于X的第一電離能
【答案】D
【分析】根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。
【解析】A．非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，A錯誤；
B．同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；
C．同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故O2-還原性弱于S2-，C錯誤；
D．氮的第一電離能大于氧的第一電離能， D正確；
故選：D。
14．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)
【答案】C
【解析】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，A不符合題意；
B．用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，B不符合題意；
C．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，C符合題意；
D．制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；
故答案為：C。
15．液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代丙烷。已知：
①C3H8與Cl2反應(yīng)的機理為自由基反應(yīng)，包括以下幾步：
Ⅰ．鏈引發(fā)：
Ⅱ．鏈傳遞：，，……
Ⅲ．鏈終止：，，……
②丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。
下列說法正確的是
A．將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進氣口保持不變，則需要調(diào)大風(fēng)門
B．先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷
C．先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長時間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷
D．斷裂—CH3中1 ml C—H比斷裂—CH2—中1 ml C—H所需能量小
【答案】B
【解析】A．當將液化石油氣灶改用為天然氣燃料時，如果進氣口保持不變，即燃料氣體的流量不變，由于天然氣的的耗氧量低，則可以調(diào)節(jié)小風(fēng)門，A錯誤；
B．在光照條件下，氯氣分子會吸收光能并分解成自由基，在黑暗處，已經(jīng)生成的氯自由基與丙烷反應(yīng)，可以生成氯代丙烷，B正確；
C．在黑暗條件下，已經(jīng)生成的氯自由基會很快失去活性，因為它們無法繼續(xù)吸收光能來維持鏈式反應(yīng)。因此，即使氯氣在光照下已經(jīng)部分分解，但在黑暗處放置較長時間后，這些自由基的數(shù)量會大大減少，甚至可能幾乎不存在，幾乎不可能生成氯代丙烷，C錯誤；
D．鍵能越大的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被斷裂。甲基中的C-H鍵比亞甲基中的C-H鍵更強，那么斷裂甲基中的C-H鍵所需的能量應(yīng)該更大，D錯誤；
故選B。
16．電池實現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極反應(yīng)式為：
C．a(chǎn)為，b為
D．當外電路通過時，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為
【答案】C
【分析】由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，則多孔納米片為正極；
【解析】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．電極鋅失去電子生成，反應(yīng)式為：，B正確；
C．原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故b為，a為，C錯誤；
D．當外電路通過時，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生1ml氫離子、1ml氫氧根離子，D正確；
故選C。
17．（14分）已知為可逆反應(yīng)，某小組設(shè)計實驗測定該反應(yīng)平衡常數(shù)并探究影響化學(xué)平衡移動的因素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）配制溶液和溶液。
基態(tài)核外電子排布式為_______，實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇，寫出名稱)
（2）常溫下，測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化)
①甲同學(xué)通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，用標準溶液滴定濾液中，至滴定終點時消耗標準溶液。滴定終點的現(xiàn)象為_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(用含、、V的計算式表示)
②乙同學(xué)通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測定吸光度。測得溶液中濃度為，則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計算式表示)
（3）該小組進一步研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響。
用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，記錄數(shù)據(jù)。
_______，_______。和存在的關(guān)系是_______(用含和的不等式表示)，該關(guān)系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據(jù)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6（1分） 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分）
（2）最后一滴標準液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） （1分）
（2分）
（3）2（2分） 16（2分） >5（2分）
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；
【解析】（1）鐵為26號元素，失去2個電子得到亞鐵離子，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；配制一定濃度的溶液，實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）①鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色，故滴定終點的現(xiàn)象為：最后一滴標準液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液與溶液等體積混合，亞鐵離子過量，銀離子完全反應(yīng)，，反應(yīng)后；根據(jù)，可知濾液中，故反應(yīng)的平衡常數(shù)；
②溶液與溶液等體積混合后銀離子、亞鐵離子的初始濃度分別為、，，反應(yīng)后生成濃度為，則反應(yīng)后銀離子、亞鐵離子的濃度分別為、，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響，用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，則實驗中變量為、溶液的濃度，故實驗中a=2，b=10+10-2-2=16；溶液稀釋后平衡向離子濃度增大的方向移動，故平衡逆向移動，和關(guān)系為>，故>5。
18．（14分）稀土金屬(RE)屬于戰(zhàn)略性金屬，我國的稀土提煉技術(shù)位于世界領(lǐng)先地位。一種從廢舊磁性材料[主要成分為鈰(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的雜質(zhì)]中回收稀土金屬Ce的工藝流程如圖所示。
已知：①Ce(H2PO4)3難溶于水和稀酸。②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③當溶液中的金屬離子濃度小于或等于10-5ml/L時，可認為已沉淀完全。
回答下列問題：
（1）為提高酸浸的速率，可采取的措施為 (寫一條即可)。
（2）常溫下，“酸浸”后測得溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，則“沉Ce”時，為了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。
（3）“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2PO4)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，“濾液2”中鋁元素的存在形式為 (填化學(xué)式)。
（4）“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3·10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和一種無毒的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 ，距離RE原子最近的O原子有 個。若M(晶胞)=Mg/ml，晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為 g/cm3(列出計算式)。

【答案】（1）加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當增大硫酸濃度等（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（1分）
（4）（2分）
（5）REO2（2分） 8（1分） （2分）
【分析】廢舊磁性材料加入稀硫酸酸浸后過濾，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鈰、硫酸鋁，向濾液中加入磷酸二氫鈉，得到Ce(H2PO4)3、氫氧化鋁沉淀；“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2PO4)所發(fā)生反應(yīng)，過濾向濾渣中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3·10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被還原為Ce。
【解析】（1）可通過加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當增大硫酸濃度等措施提高酸浸的速率，故答案為：通過加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當增大硫酸濃度；
（2）“沉Ce”時，為了使Al3+完全沉淀， ，，此時，pH應(yīng)大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，為了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，當，，，為了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍，故答案為：；
（3）“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2PO4)所發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成了Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，故答案為：；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；
（4）“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3·10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和CO2，發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；
（5）根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中RE：， O：，兩種原子個數(shù)比為1:2，化學(xué)式為：REO2；距離RE原子最近的O原子有8個；M(晶胞)=Mg/ml，晶胞邊長為anm，1個晶胞的體積為，1個晶胞中還有4個REO2，晶胞的密度為故答案為：REO2；8；。
19．（14分）用“氧化-萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入溶液，再加入萃取劑（R）進行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：
（?。?
（ⅱ）
（ⅲ）
回答下列問題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) 。
（2）基態(tài)碘原子價層電子的軌道表示式為 。
（3）①反應(yīng)條件會影響碘的萃取率。其他條件不變時，不同溫度下達平衡時碘萃取率
［］曲線如圖所示：
萃取溫度從300 K升高至320 K，碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動原理，分析其原因 （忽略萃取劑的揮發(fā)、的揮發(fā)及分解產(chǎn)生的影響）。當萃取溫度超過320 K時，的分解導(dǎo)致碘萃取率明顯下降。
②下列說法不正確的是 （填標號）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低
B．增大萃取劑用量，碘萃取率升高
C．萃取體系平衡后加水稀釋，變小
D．增大的濃度，反應(yīng)（?。┑乃俾试龃?br>（4）未加萃取劑時，固定總碘濃度為，平衡時溶液中的、、分布系數(shù)與溶液中初始關(guān)系如圖所示。［總碘濃度各組分折合為后的濃度之和，，如］
①設(shè)平衡時、、分別為、、，則、、之間的關(guān)系式為 。
②計算反應(yīng)的平衡常數(shù) （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
（5）測定鹵水中的方法：取鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將全部氧化為；加溶液酸化后，再加入適量溶液，密閉靜置后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點；平行測定3次，平均消耗，則鹵水中 。（已知：）
【答案】（1）—276.4kJ/ml（2分）
（2）（2分）
（3）反應(yīng)ⅱ、ⅲ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，碘萃取率下降 （2分） C（2分）
（4）a+2b+3c（2分） 667（2分）
（5）2.000×10—3（2分）
【解析】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅰ+ⅱ得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(—257.5kJ/ml)+(—18.9 kJ/ml)= —276.4kJ/ml，故答案為：—276.4kJ/ml；
（2）碘元素的原子序數(shù)為53，基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p5，軌道表示式為，故答案為：；
（3）①反應(yīng)ⅱ、ⅲ均為放熱反應(yīng)，萃取溫度從300 K升高至320 K時，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，RI有機相的濃度減小，碘萃取率下降，故答案為：反應(yīng)ⅱ、ⅲ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，碘萃取率下降；
②A．增大溶液的pH，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致平衡碘萃取率降低，故正確；
B．增大萃取劑用量，反應(yīng)ⅲ向正反應(yīng)方向移動，碘萃取率升高，故正確；
C．由方程式可知，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=，溶液中=，萃取體系平衡后加水稀釋時，碘離子濃度減小、平衡常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故錯誤；
D．增大溶液中碘離子的濃度，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)(ⅰ)的速率增大，故正確；
故選C；
（4）①由碘原子個數(shù)守恒可知，平衡時溶液中++=0.01ml/L，由此可得a+2b+3c=0.01，故答案為：a+2b+3c；
②由圖可知，溶液中碘離子濃度為0.01ml/L×0.45=4.5×10—3ml/L、碘三離子的濃度為0.01ml/L×0.45×=1.5×10—3ml/L、碘濃度為0.01ml/L×(1—0.045—0.045)×=5×10—4ml/L，則由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈667，故答案為：667；
（5）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：I——IO—3I2—6S2O，滴定消耗 ml/L硫代硫酸鈉溶液，則鹵水中碘離子濃度為=2.000×10—3ml/L，故答案為：2.000×10—3。
20．（14分）PET是一種用途廣泛的高分子材料，其合成的方法如圖所示(反應(yīng)所需的部分試劑與條件省略)。
回答下列問題：
（1）化合物I的分子式為 ?；衔铫笈c酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到化合物Ⅳ，則化合物Ⅳ的名稱為 。
（2）化合物Ⅴ是環(huán)狀分子，與H2O加成可得到化合物Ⅵ，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（3）化合物Ⅶ是化合物Ⅱ與足量H2加成后所得產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜中峰面積比為3：1：3，請寫出一種符合條件的化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（4）根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并完成下表：
（5）下列關(guān)于反應(yīng)①②的說法中正確的有___________(填標號)。
A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)
B．化合物Ⅲ中所有原子共平面
C．反應(yīng)②過程中，有C-O鍵和C-H鍵的斷裂
D．化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3雜化，且不含手性碳原子
（6）以與丙烯為含碳原料，利用所學(xué)知識與上述合成路線的信息，合成化合物。
①從出發(fā)，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
②相關(guān)步驟涉及酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。
【答案】（1） C6H8O（1分） 對苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4） H2，催化劑、△ （0..5分） 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（0.5分）
Br2，F(xiàn)e或FeBr3(或Cl2，光照) （0.5分） (或)（0.5分）
（5）AC（2分）
（6）① （2分） ② + CH3CHOHCH3+H2O（2分）
【分析】Ⅰ和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成Ⅱ，Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ：對二甲苯，對二甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到化合物Ⅳ，則為甲基被氧化為羧基得到Ⅳ：對苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)；乙烯轉(zhuǎn)化為Ⅴ，化合物Ⅴ是環(huán)狀分子，與H2O加成可得到化合物Ⅵ，則Ⅴ為環(huán)氧乙烷；Ⅳ：對苯二甲酸與Ⅵ：乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PET；
【解析】（1）由圖可知，化合物I的分子式為C6H8O。化合物Ⅲ與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使得甲基被氧化為羧基得到化合物Ⅳ，則化合物Ⅳ的名稱為對苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)；
（2）由分析可知，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）化合物Ⅱ與足量H2加成后得到，分子中含有8個碳、1個氧、不飽和度為2，其同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜中峰面積比為3：1：3，則為對稱結(jié)構(gòu)且應(yīng)該含有2組每組2個甲基，結(jié)構(gòu)可以為：；
（4）苯在催化劑加熱條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為： H2，催化劑、△；加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；
Ⅲ中苯環(huán)氫、甲基氫均可以發(fā)生取代反應(yīng)，在鐵催化作用下苯環(huán)氫可以被溴取代生成；在光照條件下，甲基氫可以被氯氣中氯取代生成；故答案為：Br2，F(xiàn)e或FeBr3(或Cl2，光照)；(或)；
（5）A．反應(yīng)①得到產(chǎn)物的不飽和度減小，為加成反應(yīng)，正確；
B．化合物Ⅲ中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，錯誤；
C．反應(yīng)②過程中，有C-O鍵和C-H鍵的斷裂，反應(yīng)生成苯環(huán)和小分子水，正確；
D．化合物Ⅱ中，氧原子形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，采取sp3雜化；分子中含手性碳原子，錯誤；
故選AC；
（6）本題采用逆向合成法，即可由和CH3CHOHCH3通過酯化反應(yīng)制得，CH3CHBrCH3在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)即可制得CH3CHOHCH3，根據(jù)題干轉(zhuǎn)化③信息可知，苯甲酸可由甲苯氧化得到，根據(jù)題干轉(zhuǎn)化②信息可知，甲苯可由轉(zhuǎn)化而得，根據(jù)題干轉(zhuǎn)化①信息可知，可由和CH2=CHCH3轉(zhuǎn)化而得，而CH3CHBrCH3在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)即可制得CH2=CHCH3；
①由分析可知，從出發(fā)，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為。
②由分析可知，相關(guān)步驟涉及酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+ CH3CHOHCH3+H2O。
評卷人
得分
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
A．戰(zhàn)國青釉陶罐
B．西周銅盉
C．明代象牙雕壽星
D．北宋木雕羅漢像
甲
乙
丙
丁
選項
實踐項目
化學(xué)知識原因解釋
A
興趣活動：新榨蘋果汁提取液可使溶液變?yōu)闇\綠色
蘋果汁中含有氧化性物質(zhì)，能把溶液中的氧化為
B
社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并按成分進行分類
棉、麻、絲的主要成分均為纖維素
C
家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中由碳酸鈣和碳酸鎂形成的水垢
醋酸的酸性比碳酸強
D
自主探究：加碘食鹽溶液能否使淀粉溶液變藍色
若某品牌的食鹽溶液不能使淀粉溶液變藍色，則該食鹽一定屬于沒有添加碘的偽劣產(chǎn)品
W
X
Y
Z
實驗?zāi)康?br>玻璃儀器
試劑
A
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒
蒸餾水、NaCl固體
B
測定NaOH溶液濃度
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管
待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
C
制備膠體
燒杯、酒精燈、膠頭滴管
蒸餾水、飽和溶液
D
制備乙酸乙酯
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈
冰醋酸、無水乙醇、飽和溶液
評卷人
得分
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
資料卡片ⅰ.；
ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡(luò)合物，可以通過測定吸光度得知其濃度。
序號
Ⅰ
10
10
Ⅱ
2
a
b
序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)生成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
1


2


取代反應(yīng)

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