絕密★啟用前 2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02【浙江卷】化學(xué)·參考答案題號(hào)12345678答案DBCCBDCB題號(hào)910111213141516答案DBBBCAAD 1．D【解析】A項(xiàng)，NaCl是正鹽，故不選A；B項(xiàng)，(NH4)2CO3是正鹽，故不選B；C項(xiàng)，NaHSO4是酸式鹽，NaHSO4不易分解，故不選C；D項(xiàng)，NaHCO3是酸式鹽，NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，故選D；故選D。2．B【解析】A. Ba元素位于第ⅡA族，周期表s區(qū)，A正確；B項(xiàng)，可溶性鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性，硫酸鋇不溶于水，不能使蛋白質(zhì)變性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋇溶于水能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，硫酸根離子的中心原子σ鍵電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為 =0，空間構(gòu)型是四面體，D正確；故選B。3．C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31，核素符號(hào)為子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，羥基的電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D項(xiàng)，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，最高能級(jí)為3d，電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均存在水解，使得溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B項(xiàng)，不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，性能優(yōu)良，可用于醫(yī)療器材，B正確；C項(xiàng)，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來(lái)生產(chǎn)半導(dǎo)體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些有機(jī)色素褪色，可用作棉麻的漂白劑，D正確；故選C。5．B【解析】A項(xiàng)，Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，故A正確；B項(xiàng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，Cl2和足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銨鹽和堿反應(yīng)放出氨氣，實(shí)驗(yàn)室常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+，故C正確；D項(xiàng)，高溫下C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si，C與SiO2反應(yīng)可制備粗硅，故D正確；故選B。6．D【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中碘的化合價(jià)降低，碘單質(zhì)為氧化劑，碘化鈉為還原產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，硫代硫酸鈉為還原劑，則氧化劑與還原劑的比例為1:2，B正確；C項(xiàng)，連四硫酸鈉中硫的價(jià)態(tài)較低具有還原性，受熱易分解，因此要密封保存在陰涼處，C正確；D項(xiàng)，連四連酸鈉遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫能與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選D。7．C【解析】A項(xiàng)，沉淀質(zhì)量最大的離子方程式表示為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水不能拆開(kāi)，應(yīng)該是Fe3++3NH3·H2O=Fe (OH)3↓ +3NH4+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Na2CO3溶液吸收少量Cl2，碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，方程式為：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl-，C正確；D項(xiàng)，項(xiàng)苯酚具有酸性，繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚鈉，可拆開(kāi)寫(xiě)為苯酚根離子，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【解析】A項(xiàng)，苯酚和甲醛在催化劑條件發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，酸催化生成線型結(jié)構(gòu)樹(shù)脂，堿催化得到體型結(jié)構(gòu)樹(shù)脂，故A正確；B項(xiàng)，木材、秸稈都含有大量的纖維素，加工后可以提取纖維素，得不到合成纖維，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)得到的是低密度聚乙烯，故C正確；D項(xiàng)，氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中的排列順序稱(chēng)為蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)，一級(jí)結(jié)構(gòu)是形成二級(jí)、三級(jí)等其他高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，故D正確；故選B。9．D【解析】A項(xiàng)， X分子中含有氮原子，與其它3個(gè)原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形、分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y分子中有一個(gè)碳原子分別連有不等同的氮原子、苯環(huán)和氫原子，故該碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。10．B【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n，可知W為O元素；Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則Z為N，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則Y為Li或B。A項(xiàng)，由分析可知，Z為N，W為O，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性Z＜W，則氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，但是穩(wěn)定性NH3＞H2O2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z為N，N的2p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；C項(xiàng)，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則Y為Li或B，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為H，Z為N，X、Z可形成Z2X4，該分子中H原子不滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【解析】由圖可知，該金屬防護(hù)法為外加直流電源的陰極保護(hù)法，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相連，作電解池的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，作陽(yáng)極。A項(xiàng)，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極被保護(hù)，則鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即a為負(fù)極，b為正極，A正確；B項(xiàng)，高硅鑄鐵為惰性輔助電極，作為陽(yáng)極材料不損耗，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向鋼制管柱電極移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，被保護(hù)的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確；故選B。12．B【解析】A項(xiàng)，同周期元素隨核電核數(shù)增加元素的電負(fù)性逐漸增大，故：χ(N)＜χ(O)，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素隨核電核數(shù)增加原子的半徑逐漸減小，故：r(C)＞r(N)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單鍵為σ鍵，雙鍵中有σ鍵和π鍵，故C正確；D項(xiàng)，N，N-二甲基甲酰胺為分子晶體，故分子間存在范德華力，故D正確；故選B。13．C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說(shuō)明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH)；B項(xiàng)，XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)＜c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒判斷；C項(xiàng)，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=mol/L=10-2.4 mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，Kh1==，則Ka2==；D項(xiàng)，當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大。A項(xiàng)，根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說(shuō)明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH)，XOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)＜c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒得c(X+)：XOH小于X2CO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=mol/L=10-2.4 mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，Kh1===，則Ka2====1.0×10-10.2，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大，所以增大，D錯(cuò)誤；答案選C。14．A【解析】A項(xiàng)，圖象給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH3 (g)+ CO(g)＋CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l)  ΔH1=-1.98NA ev·mol－1  ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第1步反應(yīng)的能壘最高，所以第1步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，故B正確；C項(xiàng)，化合物8和化合物9的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故C正確；D項(xiàng)，HCo(CO)3為反應(yīng)的催化劑，故HCo(CO)3未改變反應(yīng)的ΔH，降低了反應(yīng)的活化能，故D正確；故選A。15．A【解析】A項(xiàng)，假設(shè)等體積混合，CO32-的水解平衡常數(shù)為，推出c(OH-)=2.06×10-2mol/L。若Co2+以CoCO3沉淀加入Na2CO3后溶液中的Co2+為。若以Co(OH)2沉淀溶液中，以上計(jì)算得知CoCO3和NiCO3在此溶液中更難溶。以CoCO3、NiCO3沉淀，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由得，Co2+無(wú)法完全沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Co2+以CoS完全沉淀即c(Co2+)= 1.0×10-5mol·L－1。由，Q(NiS)=0.10.1mol/L×4.0×10-16=4.0×10-17<Ksp[NiS]，此時(shí)Ni2+未進(jìn)行沉淀，濃度則c(Ni2+)=0.1mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。16．D【解析】A項(xiàng)，電解飽和食鹽水，氯離子失去電子被氧化為氯氣，氯氣為陽(yáng)極產(chǎn)物，故應(yīng)檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子能反應(yīng)生成鐵離子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，可將稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能選擇Fe(NO3)2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，做這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確，若只有甲苯中紫紅色褪去，說(shuō)明甲苯中側(cè)鏈甲基已經(jīng)被氧化，甲基變得活潑，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，D正確；故選D。17．(10分)(1)2：1或1：2(2分)(2) sp3(1分)(3) 非極性分子(1分)     V形(1分)(4) S3O9或(SO3)3(2分)(5)設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，，，(3分)【解析】(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，其中3s軌道上兩個(gè)電子的自旋方向相反，3p軌道上，3個(gè)電子的自旋方向相同，1個(gè)電子與另外3個(gè)電子自旋方向相反，則兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：1或者1：2。(2)從圖中結(jié)構(gòu)可知，S8中S原子形成2個(gè)S-S單鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化。(3)CS2為非極性分子，水分子為極性分子，S8難溶于水易溶于CS2，說(shuō)明S8為非極性分子。S32-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，故空間構(gòu)型為V形。(4)三氧化硫的熔點(diǎn)大于Cl2O7小于P4O10，說(shuō)明固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量<284，則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9。(5)晶胞中S原子與其最近Zn原子的距離為dpm，該距離為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，則體對(duì)角線長(zhǎng)度為4dpm，則邊長(zhǎng)為pm，則體積為，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)S原子和4個(gè)Zn原子，則ρ=，NA=。18．(10分) (1) Fe、Cu、S(2分)(2) [Cu(NH3)4]SO4(2分)(3) 4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2(2分)(4) (2分)(5) Fe3+ (1分)   取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN 溶液，溶液不顯紅色(1分)【解析】氣體A可使品紅溶液褪色，說(shuō)明A為SO2，根據(jù)元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D顯深藍(lán)色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼燒后得到紅棕色固體，紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明X中含有Fe元素。(1)根據(jù)上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S；(2)溶液C中含有Cu2+，Cu2+與NH3結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+顯深藍(lán)色，溶液D中所含溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4；(3)氣體A為SO2，其物質(zhì)的量為=0.03mol，化合物X中S原子物質(zhì)的量為0.03mol，紅棕色固體質(zhì)量為0.80g，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.005mol，即化合物X中鐵原子物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，則化合物X中Cu原子物質(zhì)的量為=0.02mol，化合物X的化學(xué)式為Cu2FeS3，化合物X在空氣灼燒得到產(chǎn)物是CuO、Fe2O3、SO2，反應(yīng)方程式為：4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；(4)SO2與Cl2在活性炭催化下發(fā)生化合反應(yīng)SO2Cl2，與水反應(yīng)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，得到兩種強(qiáng)酸，這兩種酸為HCl和H2SO4，S顯+6價(jià)，Cl顯-1價(jià)，O顯-2價(jià)，該化合物的結(jié)構(gòu)式為；(5)溶液C中所含溶質(zhì)為CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入鐵單質(zhì)，鐵先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，然后鐵單質(zhì)再與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu和Fe2+，仍有固體存在，該固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物，此時(shí)溶液中一定沒(méi)有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含Fe3+。19．(10分) (1)BD(2分)(2)氫酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動(dòng)且主反應(yīng)的正向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大(2分)(3) 65.8(2分)     反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，此時(shí)反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低(2分)(4) (2分)【解析】(1)A項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)中均有氫氣參與，，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B項(xiàng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C項(xiàng)，容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；D項(xiàng)，不再變化，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡，D符合題意；故選BD；(2)氫酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動(dòng)且主反應(yīng)的正向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大；(3)壓強(qiáng)的恒壓密閉容器中，260℃時(shí)，CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為90%、乙醇的選擇性為70%，故反應(yīng)CH3COOCH3為1.8mol、生成乙醇1.26mol；則反應(yīng)后CH3COOCH3、H2、C2H5OH、CH3OH分別為0.2mol、0.9mol、1.26mol、1.8 mol，總的物質(zhì)的量為4.7mol；則65.8；溫度高于240℃時(shí)，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低；(4)，則斜率體現(xiàn)反應(yīng)的活化能，假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，則其能更大程度的降低反應(yīng)的活化能，圖像為 。20．(10分) (1)B(1分)    (2)除去未反應(yīng)完的酸性物質(zhì)(1分)(3)(CH3)2CHONO +KOH+N2H4·H2OKN3+(CH3)2CHOH+3H2O(2分)(4)BC(2分)    (5)加入少量濃鹽酸(1分)    (6) 5 (1分)    90%(2分)【解析】硫酸和亞硝酸鈉先生成亞硝酸，然后亞硝酸和異丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成亞硝酸異丙酯；洗滌時(shí)使用NaHCO3溶液可以中和未反應(yīng)的酸性物質(zhì)，E階段是亞硝酸異丙酯在堿性條件下和水合肼發(fā)生反應(yīng)，生成KN3和(CH3)2CHOH；由表中信息可知，混合物中“加入無(wú)水乙醇”并“冰鹽浴冷卻”的目的是降低KN3的溶解度，提高產(chǎn)率；【解析】(1)為使液體順利流下使用恒壓漏斗，虛線框中最為合適的儀器是B；(2)洗滌時(shí)使用NaHCO3溶液可以中和未反應(yīng)的酸性物質(zhì)；3)亞硝酸異丙酯在堿性條件下和水合肼發(fā)生反應(yīng)，生成KN3和(CH3)2CHOH，反應(yīng)方程式為(CH3)2CHONO +KOH+N2H4·H2OKN3+(CH3)2CHOH+3H2O；(4)A項(xiàng)，冰水浴的溫度在0℃附近，步驟①為控制溫度<0℃不可用冰水浴，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知KN3微溶于乙醇，步驟⑥加入無(wú)水乙醇和用冰鹽浴的目的是促使KN3結(jié)晶析出，用冰鹽浴可減少KN3受熱分解，B正確；C項(xiàng)，乙醇易揮發(fā)，步驟⑦用乙醇多次洗滌，目的是洗去吸附在晶體上的水分，減少干燥時(shí)間，已知KN3不溶于乙醚，用乙醚多次洗滌以減少產(chǎn)品損失，C正確；D項(xiàng)，從KN3粗品得到KN3產(chǎn)品的步驟⑧操作X為：重結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選BC；(5)由于Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，配制FeCl3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要加入濃鹽酸抑制水解，再加水稀釋?zhuān)?/span>(6)由文獻(xiàn)信息可知，取用標(biāo)準(zhǔn)液FeCl3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V=5.0mL，根據(jù)曲線圖，吸光度0.6對(duì)應(yīng)的c(N3-)為4.0×10-2mol?L-1，則0.54g產(chǎn)品中含有KN3的質(zhì)量為81g?mol-1×0.1L×4.0×10-2mol?L-1=0.324g，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。21．(12分) (1)CD(2分)    (2)酯基、酰胺基(1分)(3) (1分)(4) (2分)(5) (3分)(6) (3分)【解析】A與苯胺發(fā)生加成反應(yīng)后再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B水解后生成C，B中-CN轉(zhuǎn)化為C中-COOH，C與CH3I發(fā)生羧基上氫取代反應(yīng)生成酯基得到D，D與丙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F與G發(fā)生信息中反應(yīng)生成最終產(chǎn)物，結(jié)合信息反應(yīng)的斷鍵成鍵可知G為。(1)A項(xiàng)，化合物A含有苯環(huán)和羰基可發(fā)生加成，苯環(huán)上氫可發(fā)生取代、一般有機(jī)物可發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，化合物C中含有羧基和亞氨基，羧基顯酸性，亞氨基顯堿性，因此C具有兩性，故B正確；C項(xiàng)，化合物D中只有與酯基相連的碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由鹽酸瑞芬太尼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C20H29N2O5Cl，故D錯(cuò)誤；故選CD；(2)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其含有酯基和酰胺基兩種含氧官能團(tuán)；(3)由以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)D與丙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E和丙酸，反應(yīng)方程式為：；(5)乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成H2C=CHCN，H2C=CHCN發(fā)生水解反應(yīng)生成H2C=CHCOOH，H2C=CHCOOH與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，由此可得合成路線為：；(6)①分子中含有，且環(huán)上不直接連氫，則環(huán)上之間相連的為C或O，不含碳碳三鍵及其它環(huán)，結(jié)合A的不飽和多可知應(yīng)含兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氧雙鍵；②1H-NMR表明：分子中共有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)保持對(duì)稱(chēng)，符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：。    
 

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