高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié) 原電池集體備課課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié) 原電池集體備課課件ppt，共23頁。PPT課件主要包含了回顧舊知，工作原理，探索新知，演示實驗1，鋅片表面附著紅色固體，電流逐漸衰減，ZnSO4，CuSO4，發(fā)生偏移，討論與交流等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、從單液原電池工作原理，構(gòu)建雙液原電池工作原理 2、能設(shè)計簡單的雙液原電池，并書寫電極反應(yīng)式3、從電池發(fā)展史體會社會“按需設(shè)計”的科學(xué)發(fā)展本質(zhì)
4.1.1 原電池原理
1. 原電池的基本概念
（1）概念：原電池是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。（2）本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行。（3）電極： ① 負(fù)極：________電子，發(fā)生________反應(yīng)； ② 正極：________電子，發(fā)生________反應(yīng)。
失e-,沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流
下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？
3：原電池的構(gòu)成條件？
① 活動性有差異的兩個電極
② 兩極均插入電解質(zhì)溶液；
③ 兩極相連形成閉合電路。
④ 一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
【演示實驗1】 將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有CuSO4溶液的燒杯中,請同學(xué)們觀察鋅片上現(xiàn)象和電流表指針變化？
重溫-----鋅銅原電池
【思考1】鋅片上為什么有銅析出？為什么電流表讀數(shù)會逐漸減?。?br/>銅片、鋅片表面均附著紅色固體，電流表指針偏轉(zhuǎn)，但電流逐漸衰減。
Zn與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)；
鋅與CuSO4溶液的接觸面積減少，電流逐漸衰減
【思考4】這個裝置形成了原電池嗎？ 該用什么樣的物質(zhì)連接裝置的內(nèi)電路呢？怎樣能使電解質(zhì)溶液連通構(gòu)成原電池？
【思考2】能否阻止Cu2+在鋅片表面還原?
【思考3】鋅片應(yīng)插入什么樣的溶液中？
【學(xué)生演示實驗】用鹽橋?qū)⒅糜袖\片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液的燒杯連接起來，然后將鋅片和銅片分別用導(dǎo)線與電流表相連。
【觀察并填寫實驗現(xiàn)象】1.電流表指針偏轉(zhuǎn)情況，工作一段時間有無變化2.電解質(zhì)溶液的變化3.電極表面的變化4.取出鹽橋后的變化
觀察現(xiàn)象1.有鹽橋存在時電流表指針 ；2.銅片表面有 析出；3.鋅片逐漸 ；4.隨著時間的延續(xù)，能產(chǎn)生 穩(wěn)定的電流；5.取出鹽橋 電流產(chǎn)生；
小組討論：1.鹽橋的作用？ 2.鹽橋中離子移動方向? 3.陰陽離子在電解液中的運動方向?
鹽橋中通常裝有: 含KCl飽和溶液的瓊膠， K+和Cl-可在其中自由移動。
（1）形成閉合回路；（2）平衡電荷，使溶液呈電中性；（3）持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流，提高能量轉(zhuǎn)換率
鹽橋中的離子遷移進(jìn)入兩側(cè)電解質(zhì)溶液，聯(lián)通了兩側(cè)電解質(zhì)溶液，從而形成閉合回路。
優(yōu)點： 避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，減少電流的衰減，提高原電池的工作效率。
談?wù)勏鄬我涸姵兀p液原電池的優(yōu)缺點？
缺點：電流強(qiáng)度比較小。
你能談?wù)剢我涸姵?、雙液原電池、隔膜原電池的優(yōu)缺點嗎？
1.能量轉(zhuǎn)化率低2.氧化劑與還原劑直接接觸，壽命短
1.內(nèi)阻大，電流弱2.鹽橋需要定期更換
1.能量轉(zhuǎn)化率高2.避免氧化劑與還原劑直接接觸，壽命長
1.能量轉(zhuǎn)化率高2.避免氧化劑與還原劑直接接觸，壽命長3.內(nèi)阻小，電流強(qiáng)
通過這節(jié)課你學(xué)會了什么？
4.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
利用反應(yīng)Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ ，設(shè)計出單液與雙液原電池圖