A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·ml－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·ml－1
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
解析：A項(xiàng)，甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·ml－1，要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500 ℃、30 MPa下，將0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1 ml N2完全反應(yīng)放熱大于38.6 kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜－38.6 kJ·ml－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 ml水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1 ml，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為－57.3 kJ·ml－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在101 kPa時(shí)，2 g H2的物質(zhì)的量為1 ml，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(z) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，正確。
答案：D
2．(2020·聊城二模)某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)相關(guān)信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等
C．過程③和過程④各產(chǎn)生1 ml H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等
D．0.25 ml NaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H＋失去電子的量)
解析：A項(xiàng)，由圖示可知，過程①至過程④中BHeq \\al(－,4)反應(yīng)生成B(OH)eq \\al(－,4)，硼元素的化合價(jià)一直為＋3價(jià)，化合價(jià)不變，正確；B項(xiàng)，過程④中2 ml H2O水與2 ml X反應(yīng)生成2 ml B(OH)eq \\al(－,4)和1 ml H2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為＋1價(jià)，但在BH3分子中H為－1價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1 ml H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④產(chǎn)生1 ml H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，，兩者不相等，正確；D項(xiàng)，NaBH4中H為－1價(jià)，0.25 ml NaBH4生成H＋失去的電子的量2×0.25 ml×4＝2 ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2為1 ml，1 ml H2生成H＋失去的電子的量2×1 ml＝2 ml，故兩者還原能力相當(dāng)，正確。
答案：B
3．(2020·北京市密云區(qū)第二次模擬)甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)說法正確的是( )
A．圖1中反應(yīng)為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1
B．圖2中反應(yīng)為CH4(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－607.3 kJ·ml－1
C．由圖可以推得：CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283 kJ·ml－1
D．由圖可以推知：等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖象分析，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則圖1中反應(yīng)為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖象分析，生成物水的狀態(tài)是液態(tài)，則圖2中反應(yīng)為CH4(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·ml－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)的焓變可根據(jù)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1和反應(yīng)CH4(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·ml－1求出ΔH＝－283 kJ·ml－1，正確；D項(xiàng)，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO具有的能量高，錯(cuò)誤。
答案：C
4．(2020·上海市松江區(qū)一模)如圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
B．曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)eq \(,\s\up14(硫化劑),\s\d15(400 ℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)＋115.6 kJ
D．若反應(yīng)生成2 ml液態(tài)水，放出的熱量低于115.6 kJ
解析：A項(xiàng)，由圖看出反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正確；B項(xiàng)，使用催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，則曲線b為使用催化劑的圖象，曲線a為未使用催化劑的圖象，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)物為4HCl(g)＋O2(g)，生成物為2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)放出熱量為115.6 kJ，所以熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)eq \(,\s\up14(硫化劑),\s\d15(400 ℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)＋115.6 kJ，正確；D項(xiàng)，若生成2 ml液態(tài)水，液態(tài)水比氣態(tài)水能量低，放熱會(huì)更多，放出的熱量高于115.6 kJ，錯(cuò)誤。
答案：D
5．(2020·北大附中階段性測(cè)試)一氧化碳甲烷化的反應(yīng)為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)。下列說法不正確的是( )
A．步驟①只有非極性鍵斷裂
B．步驟②的原子利用率為100%
C．過渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢
D．該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境
解析：A項(xiàng)，步驟①是H2斷鍵，CO未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，正確；B項(xiàng)，步驟②反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，因此原子利用率?00%，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息，過渡態(tài)Ⅰ的能量差最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟①反應(yīng)速率最小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的歷程可知，一氧化碳與氫氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無毒的甲烷，該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境，正確。
答案：C
6．(2020·榆林第三次模擬)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是( )
A．第ⅰ步反應(yīng)為CO2＋H2===CO＋H2O
B．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
C．Fe3(CO)12/ZSM5使CO2加氫合成低碳烯的ΔH減小
D．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
解析：A項(xiàng)，第ⅰ步所反應(yīng)為CO2＋H2―→CO＋H2O，正確；B項(xiàng)，第ⅰ步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第ⅱ步是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越大，所以第ⅰ步反應(yīng)的活化能高于第ⅱ步，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變焓變?chǔ)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不同助劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，不能改變反應(yīng)溫度，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。
答案：A
7．(2020·湖北省6月供卷)我國(guó)科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢(shì)
B．每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D．該總反應(yīng)方程式為4OH－－4e－eq \(=====,\s\up14(M))2H2O＋O2↑
解析：A項(xiàng)，OER氧氣析出反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，M為轉(zhuǎn)化過程的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)進(jìn)程或改變反應(yīng)速率，但不能改變OER反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率，正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理每一步反應(yīng)過程都有電子得失，是氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和形成，由M—O轉(zhuǎn)化為M—OOH含有非極性鍵的形成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，可知M為OER(氧氣析出反應(yīng))的催化劑，四步反應(yīng)中，每步都有電子失去，反應(yīng)過程中生成水和氧氣，該總反應(yīng)方程式為4OH－－4e－eq \(=====,\s\up14(M))2H2O＋O2↑，正確。
答案：C
8．(2020·衡陽二模)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)
B．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
C．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定
D．總反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
解析：A項(xiàng)，根據(jù)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理可知只有第①步屬于加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，活化能越大，反應(yīng)速率越小，決定著總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，正確；C項(xiàng)，由圖可知，第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體的能量高，所以第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，總反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化沒有關(guān)系，錯(cuò)誤。
答案：B
9．(2020·濟(jì)南模擬)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí)，合成氨達(dá)平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因：__________________________________________
____________________________________________________。
(2)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________
_____________________________________________________。
(3)將1 ml N2(g)和3 ml H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是___________________________________
____________________________________________________；
若加入催化劑，ΔH______(填“變大”“不變”或“變小”)。
(4)已知分別破壞1 ml N≡N鍵、1 ml H—H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 ml N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
(5)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·ml－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·ml－1，則1 ml N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
____________________________________________________。
解析：(3)合成氨的熱化學(xué)方程式表示1 ml氮?dú)馀c3 ml氫氣完全反應(yīng)生成2 ml NH3時(shí)放出92.2 kJ的熱量，而合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 ml N2(g)和3 ml H2(g)不可能完全反應(yīng)生成2 ml的NH3(g)，故測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.2 kJ。(4)設(shè)破壞1 ml N—H鍵需吸收的能量為x kJ，946＋436×3－6x＝－92.2，x≈391。(5)首先依信息[反應(yīng)物為N2H4(g)和NO2(g)，生成物為N2(g)和H2O(g)]寫出方程式并配平得N2H4(g)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)，依據(jù)蓋斯定律可得此反應(yīng)的ΔH＝ΔH2－eq \f(1,2)ΔH1＝－567.85 kJ·ml－1。
答案：(1)溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·ml－1
(3)小于 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物 不變
(4)391
(5)N2H4(g)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·ml－1
10．(1)(2020·衡陽模擬)據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·ml－1；
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·ml－1；
二氧化碳重整：③CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3。
則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是_______，ΔH3＝________kJ·ml－1。
(2)(2020·興城模擬)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
已知：
①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1；
②C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·ml－1；
③2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·ml－1。
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______
_____________________________________________________。
(3)(2020·深圳適應(yīng)性考試)工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1；
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·ml－1；
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－86.98 kJ·ml－1。
①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式____________
__________________________。
②反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝____________________。
(4)(2020·黃岡適應(yīng)性考試)1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用，而且對(duì)心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
已知反應(yīng)2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH＝－163 kJ·ml－1，1 ml N2(g)、1 ml O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1 ml N2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。
解析：(1)該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0，ΔH－TΔS

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