2022年高考二輪復(fù)習(xí) 專題強化練2 化學(xué)常用計量-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．52 g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2NA
B．1 L 0.5 ml·L－1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NA
D．有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3 ml Fe2＋，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA
解析：A項，一個苯乙烯分子中只含有一個碳碳雙鍵，苯乙烯的分子式為C8H8，52 g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.5 ml，則含碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA，錯誤；B項，溶液中存在水電離出的氫離子和氫氧根離子，故1 L 0.5 ml·L－1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷為氣態(tài)，1個一氯甲烷中含有4個共用電子對，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NA ，正確；D項，反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋中，若生成3 ml Fe2＋，轉(zhuǎn)移2 ml電子，錯誤。
答案：C
2．(2020·遼陽第二次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．50 g 34%H2O2溶液中含H—O鍵的數(shù)目為NA
B．180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA
C．1 L 0.1 ml·L－1K2SiO3溶液中含SiOeq \\al(2－,3)的數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 ml ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
解析：A項，50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H—O鍵，H2O2的物質(zhì)的量為50 g×34%÷34 g·ml－1＝0.5 ml，H2O的物質(zhì)的量為50 g×(1－34%)÷18 g·ml－1＝1.83 ml, H2O2中的H—O鍵的數(shù)目為NA，水中H—O鍵的數(shù)目約為3.66NA，錯誤；B項，180 g淀粉(C6H10O5)n的物質(zhì)的量為eq \f(180,162) ml，根據(jù)(C6H10O5)n＝n(C6H12O6)，可生成C6H12O6的物質(zhì)的量為eq \f(180,162) ml≈1.11 ml，錯誤；C項，由于SiOeq \\al(2－,3)水解，1 L 0.1 ml·L－1 K2SiO3溶液中含SiOeq \\al(2－,3)的數(shù)目小于0.1NA，錯誤；D項，反應(yīng)中Cl元素的化合價由反應(yīng)前的＋3價(NaClO2)變?yōu)榉磻?yīng)后的＋4價(ClO2)，每個Cl原子失去1個電子，故每生成1 ml ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，正確。
答案：D
3．(2020·東北三省四市聯(lián)合模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA
B．7.8 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2 g Heq \\al(18,2)O與Deq \\al(16,2)O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．足量乙烷與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成C—Cl鍵的數(shù)目為2NA
解析：A項，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；B項，7.8 g過氧化鈉的物質(zhì)的量n(Na2O2)＝eq \f(7.8 g,78 g·ml－1)＝0.1 ml，而1 ml過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1 ml電子，故0.1 ml過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，錯誤；C項，Heq \\al(18,2)O與Deq \\al(16,2)O的摩爾質(zhì)量均為20 g·ml－1，故2 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 ml，而兩者均含10個中子和10個電子，故0.1 ml混合物中含中子和電子均為NA個，正確；D項，22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，1 ml氯氣只能取代1 ml H原子形成1 ml C—Cl鍵，形成C—Cl鍵的數(shù)目為NA，錯誤。
答案：C
4．(2020·湖北省七市州教科研協(xié)作5月聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．若1 ml FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1 ml Br－轉(zhuǎn)化為Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．44.0 g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵
D．1 ml CaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA
解析：A項，氫氧化鐵膠體是由許多個氫氧化鐵聚集而成，因此1 ml FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NA，錯誤；B項， Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然后再發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，當(dāng)Br－轉(zhuǎn)化成Br2時，F(xiàn)e2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于1 ml，錯誤；C項，環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1 ml環(huán)氧乙烷中含有6 ml極性鍵，則44.0 g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為eq \f(44.0 g,44 g·ml－1)×6＝6 ml，正確；D項，CaO2是由Ca2＋和Oeq \\al(2－,2)組成，1 ml CaO2中離子總物質(zhì)的量為2 ml，錯誤。
答案：C
5．(2020·唐山市高三第一次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．將4.6 g 鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 12C18O中含有的中子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g Cl2通入足量石灰水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
解析：A項，4.6 g鈉為0.2 ml，0.2 ml鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1 ml，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，錯誤；B項，己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無法求其物質(zhì)的量，含有的共價鍵的數(shù)目也無法確定，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 12C18O的物質(zhì)的量為0.5 ml，而一個12C18O分子中含16個中子，故0.5 ml 12C18O中含中子為8NA個，正確；D項，7.1 g氯氣的物質(zhì)的量為0.1 ml，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)中消耗1 ml Cl2轉(zhuǎn)移1 ml電子，故0.1 ml氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，錯誤。
答案：C
6．(2020·茂名二模)中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))] 作為基材上的催化劑可實現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是( )
A．22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 ml
B．1 ml C 中共價鍵數(shù)目為 4 ml
C．生成 1 ml Ni 可還原出 1 ml B
D．11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì) 0.194 ml
解析：A項，由A的球棍模型可知A為甲烷，未說明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能利用氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù)，錯誤；B項，由C的球棍模型可知C為甲醇，1 ml甲醇中共價鍵數(shù)目為5 ml，錯誤；C項，由轉(zhuǎn)化示意圖可寫出總反應(yīng)方程式：3CH4＋3NiO===3Ni＋CH3OH＋CH3CH2OH＋H2O，可知生成1 ml Ni可還原出eq \f(1,3) ml B，錯誤；D項， 11.8 g 泡沫鎳含Ni單質(zhì)eq \f(11.8 g×97%,59 g·ml－1)＝0.194 ml，正確。
答案：D
7．(2020·瀘州第三次質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．22.4 L H2與2 ml I2反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NA
B．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．32 g氧氣與 32 g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等
D．1 L 0.1 ml· L－1NH4H2PO4溶液中陰、陽離子數(shù)相等
解析：A項，22.4 L H2不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，錯誤；B項，5.6 g 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，錯誤；C項， 32 g 氧氣含16 ml質(zhì)子， 32 g硫也含16 ml質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，正確；D項，1 L 0.1 ml· L－1 NH4H2PO4溶液中，銨根離子要水解，磷酸二氫根離子要電離和水解，陰、陽離子數(shù)不相等，錯誤。
答案：C
8．(2020·汕頭一模)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含碳原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含C—Cl 鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，1.9 g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為NA
D．密閉容器中，2 ml SO2與1 ml O2 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于2NA
解析：A項，甲醛(CH2O)和乙酸(CH3COOH)的最簡式相同，二者混合后用最簡式計算，30 g混合物中碳原子是數(shù)目為NA，正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，不可通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤；C項，—18OH的摩爾質(zhì)量為19 g·ml－1，1.9 g該羥基為0.1 ml，1 ml該羥基中含有10 ml中子，正確；D項，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡之后分子總數(shù)應(yīng)大于2 ml小于3 ml，正確。
答案：B
9．(2020·四川省網(wǎng)上測試)19世紀(jì)末，英國科學(xué)家瑞利在對氣體密度(通常在混合氣體中，相對分子質(zhì)量大的氣體的體積分?jǐn)?shù)越大，則混合氣體的平均密度就越大)進(jìn)行測定的工作中，發(fā)現(xiàn)以不同來源的N2進(jìn)行測定時，會出現(xiàn)不能消除的微小誤差，從而導(dǎo)致了稀有氣體的發(fā)現(xiàn)。在實驗中，瑞利利用了如下圖所示的實驗系統(tǒng)(箭頭表示氣體流向)，通過的氣體為經(jīng)過凈化處理的純氧氣或空氣。
(1)實驗中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：________________，2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up14(△))N2＋3Cu＋3H2O。倘若在實驗中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是______________，在此反應(yīng)過程中銅絲的作用是__________和__________；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和______________。
(2)當(dāng)通過的氣體為純氧時，測得氣體的密度為ρ1。
(3)在空氣的凈化過程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過______________，當(dāng)凈化后的空氣通過上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測得最終密度ρ2＝1.256 g·L－1。
(4)當(dāng)空氣直接通過灼熱的Cu網(wǎng)，測得氣體的密度為ρ3。試比較ρ1、ρ2、ρ3的大?。篲_______________。
解析：(1)根據(jù)氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣、水，以及紅熱的銅和氧氣，可以判斷出方程式為2Cu＋O2eq \(=====,\s\up14(△))2CuO，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，銅在反應(yīng)中起一個連接作用，銅變成黑色，說明氨氣消耗的氧化銅少了，氧氣量太大，故答案為減慢氧氣的流速或加熱液氨；縱觀兩個反應(yīng)，可以看出，銅在整個反應(yīng)過程中，只起了個中間環(huán)節(jié)作用，本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，通過銅絲顏色的變化，可以看出通入氧氣的多少，故銅絲的作用為催化劑和指示劑；該反應(yīng)需要的是氮氣，所以需要除去水和剩余的氨氣，故濃硫酸的作用為吸收混合氣體中的水蒸氣。(3)該反應(yīng)需要的是不同來源的氮氣，而硫化氫、二氧化碳是酸性氣體，要用堿性的物質(zhì)吸收，還應(yīng)該可以吸收水分，故答案為堿石灰。(4)根據(jù)反應(yīng)流程可知，(2)題中反應(yīng)剩下的只有氮氣，密度為ρ1，(3)中剩下的氣體有稀有氣體和氮氣，密度為ρ2，(4)中剩下的氣體有氮氣、水蒸氣、二氧化碳、稀有氣體，根據(jù)氣體的組成可以確定密度的大小，故答案為ρ1＜ρ2＜ρ3。
答案：(1)2Cu＋O2eq \(=====,\s\up14(△))2CuO 減慢氧氣的流速或加熱液氨催化劑指示劑吸收混合氣體中的水蒸氣
(3)堿石灰
(4) ρ1＜ρ2＜ρ3
10．(2020·河南省聯(lián)考)新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如“84”消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用，其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備，實驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。
已知：①控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2；
②Cl2易溶于CCl4；
③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：
回答下列問題：
(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)裝置乙中CCl4的作用為_____________________________。
(3)裝置丙中生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______________。
(4)從裝置丙反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下：
eq \x(\a\al( ①,蒸發(fā)濃縮))―→eq \x(②)→eq \x(\a\al( ③,過濾))→eq \x(\a\al( ④,洗滌))→eq \x(⑤)→eq \x(\a\al(NaClO2,晶體))
其中步驟①加熱到_____________________________________
(填現(xiàn)象)時停止加熱，步驟②是________________________。
(5)準(zhǔn)確稱取2.26 g NaClO2粗品，加入盛有20.00 mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑。用濃度為3.00 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O，I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)。①若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00 mL，則粗品的純度為________%(保留三位有效數(shù)字)。②若使用的水未煮沸，則測定結(jié)果會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析：由題意及裝置圖可知，裝置甲通過控制電壓電解飽和食鹽水制取ClO2，ClO2中可能含有Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)可生成次氯酸鈉或氯酸鈉，故裝置乙的作用是除去Cl2；在裝置丙中，過氧化氫還原ClO2制取NaClO2，裝置丁用于吸收多余的ClO2，防止污染空氣。根據(jù)NaClO2的溶解度數(shù)據(jù)可知，其溶解度隨溫度的變化而變化明顯，因此可通過對NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaClO2晶體，據(jù)此分析解答。
(1)裝置甲通過控制電壓電解飽和食鹽水制取ClO2，氯元素化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋。(2)由以上分析知，裝置乙中CCl4的作用為除去ClO2中可能含有的Cl2。(3)裝置丙中，過氧化氫還原ClO2制取NaClO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2。(4)根據(jù)NaClO2的溶解度數(shù)據(jù)可知，其溶解度隨溫度的變化而變化明顯，因此可通過對NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaClO2晶體，因此步驟①加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，步驟②是冷卻結(jié)晶。(5)①由已知反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2Oeq \\al(2－,3)，則m(NaClO2)＝eq \f(3 ml·L－1×0.03 L,4)×90.5 g·ml－1，則粗品的純度為eq \f(\f(3 ml·L－1×0.03 L,4)×90.5 g·ml－1,2.26 g)×100%≈90.1%；②若使用的水未煮沸，水中會含有氧氣，而氧氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使消耗的Na2S2O3溶液的體積增大，則測定結(jié)果會偏高。
答案：(1)Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
(2)除去ClO2中可能含有的Cl2
(3)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2
(4)溶液表面出現(xiàn)晶膜冷卻結(jié)晶
(5)90.1 偏高
11．(2020·四川省閬中中學(xué)月考)某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如下實驗。在大試管A中加入100 mL 18 ml·L－1硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。
已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時，該反應(yīng)速率會明顯增大并伴有大量的熱放出。
(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：____________
____________________________________________________。
(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是______。
(3)長導(dǎo)管B的作用是________，如果沒有這個設(shè)計，最終測定的臨界濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)裝置中干燥管C的作用是____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為________ml·L－1。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)
(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SOeq \\al(2－,3)進(jìn)行滴定，通過滴定出的SOeq \\al(2－,3)的物質(zhì)的量計算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行？_____ (填“可行”或“不可行”)，原因是_____________________
____________________________________________________。
解析：本實驗的目的是探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)，濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中，先表現(xiàn)S元素的氧化性，此時的還原產(chǎn)物為SO2，之后硫酸變稀反應(yīng)生成H2；將生成的SO2在裝置D中用足量的NaOH溶液吸收，然后向D裝置中加入足量的H2O2溶液將S元素全部氧化為SOeq \\al(2－,4)，之后加入足量的氯化鋇溶液得到BaSO4沉淀，通過測定硫酸鋇沉淀的量來確定與Zn反應(yīng)生成SO2消耗的硫酸的量，從而確定剩余硫酸的濃度，即臨界濃度。
(1)根據(jù)電子守恒和元素守恒可得鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性，防止漏氣。(3)反應(yīng)過程中會發(fā)出大量的熱，造成水的揮發(fā)，使硫酸的濃度增大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫的硫酸偏多，造成測定的臨界濃度偏小，所以需要長導(dǎo)管導(dǎo)氣同時冷凝回流水蒸氣。(4)二氧化硫易溶于NaOH溶液，所以需要裝置C來防止倒吸。(5)得到的沉淀為BaSO4，n(SO2)＝n(BaSO4)＝eq \f(a,233)ml，根據(jù)反應(yīng)方程式可知與Zn反應(yīng)生成SO2所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為eq \f(2a,233) ml，原濃硫酸體積為100 mL，濃度為18 ml·L－1，所以剩余的硫酸的物質(zhì)的量為eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1.8－\f(2a,233)))ml，濃度為eq \f(1.8－\f(2a,233),0.1)ml·L－1。(6)實驗過程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確，所以該同學(xué)的想法不可行。
答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)檢驗裝置氣密性
(3)導(dǎo)氣、冷凝回流水蒸氣偏低
(4)防倒吸
(5)eq \f(1.8－\f(2a,233),0.1)
(6)不可行實驗過程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確
12．氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知：液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點為58.78 ℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體，沸點為126 ℃。實驗室制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下。回答下列問題：
(2)操作Ⅱ的蒸餾裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)，儀器a的名稱是________ ，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯誤，分別是___、
____________________________________________________。
(3)操作Ⅲ加入適量Na2SO3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常有淡淡的黃色，有同學(xué)推測是因為含F(xiàn)e3＋，可用試劑 ________檢驗。若觀察到的現(xiàn)象為________，則推測正確。
(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的產(chǎn)率為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
解析：液溴與二氧化硫在錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，為防止溴的揮發(fā)加入適量冰水，反應(yīng)后的溶液進(jìn)行蒸餾后得到氫溴酸粗產(chǎn)品，由于溴的揮發(fā)，得到的產(chǎn)品有少量液溴，加入具有還原性的Na2SO3溶液除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，亞硫酸根被氧化為硫酸根，再加入適量 Ba(OH)2溶液除去溶液中的硫酸根離子，最后經(jīng)過濾、蒸餾得到47%的氫溴酸，以此分析解答此題。
(1)①由分析可知，由于溴易揮發(fā)，得到的粗產(chǎn)品中有少量的溴，加入還原性的Na2SO3溶液除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，反應(yīng)后溶液由橙黃色變?yōu)闊o色。②Na2SO3溶液與溴反應(yīng)后被氧化為Na2SO4，加入適量Ba(OH)2 溶液后發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，生成白色的BaSO4沉淀。(2)儀器a為直形冷凝管，蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸氣的溫度，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，而不應(yīng)該伸到液體里面，由信息可知氫溴酸沸點為126 ℃，故不能用水浴加熱。(3)由分析可知，操作Ⅲ加入適量Na2SO3 目的是除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，溴被亞硫酸根還原，亞硫酸根被氧化為硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq \\al(2－,3)＋Br2＋H2O===2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋。(4)Fe3＋離子的檢驗可向溶液中滴入幾滴KSCN溶液，如果觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明原溶液中有Fe3＋離子。(5)根據(jù)溴守恒有關(guān)系式：Br2～2HBr，設(shè)HBr的理論產(chǎn)量為x
Br2 ～ 2HBr
160 g 2×81 g
m1g x
解得x＝eq \f(2×81,160)m1g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的產(chǎn)率＝eq \f(m2×47%,\f(2×81,160)m1)×100%＝eq \f(80 m2,81 m1)×47%。
答案：(1)①溶液變成無色 ②有白色沉淀生成
(2)直形冷凝管溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平不能用水浴加熱
(3)SOeq \\al(2－,3)＋Br2＋H2O===2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
(4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色
(5)eq \f(80 m2,81 m1)×47%
溫度℃
20
40
60
溶解度/g
6.2
23.4
48.3
實驗橾作
現(xiàn)象
Ⅰ.向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反應(yīng)
得到淡黃色溶液
Ⅱ.將操作Ⅰ所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶，蒸餾
錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品
Ⅲ.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液
(1)①________
Ⅳ.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液
②______
Ⅴ.過濾，濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸m2g
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