專題六　化學(xué)能與熱能體系構(gòu)建·串真知真題回放·悟高考解讀考綱1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。6．理解蓋斯定律，并能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。體驗真題1．(2020·全國卷Ⅰ·28節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ· mol－1。回答下列問題：釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：__2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1__。【解析】　(1)由題中信息可知：①SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1②V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1③V2O4(s)＋2SO3(g)2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知，③－②×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)，則ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1。2．(2020·全國卷Ⅱ·28)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)═══C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ· mol－1)－1 560－1 411－286ΔH＝__＋137__kJ· mol－1。【解析】　由表中燃燒熱數(shù)值可知：①C2H6(g)＋O2(g)═══2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1 560 kJ·mol－1；②C2H4(g)＋3O2(g)═══2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－1 411 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知，①－②－③得C2H6(g)═══C2H4(g)＋H2(g)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝(－1 560 kJ·mol－1)－(－1 411 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)＝＋137 kJ·mol－1。3．(2019·全國卷Ⅲ·28節(jié)選)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)═══CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝83 kJ· mol－1CuCl(s)＋O2(g)═══CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ· mol－1CuO(s)＋2HCl(g)═══CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－121 kJ· mol－1則4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__－116__ kJ· mol－1。【解析】　利用蓋斯定律解答本題。CuCl2(s)═══CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝83 kJ· mol－1①CuCl(s)＋O2(g)═══CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ· mol－1②CuO(s)＋2HCl(g)═══CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－121 kJ· mol－1③則4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)可由①×2＋②×2＋③×2得到，所以其ΔH＝83×2＋(－20)×2＋(－121)×2＝－116(kJ· mol－1)。4．(1)(2018·全國卷Ⅰ·28節(jié)選)已知：2N2O5(g)═══2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－12NO2(g)═══N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1則反應(yīng)的N2O5(g)═══2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝__53.1__kJ·mol－1。(2)(2018·全國卷Ⅱ·27節(jié)選)CH4－CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：(1)CH4－CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)═══2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)═══CH4(g)　ΔH＝－75 kJ· mol－1C(s)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH＝－394 kJ· mol－1C(s)＋O2(g)═══CO(g)　ΔH＝－111 kJ· mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝__＋247__kJ· mol－1。(3)(2018·全國卷Ⅲ·28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)═══SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)　ΔH1＝48 kJ· mol－13SiH2Cl2(g)═══SiH4(g)＋2SiHCl3(g)　ΔH2＝－30 kJ· mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)═══SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝__＋114__kJ· mol－1。【解析】　(1)由2N2O5(g)═══2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH＝－4.4 kJ·mol－1和2NO2(g)＝N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，故反應(yīng)N2O5(g)═══2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝1/2　ΔH1－ΔH2＝(－2.2＋55.3)kJ·mol－1＝53.1 kJ·mol－1。(2)將題目給出的熱化學(xué)方程式依次編為序號①、②、③，則將③×2－①－②就得出催化重整的反應(yīng)，因此催化重整反應(yīng)的ΔH＝－111 kJ· mol－1×2＋394 kJ· mol－1＋75 kJ· mol－1＝＋247 kJ· mol－1。(3)結(jié)合兩個反應(yīng)2SiHCl3(g)═══SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)　ΔH1＝48 kJ· mol－13SiH2Cl2(g)═══SiH4(g)＋2SiHCl3(g)　ΔH2＝－30 kJ· mol－1可得反應(yīng)4SiHCl3(g)═══SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝[3×48＋(－30)]kJ· mol－1＝＋114 kJ· mol－1預(yù)判考情本部分內(nèi)容是高考必考知識點，且考查形式固定，主要以填空題型考查，預(yù)測未來高考中仍會以非選擇題的形式與化學(xué)平衡相結(jié)合考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算，偶爾在選擇題型中考查反應(yīng)熱的大小比較。知識深化·精整合1．反應(yīng)熱計算的四種方法(1)從宏觀角度計算　ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度計算　ΔH＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度計算　ΔH＝E1(正反應(yīng)的活化能)－E2(逆反應(yīng)的活化能)(4)根據(jù)蓋斯定律計算①計算步驟②計算方法2．熱化學(xué)方程式書寫注意事項(1)注意ΔH的符號和單位：ΔH的單位為kJ·mol－1。(2)注意測定條件：絕大多數(shù)的反應(yīng)熱ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的數(shù)值與符號：如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。(6)對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。如：①S(單斜，s)＋O2(g)═══SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)═══SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(單斜，s)═══S(正交，s)　ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1典題精研·通題型考點一　反應(yīng)熱　熱化學(xué)方程式典例探究角度一　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化典例1 (2020·營口模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是(　D　)A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為：C(s金剛石)＝C(s，石墨)　ΔH＝－(E2－E3)kJ· mol－1D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的ΔH相同【解析】　據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，A錯誤；液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時放出的熱量，故B錯誤；放出的熱量＝反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量，ΔH＝－(E1－E3)kJ· mol－1，故C錯誤；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確。規(guī)律方法解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如圖)中的意義。從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即E1；從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的ΔH。(4)設(shè)計反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，要切實注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。角度二　熱化學(xué)方程式的書寫典例2 (2020·昆明模擬)(1)已知2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l)　ΔH＝－286 kJ· mol－1__。(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－880 kJ· mol－1__。(3)已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－2 602.0 kJ· mol－1②C(s)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ· mol－1則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH為__＋228.2_kJ·_mol－1__。【解析】　(1)已知2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。則1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量，H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l)　ΔH＝－286 kJ· mol－1；(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出880 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－880 kJ· mol－1；(3)已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－2 602.0 kJ· mol－1②C(s)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ· mol－1根據(jù)蓋斯定律，2×②＋③－×①得：2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH為＋228.2 kJ· mol－1。易錯警示熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見錯誤(1)“＋”“－”漏寫或使用不正確。如放熱反應(yīng)未標(biāo)“－”。(2)單位與熱量Q單位混淆。ΔH的單位為“kJ·mol－1(或kJ/ mol)”，易錯寫成“kJ”。(3)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)注不正確。s、l、 g和aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和水溶液。(4)ΔH的數(shù)值不正確。即ΔH的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。(5)對概念的理解不正確。如燃燒熱是指1 mol可燃物，且生成CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等；中和熱是指1 mol H＋和1 mol OH－生成1 mol H2O(l)。類題精練1．(2020·福州模擬)根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是(　C　)A．狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)B．狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)C．A(狀態(tài)2)＋B(g)═══C(狀態(tài)3)＋D(g)　ΔH＝(d－a)kJ·mol－1D．?dāng)嗔? mol C(狀態(tài)3)和1 mol D(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e－d)kJ【解析】　A與B生成C和D的反應(yīng)中，A和B的總能量小于C和D的總能量，為吸熱反應(yīng)，若狀態(tài)1為液體，狀態(tài)3可能為氣體，也可能為液體，故A錯誤；C(狀態(tài)3)＋D(g)的總能量高于C(狀態(tài)4)＋D(g)的總能量，若狀態(tài)3為液體，則狀態(tài)4為液體或固體，故B錯誤；A(狀態(tài)2)＋B(g)═══C(狀態(tài)3)＋D(g)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，則吸收的能量為(d－a)kJ，故C正確；未標(biāo)明C的狀態(tài)，C不一定為氣體，則吸收的總能量不全是斷鍵消耗的，還可能包含其他狀態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體所吸收的能量，故D錯誤。2．(2020·成都模擬)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　B　)A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2(g)═══2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molD．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol【解析】　甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A錯誤；燃燒熱是指25 ℃ 101 KP時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝－2×283.0 kJ/mol，B正確；中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水和可溶性鹽時放出的熱量，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的鹽微溶，C錯誤；相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1 mol，所以2 mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6 kJ，D錯誤。考點二　蓋斯定律　焓變的計算典例探究典例3 (1)(2020·綿陽模擬)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ/mol__。(2)(2020·南京模擬)已知：2H2(g)＋O2(g)═══2H2O(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)═══SO2(g)　ΔH22S(s)S2(g)　ΔH32H2S(g)＋SO2(g)═══3S(s)＋2H2O(g)　ΔH4則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的ΔH＝__ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1__。(3)(2020·濟(jì)南模擬)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol已知：2H2(g)＋O2(g)═══2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：__2CO(g)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol__。【解析】　(1)由圖像分析可知①CO(g)＋1/2O2(g)═══CO2(g)　ΔH＝－282 kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－846.3 kJ/mol由蓋斯定律③－②×3－①得：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律：②＋③＋④－①可得2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1。(3)由①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)═══2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2＋②可得：2CO(g)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol。技巧點撥利用蓋斯定律計算ΔH的方法和步驟類題精練3．(2018·北京高考·節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)═══2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)═══SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：__3SO2(g)＋2H2O(g)═══2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1__。【解析】　由于反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式相加得：2H2SO4(l)＋S(s)═══3SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋254 kJ·mol－1，所以反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)＋2H2O(g)═══2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1。4．化學(xué)反應(yīng)的焓變既可以通過實驗測定，也可以根據(jù)理論計算。(1)一氧化碳還原氧化鐵是工業(yè)煉鐵的原理。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)═══2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)═══2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)═══3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－36.5 kJ·mol－1試寫出CO氣體還原固態(tài)FeO生成固態(tài)Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：__FeO(s)＋CO(g)═══Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋7.3 kJ·mol－1__。(2)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算ΔH1和ΔH2。物質(zhì)石墨H2COCH4燃燒熱/(kJ·mol－1)393.5285.8283.0890.3 化學(xué)鍵H—HC═══OCOH—OC—HE/(kJ·mol－1)4367991 076465413CO2(g)＋4H2(g)═══CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝__－170__kJ· mol－1；CH4(g)＋H2O(l)═══3H2(g)＋CO(g)的ΔH2＝__＋250.1__kJ·mol－1。【解析】　(1)根據(jù)蓋斯定律，由(①×3－②－③×2)×得FeO(s)＋CO(g)═══Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝(ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×2)×≈＋7.3 kJ·mol－1。(2)ΔH1＝2E(C═══O)＋4E(H—H)－4E(C—H)－4E(H—O)＝(2×799＋4×436－4×413－4×465)kJ·mol－1＝－170 kJ·mol－1。根據(jù)燃燒熱寫出如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)═══H2O(l)　ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)═══CO2(g)　ΔH5＝－283.0 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得ΔH2＝ΔH3－3ΔH4－ΔH5＝(－890.3＋3×285.8＋283.0) kJ·mol－1＝＋250.1 kJ·mol－1.  

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