一、選擇題
1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
【解析】選B。托盤(pán)天平的左盤(pán)應(yīng)放物體,右盤(pán)應(yīng)放砝碼,A錯(cuò)誤;溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,B正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部,D錯(cuò)誤。
2.(2019·德陽(yáng)模擬)現(xiàn)要配制0.01 ml·L-1的KMnO4溶液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )
A.稱(chēng)量時(shí),左盤(pán)高,右盤(pán)低
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.原容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥
D.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線
【解析】選B。A項(xiàng)稱(chēng)量時(shí),左盤(pán)高,右盤(pán)低,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;B項(xiàng)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C項(xiàng)對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響;D項(xiàng)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。
3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S總物質(zhì)的量為0.9 ml
B.10 ℃時(shí)0.35 ml·L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,再冷卻到10 ℃時(shí),它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 ml·L-1
C.用1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 ml·L-1
D.50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度相等
【解析】選B。A項(xiàng),沒(méi)有注明溶液的體積,只有在1 L 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S總物質(zhì)的量為0.9 ml,錯(cuò)誤;B項(xiàng),10 ℃時(shí)0.35 ml·L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,再冷卻到10 ℃時(shí),得到的溶液還是原溫度下的KCl飽和溶液,故其濃度仍為0.35 ml·L-1,正確;C項(xiàng),用1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣所得氨水的體積并不是1 L,則所得氨水的濃度不是1 ml·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1,而
100 mL 0.25 ml·L-1MgCl2溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L-1,錯(cuò)誤。
4.將15 mL 2 ml·L-1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 ml·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是( )
A.4 B.3 C.2 D.1
【解析】選B。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaCl,根據(jù)電荷守恒可知,n(Na+)=n(Cl-),即有15 mL· 2 ml·L-1·2=40 mL·0.5 ml·L-1·n,解得n=3。
【加固訓(xùn)練】
某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為( )
ml ml
mlD.1.5 ml
【解析】選D。c(Mg2+)==≈2.5(ml·L-1),n(Cl-)=
2n(Mg2+)=2×0.3 L×2.5 ml·L-1=1.5 ml。
二、非選擇題
5.用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體配制250 mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液。
(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中,不必使用的是________(填代號(hào))。
A.托盤(pán)天平 B.500 mL試劑瓶
C.500 mL容量瓶D.250 mL燒杯
E.膠頭滴管
(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是________;
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是________。
A.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫
B.將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm 處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
(5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。
a.定容時(shí)俯視標(biāo)線
b.沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D
c.加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線
d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e.砝碼上有雜質(zhì)
【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用儀器根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇,因?yàn)镹aOH固體是經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的,故不再需托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量,固體需溶解,故需用250 mL燒杯,又因是配制250 mL的溶液,故不需要500 mL容量瓶,而應(yīng)使用
250 mL容量瓶,又因容量瓶不能用來(lái)長(zhǎng)期保存試劑,故需500 mL試劑瓶來(lái)盛裝溶液。
(2)除了上述儀器中可使用的以外,還需玻璃棒和容量瓶。
(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
(5)誤差分析:根據(jù)c==中m、n、V的變化分析,a.俯視使V減小,c偏高b.未洗滌,使n減小,c偏低c.使V增大,c偏低d.無(wú)影響e.使m增大,c偏高。
答案:(1)A、C (2)玻璃棒、250 mL容量瓶
(3)檢查容量瓶是否漏水 (4)A、B、D、C、E (5)a、e
6.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 ml·L-1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、____________、 ________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱(chēng)量。
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。
③稱(chēng)量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是 ____________________
___________________________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。
【解析】配制480 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 ml·L-1×0.5 L×58.5 g·ml-1≈14.6 g(托盤(pán)天平精確到0.1 g)。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí),物品放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱(chēng)量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。
答案:(1)500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盤(pán)
(4)攪拌,加速NaCl溶解
(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
(6)1～2 cm 膠頭滴管
7.常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g·cm-3,求:
(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量是________;
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是________;
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 ml·L-1的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________毫升。
【解析】(1)12.5 g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為=0.05 ml。由于1 ml CuSO4·5H2O溶于水后會(huì)電離出1 ml Cu2+和1 ml S,所以0.05 ml的CuSO4·5H2O可以電離出0.05 ml Cu2+和0.05 ml S,因此該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.05 ml+0.05 ml=0.10 ml。
(2)由公式ρ=知溶液的體積V==≈33.06 mL。所以該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度c==≈1.51 ml·L-1。
(3)取出的這20.0 mL溶液其物質(zhì)的量濃度仍然是1.51 ml·L-1,根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可以列關(guān)系式計(jì)算。設(shè)稀釋后的體積為V,則有:V×
1.00 ml·L-1=0.020 L×1.51 ml·L-1,解得V=0.030 2 L,即30.2 mL。
答案:(1)0.10 ml (2)1.51 ml·L-1 (3)30.2
一、選擇題
1.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程中,需要下列實(shí)驗(yàn)操作中的( )
【解析】選C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。A項(xiàng),此操作為過(guò)濾操作,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不需要,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),此操作為分餾操作,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不需要,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),此操作為移液操作,是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟之一,C正確;D項(xiàng),此操作為分液操作,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不需要,D錯(cuò)誤
2.(2019·桂林模擬)25 ℃時(shí),將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4 g·cm-3)的硫酸稀釋成100 mL。下列說(shuō)法正確的是( )
A.俯視容量瓶刻度線定容,所配溶液的濃度偏小
B.稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90 mL
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14 ml·L-1
D.稀釋后的100 mL稀硫酸中含溶質(zhì)14 g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)
【解析】選C。俯視容量瓶刻度線定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏大,故A錯(cuò)誤;稀釋后溶液的密度不知,所以無(wú)法計(jì)算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;根據(jù)c== ml·L-1≈7.14 ml·L-1,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14 ml·L-1,故C正確;稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以稀釋后的100 mL稀硫酸中含溶質(zhì)1.4 g·cm-3×
10 cm3×50%=7.0 g,故D錯(cuò)誤。
3.(2019·貴陽(yáng)模擬)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a ml NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b ml HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為( )
A.(10b-5a) ml·L-1B.(2b-a) ml·L-1
C. ml·L-1D. ml·L-1
【解析】選A。NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反應(yīng),則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a ml,取另一份加入含b ml HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a ml,則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b ml-0.5a ml,Na2CO3的物質(zhì)的量為
(b ml-0.5a ml)×0.5,則c(Na+)=(b ml-0.5a ml)×0.5×2÷0.1 L=(10b
-5a)ml·L-1。
【加固訓(xùn)練】
(2019·懷仁模擬)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a ml硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b ml硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.10(b-2a)ml·L-1 B.10(2a-b)ml·L-1
C.10(b-a)ml·L-1D.0.1(b-2a)ml·L-1
【解析】選A。把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,每份100 mL;取一份加入含a ml硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,說(shuō)明每份溶液含Ba2+a ml;另取一份加入含b ml硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,說(shuō)明每份溶液含Cl- b ml;根據(jù)電荷守恒,每份溶液含鉀離子(b-2a)ml;所以鉀離子濃度為(b-2a) ml÷0.1 L=10(b-2a)ml·L-1。
二、非選擇題
4.(2019·萊蕪模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________________、
____________________。
(2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積的最多不超過(guò)_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 ml·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到________g固體。
【解析】(1)n(HCl)==10 ml,
m(HCl)=10 ml×36.5 g·ml-1=365 g,
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=36.5%,
c(HCl)==
=11.8 ml·L-1。
(2)由c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知,
c(稀)=11.8 ml·L-1×=1 ml·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 ml·L-1=0.002 6 ml,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL,則n(HCl)=1 ml·L-1×0.001x L=0.001x ml,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x,x=2.6。
(4)經(jīng)過(guò)反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 ml·L-1=0.1 ml,m(NaCl)=0.1 ml×58.5 g·ml-1=5.85 g。
答案:(1)36.5% 11.8 ml·L-1 (2)1 ml·L-1
(3)2.6 (4)5.85
5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 ml·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)和蒸餾水。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________。(填序號(hào))
(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH________g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。
(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是 ________________________________。
(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有________。
A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
B.溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液
D.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中
E.將量筒洗滌2～3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線
(5)若用0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是________。(已知:6Fe2++Cr2+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O)
【解析】(1)①氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量;②不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作;⑤定容時(shí),應(yīng)平視刻度線。
(2)欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 ml·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL,需選擇500 mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=1.0 ml·L-1×0.5 L×40 g·ml-1=
20.0 g;98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度c= ml·L-1=18.4 ml·L-1,依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4 ml·L-1=500 mL×1.0 ml·L-1,解得V=27.2 mL。
(3)濃硫酸密度大于水,稀釋時(shí)放出大量的熱,稀釋濃硫酸的正確操作方法為先在燒杯中倒入適量水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌。
(4)A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;B.溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;D.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;E.將量筒洗滌2～3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。
(5)依據(jù)方程式6Fe2++Cr2+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=6×0.010 00 ml·L-1×=0.030 00 ml·L-1。
答案:(1)①②⑤ (2)20.0 27.2
(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌
(4)ACD (5)0.030 00 ml·L-1
6.(2019·德陽(yáng)模擬)某0.2 L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示:
(1)該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ml·L-1,含KCl的質(zhì)量為_(kāi)_____。
(2)該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(3)將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋,稀釋過(guò)程中N的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示,則V1=________,V2=________。
【解析】根據(jù)柱狀圖可知,K+、S、Cl-的濃度分別是9.0 ml·L-1、4.0 ml·L-1、9.0 ml·L-1,其物質(zhì)的量分別是1.8 ml、0.8 ml、1.8 ml。(1)由于營(yíng)養(yǎng)液中只有K2SO4能提供S,所以S的濃度即為K2SO4的濃度。K2SO4中含有1.6 ml K+,則KCl中含有0.2 ml K+,即KCl為0.2 ml,m(KCl)=0.2 ml×74.5 g·ml-1
=14.9 g,即質(zhì)量為14.9 g。(2)根據(jù)溶液呈電中性有c(N)+c(K+)=c(Cl-)+
2c(S),代入數(shù)據(jù)求得c(N)=8.0 ml·L-1,N的物質(zhì)的量為1.6 ml。(3)V1==0.2 L,V2==1.0 L。
答案:(1)4.0 14.9 g (2)1.6 ml (3)0.2 1.0

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