物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是????????????? (　　)【解析】選B。托盤天平的左盤應(yīng)放物體,右盤應(yīng)放砝碼,A錯(cuò)誤;溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,B正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部,D錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是 (　　)A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【解析】選C。配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行,A、B均錯(cuò)誤;定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 (　　)A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S總物質(zhì)的量為0.9 molB.10 ℃時(shí)0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,再冷卻到10 ℃時(shí),它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1C.用1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol·L-1D.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度相等【解析】選B。A項(xiàng),沒有注明溶液的體積,只有在1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S總物質(zhì)的量為0.9 mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),10 ℃時(shí)0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,再冷卻到10 ℃時(shí),得到的溶液還是原溫度下的KCl飽和溶液,故其濃度仍為0.35 mol·L-1,正確;C項(xiàng),用1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣所得氨水的體積并不是1 L,則所得氨水的濃度不是1 mol·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,而100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1,錯(cuò)誤。4.將15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是????????????? (　　)A.4　　　　　B.3　　　　　C.2　　　　　D.1【解析】選B。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaCl,根據(jù)電荷守恒可知,n(Na+)=n(Cl-),即有15 mL· 2 mol·L-1·2=40 mL·0.5 mol·L-1·n,解得n=3。【加固訓(xùn)練】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為????????????? (　　)A.0.37 mol　　　　　 B.0.63 molC.0.74 mol     D.1.5 mol【解析】選D。c(Mg2+)==≈2.5(mol·L-1),n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.3 L×2.5 mol·L-1=1.5 mol。二、非選擇題5.用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液。(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中,不必使用的是________(填代號(hào))。 A.托盤天平　　　　　  B.500 mL試劑瓶C.500 mL容量瓶    D.250 mL燒杯E.膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是________; (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。 (4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是________。 A.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫B.將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm 處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻(5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。 a.定容時(shí)俯視標(biāo)線b.沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc.加蒸餾水不慎超過刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠e.砝碼上有雜質(zhì)【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用儀器根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇,因?yàn)?/span>NaOH固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的,故不再需托盤天平進(jìn)行稱量,固體需溶解,故需用250 mL燒杯,又因是配制250 mL的溶液,故不需要500 mL容量瓶,而應(yīng)使用250 mL容量瓶,又因容量瓶不能用來長(zhǎng)期保存試劑,故需500 mL試劑瓶來盛裝溶液。(2)除了上述儀器中可使用的以外,還需玻璃棒和容量瓶。(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(5)誤差分析:根據(jù)c==中m、n、V的變化分析,a.俯視使V減小,c偏高b.未洗滌,使n減小,c偏低c.使V增大,c偏低d.無影響e.使m增大,c偏高。答案:(1)A、C　(2)玻璃棒、250 mL容量瓶(3)檢查容量瓶是否漏水　(4)A、B、D、C、E　(5)a、e6.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?/span>,以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。 (2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 (3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是____________________ ______________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。【解析】配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí),物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。答案:(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌,加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1～2 cm　膠頭滴管7.常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g·cm-3,求:(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量是________; (2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是________; (3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol·L-1的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________毫升。 【解析】(1)12.5 g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為=0.05 mol。由于1 mol CuSO4·5H2O溶于水后會(huì)電離出1 mol Cu2+和1 mol S,所以0.05 mol的CuSO4·5H2O可以電離出0.05 mol Cu2+和0.05 mol S,因此該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.05 mol+0.05 mol=0.10 mol。(2)由公式ρ=知溶液的體積V==≈33.06 mL。所以該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度c==≈1.51 mol·L-1。(3)取出的這20.0 mL溶液其物質(zhì)的量濃度仍然是1.51 mol·L-1,根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可以列關(guān)系式計(jì)算。設(shè)稀釋后的體積為V,則有:V×1.00 mol·L-1=0.020 L×1.51 mol·L-1,解得V=0.030 2 L,即30.2 mL。答案:(1)0.10 mol　(2)1.51 mol·L-1　(3)30.2一、選擇題1.(2019·桂林模擬)下列配制的溶液濃度偏高的是 (　　)A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線C.稱量40 g NaOH配制1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤D.H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制【解析】選D。A項(xiàng),配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線,使量取的鹽酸的體積偏小,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,使所配溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因40 g氫氧化鈉為整數(shù),不用游碼,因此當(dāng)砝碼錯(cuò)放左盤時(shí),稱量氫氧化鈉的質(zhì)量不變,溶液的濃度不受影響,錯(cuò)誤;D項(xiàng),濃硫酸稀釋放熱,未冷卻即做后面的實(shí)驗(yàn),導(dǎo)致定容后再冷卻時(shí)溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,正確。2.在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法:質(zhì)量—體積濃度,用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示,單位g·m-3或g·L-1。現(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液,密度為1.2 g·cm-3,質(zhì)量—體積濃度為200 g·L-1,則對(duì)此溶液的說法不正確的是????????????? (　　)A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L-1C.在20 ℃時(shí),硫酸銅的溶解度為20 gD.在20 ℃時(shí)把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液【解析】選D。該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%,A正確;該溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25 mol·L-1,B正確;S∶100 g=200 g∶(1 000 mL×1.2 g·cm-3-200 g),所以S=20 g,C正確;CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶質(zhì)為CuSO4,其質(zhì)量只有200 g×=128 g,該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是飽和溶液,D錯(cuò)誤。3.(2019·貴陽(yáng)模擬)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為????????????? (　　)A.(10b-5a) mol·L-1   B.(2b-a) mol·L-1C. mol·L-1    D. mol·L-1【解析】選A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng),則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol,則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol-0.5a mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol-0.5a mol)×0.5,則c(Na+)=(b mol-0.5a mol)×0.5×2÷0.1 L=(10b-5a)mol·L-1。【加固訓(xùn)練】 (2019·懷仁模擬)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為????????????? (　　)A.10(b-2a)mol·L-1　　  B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1    D.0.1(b-2a)mol·L-1【解析】選A。把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,每份100 mL;取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,說明每份溶液含Ba2+a mol;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,說明每份溶液含Cl- b mol;根據(jù)電荷守恒,每份溶液含鉀離子(b-2a)mol;所以鉀離子濃度為(b-2a) mol÷0.1 L=10(b-2a)mol·L-1。二、非選擇題4.(2019·萊蕪模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算:(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。 (2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積的最多不超過________mL。 (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到________g固體。 【解析】(1)n(HCl)==10 mol,m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=36.5%,c(HCl)===11.8 mol·L-1。(2)由c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8 mol·L-1×=1 mol·L-1。(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.002 6 mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL,則n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3 +HClNaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x,x=2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。答案:(1)36.5%　11.8 mol·L-1　(2)1 mol·L-1　(3)2.6　(4)5.855.(新題預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 (2)容量瓶所不具備的功能有______(填序號(hào))。 A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體C.貯存溶液D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度________0.80 mol·L-1。 (4)試通過計(jì)算,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 (5)準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)m g于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴____________指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn),終點(diǎn)的顏色變化是____________;寫出滴定反應(yīng)的離子方程式:__ ________________。 通過這種滴定方法,可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度,假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為V mL,列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子:_______________________。 【解析】(1)配制溶液肯定不需要圓底燒瓶和分液漏斗,除量筒、膠頭滴管和容量瓶外,還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶可以用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,但不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能貯存溶液也不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)選用500 mL容量瓶,需要NaOH的質(zhì)量為m=n·M=0.5 L×0.80 mol·L-1×40 g·mol-1=16.0 g。實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響,即所得溶液濃度等于0.80 mol·L-1;若未等溶液冷卻就定容,則溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,即所得溶液濃度大于0.80 mol·L-1。(4)根據(jù)溶液稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算?？稍O(shè)需要濃硫酸的體積為V,則=0.5 L×0.40 mol·L-1,解得V=10.9 mL。(5)用NaOH溶液滴定草酸溶液,需要的指示劑為酚酞;由于草酸溶液遇酚酞試液不變色,而NaOH溶液能夠使酚酞試液變紅色,因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無色溶液變成粉紅色且半分鐘不褪色;由于草酸是弱電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí)不拆分,因此滴定反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2OH-C2+2H2O;設(shè)NaOH溶液的濃度為c,由于消耗NaOH溶液的體積為V mL,因此消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=;草酸晶體的質(zhì)量為m g,則H2C2O4的物質(zhì)的量為n(H2C2O4)=;根據(jù)化學(xué)方程式可知,2n(H2C2O4)=n(NaOH),故=×2,故c=。答案:(1)A、C　燒杯、玻璃棒(2)B、C、D　(3)16.0　等于　大于　(4)10.9(5)酚酞　無色變成粉紅色且半分鐘不褪色H2C2O4+2OH-C2+2H2O　6.(2019·開封模擬)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66 g,并有氣體放出。試計(jì)算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為________、________。 (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 (3)已知t ℃時(shí)Na2CO3的溶解度為S g,該溫度下Na2CO3飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c mol·L-1,則此飽和溶液的密度為(用S、c表示)________________ ____________g·mL-1。 【解析】(1)沉淀用過量稀硝酸處理后,剩余的4.66 g必為BaSO4,據(jù)S守恒知,原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為 mol=0.02 mol,則其濃度為 mol·L-1 =0.40 mol·L-1;而BaCO3質(zhì)量為14.51 g-4.66 g=9.85 g,據(jù)C守恒,原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol=0.05 mol,則其濃度為 mol·L-1=1.00 mol·L-1。(2)據(jù)碳原子守恒,0.05 mol C生成0.05 mol CO2,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L。(3)根據(jù)飽和溶液中:ω=×100%=×100%;根據(jù)公式c=可知,ρ===。答案:(1)1.0 mol·L-1　0.4 mol·L-1(2)1.12 L　(3)        

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