可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C -12 N-14 Cl -35.5 Mg-24 Al -27
第I卷（選擇題 共42分）
本部分共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，請(qǐng)把正確的選項(xiàng)填涂在答題卡上。
下列描述中涉及將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
2．2021年我國科學(xué)家首次合成新核素，下列說法不正確的是
A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92 B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為122
C. 原子核外電子數(shù)為92 D. 轉(zhuǎn)化成屬于化學(xué)變化
3．下列元素的原子半徑最小的是
4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
5．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是
6．某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
7．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
8．下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是
A．從氯到碘，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
B．從氯到碘，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越容易
C．還原性：F－ > Cl－ > Br－ > I－
D．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色
9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述不正確的是
A．該反應(yīng)中，X和Z是反應(yīng)物，Y是生成物
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C．6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．10 min內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.03 ml·L-1·min-1
10．下列說法中，正確的是
A．非金屬元素不可能形成離子化合物
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要吸收能量
11．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是
① HCl ② NH4Cl ③ N2 ④ NaOH ⑤ CaCl2 ⑥ H2O2 ⑦ NaF ⑧ CO2
12．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI (g)I2 (g）+H2 (g），當(dāng)HI、I2、H2 的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是
13．一種適合外出旅游時(shí)使用的“即食即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)兩種物質(zhì)接觸并反應(yīng)，對(duì)食物進(jìn)行加熱。最合適的兩種物質(zhì)是
14．下圖表示N2 (g) 和O2 (g) 反應(yīng)生成NO (g) 過程中能量變化，下列說法不正確的是

A．圖中“●”代表氧原子
B．NO是共價(jià)化合物
C．1 ml N2 (g) 和1 ml O2 (g) 反應(yīng)生成2 ml NO (g)，可釋放能量180 kJ
D．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量
15．硫酸鋇（BaSO4）是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇（56Ba）與鎂（12Mg）是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是
16．下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．氯水滴入溴化鈉溶液中: Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－
B．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3) + 2H+ === CO2↑＋H2O
D．鈉與氧氣反應(yīng): 2Na + O2 === Na2O
17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是
A．原子半徑：W ＞ Z ＞ X ＞ Y
B．單質(zhì)的氧化性：X ＞ Y
C．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
18．用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 該裝置中H+向電極Ⅱ移動(dòng)
C. 電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
19．用純凈的塊狀CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2（忽略溶液體積變化），反應(yīng)過程中生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是
A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快
B．EF段 υ(HCl)= 0.4 ml/(L·min)
C．FG段收集到的CO2 最多
D．加入氯化鈉固體可加快該反應(yīng)速率
20．某實(shí)驗(yàn)小組用5%的H2O2溶液、MnO2粉末和蒸餾水探究外界條件對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。
下列說法不正確的是
對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，催化劑MnO2可加快反應(yīng)速率
B．研究H2O2濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，a = 25
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ研究溫度對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響
D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推測(cè) t3 < 45
21．Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是
A．Ⅰ 中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
本部分共5小題，共58分。
22．（12分）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)變化的同時(shí)常常伴隨有能量變化。
（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量。隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，說明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。
（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如右圖所示。
①該裝置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分別是________、
________、________（字母序號(hào)）
電極反應(yīng)物 B. 失電子場(chǎng)所
C．得電子場(chǎng)所 D. 離子導(dǎo)體
②請(qǐng)分析該裝置中電流形成的原因________。（用化學(xué)用語及文字表述）
（3）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中，1 ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。
當(dāng)H2和O2化合生成2 ml H2O(g)時(shí)，________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。
下列能從化學(xué)鍵角度正確表示該過程的能量變化示意圖的是________（填字母）。
（4）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下方簡(jiǎn)單裝置示意圖中
標(biāo)明所使用的試劑。
23．（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①~⑧在表中的位置，回答下列問題。
（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
（2）元素③和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程：________。
（3）比較元素②、③的離子半徑大?。篲_______ ＞ ________（用離子符號(hào)表示）。
（4）元素③、④、⑤組成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是________（用元素符號(hào)表示），該反應(yīng)的離子方程式：________。
（5）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________，形成化合物的類型：________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（6）比較元素⑥、⑦形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:________ ＞ （用化學(xué)式表示），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________。從實(shí)驗(yàn)證據(jù)的角度列舉能證明其氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的反應(yīng)________（寫化學(xué)方程式或離子方程式）。
（7）已知硒（34Se）與⑥同主族，請(qǐng)根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測(cè)硒及其化
合物可能具有的性質(zhì)：________。
Se的最低負(fù)化合價(jià)為－2價(jià) b. SeO2既有氧化性又有還原性
c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng) d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO3
24.（7分）苦鹵是從海水中提取碘的主要原料之一。用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如下：
……
資料：通常情況下，鹵水呈堿性。
②反應(yīng)的離子方程式：________。
③的目的：________。
（3）經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)：①________④（填“”或“=”）。
（4）④主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________。
（5）⑤中n（氧化劑）：n（還原劑） =________ : ________。
25. （17分）某同學(xué)在探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.同周期元素金屬性遞變規(guī)律(表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)
等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，放出氫氣較多的是_______,該反應(yīng)中
轉(zhuǎn)移0.4 ml電子時(shí)，生成氣體的體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）上述實(shí)驗(yàn)比較金屬性強(qiáng)弱的方法有_______。
（3）實(shí)驗(yàn)⑤、⑥說明Mg金屬性強(qiáng)于Al的理由是_______。
（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_______。
Ⅱ.同主族元素非金屬性遞變規(guī)律。
（5）硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，其在周期表中的位置為_______。
（6）利用右圖裝置可驗(yàn)證非金屬性C > Si，請(qǐng)回答下列問題：
① 儀器A的名稱為_______。
② C中試劑為_______。
③ 有同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明理由_______。
26. （8分）某化學(xué)小組利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等設(shè)備，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：
（1）為進(jìn)一步研究Cu2+和Fe3+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，化學(xué)小組同學(xué)做下列實(shí)驗(yàn)：
① 定性研究：小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在注射器中分別加入相同體積的1 ml/L FeCl3溶液和1 ml/L CuCl2溶液，可通過觀察________，定性確定反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)提出用相同體積1 ml/L CuSO4溶液代替1 ml/L CuCl2溶液，你認(rèn)為是否合理
________（填“是”或“否”），理由是________。
② 定量研究：小組同學(xué)利用圖2裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，向大試管中加入10 mL 2 ml/L H2O2溶液，向注射器中分別加入1 mL 1 ml/L CuCl2溶液和1 mL 1 ml/L FeCl3溶液，測(cè)定的數(shù)據(jù)是________，比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）工業(yè)廢水中CN－有毒，對(duì)環(huán)境危害很大，H2O2可以氧化廢水中的CN－，Cu2+可催化該反應(yīng)。
① H2O2與CN-反應(yīng)會(huì)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其化學(xué)式是________。
② 一定條件下，測(cè)得CN－的氧化去除率隨溶液中
c (Cu2+)的變化如右圖所示。c (Cu2+)過多時(shí)，CN－的氧化去除率有所下降，原因是________。A．水力發(fā)電
B．汽車的燃料電池
C．甲烷燃燒
電解水制氫氣
A．Cl
B．Na
C．S
D．Al
A．KOH
B．H2SO4
C．MgCl2
D．Na2O
A．Cl的最高價(jià)氧化物化學(xué)式：Cl2O7
B．硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:2
8
6
+16
C．水分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CO2的電子式：
A．H2XO3
B．HXO3
C．H2XO4
D．HXO4
A．還原性：S2－ > Cl－
B．酸性：H2SO4 < HClO4
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3
D．氫化物的穩(wěn)定性：H2S < H2O
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
B． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥
C． = 1 \* GB3 ① = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
D． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
A．反應(yīng)已停止
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2 ml HI的同時(shí)生成1 ml H2
C．HI全部轉(zhuǎn)化為I2 和H2
D．HI、I2、H2 的物質(zhì)的量之比為2:1:1
A．濃硫酸與氫氧化鈉
B．稀鹽酸與鋁片
C．檸檬酸與碳酸氫鈉
D．生石灰與水
A．Ba是第五周期第ⅡA族元素
B．堿性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2
C．金屬性：Ca > Ba
D．離子半徑：Cs+ < Ba2+
X
Y
Z
W
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度/℃
5%H2O2溶液
體積/mL
MnO2粉末質(zhì)量/g
H2O體積/mL
收集150 mL O2所需的時(shí)間/s
Ⅰ
20
50
無
0
幾乎無氣體產(chǎn)生
Ⅱ
20
50
0.5
0
45
Ⅲ
20
25
0.5
a
85
Ⅳ
60
50
0.5
0
t3
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡
Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止
Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
化學(xué)鍵
氫氫鍵
氧氧鍵
氫氧鍵
鍵能/kJ·ml-1
436
498
463
A
B
C
D
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
F. 生成白色沉淀
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
③將鎂條投入稀鹽酸中
④將鋁條投入稀鹽酸中
⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
①
②
③
④
⑤
⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)
豐臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期期中練習(xí)
高一化學(xué)（A卷）答案
第Ⅰ卷 選擇題（共42分）

第Ⅱ卷 非選擇題（共58分）
22.（12分，除標(biāo)注外，其余均為每空1分）
（1）熱
（2）① AB、C、AD
② 負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，電子沿著導(dǎo)線由鋅流向鐵片，溶液中的陽離子向鐵片（正極），陰離子向鋅片（負(fù)極）移動(dòng)形成閉合回路。（2分，電極反應(yīng)、閉合回路各1分）
（3）放出 482 B
（4）合理答案即給分
Fe
FeCl3溶液
C
23. （14分，除標(biāo)注外，其余均為每空1分）
（1） （2）
（3）F－> Na+ （4）Na 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
（5）離子鍵和（極性）共價(jià)鍵（2分） 離子化合物
（6）Cl2 > S S、Cl位于同一周期，從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)S < Cl，原子半徑S > Cl，得電子能力S < Cl，故單質(zhì)的氧化性Cl2 > S。（2分）
Cl2 + S2－=== 2Cl－+ S↓ （合理答案即給分）
（7）ab（2分）
24. （7分，除標(biāo)注外，其余均為每空1分）
（1）Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2
（2）富集碘元素，使碘與鹵水分離 （2分）
（3）< （4）I2 + SO32－+ H2O == SO42－+ 2I－+ 2H+（2分） （5）1 : 6
25. （17分，除標(biāo)注外，其余均為每空1分）
（1）B A E D F C Al（鋁） 4.48
（2）元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱（2分）
（3）實(shí)驗(yàn)⑤中沉淀不消失，說明氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)⑥中沉淀消失，說明氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，（Al(OH)3 + OH－=== [Al(OH)4]－），說明氫氧化鋁具有兩性，其堿性比氫氧化鎂弱，故Mg金屬性強(qiáng)于Al。（2分，合理答案即給分）
（4）金屬性：Na > Mg > Al （合理答案即給分）
（5）第三周期第ⅣA族
（6）①分液漏斗 ②硅酸鈉（Na2SiO3）溶液
③鹽酸有揮發(fā)性，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)（合理答案即給分）
26. （8分，除標(biāo)注外，其余每空1分）
（1）① 氣球膨脹的快慢（合理答案即給分）
不合理；陰離子不同，可能有干擾
② 相同時(shí)間內(nèi)，量氣管內(nèi)液面上升的高度 （或者量氣管內(nèi)液面上升一定高度所需要的時(shí)間 ）（2分）
（2）① N2 、CO2 （答出一種即可）
② Cu2+可以催化H2O2分解，c (Cu2+)增大，H2O2分解增加，CN-去除率就會(huì)
下降。（2分）題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
A
A
D
B
C
D
C
C
C
題號(hào)
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
C
B
A
C
D
B
C
B

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