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的有機化合物從粗鹽水中獲得氯化鈉制取蒸餾水用乙醇萃取
溴水中的溴裝置18. 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案： 下列說法正確的是A．①中反應的離子方程式：2I? + H2O2 == I2 + 2OH?B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有 I?D．操作Z的名稱是加熱19. 納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程Ⅰ的反應：2Fe3O4 6FeO ＋ O2↑B．過程Ⅱ的反應：2H2O2H2↑＋ O2↑C．兩個轉化過程都發(fā)生了氧化還原反應D．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化20. 下列說法不正確的是A．CH2Cl2有兩種結構 B．乙烷和正戊烷互為同系物C．乙酸和檸檬酸均含有羧基因而都具有酸性D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2 互為同分異構體21. 下列有關烷烴的敘述中，正確的是A. 烷烴分子中，所有的化學鍵都是極性鍵 B. 分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴C. 正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目不同 D. 烷烴在光照下可與氯氣發(fā)生取代反應22．一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是A. a點時，υ(A) = υ(B) B. 反應開始到5 min，B的物質的量增加了0.2 molC. 反應的化學方程式為：3A2B ＋CD. 反應開始到5 min，υ(C) = 0.04 mol/(L·min)23．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2 L N2轉移電子數(shù)為6.02×102324．某化學小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進行了下列實驗，實驗結果記錄如下。下列說法正確的是編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向①Mg 、 Al稀鹽酸偏向 Al②Al 、Cu稀鹽酸偏向 Cu③Al 、石墨稀鹽酸偏向 ④Mg 、AlNaOH 溶液偏向 MgA. 實驗①和②中，Al電極的作用相同B. 實驗③中，電流表指針偏向 AlC. 實驗④中，Mg為負極，電極反應式為：Mg ?2e? = Mg2+D. 綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用與另一電極材料和電解質溶液有關25．X、Y、Z、M、Q、R皆為周期表中前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法不正確的是A． Q位于第三周期IA族 B．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C．簡單離子半徑：M? > Q+ >R2+D．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
第二部分（非選擇題 共50分）（11分）化學能在一定條件下可轉化為電能。（1） 某原電池裝置如右圖所示。其中，Zn電極為原電池的 極（填“正”或“負”），電極反應式是 。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是： 、銅片上產(chǎn)生大量氣泡。當銅表面析出22.4 m L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了 mol電子。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：① NiO電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）。② 外電路中，電子的流動方向是從 電極流向 電極（填“NiO”或“Pt”）。③ Pt電極上的電極反應式為 。（11分）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：A B D E G J 根據(jù)上表回答問題：（1）D在周期表中的位置是 。（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號）。（3）B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為 （填化學式）。（4）用電子式表示A與J形成化合物的過程： 。（5）34Se與D同主族，其非金屬性比D （填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋其原因 。（6）E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式 分別為：① H++OH? == H2O、 ② 、 ③ 。（7）A和B可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由A和B形成的是 （填序號）。（12分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1） 汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1mol N2和1mol O2完全反應生成NO，會 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2，化學方程式：2NO+2CO2CO2+ N2。①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：時間/s0123……c(CO) / ×10?3 mol·L?13.603.052.852.75……用CO的濃度變化表示0~2 s的平均反應速率為______ mol·L?1·s?1。②下列可說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。a．CO的濃度不再改變b．容器中的氣體質量保持不變c．NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2︰2︰2︰1 d．相同時間內，反應消耗2 mol NO同時消耗1 mol N2實驗編號實驗目的溫度（℃）同種催化劑的比表面積（m2/g）達平衡時所用的時間（s）1對照實驗28080t12a280120t2 3研究溫度對尾氣轉化速率的影響bct3 ③反應物初始濃度相同，實驗溫度為280 ℃和360 ℃，進行以下實驗：【實驗分析與結論】ⅰ. 補全表格a. ______， b. ______，c. ______。ⅱ. 測得t3＜t1，對比實驗1、3，可得結論：______。ⅲ. 通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據(jù)是對比實驗1、2，t2 t1（填“＞”、“＜”或“=”）。29．（8分）溴及其化合物應用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。（1）吹出法（主要流程如下）：①海水中的Br－ 經(jīng)氧化、吹出、吸收后可實現(xiàn)______目的。②補全吸收塔中反應的化學方程式： ?Br2 + ?___ + ?___ === ?___ + ?HBr③蒸餾塔中控制溫度不超過100 ℃，原因是______。④已知海水中溴的濃度是64 mg·L?1，經(jīng)該方法處理后1 m3海水最終得到38.4g Br2，則溴的總提取率為_______。（2） 聚四氟乙烯氣態(tài)膜法（基本原理如圖所示）：①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應，離子方程式是______。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是______（寫出一條即可）。30.（8分）為探究氯氣與KI溶液的反應，某課外小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗操作實驗現(xiàn)象打開A中分液漏斗活塞, 放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液顯淺棕色（1）裝置A中生成氯氣的化學反應方程式為 。（2）裝置C中NaOH的作用是 。（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，小組同學查閱資料并進行實驗。查閱資料：I2 和 I－在溶液中會發(fā)生反應：I2 + I－ I－3，I－3顯棕黃色且遇淀粉變藍；I2可被氯氣氧化為ICl－2（紅色）和ICl－4（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO－3（無色）。 進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象I. 取反應后B中的溶液4 mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍色第二份溶液顏色沒有變化II. 將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色III. 向II所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色① 操作I的實驗目的是 。② 寫出ICl－2在水溶液中與氯氣反應生成IO－3的離子方程式 。③ 由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是 。
北京市豐臺區(qū)2021-2022學年高一下學期期中考試化學試卷A卷參考答案第一部分（選擇題 共50分）題號12345678910111213答案CBCDCACCDBDAB題號141516171819202122232425 答案ACDDCBADCDDC 第二部分（非選擇題 共50分）26.（11分）（1）負 Zn - 2e- = Zn2+ （2分） 電流計指針發(fā)生偏轉 0.002（2分）（2）①氧化②NiO Pt③O2 + 4e- === 2O2- （2分）27.（11分）（1）第二周期，第VIA族 （2）Na > Al > C> H（3）CH4 < H2O（4） （5）弱； O和Se同主族，原子的最外層電子數(shù)相同，O的電子層數(shù)比Se少，O的原子半徑小于Se，O的得電子能力比Se強。（2分）（6）②Al(OH)3 + OH? === [Al(OH)4]? 或Al(OH)3 + OH? === AlO2? + 2H2O ③Al(OH)3 + 3H＋=== Al3+ + 3H2O（7）bd （2分）28.（12分）（1）吸收 180（2）① 3.75×10?4（2分） ②a、d（2分） ③ⅰ. a.研究催化劑的比表面積對汽車尾氣轉化速率的影響 b.360 c. 80ⅱ. 催化劑的比表面積相同時，升高溫度可以增大尾氣的轉化速率（2分） ⅲ. < 29.（8分）（1）① 溴元素的富集② 1 Br2+ 1 SO2+ 2 H2O === 1 H2SO4 + 2 HBr③ 溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度 ④ 60% （2分）（2）① 3Br2 + 6OH? === 5Br? + BrO3? + 3H2O（2分）② 操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能 30.（8分）（1）4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）（2）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（3）B裝置中通氯氣后溶液變藍（4）① 證明反應后的B中溶液中有淀粉無I3-，說明溶液的淺棕色不是I3? 造成的② ICl2? + 2Cl2 + 3H2O === IO3? + 6Cl? + 6H+（2分）③ I? 先被氯氣氧化為I2， I2又被氯氣氧化為ICl2? （紅色）和ICl4? （黃色），二者混合呈淺棕色溶液
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