1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列元素中金屬性最強的是( )
A. KB. NaC. AlD. Mg
3.“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鎢(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢( 74186W)的說法中，不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為74B. 中子數(shù)為112C. 質(zhì)量數(shù)為186D. 核外電子數(shù)為260
4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
5.下列化合物中，含共價鍵的是
A. Na2OB. KClC. CH4D. MgO
6.下列微粒中，與H2O分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是
A. H2SB. HFC. NH 4+D. O 22?
7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 金屬性：Mg>AlB. 酸性：H2SO3>H2CO3
C. 還原性：S2?>Cl?D. 非金屬性：N>P
8.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是
A. O2與O3互為同位素
B. Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 1H與 2H是不同的核素
D. 用電子式表示HCl的形成過程：
9.某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價含氧酸的分子式為
A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. HRO4
10.X、Y、Z均為短周期元素， X、Y處于同一周期， X、Z的最低價離子分別為X2?和Z?，Y+和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 原子序數(shù)：X > Y > ZB. 最高正化合價：X < Y < Z
C. 離子半徑：X2?> Y+> Z?D. 原子最外層電子數(shù)：X > Y > Z
11.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCO3)與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應(yīng)制取CO2，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
12.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
A. 圖①溫度計的水銀柱上升
B. 圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C. 圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動
D. 圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
13.一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量I2和H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)??2HI(g)，t min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是
A. t min前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. t min時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零
C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. t min時，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2
14.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是
A. CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形
B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C. CO和O生成了具有共價鍵的CO2
D. CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移
15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是
A. N位于第二周期，第IIIA族，屬于金屬元素
B. 與X形成化合物的穩(wěn)定性：R>Q
C. Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比不同
D. Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)
16.下圖是使LED燈發(fā)光的化學(xué)電源。下列說法不正確的是
A. 負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn ? 2e?= Zn2+
B. 氫離子移向銅片，銅片表面有氣泡生成
C. 溶液中有電子移向鋅片
D. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
17.a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b；c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為
A. b>d>c>aB. a>c>d>bC. d>c>a>bD. c>a>b>d
18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述不正確的是
A. 6min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中，X和Z是反應(yīng)物，Y是生成物
D. 10min內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.03ml?L?1min?1
19.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是
A. AB. BC. CD. D
20.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
下列說法正確的是
A. ①中反應(yīng)的離子方程式：2I?+ H2O2= I2+ 2OH?
B. ②中分液時，含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C. ③中I2與NaOH溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
D. 操作Z的名稱是萃取、分液
21.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 實驗甲證明氧化性：MnO 4?> Cl2>I2
B. 實驗乙比較鎂、鋁失電子能力的強弱
C. 實驗丙探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D. 實驗丁驗證得電子能力：Cl>C>Si
二、綜合題：本大題共5小題，共40分。
22.一種簡單的原電池裝置如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。
(1)鋁是該電池的__________(填“正”或“負”)極。Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為__________。
(2)裝置中稀硫酸的作用是___________。
A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體
(3)從化學(xué)的角度分析該裝置能產(chǎn)生電流的原因是__________。
(4)請將Zn+Cu2+=Zn2++Cu，設(shè)計成原電池裝置，并注明正、負極材料及電解質(zhì)溶液。__________
23.從海水中可以制取溴等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：
(1)酸化后的海水，可用氯氣氧化得到含Br2的溶液。
①海水中的Br-被 Cl2氧化的離子方程式是__________。
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因__________。
(2)通入熱空氣可吹出Br2，利用了溴的__________性質(zhì)。
(3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO 3?和 Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，經(jīng)蒸餾塔得到工業(yè)溴。寫出H2SO4酸化反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)過程i~iii的目的是__________。
24.下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在周期表中的位置，請用化學(xué)語言回答下列問題。
請回答：
(1)寫出⑦在周期表中的位置__________。
(2)畫出③、⑤所形成的化合物的電子式__________。
(3)④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)①、③、⑤原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(5)⑤、⑦分別與①形成的化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________(用化學(xué)式表示)。
(6)能體現(xiàn)金屬性③>④的證據(jù)有__________、__________。
(7)依據(jù)元素周期律推測：
I.Se屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
II.畫出Se元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
III.Se與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：___________>___________(填化學(xué)式)。___________
IV.下列關(guān)于SeO2的性質(zhì)預(yù)測合理的是__________。
A.從周期律角度，SeO2的性質(zhì)類似于SO2的
B.從物質(zhì)類別角度，SeO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C.從化合價角度，SeO2只具有氧化性
25.工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大，開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。
(1)工業(yè)合成氨：N2+3H2?高溫、高壓催化劑2NH3
斷開氮分子中的氮氮鍵，需要__________能量(填“吸收”或“釋放”)。斷裂1ml氫氫鍵、1ml氮氫鍵、1ml氮氮鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應(yīng)生成2ml NH3放出的熱量為__________kJ。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別是1ml、3ml，實際獲得NH3的量小于2ml，原因是__________。
(3)工業(yè)合成氨時，為提高反應(yīng)速率可采取的方法有__________、__________。
(4)我國科學(xué)家提出了采用M?LiH(M表示金屬)復(fù)合催化劑的解決方案。做對比實驗，測得反應(yīng)速率如圖所示。
資料：用單位時間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率。
獲得的結(jié)論有：
①無LiH，催化效率最高的金屬是__________。
②__________。
文獻報道了M?LiH可能的催化過程如下：
i.N2=2N在M表面解離
ii．N+LiH=LiNH
iii.__________。
在較低壓強、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。
26.過氧化氫是常用的綠色氧化劑。某化學(xué)興趣小組查閱了H2O2的相關(guān)信息，并針對它的某些性質(zhì)進行了探究。
(1)【實驗方案】
i.在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
ii.對比①和②，目的是探究其他條件不變時__________對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。
iii.對比②和③，目的是探究H2O2溶液的濃度對分解反應(yīng)速率的影響，則③中X=__________mL。
(2)為進一步研究Cu2+和Fe3+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，化學(xué)小組同學(xué)又做了下列實驗：
i.定性研究：小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的1ml/LFeCl3溶液和1ml/L CuCl2溶液，可通過觀察__________，定性確定反應(yīng)速率的大?。荒惩瑢W(xué)提出用相同體積1ml/L CuSO4溶液代替1ml/L CuCl2溶液，你認為是否合理并說明理由__________。
ii.定量研究：小組同學(xué)利用圖2裝置進行定量實驗，向大試管中加入10ml 2ml/L的H2O2溶液，向注射器中分別加入1ml/L CuCl2溶液和1ml/L FeCl3溶液，測定的數(shù)據(jù)是__________，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。
參考答案
1.B
2.A
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.C
9.B
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.D
16.C
17.A
18.A
19.D
20.C
21.A
22.(1)負 Al?3e?=Al3+ 2H++2e?=H2 電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
(2)BD
(3)負極反應(yīng)物Al失電子(Al?3e?=Al3+)，外電路中，電子從鋁片流向銅片，正極反應(yīng)物H+得電子(2H++2e?=H2)；內(nèi)電路中，H+向銅片移動，SO 42?向鋁片移動；形成閉合回路
(4)

23.(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl和Br位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl< Br，核對最外層電子的吸引力Cl>Br，原子半徑Cl< Br，得電子能力(非金屬性)Cl>Br，Cl2氧化性強于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化
(2)揮發(fā)性
(3)5Br-+BrO 3? +6H+=3Br2+3H2O
(4)富集溴元素

24.(1)第四周期VIIA族
(2)
(3)Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?
(4)Mg>Cl>H
(5)HCl>HBr
(6) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：Mg易、Al難 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3(或鎂可以從鋁的鹽溶液置換出鋁)
(7) 非金屬 HClO4>H2SeO4 AB

25.(1)吸收 92
(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物
(3) 升溫 加壓、催化劑等
(4) Fe 在300℃、催化劑相同時，有LiH，反應(yīng)速率加快 2LiNH+3H2=2LiH+2NH3

26.(1) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 有無催化劑 15
(2) 氣球膨脹的快慢 否；陰離子不同，可能有干擾 相同時間內(nèi)，量氣管內(nèi)液面上升的高度(或者量氣管內(nèi)液面上升一定高度所需要的時間)
A
B
C
D
硅太陽能電池
鋰離子電池
風(fēng)力發(fā)電
燃氣灶燃燒
選項
A
B
C
D
鹽酸的濃度/(ml·L?1)
0.5
3
0.5
3
實驗溫度/℃
25
25
40
40
元素代號
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半徑/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正價
+1
+1
+3
+3
+7
+5

最低負價
?1



?1
?3
?2
選項
事實
推測
A
Na與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈
Li與冷水反應(yīng)緩慢
B
20Ca(OH)2堿性強于 12Mg(OH)2
?38Sr(OH)2堿性強于 20Ca(OH)2
C
F2與H2在暗處劇烈反應(yīng)，Cl2與H2光照或點燃時反應(yīng)
Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一定溫度
D
Si是半導(dǎo)體材料，同主族的Ge也是半導(dǎo)體材料
第IVA元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
①











②
③

④



⑤

⑥













Se
⑦


















實驗編號
H2O2溶液
蒸餾水
催化劑
溫度/℃
c/(ml/L)
V/mL
V/mL
①
3
10
20
無催化劑
20
②
3
10
20
0.5gMnO2固體
20
③
3
15
X
0.5gMnO2固體
20

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