
即便同樣是酸或堿,但也有強弱之分,我們該如何表示物質(zhì)酸堿性強弱的程度呢?
通常我們所用來表示物質(zhì)酸堿性強弱程度的方式為pH值
一、溶液酸堿度的表示方法(pH值)
1、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
當pH=7時, 溶液呈中性當pH<7時,溶液呈酸性當pH﹥7時,溶液呈堿性
酸雨是指pH <5.6的雨水
①pH計測定法(精準度較高)
②pH試紙測定法(精準度不高)
pH試紙測定的操作步驟玻璃棒蘸取待測溶液 → 涂抹于試紙上 → 與標準比色卡進行對照并讀數(shù)
注意事項: pH試紙不能直接伸入試劑瓶,以免污染試劑;pH試紙和玻璃棒不能先濕潤,否則會影響讀數(shù);讀數(shù)時只能取整數(shù),莫保留小數(shù)。
①測定土壤pH,合理進行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
②測定水體pH,作為水體質(zhì)量的參考指標
③測定人體體液pH,判斷人體健康狀況。
1、改變酸堿溶液的濃度-----------如加水(屬于物理變化)
[交流討論]如何改變?nèi)芤旱膒H呢?
需要說明的是以上操作雖然改變了溶液的酸堿度,但本質(zhì)上并沒有改變?nèi)芤旱乃釅A性。某溶液的pH是否可以通過一定的操作出現(xiàn)以下變化圖像呢?
你怎樣用剛才所學(xué)知識設(shè)計實驗證明酸與堿之間確實能反應(yīng)呢?
2、通過化學(xué)反應(yīng)消耗原溶液中的H+或OH-(屬于化學(xué)變化)
能否用更加簡易的實驗,關(guān)鍵是能借肋一定的實驗現(xiàn)象證明上述變化曲線,從而也說明了酸與堿之間確實發(fā)生了反應(yīng)呢?
由此看來,酸與堿確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
請參看課本第60頁實驗10-8
1、酸堿中和反應(yīng)的微觀本質(zhì):
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2、酸堿中和反應(yīng)的定義:酸 + 堿=== 鹽 + 水
3、酸堿中和反應(yīng)的特點:
H+ + OH- ==== H2O
H2SO4 + NaOH ===HCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + 2 NaOH === Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)中無元素化合價發(fā)生改變
4、酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用
1、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系2、酸堿中和反應(yīng)
課后作業(yè):借鑒課本實驗10-8的思路,思考還可能用哪些試劑或藥品替代酚酞來達到證明酸和堿之間確實能發(fā)生反應(yīng)?
這是一份魯教版九年級下冊第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)圖文ppt課件,共22頁。PPT課件主要包含了中性土壤,鹽堿地,堿性土壤,酸性土壤,提出問題,有白色沉淀生產(chǎn),藍色沉淀溶解,實驗探究,提出假設(shè),儀器藥品等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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