第24講　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
1. 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2. 了解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量是成比例的關(guān)系。因此，利用比例關(guān) 系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量。2. 計(jì)算的步驟。（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式。（3）找：找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面。（4）列：列比例式。（5）求：求出未知量。（6）答：寫出簡(jiǎn)明的答案。
3. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)。（1）在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，實(shí)際是各化學(xué)式的相對(duì)原子 質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積之比，這是屬于純凈物之間 的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)必須將純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。①某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（純物質(zhì)的質(zhì)量÷混合物總質(zhì)量）×100％。②純物質(zhì)的質(zhì)量＝混合物總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，則要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再計(jì)算。質(zhì)量＝體積×密度。（3）注意解題格式的規(guī)范化。（4）注意單位和精確度的要求。
例1　某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn) 行測(cè)定。取50 g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，得BaSO4 固體11.65 g。請(qǐng)計(jì)算后回答：
（1）50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。
（2）若改用KOH溶液來測(cè)定50 g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)?　　　　（填“偏低”“偏高”“不變”），原因是?　　　　　　　　　　　　。
　　【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式可以確定各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比，如果知道一個(gè)化學(xué) 反應(yīng)中某種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量，則其他物質(zhì)的質(zhì)量都可以根據(jù)質(zhì)量比求出，即如 果知道某物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量，可以直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。另外，如果 是氣體，需要將體積換算為質(zhì)量。本題給出了一種生成物的質(zhì)量，可直接代入化學(xué) 方程式中進(jìn)行計(jì)算。
例2　某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100 g廢水于燒杯 中，加入40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物， 其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該工廠每天用含氫氧化鈣74％的熟石灰處理200 t這種廢水，需要熟石灰 多少噸？
　　【分析】（1）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求出 參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）由廢水的質(zhì)量、廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和熟石灰中氫氧化鈣的質(zhì)量分 數(shù)，根據(jù)硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出所需熟石灰的質(zhì)量。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的計(jì)算。需注意：
（1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)所代入的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量， 若為不純物質(zhì)，則通過 m 純＝ m 不純×純度計(jì)算純物質(zhì)的質(zhì)量后，再代入計(jì)算（注： 純度＝1－雜質(zhì)百分含量）。
（2）若是溶液中溶質(zhì)參加反應(yīng)，因水不反應(yīng)，所以代入化學(xué)方程式中的質(zhì)量 只能是溶質(zhì)的質(zhì)量，可以通過 m 溶質(zhì)＝ m 溶液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量后， 再代入計(jì)算。
例3　某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，取該樣品20 g放入燒杯，加入100 g水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫 酸，當(dāng)?shù)渭拥南×蛩岬馁|(zhì)量為50 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是 165.6 g。
（1）滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵。這類題涉及的化學(xué)反應(yīng)往往有氣體或沉淀生成，可先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氣體或沉淀的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量。
1. 工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8 t 氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為5 t。
2. 生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料而非純鐵，鐵合金又因 其含碳量不同而分為生鐵和鋼（生鐵的含碳量為2％～4.3％，鋼的含碳量為0.03％～2％）。將一塊質(zhì)量為5.8 g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98 g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2 g，通過計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％）？
（1）23 g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
答：23 g乙酸完全燃燒需消耗48 g氧氣。
（2）乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如 下表：
①表中 a 值為 ?。
4. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸滴入8 g 10％的氫氧化鈉溶液中 至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀硫酸10 g，請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％。
5. 某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品含有少量氯化鈉（NaCl），化學(xué)興趣小組的同學(xué) 通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?2 g純堿樣品放入燒杯中， 逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶 物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6 g。計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g＋12 g－107.6 g＝4.4 g。
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％）？
答：（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3％。
6. 某化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室的一瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用銅鋅合金 和此稀鹽酸完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）恰好反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?。
（2）該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％。
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。
解：（1）1.25 t含碳酸鈣80％的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量＝1.25 t×80％＝1 t。
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1 t；
（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量。
答：（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64 t。
8. 為測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取10 g該硫酸溶液，向其 中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請(qǐng) 計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。
解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為10 g＋21.2 g－28.87 g＝2.33 g。
答：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是2.33 g；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％。
9. 某同學(xué)做電解水實(shí)驗(yàn)。為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性。當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極端產(chǎn)生了3.2 g氧氣，計(jì)算：（1）負(fù)極端產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4 g；
（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：（2）電解后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2％；
（3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，則需要加入硫酸鈉的質(zhì)量是多少？
解：（3）設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為 z 。 z ＋4.68 g＝（ z ＋90 g）×10％　 z ＝4.8 g
答：（3）需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為4.8 g。
10. 某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH＝7時(shí)，剛好用去10％的稀鹽酸36.5 g，試計(jì)算：（1）將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38％的濃鹽酸稀釋成10％的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 g。
解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為 x 。100 g×38％＝（100 g＋ x ）×10％　 x ＝280 g
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
B組1. 取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g 氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7 g濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)量損 失）。計(jì)算：（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。
2. 某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng) 計(jì)算：
（1）過濾后得到沉淀的質(zhì)量。
解：加入Na2CO3的質(zhì)量為100 g×10.6％＝10.6 g。
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。
（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3. 小新用20 g含碳酸鈉53％的天然堿制取用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的氫氧化鈉。操作過程如下：
（1）20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
10.6 g　　　　　　　　　　　　　　 x
答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％。
解：（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 。
106　　　　　　　　　　　　　　　 80
（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）？
（3）將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，則需蒸發(fā)水 g。
4. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了 如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量。
解：（1）混合物中鐵的質(zhì)量為10 g－4.4 g＝5.6 g。
（2）反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）欲用98％的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？
解：（3）設(shè)用98％的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水的質(zhì)量為 y 。
（200 g－ y ）×98％＝200 g×19.6％　 y ＝160 g　答：（略）
5. 取4.4 g部分被氧化的鎂帶樣品，加入147 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的H2SO4溶液中， 鎂帶和H2SO4均恰好完成反應(yīng)。
（2）反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量為 g。
（3）該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為 g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì) 量比為 ?。
（4）若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，該溶液的質(zhì)量為多少（寫出計(jì)算過程）？
答：該溶液質(zhì)量為151.2 g。
1. （2023·廣東）羰基鐵粉在國(guó)防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn) 技術(shù)的國(guó)家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖1所示。
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的質(zhì)量比為 ?。
答：理論上可制備Fe（CO）5的質(zhì)量是336kg。
（4）制備羰基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 ?。
2. （2023·廣州）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭(zhēng) 論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì) 疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不 溶于稀的酸溶液。
（2）若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ? ?。
（3）對(duì)乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。
①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是 ? ?。
②該小組通過對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe。檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中， ? ?。
反應(yīng)前有鐵、氧元
素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變　
滴入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色
（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對(duì)應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖c。
①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于 ℃。（填“400”“600”或 “800”）
②圖中： x ＝ ?。
③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600 ℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對(duì)黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測(cè)黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)： Fe3O4＋ ?。
3. （2022·廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液 制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示。
（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）“過濾”后濾液的主要成分是 ?（寫化學(xué)式）。
（3）若用該工藝制備了1 000 g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2％。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168 g。
（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500 ℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素 g（產(chǎn)品中只含三種元素）。
4. （2021·廣東）膽礬（CuSO4·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn) 生活中。
（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因 為鐵的金屬活動(dòng)性比銅的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）將25.0 g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①加熱至 ℃時(shí)，CuSO4開始分解。
②加熱至1 000 ℃時(shí)，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為 。CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為 g。
答：圖中 x 的值為16.0。
④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的 是 ?（填字母）。
a.CuSO4·5H2O　　b.CuSO4　　 c .CuO　　d.Cu2O
5. （2020·廣東）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝 置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器 裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間 變化的曲線，如圖2所示。
（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％的H2O2 溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的H2O2溶液 g。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 ? ?。
過氧化氫溶液濃度越
高，過氧化氫分解速率越快　
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過程（1.5％～5.0％ H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
答：實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16 g。
（4）在圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。
6. （2019·廣東）Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定 質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混 合溶液中加入一定質(zhì)量的4％ NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）實(shí)驗(yàn) ?（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）中硫酸鎂完全反應(yīng)。
（2）計(jì)算100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
答：100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.20 g。

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