一、解題格式設(未知數(shù))、寫(化學方程式)、找(找已知量和未知量之間的關(guān)系,并計算相對分子質(zhì)量)、列(列比例式)、求結(jié)果、簡答。
二、解題技巧與方法1.要認真審題,閱讀題干,分析題意,推敲關(guān)鍵詞,找到核心反應的化學方程式;要分析數(shù)據(jù)來源方式,判斷數(shù)據(jù)獲取的依據(jù)。2.表格題的特點是給出多組數(shù)據(jù)。解題時,先一定要尋找數(shù)據(jù)變化的規(guī)律性,排除干擾,再選取恰好完全反應時各物質(zhì)的質(zhì)量。
3.圖象題的特點通常是將化學實驗數(shù)據(jù)進行簡單數(shù)學抽象,通過圖象的起點、折點、終點以及點與點之間的聯(lián)系,找出物質(zhì)之間的變化,尋找計算所需的數(shù)字信息。4.反應后溶液的計算方法:往往需要考慮原混合物的成分,雜質(zhì)是否能溶解。特別注意反應中溶液質(zhì)量的改變,如生成氣體或沉淀時,注意溶液的質(zhì)量差。
廢水中的硝酸也能中和氫氧化鉀,使消耗的氫氧化鉀質(zhì)量增大
m1-136 g(或m2-136 g)
未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應生成碳酸鈣
若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應生成碳酸鈣,故對最后的計算結(jié)果沒有影響。
6.99　 1.02
把Y形管傾斜將MnO2倒入過氧化氫溶液中(或Y形管傾斜將過氧化氫溶液倒入MnO2中)
過氧化氫溶液和MnO2作用時溫度升高,反應結(jié)束后溫度降至室溫,氣體體積縮小

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