福建省廈門英才學校2023-2024學年高一下學期3月月考化學試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

第I卷
一、選擇題(每題僅一個正確答案，每題3分，共15題45分)
1. 如圖是氟元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列表述錯誤的是

A. 氟屬于非金屬元素B. 氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
C. 化學反應中氟原子易得電子D. 氟的相對原子質(zhì)量為19.00g
2. 元素的化學性質(zhì)主要取決于
A. 核電荷數(shù)B. 質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C. 原子的最外層電子數(shù)D. 相對原子質(zhì)量
3. 門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學和物理學的理論基礎，下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是
A. 周期表中有8個主族，8個副族
B. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素。
C. 短周期元素是指1-20號元素
D. 原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)
4. 無機非金屬材料中，硅一直扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是
A. 最外層有四個電子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B. 是酸性氧化物，可以與水反應：
C. 硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在
D. 光導纖維屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品
5. 根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是
① ② ③ ④ ⑤
A. 原子半徑：①>②
B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：④c>d>e
B. 比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：je
D. 將空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，比較與水反應的劇烈程度：j>c>d>e
17. X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，Z短周期元素中原子半徑最大，W其氧化物是兩性氧化物，Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強。
（1）元素Y在元素周期表中的位置是___________。
（2）Z在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物的化學式為___________。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。
（4）某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。
①盛放鹽酸和碳酸鈣的儀器名稱分別是：___________、___________；M為___________(填化學式)，其作用是___________。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是___________。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是___________(填元素名稱)，請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實___________。(列舉一條)
18. 如圖是某化學課外小組利用氧化鋁和二氧化硅的混合物制取高純硅并探究氫氧化鋁的兩性的流程：
回答下列問題：
（1）高純硅是優(yōu)良的___________材料，二氧化硅可制作___________(一種高性能現(xiàn)代通信材料)。
（2）操作a和操作b的名稱為___________，溶液A中含有鋁的物質(zhì)名稱為___________。
（3）③的化學方程式為___________。
（4）④的離子方程式為___________。
（5）⑤的化學方程式為___________。
（6）氫氟酸可用于刻蝕玻璃化學方程式為___________。
19. 海洋是一個巨大資源寶庫。在海洋中生長的海帶，富含碘元素。某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取。
（1）灼燒海帶時，需要用到的瓷質(zhì)實驗儀器是___________。
（2）如將加雙氧水改為加二氧化錳也可達到實驗目的，寫出向濾液中加入和稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式：___________。
（3）試劑a可以是___________。
（4）I－和生成I2的離子方程式是___________。
（5）上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是___________。
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___________。
20. 為驗證鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
已知：稀溴水的顏色是黃色，濃溴水的顏色為紅棕色。

實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體對應的化學方程式是___________。
（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反應的離子方程式為：___________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是___________。
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。
（6）結(jié)合元素周期律推斷氯、溴、碘三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。事實
推測
A
可以和NaBr溶液反應生成
可以和NaCl溶液反應生成
B
Si與高溫時反應，S與加熱能反應
P與在高溫時能反應
C
與水反應緩慢，與水反應較快
(ⅡA族)與水反應會更快
D
HCl在時分解，HI在時分解
HBr的分解溫度介于二者之間