總分100分，考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
一、單項選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。
1. “中國要強，中國人民生活要好，必須有強大科技。”我國下列重大科技中獲諾貝爾獎的是
A. 蛟龍?zhí)栞d人潛水器實驗成功B. 屠呦呦研制抗瘧新藥-青蒿素
C 侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法D. 首次人工合成結(jié)晶牛胰島素
【答案】B
【解析】
【詳解】為表彰中國科學(xué)家屠呦呦因研制抗瘧新藥青蒿素作出的杰出貢獻，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，其余幾項均未獲得諾貝爾獎，故選B。
2. 我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是
A. 水洗切料B. 加石灰水蒸煮
C. 搗爛打漿D. 成形曬干
【答案】B
【解析】
【分析】有新物質(zhì)生成的過程為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的過程為物理變化，據(jù)此分析。
【詳解】A．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；
C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；
答案選B。
3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 氮氣B. 氨水C. 碘酒D. 空氣
【答案】A
【解析】
【分析】由同一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物。
【詳解】A、氮氣屬于純凈物，正確；
B、氨水，是氨氣溶于水，是混合物，錯誤；
C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，錯誤；
D、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，錯誤。
答案選A。
4. 下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿；②食鹽水；③石灰水；④NaOH；⑤液態(tài)氧；⑥氯酸鉀
A. 堿——①④B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥D(zhuǎn). 混合物——②⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】A、堿--①④不正確，因①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類，故A錯誤；
B、純凈物--③④⑤不正確，因③石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物，故B錯誤；
C、鹽--①⑥正確，因①純堿和⑥氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類，故C正確；
D、混合物--②⑤不正確，因⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的純凈物，則屬于單質(zhì)，故D錯誤；
故選：C。
5. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，故可以一步轉(zhuǎn)化，A不符合題意；
B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意；
C．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故可以一步轉(zhuǎn)化，C不符合題意；
D．氧化銅不能與水反應(yīng)，無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，D符合題意；
故選D。
6. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；
B．Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符題意；
C．鈉和氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符題意；
D．氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符題意；
故選A。
7. 下列說法正確的是
A. 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
C. 摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量
D. 物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為ml，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質(zhì)，故D正確。
故選D。
8. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中，錯誤的是
A. 一定溫度和壓強下，任何具有相同數(shù)目分子的氣體都具有大致相同的體積
B. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
C. 在標準狀況下，1ml乙醇的體積約為22.4L
D. 在標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?ml-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 當溫度和壓強一定時，任何具有相同分子數(shù)的氣體物質(zhì)一定具有相同的體積，選項A正確；
B．氣體摩爾體積即為單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，選項B正確；
C．乙醇在標準狀況下不是氣體，無法運用氣體的摩爾體積公式V=nVm計算，選項C錯誤；
D．在標準狀況下，氣體摩爾體積都約為22.4L/ml，選項D正確；
答案選C。
9. 下列說法錯誤是
A. 在標準狀況下，的體積是22.4L
B. 在標準狀況下，的物質(zhì)的量是0.5ml
C. 在標準狀況下，的體積是33.6L
D. 在標準狀況下，個CO分子的體積是33.6L
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標準狀況下水不是氣體，的體積小于22.4L，A錯誤；
B．標準狀況下，的物質(zhì)的量是0.5ml，B正確；
C．標準狀況下，的體積是V=nVm=1.5ml×22,4L/ml=33.6L，C正確；
D．個CO分子物質(zhì)的量為，標準狀況下，體積是V=nVm=1.5ml×22,4L/ml=33.6L，D正確；
故答案為：A。
10. 某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6ml Cl—，則金屬M摩爾質(zhì)量為
A. 135B. 135 g·ml－1C. 64D. 64 g·ml－1
【答案】D
【解析】
【分析】本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對原子質(zhì)量進行分析。
【詳解】因某金屬氯化物MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6ml，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3ml，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為，所以金屬M的摩爾質(zhì)量為，故A、B、C錯誤，D正確。答案選D。
【點睛】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式MCl2計算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用 計算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算金屬M的摩爾質(zhì)量。
11. 下列敘述正確的是 ( )
A. 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉非電解質(zhì)B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項氯化鈉雖然固態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項錯誤；B選項電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；D選項中只能說明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。
12. 陽光明媚的清晨，灑水車經(jīng)過綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽光下出現(xiàn)如圖所示的光束。形成該美景的本質(zhì)原因是
A. 水霧是均一、透明的分散系
B. 形成了分散質(zhì)粒子直徑約為之間的分散系
C. 發(fā)生了丁達爾效應(yīng)
D. 該分散系中的分散質(zhì)粒子為水分子
【答案】B
【解析】
【詳解】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；其本質(zhì)原因是膠體為分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm即的分散系；故選B。
13. 實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識應(yīng)該是腐蝕品,故答案為：A
14. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離
A. 過濾B. 蒸餾C. 分液D. 萃取
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】食用花生油難溶于水，花生油和水混合后分層，用分液法分離，故選C。
15. 從碘水中提取碘單質(zhì)，下列有關(guān)敘述中，錯誤的是。
A. 不能用酒精作萃取劑
B. 分液時，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開活塞
C. 用四氯化碳作萃取劑，分層時上層呈紫紅色，下層是顏色變淺的碘水
D. 分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個容器中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酒精與水混溶，不能用酒精作萃取劑，正確；
B．分液時，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使內(nèi)外氣體相通，再打開活塞，便于液體流出，正確；
C．四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳作萃取劑，分層時下層呈紫紅色，上層是顏色變淺的碘水，錯誤；
D．分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個容器中，正確；
答案選C。
【點晴】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
16. 我國中醫(yī)藥文化源遠流長，諾貝爾化學(xué)獎得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當年我面臨研究困境時，又重新溫習(xí)中醫(yī)古籍，進一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過程可能需要避免高溫，由此改用低沸點溶劑的提取方法?！蹦壳皬那噍镏刑崛∏噍锼氐姆椒ㄖ饕幸颐呀岱ê推徒岱?，此處用到的有機物提純方法是（ ）
A. 過濾B. 蒸餾C. 萃取D. 重結(jié)晶
【答案】C
【解析】
【詳解】過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法。乙醚和汽油是常用的萃取劑，從青蒿中提取青蒿素的方法是萃??；答案選C。
17. 鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色試驗的是
A. 和KClB. NaCl和KCl
C. NaCl和D. KCl和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可用氯化鋇鑒別，出現(xiàn)白色沉淀的為，無現(xiàn)象的為NaCl，故A錯誤；
B．陰離子相同，Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，只能采用焰色試驗鑒別，故B正確；
C．可用氯化鋇鑒別，出現(xiàn)白色沉淀的為，故C錯誤；
D．KCl易溶于水，難溶于水，可用水檢驗，故D錯誤；
故選：B。
18. 實驗室用NaOH固體配制的NaOH溶液，不需要用到的玻璃儀器是
A. 滴管B. 燒杯C. 錐形瓶D. 容量瓶
【答案】C
【解析】
【詳解】配制250 mL 0. 5ml / L的NaOH的溶液的主要步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，用到的主要玻璃儀器有250mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，沒有用到錐形瓶；故選C。
19. 常溫下，與100 mL 0.10 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等的是
A. 200 mL 0.20 ml·L-1 KCl溶液B. 100 mL 0.20 ml·L-1 NaClO溶液
C. 50 mL 0.20 ml·L-1 FeCl2溶液D. 50 mL 0.05 ml·L-1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】100 mL 0.10 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.10 ml/L×0.1 L×2=0.02 ml。
A．200 mL 0.20 ml·L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.20 ml/L×0.2 L=0.04 ml，二者不相等，A不符合題意；
B．100 mL 0.20 ml·L-1 NaClO溶液不含有Cl-，B不符合題意；
C．50 mL 0.20 ml·L-1 FeCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.20 ml/L×0.05 L×2=0.02 ml，二者相等，C符合題意；
D．50 mL 0.05 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.05 ml/L×0.05 L×3=0.0075 ml，二者不相等，D不符合題意；
故合理選項是C。
20. 選用一種試劑，通過一步操作（必要時可以加熱）即可鑒別、、、四種溶液，該試劑是
A. B. NaOHC. D. HCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A．AgNO3溶液和(NH4)2SO4、、NH4Cl溶液混合時，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，用硝酸銀溶液不能鑒別，故A錯誤；
B．NaOH溶液和KNO3、溶液分別混合時，都沒有明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同無法鑒別；和(NH4)2SO4、NH4Cl溶液分別混合時，都生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同無法鑒別，故B錯誤；
C．Ba(OH)2和KNO3、(NH4)2SO4、、NH4Cl溶液分別混合時，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體生成、生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．HCl分別和KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液混合時，都沒有明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選：C。
二、填空題
21. 試回答下列問題：
（1）0.5ml的氣體中：
①質(zhì)量為________g，②約含________個氫原子，③標準狀況下的體積為________L；
（2）含的溶液100mL，取出10mL，的物質(zhì)的量濃度為________ml/L。
【答案】（1） ①. 8 ②. 1.204×1024 ③. 11.2
（2）1
【解析】
【小問1詳解】
①0.5ml的質(zhì)量為m=n?M=0.5ml×16g/ml=8g，②含0.5ml×4=2ml氫原子，約含2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1024個氫原子，③標準狀況下的體積為V=n?Vm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小問2詳解】
物質(zhì)的量為，100mL 溶液中，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，則的物質(zhì)的量濃度為1ml/L。
22. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A、萃取分液法；B、結(jié)晶法；C、分液法；D、蒸餾法；E、過濾法
①__________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②__________分離水和汽油的混合物。
③__________分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
④__________從碘的水溶液里提取碘。
⑤__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
【答案】 ①. E ②. C ③. D ④. A ⑤. B
【解析】
【分析】①沙子不溶于水，食鹽溶于水；
②水和汽油分層；
③四氯化碳和甲苯的沸點不同；
④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
⑤硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；
【詳解】①沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；
②水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；
③四氯化碳和甲苯的沸點不同，利用蒸餾法先分離得到四氯化碳，剩下的液體是甲苯，故答案：D；
④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；
⑤硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以可采用結(jié)晶法先得到硝酸鉀，溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，故答案：B。
23. 實驗室用碳酸鈉粉末配制1.00 ml/L的Na2CO3溶液100 mL，回答問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、________、________、________。
（2）本實驗須稱量碳酸鈉粉末（Na2CO3摩爾質(zhì)量為：106 g/ml）________g。
（3）配制時，其正確的操作順序是________（每個字母只能用一次）
a．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
b．用天平準確稱取Na2CO3，將其轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
c．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
f．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm處
（4）若出現(xiàn)以下情況，對所配置的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“無影啊”）
①容量瓶使用前未干燥________。
②洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中________。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 ③. 膠頭滴管
（2）10.6 （3）bcafed
（4） ①. 無影響 ②. 偏低
【解析】
【分析】準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用一定規(guī)格的容量瓶，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式m=c·V·M計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液具有均一性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實驗誤差。
【小問1詳解】
計算需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量，用托盤天平稱量，需要用藥匙，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后，再用玻璃棒引流移入100 mL容量瓶，并將洗滌液移入容量瓶，加水，接近刻度1 ~ 2 cm處改用膠頭滴管定容,最后搖勻，故所需主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯外，還需要玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問2詳解】
配制1.00 ml/L的Na2CO3溶液100 mL，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1.00 ml/L×0.1 L=0.100 ml，則需要稱量質(zhì)量m(Na2CO3)=0.100 ml×106 g/ml=10.6 g；
【小問3詳解】
根據(jù)(1)中實驗操作可知，配制時正確的操作順序是：bcafed；
【小問4詳解】
①容量瓶使用前未干燥，不影響溶液體積，也不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，因此對所配制的溶液有無影響；
②洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。
24. 為了將混有、固體提純，并獲得溶液，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗方案：
（1）操作⑤為________（填操作名稱）
（2）操作②③④加入的試劑依次是________。
（3）寫出除去有關(guān)方程式________。
（4）寫出除去有關(guān)方程式________。
【答案】（1）過濾 （2）Ba(NO3)2、KOH、K2CO3
（3）Ba(NO3)2+=+2KNO3
（4）2KOH+=
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，硫酸根離子用鋇鹽除去，鎂離子用堿除去，然后加入碳酸鹽除去過量鋇鹽，過濾后用稀硝酸中和即可；根據(jù)題意，②為Ba(NO3)2；③為KOH；④為K2CO3。
【小問1詳解】
操作⑤將懸濁液分離出濾液和濾渣，操作名稱為過濾；
【小問2詳解】
硝酸鉀中硫酸鉀雜質(zhì)可用Ba(NO3)2除去，硫酸鎂雜質(zhì)可用KOH除去，最后加入碳酸鉀除去過量鋇鹽，操作②③④加入的試劑依次是Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；
【小問3詳解】
Ba(NO3)2除去生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(NO3)2+=+2KNO3；
【小問4詳解】
KOH除去生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)方程式為2KOH+=。
25. 抗擊新冠病毒期間，各地大規(guī)模進行環(huán)境消毒，其中“84”消毒液試用比較廣泛。如圖是某“84”消毒液的標簽，該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_____？某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋成1L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_____ ？
【答案】 ①. 6.0 ②. 0.6
【解析】
【詳解】84消毒液是次氯酸鈉的溶液，則該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有0.1L×6.0 ml/L =1L×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.6ml/L，故答案為：6.0；0.6；“84”消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分數(shù)]37.25%
[密度]

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