【命題1 文字?jǐn)⑹鲂汀?br>1．（2022?湖北）A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B由兩種元素組成。A和B反應(yīng)生成C和D（如圖所示，部分反應(yīng)條件已省略）。請(qǐng)按要求作答：
（1）若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，該反應(yīng)屬于 置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）。
（2）若A、B、C、D為同一類別的物質(zhì)（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，下同）。任寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可） 。
（3）若A、B、C、D均為不同類別的物質(zhì)，任寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O（答案合理即可） 。
（4）若A、B、C為同一類別的物質(zhì)，D與它們不同類別。則C的化學(xué)式是 CO2 。
【解答】解：（1）單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)特點(diǎn)；
故答案為：置換反應(yīng)。
（2）四種物質(zhì)都是一類，單質(zhì)、酸、堿、氧化物無(wú)法實(shí)現(xiàn)，只有鹽可以，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，其他鹽類也可以，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，其他答案合理即可；
故答案為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可）。
（3）酸堿反應(yīng)生成鹽和水，水為氧化物，符號(hào)四種物質(zhì)都是不同類，任選一組書(shū)寫即可，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O，其他酸堿反應(yīng)也可以，答案合理即可；
故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O（答案合理即可）。
（4）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，A、B、C都是氧化物，D為單質(zhì)，符合題目要求，所以C為二氧化碳；
故答案為：CO2。
2．（2022?郴州）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用它作干燥劑，B俗稱火堿，C是黑色固體粉末，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
反應(yīng)1：A+B→E+G，無(wú)明顯現(xiàn)象；
反應(yīng)2：A+C→D+E，黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色；
反應(yīng)3：B+D→G+F，溶液藍(lán)色消失，生成藍(lán)色沉淀。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式： CuSO4 ；
（2）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式： H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O ；
（3）若把固態(tài)的E和液態(tài)的E混合得到的物質(zhì) 是 （填“是”或“不是”）純凈物，請(qǐng)列舉E的一種用途 作溶劑（答案合理即可） 。
【解答】解：（1）根據(jù)A的濃溶液具有吸水性，可知A為硫酸，B俗稱為火堿，則B為氫氧化鈉，A硫酸與B氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，E和G從這兩種生成物中選擇，A硫酸與C黑色粉末反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則溶液含有銅離子，說(shuō)明C含有銅元素，而黑色固體粉末含有銅元素的則是氧化銅，故C為氧化銅，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)1和反應(yīng)2都生成水，所以E為水，G為硫酸鈉，D為硫酸銅，B氫氧化鈉與D硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以F為氫氧化銅，由此可知A為硫酸，B為氫氧化鈉，C為氧化銅，D為硫酸銅，E為水，F(xiàn)為氫氧化銅；
故答案為：CuSO4。
（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；
故答案為：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。
（3）固態(tài)E為冰，與液態(tài)E水混合還是水，所以為純凈物；水是常用的溶劑，也可以用于澆灌、飲用等，答案合理即可；
故答案為：是；作溶劑（答案合理即可）。
3．（2022?巴中）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素。其中A元素原子的原子核中沒(méi)有中子；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的核電荷數(shù)為17；D元素組成的單質(zhì)是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；E是“司母戊鼎”中的一種金屬元素，其單質(zhì)呈紫紅色；F元素形成的單質(zhì)在空氣中燃燒、發(fā)出耀眼的白光。
（1）下列屬于B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ② 。
（2）寫出由A、B兩種元素形成的常見(jiàn)陰離子的符號(hào) OH﹣ 。
（3）D元素的單質(zhì)與A、C元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（4）人體缺D元素可能會(huì)引起 貧血 。
（5）為了判斷D、E、F元素形成的三種單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（方案中的單質(zhì)經(jīng)過(guò)打磨處理）、其中合理的是 ①③④ 。
①把形狀、大小相同的D、E、F元素形成的單質(zhì)分別放入同濃度同體積的稀硫酸中
②把F元素形成的單質(zhì)分別放入含D的低價(jià)鹽溶液和E的鹽溶液中
③把D元素形成的單質(zhì)分別放入含E、F的鹽溶液中
④把E、F元素形成的兩種單質(zhì)分別放入含D的低價(jià)鹽溶液中
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六種元素，A元素原子的原子核中沒(méi)有中子，所以A是氫元素，B是地殼中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核電荷數(shù)為17，所以C是氯元素，D元素組成的單質(zhì)是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以D是鐵元素，E是“司母戊鼎”中的一種金屬元素，其單質(zhì)呈紫紅色，所以E是銅元素，F(xiàn)元素形成的單質(zhì)在空氣中燃燒、發(fā)出耀眼的白光，所以F是鎂元素，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是故選：②；
（2）由A、B兩種元素形成的常見(jiàn)陰離子的符號(hào)是OH﹣；
（3）D元素的單質(zhì)與A、C元素形成化合物的水溶液的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）人體缺D元素可能會(huì)引起貧血；
（5）為了判斷鐵、銅、鎂元素形成的三種單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱，
①把形狀、大小相同的D、E、F元素形成的單質(zhì)分別放入同濃度同體積的稀硫酸中，依據(jù)氣泡產(chǎn)生的速率，可以判斷，故正確；
②把F元素形成的單質(zhì)分別放入含D的低價(jià)鹽溶液和E的鹽溶液中，都會(huì)反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故錯(cuò)誤；
③把D元素形成的單質(zhì)分別放入含E、F的鹽溶液中，鐵會(huì)置換出銅，不會(huì)置換出鎂，可以驗(yàn)證，故正確；
④把E、F元素形成的兩種單質(zhì)分別放入含D的低價(jià)鹽溶液中，鎂會(huì)置換出鐵，銅不會(huì)置換出鐵，可以驗(yàn)證，故正確。
故選：①③④。
故答案為：（1）②；
（2）OH﹣；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）貧血；
（5）①③④。
4．（2022?天津）有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：
A+E→無(wú)色氣體，B+E→白色沉淀，其余無(wú)明顯現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：
（1）A為 稀鹽酸 。
（2）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）對(duì)還沒(méi)有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是 ①② （填序號(hào)）。
①分別滴加酚酞溶液
②分別滴加氯化鎂溶液
③分別加入鐵粉
【解答】解：（1）有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，A+E→無(wú)色氣體，B+E→白色沉淀，其余無(wú)明顯現(xiàn)象，由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則E為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液。
（2）A與E反應(yīng)，即稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）B與E反應(yīng)，即碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）還沒(méi)有確定的兩種溶液是氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。
①分別滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，可以鑒別。
②分別滴加氯化鎂溶液，氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，氯化鎂溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別。
③分別加入鐵粉，均不反應(yīng)，不能鑒別。
故答案為：
（1）稀鹽酸；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）①②。
【命題2 框圖型】
5．（2022?云南）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列推斷中正確的個(gè)數(shù)有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素
②若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
③若丙為氯化鈉，則甲、乙中一定有堿
④若丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
【解答】解：①乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故甲、乙、丙、丁都含有氧元素，故選項(xiàng)正確；
②若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如乙醇與氧氣反應(yīng)，生成物都為化合物，沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
③若丙為氯化鈉，則甲、乙中不一定有堿，例如氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)物中沒(méi)有堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
④丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和氯化銀，故選項(xiàng)正確；
故選：B。
6．（2022?徐州）A～E是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)且都含有一種相同元素，它們之間的一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出）。其中，A通常為氣體，B俗稱純堿，C是大理石的主要成分，E是一種單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．E的化學(xué)式為O2
B．D和E可以相互轉(zhuǎn)化
C．A一E可通過(guò)光合作用來(lái)實(shí)現(xiàn)
D．B→C屬于中和反應(yīng)
【解答】解：A～E是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)且都含有一種相同元素，其中，B俗稱純堿，則B是碳酸鈉；C是大理石的主要成分，則C是碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，A通常為氣體，且A可以生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此A是二氧化碳；E是一種單質(zhì)，且A～E是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)且都含有一種相同元素，二氧化碳通過(guò)光合作用可以生成氧氣，故E是氧氣；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，水在通電條件下生成氫氣和氧氣，A、C都可以生成D，D可以生成氧氣，故D是水；代入框圖，驗(yàn)證合理；
A、根據(jù)以上分析，E為氧氣，化學(xué)式為O2，正確；
B、根據(jù)以上分析，D是水，E為氧氣，可以相互轉(zhuǎn)化，正確；
C、根據(jù)以上分析，A是二氧化碳，E為氧氣，可通過(guò)光合作用來(lái)實(shí)現(xiàn)，正確；
D、根據(jù)以上分析，中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水，B是碳酸鈉，C是碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉屬于鹽，因此不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；
故選：D。
7．（2022?麗水）價(jià)類圖是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像，它能將散亂的科學(xué)知識(shí)聯(lián)系在一起，有助于對(duì)科學(xué)問(wèn)題的理解和整體認(rèn)知。如圖是含碳元素物質(zhì)的價(jià)類圖，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式 CO ；
（2）寫一個(gè)C→E的化學(xué)方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；
（3）如圖的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，涉及反應(yīng)前后元素化合價(jià)有改變的反應(yīng)類型有 AC （填字母）。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
【解答】解：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式是：CO；
（2）C→E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）A轉(zhuǎn)化成B、C的反應(yīng)是碳和氧氣轉(zhuǎn)化成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳酸可以相互轉(zhuǎn)化所以D是碳酸，E是碳酸鈉，所以涉及反應(yīng)前后元素化合價(jià)有改變的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選：AC。
故答案為：（1）CO；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）AC。
8．（2022?玉林）如圖是我國(guó)古代錢幣之一，其“外圓內(nèi)方”應(yīng)“天圓地方”之說(shuō)，寓意和諧順暢。某同學(xué)構(gòu)建了如錢幣模型的常見(jiàn)不同物質(zhì)關(guān)系圖。H為農(nóng)業(yè)上配制波爾多液的鹽，A、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，H、E、F物質(zhì)類別相同（“一”表示相連兩種物質(zhì)或其溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)或其溶液間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。
（1）H的化學(xué)式是 CuSO4； 。
（2）A﹣C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）D→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可） ，寫出D物質(zhì)的一種用途 制取肥皂（或用于石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)等，合理即可） 。
【解答】解：H為農(nóng)業(yè)上配制波爾多液的鹽，可知H是硫酸銅，H、E、F物質(zhì)類別相同，均為鹽，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)三者均為含有銅離子的鹽，則E是氯化銅、F是硝酸銅。F可轉(zhuǎn)化為G，G可轉(zhuǎn)化為H，推測(cè)G是氫氧化銅，A、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，且 A、C能發(fā)生反應(yīng)，A、C可分別轉(zhuǎn)化為E、H，推測(cè)C是稀硫酸、A是氧化銅，D可與C反應(yīng)且D可轉(zhuǎn)化為G、推測(cè)D是氫氧化鈉等，B可轉(zhuǎn)化為F，且B可分別上 A、D發(fā)生反應(yīng)，可知B是稀硝酸；代入框圖，驗(yàn)證合理；
（1）根據(jù)以上分析，H是硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO4；故答案為：CuSO4；
（2）A與C的反應(yīng)可以為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）D轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)可以為氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；若D是氫氧化鈉，則可廣泛應(yīng)用干制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)等；故答案為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）；制取肥皂（或用于石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)等，合理即可）。
9．（2022?阜新）A﹣F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出）。E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D為常見(jiàn)的堿。
（1）A的化學(xué)式是 CaCO3 。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）上述反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng) 。
【解答】解：（1）由分析可知，A是碳酸鈣，化學(xué)式是：CaCO3。
（2）反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）反應(yīng)②是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）上述反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A→B+C是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；B→D是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；D+E→A+F是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；所以沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)。
故答案為：
（1）CaCO3；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）置換反應(yīng)。
10．（2022?西藏）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A為紅色金屬單質(zhì)，E的水溶液呈淺綠色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式是 FeSO4 。
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）D可以與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型中的 置換 反應(yīng)。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E五種初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，A為紅色金屬單質(zhì)，所以A是銅，E的水溶液呈淺綠色，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以B是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以C是硫酸銅，D和硫酸銅反應(yīng)生成銅和E，所以E是硫酸亞鐵，D是鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E為硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；
（2）C與D反應(yīng)，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）D為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)。
故答案為：（1）FeSO4；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）置換。
11．（2022?鄂爾多斯）圖中A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，已知A是氣體單質(zhì)，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)是常用的溶劑，B、C、D、E是不同類別物質(zhì)，它們之間存在如圖關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略，“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化、“一”表示物質(zhì)間能反應(yīng)）。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的一種用途 冶煉金屬（合理即可） 。
（2）物質(zhì)E的類別是 堿 。
（3）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）描述C一D反應(yīng)的現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色 。
【解答】解：（1）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，F(xiàn)是常用的溶劑，使用F是水，B、C、D、E是不同類別物質(zhì)，A會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以A是氫氣，氧化鐵轉(zhuǎn)化成的G會(huì)轉(zhuǎn)化成水，所以G是二氧化碳，F(xiàn)是水，E會(huì)與水相互轉(zhuǎn)化，所以E是氫氧化鈣，氧化鐵還會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以C是鐵，D會(huì)與鐵、氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以D是酸，可以是鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A的一種用途是：冶煉金屬（合理即可）；
（2）物質(zhì)E的類別是：堿；
（3）B→G的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）C一D的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。
故答案為：（1）冶煉金屬（合理即可）；
（2）堿；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。
12．（2022?湖北）我國(guó)化學(xué)家侯德榜曾為純堿工業(yè)技術(shù)發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。某同學(xué)繪制了包括純堿在內(nèi)的初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A～H間的關(guān)系圖（如圖）。已知A是碳酸鈉，俗名叫純堿，D和E反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，D、E、F是不同類別的物質(zhì)。圖中“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在一步可以實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是 Na2CO3 。
（2）F和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng) 。
（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 H2O+CO2＝H2CO3 。
【解答】解：（1）初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A～H間的關(guān)系圖，A是碳酸鈉，俗名叫純堿，D和E反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，D、E、F是不同類別的物質(zhì)，G、B會(huì)與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，B、G會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以B、G是氫氧化鈉和二氧化碳中的一種，C會(huì)與B反應(yīng)，B會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以B是二氧化碳，G就是氫氧化鈉，C是水，水和F可以相互轉(zhuǎn)化，所以F是氫氣，E是鹽酸或硫酸，D是氧化銅，H會(huì)與鹽酸反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，所以H是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是Na2CO3；
（2）F和D的反應(yīng)是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（3）B和C的反應(yīng)是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式是：H2O+CO2＝H2CO3。
故答案為：（1）Na2CO3；
（2）置換反應(yīng)；
（3）H2O+CO2＝H2CO3。
13．（2022?金昌）A、B、C、D、E是九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，用“一”相連的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）E的化學(xué)式為 CaO 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
C與D的反應(yīng)： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)： 2H2O2H2↑+O2↑ ；C轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可） ，該反應(yīng)屬 置換 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（3）B與E的反應(yīng)是 放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
【解答】解：C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，則C是鹽酸，D是碳酸鈣；水通電分解生成氫氣和氧氣，則B是水；活潑金屬和酸反應(yīng)能生成氫氣，則A是氫氣；碳酸鈣高溫分解能生成氧化鈣和二氧化碳，鹽酸能與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則E是氧化鈣。
（1）E是氧化鈣，E的化學(xué)式為CaO。
（2）C與D的反應(yīng)，即碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。
C轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)，可以是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
（3）B與E的反應(yīng)，即氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)。
故答案為：
（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；置換；
（3）放熱。
14．（2022?朝陽(yáng)）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類別的物質(zhì)，其中A的溶液為藍(lán)色，B是爐具清潔劑中含有的堿，C的濃溶液是實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑，E是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)。各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（“一”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)；“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為 H2SO4 。
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）圖中不涉及的基本反應(yīng)類型是 分解反應(yīng) 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類別的物質(zhì)，A的溶液為藍(lán)色，B是爐具清潔劑中含有的堿，所以B是氫氧化鈉，C的濃溶液是實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑，所以C是硫酸，E是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，所以E是鋁，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成A，所以A是硫酸銅，鋁轉(zhuǎn)化成的D會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以D是氧化鋁，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C的化學(xué)式為H2SO4；
（2）A與B的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硫酸和鋁的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鋁轉(zhuǎn)化成氧化鋁的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以圖中不涉及的基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)。
故答案為：（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）分解反應(yīng)。
15．（2022?牡丹江）A～G是初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，A和C組成元素相同，E和F組成元素相同，G是黑色粉末且組成元素質(zhì)量比為4：1。（“一”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為 H2O2 ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CuO+COCu+CO2 ，反應(yīng)② 吸收 熱量（填“放出”或“吸收”），③屬于 化合 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；
（3）B的用途 改良酸性土壤 （請(qǐng)寫出一條）。
【解答】解：（1）A的化學(xué)式為H2O2。
故答案為：H2O2。
（2）反應(yīng)①中加熱時(shí)氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+COCu+CO2，反應(yīng)②中高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，吸熱，③中水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)。
故答案為：CuO+COCu+CO2；吸收；化合。
（3）B是氫氧化鈣，可以用來(lái)改良酸性土壤。
故答案為：改良酸性土壤。
16．（2022?河池）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)與CO2的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其中D為紅棕色固體，鹽為鈉鹽。圖中“一”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C和D的化學(xué)式：
C HCl或H2SO4 ；D Fe2O3 。
（2）A屬于上述五種類別中的 堿 。
（3）D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 。
（4）圖中的反應(yīng)沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是 分解反應(yīng) 。
【解答】解：初中化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)與CO2的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，A能和二氧化碳反應(yīng)，A可能是可溶性堿，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反應(yīng)，且B在一定條件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因?yàn)辂}是鈉鹽，故B是Na2CO3；C能和B反應(yīng)，C又能在一定條件下生成二氧化碳，C可能是鹽酸；D為紅棕色固體，D能和C反應(yīng)，且D在一定條件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，屬于氧化物；碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E是單質(zhì)碳；把以上各種物質(zhì)代入框圖，符合要求；
（1）C為鹽酸或硫酸，D為氧化鐵；故答案為：HCl或H2SO4；Fe2O3；
（2）A是可溶性堿，如Ba（OH）2、Ca（OH）2，屬于堿；故答案為：堿；
（3）D是氧化鐵，E是碳，D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；故答案為：
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（4）酸堿鹽之間的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，也為復(fù)分解反應(yīng)，碳與氧化鐵反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，因此圖中的反應(yīng)沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；故答案為：分解反應(yīng)。
17．（2022?葫蘆島）A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。已知A、B含相同的金屬元素，B是爐具清潔劑的主要成分，D、E均為氧化物。它們相互之間的關(guān)系如圖所示（圖中“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式可能是 HCl（H2SO4、HNO3） 。
（2）B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（3）寫出D的一種用途 滅火 。
（4）E→D的反應(yīng)類型 不一定 （填“一定”或“不一定”）是置換反應(yīng)。
【解答】解：（1）A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B含相同的金屬元素，B是爐具清潔劑的主要成分，所以B是氫氧化鈉，A和氫氧化鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是碳酸鈉，D、E均為氧化物，C會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，所以C是酸，可以是鹽酸、硫酸等，E轉(zhuǎn)化成的D會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以D是二氧化碳，E是金屬氧化物，可以是氧化銅等，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C的化學(xué)式可能是HCl（H2SO4、HNO3）；
（2）B→A的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）D的一種用途是：滅火；
（4）E→D的反應(yīng)可以是一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，反應(yīng)類型不一定是置換反應(yīng)。
故答案為：（1）HCl（H2SO4、HNO3）；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）滅火；
（4）不一定。
18．（2022?營(yíng)口）已知A﹣G為初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)。其中A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，A是最常用的溶劑、B是胃酸的主要成分，E和G反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。各種物質(zhì)間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（—表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。請(qǐng)分析后回答：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式是 CuCl2 ；
（2）A→E的過(guò)程中會(huì) 放出 （“吸收”或“放出”）熱量；
（3）物質(zhì)D所屬類別是 鹽 ；
（4）寫出F→B的化學(xué)方程式 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息中，A為常用溶劑，可知A為水，B是胃酸的主要成分，可知B為鹽酸，A和B屬于氧化物和酸，因此C、D、E從單質(zhì)、堿和鹽中選擇，和G反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，常見(jiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，所以E和G中有一種物質(zhì)含有銅元素，而銅單質(zhì)無(wú)法與酸反應(yīng)，或者有鹽酸制得，因此E和G不屬于單質(zhì)，而氫氧化銅是由銅離子與氫氧根離子組成，因此E和G中含有一種堿，則另外一種為含有銅元素的鹽，含有銅元素的鹽無(wú)法與水相互反應(yīng)，所以E為堿，而G為含有銅元素的鹽，由鹽酸制得，則G為氯化銅，而C可與氯化銅反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，則C為金屬單質(zhì)或者鹽，D能生成水，又能與酸反應(yīng)，則D為碳酸鹽，所以C為金屬單質(zhì)，且金屬活動(dòng)性排在氫之前，F(xiàn)能生成B鹽酸，又能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，符合酸的特點(diǎn)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸又可與活潑金屬反應(yīng)，也可以與碳酸鹽反應(yīng)，所可知A為水，B為鹽酸，C為活潑金屬單質(zhì)，D為碳酸鹽，E為堿，F(xiàn)硫酸，G氯化銅；
故答案為：CuCl2。
（2）A水轉(zhuǎn)化B堿，通過(guò)氧化物與水反應(yīng)生成堿，屬于放熱反應(yīng)；
故答案為：放出。
（3）D為碳酸鹽，屬于鹽類；
故答案為：鹽。
（4）F硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平和沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
故答案為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
19．（2022?遼寧）A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、C是氧化物，A、E物質(zhì)類別相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金屬元素。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答問(wèn)題。
（1）D的類別為 鹽 （填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）C的化學(xué)式為 H2O 。
（3）寫出E的一種用途 常用于改良酸性土壤 。
（4）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）由分析可得，D是碳酸鈣，屬于鹽，故答案為：鹽；
（2）C是水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；
（3）E是氫氧化鈣，常用于改良酸性土壤，故答案為：常用于改良酸性土壤；
（4）A和B的反應(yīng)可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
20．（2022?綏化）已知A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A～E是五種不同類別的物質(zhì)，A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等，實(shí)驗(yàn)室常用C和E反應(yīng)來(lái)制取氫氣，F(xiàn)可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液。它們相互之間的關(guān)系如圖所示（圖中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→A的化學(xué)方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）足量的C與D反應(yīng)的現(xiàn)象是 黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 。
（3）E與F的溶液能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是 鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) 。
【解答】解：（1）由分析可知，B反應(yīng)生成A是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）C和D反應(yīng)是稀硫酸和氧化銅的反應(yīng)，現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
（3）E和F反應(yīng)是鋅和硫酸銅的反應(yīng)，兩者能反應(yīng)是因?yàn)殇\的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故答案為：鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。
21．（2022?齊齊哈爾）A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去）。已知B是年產(chǎn)量最高的金屬，D、E用于配制農(nóng)藥波爾多液，B、C、D、E、F是五種不同類別的物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式 Fe 。
（2）寫出F→E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 黑色固體減少，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 。
（3）C和D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。
（4）若F→A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+COCu+CO2 。
【解答】解：（1）A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是年產(chǎn)量最高的金屬，所以B是鐵，D、E用于配制農(nóng)藥波爾多液，鐵會(huì)與E發(fā)生反應(yīng)，所以E是硫酸銅，D是氫氧化鈣，B、C、D、E、F是五種不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銅、A，所以F是氧化銅，A是銅，C會(huì)與鐵反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，所以C是硫酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe；
（2）F→E的反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體減少，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
（3）C和D的反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（4）若F→A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，該反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CuO+COCu+CO2。
故答案為：（1）Fe；
（2）黑色固體減少，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
（3）復(fù)分解反應(yīng)；
（4）CuO+COCu+CO2。
22．（2022?南寧）A～E為初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl、Ca元素中的兩種或三種組成，其中B、C、D、E物質(zhì)類別不同，A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。它們之間的關(guān)系如圖所示（圖中“一”表示能相互反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問(wèn)題。
（1）A物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)叫做 干冰 ，B的化學(xué)式是 Ca（OH）2 。
（2）C的物質(zhì)類別是 酸 。
（3）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 H2O+CO2＝H2CO3 。
（4）如圖發(fā)生的所有反應(yīng)，一定不涉及的基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng) 。
【解答】解：A～E為初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl、Ca元素中的兩種或三種組成，其中B、C、D、E物質(zhì)類別不同，A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A是二氧化碳；碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；A和D可以相互轉(zhuǎn)化，則D是碳酸鈣；C可以生成A，可以與碳酸鈣反應(yīng)，則C是鹽酸；B與二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，則B是氫氧化鈣；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，E可以與二氧化碳反應(yīng)，可以與氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化，可以由碳酸鈣生成，則E是水，代入框圖。驗(yàn)證合理；
（1）根據(jù)分析，A物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)叫做干冰，B是氫氧化鈣，化學(xué)式是Ca（OH）2；故答案為：干冰；Ca（OH）2；
（2）C是鹽酸，物質(zhì)類別是酸；故答案為：酸；
（3）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+CO2＝H2CO3；故答案為：H2O+CO2＝H2CO3；
（4）根據(jù)以上分析，如圖發(fā)生的所有反應(yīng)，一定不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)。
23．（2022?湖北）A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)幾種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去），其中A是黑色固體，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。
（2）物質(zhì)G的用途除了作建筑材料外，還可以用作 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)① 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ；反應(yīng)② Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)幾種常見(jiàn)的物質(zhì)，B是赤鐵礦的主要成分，故B是氧化鐵；F在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用熟石灰改良酸性土壤，則F是氫氧化鈣；G是大理石的主要成分，則G是碳酸鈣；A是黑色固體，能與氧化鐵反應(yīng)，則A是碳，碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；D可以與F氫氧化鈣反應(yīng)，故D是二氧化碳，C是鐵；E與C金屬鐵、堿F氫氧化鈣，鹽G碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，故E是酸，常見(jiàn)的是鹽酸和硫酸；代入框圖，推斷合理；
（1）根據(jù)以上分析，反應(yīng)③是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）G是大理石的主要成分，則G是碳酸鈣，可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；故答案為：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；
（3）反應(yīng)①碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；化學(xué)方程式為：；反應(yīng)②是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【命題3 線型轉(zhuǎn)換型】
24．（2022?通遼）初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中各物質(zhì)（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．X可能是碳酸鈉
B．Z與硫酸反應(yīng)，可能得到黃色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2
D．Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)
【解答】解：初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中各物質(zhì)（除石蕊溶液外）的類別均不相同，所以Z是金屬氧化物，X可以是可溶性碳酸鹽或堿，Y可以是堿或鹽，
A、X可能是碳酸鈉，Y是氫氧化鈣，符合反應(yīng)關(guān)系，故A正確；
B、Z是氧化鐵時(shí)，與硫酸反應(yīng)，可能得到黃色溶液，故B正確；
C、氫氧化鈉不會(huì)與硝酸鋇反應(yīng)，所以X和Y不可能是NaOH和Ba（NO3）2，故C錯(cuò)誤；
D、Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故D正確。
故選：C。
25．（2022?宜昌）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且類別相同（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）。圖中“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說(shuō)法與圖示關(guān)系不符的是（ ）
A．甲可以是硫酸B．甲可以是氫氧化鈣
C．①②③都可以是分解反應(yīng)D．①②③都可以是置換反應(yīng)
【解答】解：A、如果甲可以是硫酸，硫酸可以跟氯化鋇、硝酸鋇反應(yīng)生成鹽酸、硝酸；鹽酸可以跟硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，所以乙是鹽酸，丙是硝酸；故A與圖示關(guān)系相符；不符合題意；
B、如果甲可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鉀，但氫氧化鈉、氫氧化鉀可以與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙可以是氫氧化鎂等；故B與圖示關(guān)系相符；不符合題意；
C、同類物質(zhì)不能都通過(guò)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化，所以①②③不可以都是分解反應(yīng)；故C與圖示關(guān)系不符；符合題意；
D、如果甲是鐵，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀，則乙是銅，丙是銀，它們之間的轉(zhuǎn)化都屬于置換反應(yīng)；故D與圖示關(guān)系相符；不符合題意；
故選：C。
26．（2022?岳陽(yáng)）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去），下列推測(cè)不正確的是（ ）
A．若反應(yīng)均是化合反應(yīng)，則乙可為CO
B．若反應(yīng)均是分解反應(yīng)，則甲可為H2O
C．若甲、乙、丙均是堿，則丙可為Fe（OH）3
D．若甲、乙、丙屬于不同類別，則乙可為H2
【解答】解：A、若反應(yīng)均是化合反應(yīng)，則乙可為CO，碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、若反應(yīng)均是分解反應(yīng)，則甲不可為H2O，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣不能轉(zhuǎn)化為氧氣，氧氣不能轉(zhuǎn)化為氫氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、若甲、乙、丙均是堿，則丙可為Fe（OH）3，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉、氫氧化鈣均能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、若甲、乙、丙屬于不同類別，則乙可為H2，甲為鹽酸，丙為水，鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣燃燒生成水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
27．（2022?宿遷）A﹣F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種黑色的氧化物，B、C、D均為單質(zhì)，B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，C是密度最小的氣體，F(xiàn)的水溶液在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)配制波爾多液。
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe3O4 ，E溶液中一定存在的陽(yáng)離子 H+ （填離子符號(hào)）。
（2）列舉D物質(zhì)的一條用途 作導(dǎo)線（合理即可） 。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，其基本反應(yīng)類型為 置換反應(yīng) 。
【解答】解：（1）A﹣F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是一種黑色的氧化物，B、C、D均為單質(zhì)，B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以B是鐵，C是密度最小的氣體，所以C是氫氣，F(xiàn)的水溶液在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)配制波爾多液，所以F是硫酸銅，鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，所以A是四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以D是銅，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，所以E是硫酸或鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe3O4，E溶液中一定存在的陽(yáng)離子是H+；
（2）D物質(zhì)的一條用途是：作導(dǎo)線（合理即可）；
（3）反應(yīng)③是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。
故答案為：（1）Fe3O4，H+；
（2）作導(dǎo)線（合理即可）；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置換反應(yīng)。
28．（2022?河南）甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，已知甲為單質(zhì)，乙、丙的組成元素完全相同，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“→”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。
（1）若它們都含有形成化合物種類最多的元素，乙可以用于滅火。則甲為 C ；乙和丙的性質(zhì)有很大不同，從微觀角度解釋其原因是 分子的構(gòu)成不同 。
（2）若它們都含有地殼中含量居第二位的金屬元素，甲與氯氣化合生成乙，且乙中金屬元素顯+3價(jià)。則乙的化學(xué)式為 FeCl3 ；甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
【解答】解：甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，已知甲為單質(zhì)，乙、丙的組成元素完全相同，
（1）若它們都含有形成化合物種類最多的元素，都含有碳元素，乙可以用于滅火，所以乙是二氧化碳，甲是碳，碳轉(zhuǎn)化成的丙會(huì)與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，所以丙是一氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲為C；乙和丙的性質(zhì)有很大不同，從微觀角度解釋其原因是：分子的構(gòu)成不同；
（2）若它們都含有地殼中含量居第二位的金屬元素，均含鐵元素，所以甲是鐵，甲與氯氣化合生成乙，且乙中金屬元素顯+3價(jià)，所以乙是氯化鐵，鐵轉(zhuǎn)化成的丙會(huì)與氯化鐵相互轉(zhuǎn)化，所以丙是氯化亞鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以乙的化學(xué)式為FeCl3；甲轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)可以是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案為：（1）C；分子的構(gòu)成不同；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
29．（2022?恩施州）A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A為黑色粉末，C為紫紅色固體，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
（1）若常溫下B、D均為氣體，則B是 CO （填化學(xué)式）。
（2）若常溫下B為固體，D為氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO2Cu+CO2↑ ，其化學(xué)基本反應(yīng)類型是 置換 反應(yīng)。
【解答】解：（1）若常溫下B、D均為氣體，則B為一氧化碳，加熱時(shí)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
（2）若常溫下B為固體，D為氣體，則B是碳，高溫條件下，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。
故答案為：
（1）CO；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置換。
30．（2022?山西）在一次復(fù)習(xí)課上，同學(xué)們以圖形轉(zhuǎn)換的形式將六種常見(jiàn)物質(zhì)的相互關(guān)系進(jìn)行了如下整合。已知A俗稱生石灰，三角形中的“→”指一種物質(zhì)可反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，“一”指兩種物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。
分析1：A的物質(zhì)類別是 氧化物 。
分析2：B生成E或F的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
分析3：C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ，基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) 。
【解答】解：A俗稱生石灰，A是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氧化鈣都能與酸反應(yīng)，所以C是氫氧化鈣，B是酸；碳酸鈉即可與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈣反應(yīng)，所以D是碳酸鈉；酸能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水又與相互反應(yīng)，所以E、F是二氧化碳和水，代入圖中驗(yàn)證合理。
分析1：A是氧化鈣，屬于氧化物；故答案為：氧化物；
分析2：B生成E或F可以是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
分析3：C與D反應(yīng)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)。
31．（2022?長(zhǎng)沙）小明在學(xué)完初中化學(xué)知識(shí)后，把常見(jiàn)八種化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的相互關(guān)系連接成如圖所示。已知A是最常見(jiàn)的一種溶劑、也是人體中含量最多的物質(zhì)；F、G、H三種物質(zhì)的類別相同。（“→”表示一種物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。）
（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式 H2O 。
（2）請(qǐng)寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）由上述分析可知A物質(zhì)為水，其化學(xué)式為：H2O，故答案為：H2O；
（2）由上述分析可知E為鹽酸，H可以為碳酸鈉，該反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【命題4 游戲型】
32．（2022?賀州）物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“隊(duì)員”組成，比賽中，由Zn“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由丁位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)攻。場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖所示，圖中連線物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知丙與丁兩“隊(duì)員”反應(yīng)生成的氣體會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式： 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）丁位置的“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是 建筑材料 （或補(bǔ)鈣劑）。
（3）請(qǐng)寫出甲、乙兩“隊(duì)員”反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4 。該反應(yīng)屬于 復(fù)分解 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）若把純凈物按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質(zhì)，如果用X替換丁，它也能與丙反應(yīng)生成一種生活中常用的溶劑，X是 CuO（答案合理即可） （寫一種即可）
【解答】解：（1）鋅與甲可以反應(yīng)，則甲從鹽酸和硫酸銅中選擇，而乙可與甲反應(yīng)，則乙為氫氧化鉀，氫氧化鉀可與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，因此丙也從鹽酸和硫酸銅中選擇，剩余丁為碳酸鈣，丁與丙反應(yīng)生成溫室氣體二氧化碳，則丙為鹽酸，甲為硫酸銅，所以甲為硫酸銅，乙為氫氧化鉀，丙為鹽酸，丁為碳酸鈣，丙鹽酸與丁碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）丁為碳酸鈣，可以用作建筑材料，也可以作為補(bǔ)鈣劑；
故答案為：建筑材料。
（3）甲硫酸銅與乙氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，書(shū)寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；反應(yīng)物相互交換組分，且反應(yīng)后有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；
故答案為：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；復(fù)分解。
（4）X替換碳酸鈣，與鹽酸可以反應(yīng)，而又不屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)，則剩余符合此要求的為氧化物，所以X為氧化銅、氧化鐵等，答案合理即可；
故答案為：CuO（答案合理即可）。
33．（2020?河池）某同學(xué)用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲。如圖所示。游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。其中A物質(zhì)的俗稱是純堿，C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C物質(zhì)的化學(xué)式是 CuSO4 。
（2）A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
（3）B物質(zhì)與E物質(zhì)反應(yīng)的基本類型是 復(fù)分解 反應(yīng)。
（4）按游戲規(guī)則，下列物質(zhì)能代替D物質(zhì)的是 C （填字母序號(hào)）。
A.銀
B.氯化銅
C.氫氧化鈉
D.氧化鐵
（5）從微觀角度分析，A物質(zhì)與E物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子 。
【解答】解：（1）A物質(zhì)的俗稱是純堿，則A為碳酸鈉，C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，則C為硫酸銅，五種物質(zhì)中，能和硫酸銅、碳酸鈉同時(shí)反應(yīng)的B為氫氧化鋇，能和氫氧化鋇、碳酸鈉同時(shí)反應(yīng)的E為硫酸，剩余的D為鐵；
故填：CuSO4；
（2）A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
故填：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（3）B物質(zhì)與E物質(zhì)，是氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故填：復(fù)分解；
（4）氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，能和硫酸反應(yīng)生成水；
故填：C；
（5）從微觀角度分析，A物質(zhì)與E物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子；
故填：碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子
【命題5 實(shí)驗(yàn)流程型】
34．（2022?寧波）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。
則：（1）白色沉淀G的化學(xué)式為 AgCl 。
（2）白色固體M的成分是 Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2 。
【解答】解：（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無(wú)色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無(wú)色溶液B中通入二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無(wú)色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學(xué)式為AgCl；
（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
故答案為：（1）AgCl；
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
35．（2021?貴港）有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）白色固體a的成分是 碳酸鈣、氫氧化鎂 。
（2）固體樣品中一定沒(méi)有 K2SO4、CuSO4 。
（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
12g固體樣品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固體和無(wú)色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色固體中加入足量的稀鹽酸，生成0.88g的氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈣，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g 0.88g
2g的碳酸鈣會(huì)生成0.88g的二氧化碳，所以白色沉淀中一定含有氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是2.9g，
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
6g 4g 2.9g
樣品中一定含有硫酸鎂和氫氧化鈉，6g的硫酸鎂和4g的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成2.9g的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和硫酸鎂的質(zhì)量和是10g，10g+2g＝12g，樣品中一定沒(méi)有硫酸鉀，所以
（1）白色固體a的成分是：碳酸鈣、氫氧化鎂；
（2）固體樣品中一定沒(méi)有K2SO4、CuSO4；
（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
故答案為：（1）碳酸鈣、氫氧化鎂；
（2）K2SO4、CuSO4；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
36．（2020?德陽(yáng)）有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是 過(guò)濾 。
（2）無(wú)色氣體的化學(xué)式為 CO2 。
（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 。
（4）原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是 NaCl、Mg（OH）2 。
【解答】解：結(jié)合圖框，則推測(cè)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，則一定有CuCl2；NaOH和CuCl2會(huì)生成氫氧化銅沉淀，加入足量的水過(guò)濾，有沉淀生成，加入鹽酸有無(wú)色氣體生成和藍(lán)色溶液，CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，則藍(lán)色溶液中有氯化銅、氯化鈣。說(shuō)明原物質(zhì)中一定有NaOH、CuCl2、CaCO3，因?yàn)榇嬖跉溲趸c和氯化銅，所以溶液Ⅰ一定含有鈉離子和氯離子，進(jìn)而后面實(shí)驗(yàn)對(duì)氯離子的檢驗(yàn)沒(méi)有意義，因?yàn)闊o(wú)法確定原固體中含有氯化鈉，因此無(wú)法確定是否含有NaCl、Mg（OH）2。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固體和液體的分離，其名稱是過(guò)濾；
（2）無(wú)色氣體是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，化學(xué)式為 CO2；
（3）白色沉淀Ⅱ是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（4）由上述分析可知，原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是NaCl、Mg（OH）2。
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）CO2；
（3）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（4）NaCl、Mg（OH）2。
37．（2020?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于足量水，過(guò)濾得到白色固體A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定不含有 CuCl2 。
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體不溶解，則原固體中一定含有 Ba（NO3）2 ，一定不含有 CaCO3 。
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有 NaOH 。
（4）另取少量濾液B，先滴加過(guò)量 Ba（NO3）2 溶液，靜置，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaCl。
【解答】解：氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會(huì)與酸反應(yīng)而溶解，酚酞遇堿性溶液變紅色，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，
（1）取少量固體溶于足量水，過(guò)濾得到白色固體A和無(wú)色濾液B，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，所以原固體中一定不含有CuCl2；
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體不溶解，所以原固體中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以原固體中一定不含有NaOH；
（4）另取少量濾液B，先滴加過(guò)量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根離子的干擾，靜置，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，所以原固體還含有NaCl。
故答案為：（1）CuCl2；
（2）Ba（NO3）2；CaCO3；
（3）NaOH；
（4）Ba（NO3）2。
38．（2022?臨沂）芯片、光導(dǎo)纖推在代科技發(fā)展中有著十分重要的作用，制造芯片要用到高純硅，制造光導(dǎo)纖維要用到高純二氧化硅。利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通過(guò)如下工藝流程可以分別制備高純硅和高純二氧化硅（反應(yīng)中部分生成物已略去）。
（1）硅是地殼中元素含量居第二位的 非金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，其中SiO2發(fā)生了 還原 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)③都屬于置換反應(yīng)。工藝流程Ⅰ中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 HCl （填化學(xué)式）；工藝流程Ⅱ中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 SiCl4+O2SiO2+2Cl2 。
【解答】解：（1）硅元素名稱帶石字旁，屬于非金屬元素，故答案為：非金屬；
（2）二氧化硅在反應(yīng)中失去氧，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故答案為：還原；
（3）工藝流程Ⅰ中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氣體A，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則氣體A是氯化氫，工藝流程Ⅱ中反應(yīng)③是四氯化碳和氧氣在高溫條件下生成氯氣和二氧化硅，化學(xué)方程式為SiCl4+O2SiO2+2Cl2，故答案為：HCl；SiCl4+O2SiO2+2Cl2。
39．（2022?雅安）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，從1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用圖裝置來(lái)進(jìn)行冶煉鐵的實(shí)驗(yàn)。
查閱資料得知：
Ⅰ.一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；
Fe3O4+CO3FeO+CO2；
FeO+COFe+CO2。
Ⅱ.Fe3O4、FeO都為黑色，F(xiàn)e3O4有磁性，F(xiàn)eO沒(méi)有磁性。
Ⅲ.鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)和水，無(wú)氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）儀器①的名稱 鐵架臺(tái) ，請(qǐng)寫出該煉鐵原理的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 。
（2）從安全角度考慮，下列操作順序正確的是 A 。
A.先通CO再點(diǎn)燃酒精噴燈
B.先點(diǎn)燃酒精噴燈再通CO
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡 、 澄清的石灰水變渾濁 。
（4）用化學(xué)方程式解釋裝置C的作用 2CO+O22CO2 。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小張同學(xué)在硬質(zhì)玻璃管中得到黑色粉末，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該黑色粉末中含有單質(zhì)鐵 取樣，用磁鐵吸引，取被吸引的黑色固體，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明黑色粉末中有單質(zhì)鐵 。
（6）其他條件不變，小吳同學(xué)將酒精噴燈改為酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后未檢測(cè)到有單質(zhì)鐵生成，試分析主要原因是 酒精燈火焰請(qǐng)溫度低于700℃。故沒(méi)有單質(zhì)鐵生成 。
【解答】解：（1）儀器①為鐵架臺(tái)；一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（2）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合后受熱可能發(fā)生爆炸，因此先通CO再點(diǎn)燃酒精噴燈，排凈裝置內(nèi)的空氣，以防發(fā)生爆炸；故選A；
（3）A裝置中反應(yīng)發(fā)生后產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰石變渾濁，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡、澄清的石灰水變渾濁；
（4）一氧化碳具有可燃性，完全燃燒后生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CO+O22CO2；
（5）取樣，用磁鐵吸引，取被吸引的黑色固體，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明黑色粉末中有單質(zhì)鐵；
（6）其他條件不變，小吳同學(xué)將酒精噴燈改為酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后未檢測(cè)到有單質(zhì)鐵生成，試分析主要原因是酒精燈火焰請(qǐng)溫度低于700℃。故沒(méi)有單質(zhì)鐵生成；
故答案為；
（1）鐵架臺(tái)；Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（2）A；
（3）導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡、澄清的石灰水變渾濁；
（4）2CO+O22CO2；
（5）取樣，用磁鐵吸引，取被吸引的黑色固體，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明黑色粉末中有單質(zhì)鐵；
（6）酒精燈火焰請(qǐng)溫度低于700℃。故沒(méi)有單質(zhì)鐵生成。
40．（2022?湖北）鈉是一種很活潑的金屬，加熱條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究鈉在二氧化碳中的燃燒，并對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行分析。
【查閱資料】
①Na是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下可與O2、H2O等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與O2反應(yīng)生成較復(fù)雜的氧化物。
②Na2O為白色固體，溶于水并與H2O反應(yīng)生成NaOH，還能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①打開(kāi)活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量鹽酸，讓產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)后面裝置。
②待F中石灰水變渾濁，點(diǎn)燃酒精燈加熱，金屬鈉熔化并開(kāi)始燃燒，熄滅酒精燈，待鈉燃燒完全且試管冷卻后再關(guān)閉活塞，觀察產(chǎn)物為白色固體。
【反思評(píng)價(jià)】
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要先通一會(huì)CO2再點(diǎn)燃酒精燈而不是直接點(diǎn)燃酒精燈？ 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
②C和E裝置中盛放的試劑都是 濃硫酸 （填試劑名稱）；B裝置的作用是 除去CO2中混有的HCl氣體 。
【提出問(wèn)題】燃燒產(chǎn)物中白色固體物質(zhì)的主要成分是什么？
【進(jìn)行猜想】
猜想一：只有Na2O
猜想二：只有Na2CO3
猜想三：既有Na2O又有Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰锌瞻滋帯?br>【反思拓展】
小組有同學(xué)提出將實(shí)驗(yàn)II中的無(wú)色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可驗(yàn)證相同的猜想，請(qǐng)寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有白色沉淀生成 。
【解答】解：【反思評(píng)價(jià)】①因?yàn)殁c能與空氣中的O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，要先通CO2，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。
②因?yàn)橛弥频玫腃O2氣體中會(huì)混有少量HCl氣體和水蒸氣，所以要先進(jìn)行除雜和干燥，C和E裝置中盛放的試劑都是濃硫酸，B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl氣體。
【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)一中，由結(jié)論猜想一不正確，可知加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生了氣泡。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)二中先加入過(guò)量BaCl2溶液除去所有的Na2CO3，再滴加酚酞變紅，說(shuō)明溶液中還有NaOH，所以猜想3成立。
【反思拓展】將無(wú)色酚酞換成MgCl2溶液，MgCl2會(huì)與NaOH反應(yīng)，會(huì)看到有白色沉淀生成。
故答案為：【反思評(píng)價(jià)】①排盡裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。②濃硫酸；除去CO2中混有的HCl氣體?！緦?shí)驗(yàn)探究】Ⅰ：有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ：三
【反思拓展】有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ
將固體樣品溶于水，取溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量鹽酸，觀察現(xiàn)象。
有氣泡產(chǎn)生
猜想一不正確
Ⅱ
再取樣品溶液少許于試管中，先向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后靜置，再取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
溶液變紅
猜想 三 正確

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