中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)壓軸題提升練習(xí)專題03 溶解度及其應(yīng)用（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【典例分析】
類型一：一條曲線
【典例1】（2022?黃石模擬）如圖為KNO3的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M點對應(yīng)狀態(tài)下的65gKNO3溶液，若要將該溶液經(jīng)過處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是（）
A．在t1℃時，將65g溶液倒出去32.5g
B．將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水，再冷卻到t2℃
C．在t2℃時，向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解
D．將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃
【答案】C
【解答】解：A、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，把溶液倒出去一部分，得到的仍是不飽和溶液，故A錯誤；
B、M狀態(tài)下的KNO3溶液，65g溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是15g，水的質(zhì)量是50g；t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，現(xiàn)在溶質(zhì)的質(zhì)量是15g，所以恰好溶解在25g水中飽和，則須蒸發(fā)25g水；蒸發(fā)32.5g水要析出晶體，不是恰好飽和，故B錯誤；
C、若采取增加溶質(zhì)的方法，通過上述分析：65g溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是15g，水的質(zhì)量是50g，則溶解30g溶質(zhì)恰好飽和，所以須加入15gKNO3固體并充分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?0g，恰好飽和，故C正確；
D、要求得到t2℃時的飽和溶液，溫度不能改變，故D錯誤。
故選：C。
【變式1-1】（2022?吉林模擬）氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示，某同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出了其中一種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），請根據(jù)表和圖中信息指出下列說法錯誤的（）

A．曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線
B．從表中的數(shù)據(jù)可以看出溶解度受溫度變化影響最小的物質(zhì)是氯化鈉
C．從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉固體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
D．如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0℃～40℃范圍內(nèi)會有3個兩線交點
【答案】D
【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線可知，在40℃時，該物質(zhì)的溶解度為50g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線，故A正確；
B、從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溶解度受溫度變化影響最小的物質(zhì)是氯化鈉，故B正確；
C、對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法進行分離，所以從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉固體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；
D、從表中的數(shù)據(jù)可以看出，如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0℃～40℃范圍內(nèi)會有2個兩線交點，分別是碳酸鈉與氯化鈉的交點，硝酸鉀與氯化鈉的交點，故D錯誤。
故選：D。
【變式1-2】（2022秋?蓬萊市期中）如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．氫氧化鈣易溶于水
B．加熱氫氧化鈣的飽和溶液，溶液會變渾濁
C．30℃時氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%
D．將80℃時氫氧化鈣的飽和溶液降溫到30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
【答案】B
【解答】解：A、20℃時氫氧化鈣的溶解度大于0.01g、小于1g，微溶于水，該選項不正確。
B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣的飽和溶液，溶液會變渾濁，該選項正確。
C、30℃時氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈0.15%，該選項不正確。
D、將80℃時氫氧化鈣的飽和溶液降溫到30℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項不正確。
故選：B。
【變式1-3】（2022?內(nèi)江）我國航天員王亞平在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．常溫下，醋酸鈉屬于微溶物質(zhì)
B．圖中P點所表示的醋酸鈉溶液是不飽和的
C．40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是65.6%
D．將A點的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】B
【解答】解：A、常溫下，醋酸鈉的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。
B、圖中P點是溶解度曲線的下方，所表示的醋酸鈉溶液是不飽和的，故選項說法正確。
C、40℃時，醋酸鈉的溶解度為65.6g，40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%＜65.6%，故選項說法錯誤。
D、將A點的飽和溶液降溫至20℃，溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法錯誤。
故選：B。
類型二：兩條曲線
【典例2】（2023?九龍坡區(qū)校級開學(xué)）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）
A．15℃時，甲、乙溶液的濃度一定相等
B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D．將35℃時甲、乙的飽和溶液降溫至15℃，析出晶體較多的是甲
【答案】C
【解答】解：A、15℃時，甲、乙的溶解度相等，則在該溫度下，甲和乙的飽和溶液的濃度一定相等，沒說溶液是否飽和，不能判斷濃度大小，故A錯；
B、35℃時，甲的溶解度是40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解40甲，所以該溫度下，50g水中最多溶解20g甲，所以35℃時，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液，故B錯；
C、乙的溶解度受溫度影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故C正確；
D、將35℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫至15℃，析出晶體較多的是甲，沒說等質(zhì)量不能判斷析出晶體多少，故D錯。
故選：C。
【變式2-1】（2022秋?鹽都區(qū)期末）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）
A．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．將t3℃時的甲、乙兩物質(zhì)的溶液降溫到t2℃時都會析出晶體
D．當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
【答案】C
【解答】解：A、由溶解度曲線可知：t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故A說法正確；
B、t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以可以判斷在t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B說法正確；
C、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以將t3℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體，本題沒說溶液是否飽和，所以降溫后不一定析出晶體，故C說法錯誤；
D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故D說法正確。
故選：C。
【變式2-2】（2022秋?楊浦區(qū)校級期末）甲、乙兩種固體溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（）
A．乙是一種可溶物質(zhì)
B．150克40℃的甲的飽和溶液降溫到20℃，析出甲30克
C．0℃時，甲飽和溶液中的溶質(zhì)比乙飽和溶液中的溶質(zhì)多
D．將乙的飽和溶液由20℃升溫至40℃，其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
【答案】D
【解答】解：A、乙在20℃時溶解度大于10克，是一種易溶于水的物質(zhì)，該選項不正確。
B、150克40℃的甲的飽和溶液（該溫度下甲的溶解度是50克，水的質(zhì)量是100克，甲的質(zhì)量是50克）降溫到20℃（該溫度下甲的溶解度是30克，水的質(zhì)量是100克，溶質(zhì)甲質(zhì)量是30克），析出甲20克（50克﹣30克＝20克），該選項不正確。
C、不知道溶液質(zhì)量，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，該選項不正確。
D、乙的溶解度隨著溫度升高而增大，將乙的飽和溶液由20℃升溫至40℃，變成不飽和溶液，其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項正確。
故選：D。
【變式2-3】（2022秋?徐匯區(qū)期末）根據(jù)NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）
A．50℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀85.5g
B．50℃的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，降溫到20℃，析出硝酸鉀固體的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量
C．20℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．氯化鈉中有少量硝酸鉀雜質(zhì)，提純氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】D
【解答】解：A、50℃時硝酸鉀溶解度是85.5g/100g水，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀質(zhì)量小于85.5g，該選項不正確。
B、不知道飽和溶液質(zhì)量，不能比較析出固體質(zhì)量大小，該選項不正確。
C、20℃時氯化鈉溶解度大于硝酸鉀，硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分數(shù)小于氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分數(shù)，該選項不正確。
D、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉中有少量硝酸鉀雜質(zhì)，提純氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶，該選項正確。
故選：D。
類型三：溶解度曲線與表格結(jié)合
【典例3】（2022?連云港）KCl和 KNO3的溶解度（如表）和溶解度曲線（如圖）。下列說法正確的是（）
A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線
B．40℃時KNO3飽和溶液中 KNO3的質(zhì)量分數(shù)為63.9%
C．t1的值在20～30之間
D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙
【答案】C
【解答】解：A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以曲線乙代表KCl的溶解度曲線，故A錯誤；
B、40℃時KNO3的溶解度是63.9g，飽和溶液中 KNO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≠63.9%，故B錯誤；
C、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以t1的值在20～30之間，故C正確；
D、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t2℃時，溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙，故D錯誤。
故選：C。
【變式3-1】（2022?昆山市模擬）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法錯誤的是（）
A．a(chǎn)點對應(yīng)的溫度t1在20℃～30℃之間
B．30℃時，將l5g乙放入50g水中，有固體剩余
C．T1℃時將甲、乙兩飽和溶液同時升溫到t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
D．等質(zhì)量的甲、乙溶液從t3降溫到t1，析出晶體質(zhì)量：甲一定大于乙
【答案】D
【解答】解：A、a點對應(yīng)的溫度t1在20℃﹣30℃之間正確，因為在這個溫度范圍它們才有交點，故A說法正確；
B、30℃時，乙的溶解度是28.2g，即在該溫度下，100g水中最多溶解28.2g乙，所以50g水中最多溶解14.1g乙，所以30℃時，將l5g乙放入50g水中，有固體剩余，故B說法正確；
C、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，此時兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，將甲、乙兩飽和溶液同時升溫到t2℃時，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是相等。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C說法正確；
D、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體質(zhì)量：甲一定大于乙，溶液的狀態(tài)不能確定，所以析出晶體質(zhì)量不能確定，故D說法錯誤。
故選：D。
【變式3-2】（2022?鎮(zhèn)江二模）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表，對應(yīng)的溶解度曲線如圖1：
30℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復(fù)至30℃，結(jié)果如圖2所示。下列說法正確的是（）
A．甲表示K2CO3的溶解度曲線
B．t1應(yīng)介于50℃～60℃
C．30℃時，飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%
D．30℃時所加入的K2CO3和KNO3質(zhì)量m應(yīng)滿足22.9g＜m≤57.0g
【答案】D
【解答】解：A、通過分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以圖1中表示KNO3溶解度曲線的是甲，故A錯；
B、曲線上M點的含義是t1℃時，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等，由溶解度表可知，圖1中t1的溫度范圍為60℃～80℃，故B錯；
C、30℃時，飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈31.4%，故C錯；
D、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃時，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃時所加入的K2CO3和KNO3質(zhì)量m應(yīng)滿足22.9g＜m≤57.0g，故D正確。
故選：D。
【變式3-3】（2022?工業(yè)園區(qū)校級二模）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線。下列說法正確的是
）
A．t3℃＜80℃
B．MgSO4的溶解度隨溫度增大而增大
C．KCl的不飽和溶液，升溫后可能會變成飽和溶液
D．t3℃時MgSO4的飽和溶液溫度升溫至t4℃時溶液仍然是飽和溶液
【答案】D
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃應(yīng)該在80℃～90℃之間，故A錯誤；
B、MgSO4的溶解度開始隨溫度增大而增大，后一階段隨溫度的升高而減小，故B錯誤；
C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KCl的不飽和溶液，升溫后仍是不飽和溶液，故C錯誤；
D、t3℃時MgSO4的飽和溶液溫度升溫至t4℃時，溶解度減小，析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，故D正確。
故選：D。
【實戰(zhàn)演練】
1．（2022?蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g
D．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
【答案】B
【解答】解：A、由碳酸鈉的溶解度曲線，溫度小于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤。
B、碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溫度升高，溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確。
C、30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，含義是30℃時，100g水中最多能溶解40g碳酸鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液質(zhì)量為20g+50g＝70g，故選項說法錯誤。
D、40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＜50%，故選項說法錯誤。
故選：B。
2．（2022?樂山）氯化銨常用作鐵制品的除銹劑。不同溫度時，氯化銨固體的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將50g氯化銨固體加入到盛有100g水的燒杯中，攪拌使其充分溶解。下列說法不正確的是（）
A．燒杯中剩余固體的質(zhì)量為13g
B．再加入100g水，充分溶解后燒杯中仍有固體剩余
C．升溫至40℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)約為31.5%
D．升溫至60℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>【答案】B
【解答】解：A、20℃時氯化銨溶解度是37g，將50g氯化銨固體加入到盛有100g水的燒杯中，攪拌使其充分溶解，能夠溶解37g，燒杯中剩余固體的質(zhì)量為13g，該選項正確。
B、再加入100g水，充分溶解后，13g固體完全溶解，燒杯中沒有固體剩余，該選項不正確。
C、升溫至40℃，氯化銨溶解度變成46g，能夠完全溶解46g，溶液的質(zhì)量分數(shù)約為×100%≈31.5%，該選項正確。
D、升溫至60℃，氯化銨溶解度變成55g，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，該選項正確。
故選：B。
3．（2022?茂南區(qū)二模）CuSO4與石灰乳混合可制得波爾多波，作殺菌劑。如圖是CuSO4的溶解度曲線，有關(guān)說法不正確的是（）
A．配制波爾多液時不可用鐵桶作反應(yīng)容器
B．溫度越高，飽和的CuSO4溶液顏色越深
C．60℃時，CuSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為28.6%
D．將80℃的CuSO4飽和溶液降溫至20℃時仍為飽和溶液狀態(tài)，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
【答案】D
【解答】解：A、鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以配制波爾多液時不可用鐵桶作反應(yīng)容器，故A正確；
B、硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，飽和的CuSO4溶液顏色越深，故B正確；
C、60℃時，硫酸銅的溶解度是40g，所以CuSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為×100%≈28.6%，故C正確；
D、將80℃的CuSO4飽和溶液降溫至20℃時仍為飽和溶液狀態(tài)，溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤。
故選：D。
4．（2022?花都區(qū)二模）如圖1為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2為興趣小組進行的實驗，R物質(zhì)是甲或乙中的一種。下列說法正確的是（）
A．將t1℃飽和的物質(zhì)甲、物質(zhì)乙溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為甲＞乙
B．將t2℃飽和的物質(zhì)丙溶液降溫至t1℃時，該溶液仍然處于飽和狀態(tài)
C．圖2的實驗流程中，加入的物質(zhì)R是乙
D．圖2中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小依次為：②＞③＞①
【答案】C
【解答】解：A、將t1℃（乙的溶解度大于甲，飽和溶液中乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲）飽和的物質(zhì)甲、物質(zhì)乙溶液升溫到t2℃，都變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為甲小于乙，該選項不正確。
B、將t2℃飽和的物質(zhì)丙（溶解度隨著溫度降低而增大）溶液降溫至t1℃時，該溶液變成不飽和溶液，該選項不正確。
C、t1℃時，乙的溶解度是30g，甲的溶解度是26g，200g水中能夠完全溶解60g乙，不能完全溶解60g甲，圖2的實驗流程中，結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，加入的物質(zhì)R是乙，該選項正確。
D、圖2中，①②中溶質(zhì)質(zhì)量相等，②中的溶液質(zhì)量小于①，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是②＞①，①③都是t1℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小依次為：②＞③＝①，該選項不正確。
故選：C。
5．（2022??？谀M）如圖是硼酸的溶解度曲線。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
B．將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，仍是飽和溶液
C．將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，有晶體析出
D．t2℃時，向150g水中加入50g硼酸后充分攪拌，可得200g溶液
【答案】C
【解答】解：A、不知道溶液是否飽和，不能計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，該選項不正確。
B、硼酸的溶解度隨著溫度升高而增大，將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，變成不飽和溶液，該選項不正確。
C、b點是t2℃時硼酸的飽和溶液，將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，有晶體析出，該選項正確。
D、t2℃時硼酸溶解度是30g，向150g水中加入50g硼酸后充分攪拌，能夠溶解45g，可得195g溶液，該選項不正確。
故選：C。
6．（2022?龍崗區(qū)三模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．t1℃時，a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B．t2℃時，a物質(zhì)50g加入50g水中，可形成100g溶液
C．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c
D．將a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，析出的晶體的質(zhì)量是30g
【答案】C
【解答】解：A、t1℃時，a、c兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，沒說是否飽和，不能判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故A錯；
B、t2℃時，a物質(zhì)溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，則50g水中最多溶解25g，t2℃時，a物質(zhì)50g加入50g水中，可形成75g溶液，故B錯；
C、由溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，故C正確；
D、將a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，析出的晶體的質(zhì)量不一定是30g，需要看溶液的具體質(zhì)量，才能計算，故D錯。
故選：C。
7．（2022秋?海港區(qū)校級期末）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）
A．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量相等
B．甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲
C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙
D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙
【答案】A
【解答】解：A、在t2℃時，甲與乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量相等，故A正確；
B、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故B錯誤；
C、t2℃時，因為沒有指明是飽和溶液，無法比較甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故C錯誤；
D、由于在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度甲＝乙＞丙，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＝乙＞丙，由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此升溫時甲和乙的飽和溶液會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫時丙的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，所以升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＝乙＞丙，故D錯誤。
故選：A。
8．（2022秋?興化市期末）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）
A．t1°C時，將20g丙加入50g水中，充分攪拌得到70g溶液
B．t2°C時，將等質(zhì)量的甲、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞丙
C．甲中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D．t2°C時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＝丙
【答案】C
【解答】解：A、t1°C時，丙的溶解度是20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解20g丙，則50g水中最多溶解10g丙，t1°C時，將20g丙加入50g水中，充分攪拌得到60g溶液；故A錯誤；
B、t2℃時，將等質(zhì)量的甲、丙分別配成飽和溶液，誰的溶解度大，誰需要的水少，所以所得溶液質(zhì)量：甲＜丙，故B錯誤；
C、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；故C正確；
D、t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙，乙＞甲＝丙錯誤，因為降溫后，乙的溶解度大于甲，丙的質(zhì)量分數(shù)不變，還是最??；故D錯誤。
故選：C。
9．（2022秋?代縣期末）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a，b兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．a(chǎn)的解度大于b的溶解度
B．當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b
C．10℃，取相同質(zhì)量的a，b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b
D．欲將a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙郎胤?br>【答案】C
【解答】解：A、a的解度大于b的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；
B、當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法得到a，蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b錯誤；故選項錯誤；
C、10℃，取相同質(zhì)量的a，b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b正確，用完該溫度下a的溶解度小于b；故選項正確；
D、欲將a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?，升溫法錯誤；故選項錯誤；
故選：C。
10．（2022秋?榆次區(qū)校級期末）如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中，正確的是（）
A．t1℃時，A、B兩物質(zhì)溶解度相同
B．t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為55%
C．A中混有少量B可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純A
D．圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液
【答案】A
【解答】解：A．t1℃時，A、B兩物質(zhì)溶解度相同正確，因為它們在該溫度下有交點；故A正確；
B．t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝≈35.5%，故B錯誤；
C．A的溶解度受溫度影響較大，除去固體A中的少量雜質(zhì)B可采取降溫結(jié)晶法，故C錯誤；
D．圖中陰影部分屬于A的飽和溶液，B的不飽和溶液，故D錯誤。
故選：A。
11．（2022秋?泰山區(qū)校級期末）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．0℃時，100g甲的飽和溶液中含有40g的甲
C．乙的溶解度受溫度影響較小
D．甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃，析出固體質(zhì)量甲大于乙
【答案】C
【解答】解：A、在同一溫度下，才能比較物質(zhì)的溶解度，A說法錯誤；
B、據(jù)圖可以看出，0℃時，甲的溶解度為20g，是100g水中含有20g的甲，則100g甲的飽和溶液中含有約16.7g甲，B說法錯誤；
C、據(jù)圖可以看出，乙的溶解度受溫度影響較小，C說法正確；
D、甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃，因為不知道溶液的質(zhì)量，不能比較析出固體質(zhì)量的大小，D說法錯誤；
故選：C。
12．（2022秋?岱岳區(qū)校級期末）固體A、B的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）
A．B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小
B．t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是Sg
C．t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等
D．t3℃時，A、B兩物質(zhì)的溶液，A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
【答案】D
【解答】解：A、由溶解度曲線可知，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小，故A說法正確；
B、由溶解度曲線可知，t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是Sg，故B說法正確；
C、由溶解度曲線可知，在t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，故C說法正確；
D、t3℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，沒說是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故D說法不正確。
故選：D。
13．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表以及溶解度曲線分析，下列說法正確的是（）。
A．氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度
B．曲線甲表示氯化鈉的溶解度曲線
C．溶解度曲線交點對應(yīng)的溫度t的取值范圍為30＜t＜50
D．50℃時，配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉
【答案】D
【解答】解：A、在比較物質(zhì)物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；
B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以曲線乙表示氯化鈉的溶解度曲線，故B錯誤；
C、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度曲線交點對應(yīng)的溫度t的取值范圍為10＜t＜30，故C錯誤；
D、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉，故D正確。
故選：D。
14．（2022?陽東區(qū)校級一模）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入盛有100g水的甲、乙兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1；加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）；甲、乙固體的溶解度曲線如圖3.下列敘述不正確的是（）
A．圖1中一定屬于飽和溶液的是甲
B．圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．圖3中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是M
D．圖2中甲屬于不飽和溶液
【答案】C
【解答】解：A、20℃時，甲燒杯中有不溶性固體，一定是飽和溶液，故A說法正確；
B、圖2中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等；故B說法正確；
C、根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故M表示甲的溶解度曲線；故C說法錯誤；
D、依據(jù)圖3可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，因此50℃時，甲、乙的溶解度都比20℃時大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依據(jù)圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體，在50℃時，則甲溶液不飽和；故D說法正確。
故選：C。
15．（2022?南京模擬）氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示，某同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出了其中一種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），請根據(jù)表和圖中信息指出下列說法錯誤的（）
A．曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線
B．從表中的數(shù)據(jù)可以看出溶解度受溫度變化影響最小的物質(zhì)是氯化鈉
C．從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉固體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
D．如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0℃～40℃范圍內(nèi)會有3個兩線交點
【答案】D
【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線可知，在40℃時，該物質(zhì)的溶解度為50g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線，故A正確；
B、從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溶解度受溫度變化影響最小的物質(zhì)是氯化鈉，故B正確；
C、對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法進行分離，所以從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉固體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；
D、從表中的數(shù)據(jù)可以看出，如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0℃～40℃范圍內(nèi)會有2個兩線交點，分別是碳酸鈉與氯化鈉的交點，硝酸鉀與氯化鈉的交點，故D錯誤。
故選：D。
16．（2022?宜賓）20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發(fā)）。依據(jù)如圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量為160g
B．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液
C．從60℃升溫到80℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
D．100℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
【答案】D
【解答】解：A、20℃時，硫酸鋅的溶解度小于60g，所以充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量小于160g，故A錯誤；
B、升溫到40℃時，溶解度約是70g，燒杯中的溶液為不飽和溶液，故B錯誤；
C、從60℃升溫到80℃時，沒有晶體析出，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所以燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；
D、100℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝37.5%，故D正確。
故選：D。
17．（2022春?牟平區(qū)期末）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）
A．a(chǎn)、b點對應(yīng)的點都是該物質(zhì)的飽和溶液
B．從c點對應(yīng)的溶液降溫到a點，一定有晶體析出
C．20℃時，飽和硝酸鉀溶液質(zhì)量分數(shù)為31.6%
D．將a點溶液從20℃升溫到60℃（不考慮水分蒸發(fā)），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
【答案】C
【解答】解：A、溶解度曲線上任意一點都對應(yīng)著該物質(zhì)的飽和溶液，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、c的縱坐標值大于a，a＝31.6g，而從60℃降溫到20℃后，其溶解度也從c點縱坐標值變?yōu)?1.6g，這時一定有晶體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、20℃時，飽和硝酸鉀溶液質(zhì)量分數(shù)＝，錯誤符合題意，故選項正確；
D、將a點溶液從20℃升溫到60℃（不考慮水分蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量也不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，正確但不符合題意，故選項錯誤；
故選：C。
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化鈉
35.7
35.8
36
36.5
37
溶解度/g
碳酸鈉
6
16
18
36.5
50
溶解度/g
硝酸鉀
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
溫度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度（g/100g水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
溫度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KCl
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3
溫度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化鈉
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸鉀
20.9
45.8
85.5
110
溫度
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化鈉
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸鈉
6
16
18
36.5
50
硝酸鉀
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9

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