高教版（2021）醫(yī)藥衛(wèi)生類第二節(jié) 元素周期律優(yōu)秀課件ppt

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主題一 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1.2 元素周期律
1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及其變化的根本原因；2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表中的位置。3.了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素、化合物及科學(xué)研究中的重要作用。
1.觀看圖片，想一想構(gòu)成氯化鈉、銅和水的基本微粒是什么？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，銅由銅原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、原子、分子。2.這三種微粒之間有何聯(lián)系？分子由原子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成?！究偨Y(jié)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
2019年，恰逢國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）成立100周年，也是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國教科文組織將這一年命名為"化學(xué)元素周期表國際年"。為了慶祝這場化學(xué)盛事，一張別具特色的元素周期表——"青年化學(xué)家元素周期表"應(yīng)運(yùn)而生。
原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在什么關(guān)系?
原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
觀察元素周期表，結(jié)合1 ～ 20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考下列問題：① 元素周期表中有幾個(gè)橫行？② 在同一橫行中，各元素的電子層數(shù)有何特點(diǎn)？③ 從左到右，原子序數(shù)有什么變化特點(diǎn)？
③ 從左到右，原子序數(shù)依次遞增。
① 元素周期表中有七個(gè)橫行——周期。
② 在同一橫行中，各元素的電子層數(shù)相同。
1、2、3周期為短周期4、5、6、7周期為長周期。
元素的周期序數(shù) = 元素原子的電子層數(shù)
觀察元素周期表，結(jié)合1 ～ 20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考下列問題：①元素周期表中有幾個(gè)縱行？②在同一縱行中，最外層的電子數(shù)有何特點(diǎn)？③由上而下，電子層數(shù)有什么變化特點(diǎn)？
元素周期表中共有 18 個(gè)縱列，16 個(gè)族。分為主族（記作A族）、副族（記作B族）、Ⅷ族（包括第8、9、10三個(gè)縱列）和0族（稀有氣體元素）。
①元素周期表中有18個(gè)縱行——族。
②在同一縱行中，最外層電子數(shù)相同。
③由上而下，電子層數(shù)依次遞增。
1．周期：元素周期表共有七個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期， 故元素周期表共有七個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=核外電子層數(shù)　?、谥芷诘姆诸? 元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期， 4、5、6、7 周期稱為長周期。③周期數(shù)== 核外電子層數(shù) ； 各周期元素從左向右都是原子序數(shù)依次遞增；
2．族：元素周期表共有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，故元素周期表共有16個(gè)族。①族的分類 元素周期表中，我們把18個(gè)縱行共分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)VIII族，一個(gè)0族。a．主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、VIIA b．副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIB c．第Ⅷ族：8、9、10 三個(gè)縱行 d．零族：第18 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 各主族元素從上向下都是原子序數(shù)依次增大； ③族的別稱ⅠA（除H外）稱為堿金屬元素 ⅡA稱為堿土金屬元素 ⅣA稱為碳族元素 ⅤA稱為氮族元素 ⅥA稱為氧族元素 ⅦA稱為鹵族元素 副族和第Ⅷ族全部是金屬元素；又稱為過渡金屬元素
根據(jù)原子核外的電子層數(shù)及最外層的電子數(shù)，可以確定元素在元素周期表中的位置。
Ca原子四個(gè)電子層，因此在第四周期；最外層電子數(shù)為 2，因此屬于ⅡA族。
分析表1-2-1（1），思考并討論以下問題：① 從表中你可以獲取那些信息？② 在同一周期，從左到右，元素的原子半徑呈現(xiàn)什么變化？③ 在同一主族，由上而下，元素的原子半徑呈現(xiàn)什么變化？
隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
①通過比較同一周期元素原子的半徑，可以看出電子層數(shù)相同的原子，最外層電子數(shù)目越多，原子半徑越小。
②通過比較同一主族元素原子的半徑，可以看出最外層電子排布相同的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。
分析表1-2-1（2），思考并討論以下問題：①從表中你可以獲取那些信息？②在同一周期，從左到右，元素的原子主要化合價(jià)呈現(xiàn)什么變化？
① 元素的主要化合價(jià)有最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。② 從各元素主要化合價(jià)的數(shù)據(jù)來看，從3Li到9F，再從11Na到17Cl，元素的最高正化合價(jià)均從+1價(jià)依次遞變到+7價(jià)（氧、氟例外），非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)均從-4價(jià)依次遞變到-1價(jià)。
①最高正化合價(jià) = 原子最外層電子數(shù) = 主族的族序數(shù)
②最低負(fù)化合價(jià) = 原子最外層電子數(shù)-?8
分析表1-2-1（3），思考并討論以下問題：①從表中你可以獲取那些信息？②在同一周期，從左到右，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)什么變化？
從元素主要化學(xué)性質(zhì)的數(shù)據(jù)來看，從3Li到9F，再從11Na到17Cl，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
三.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：
硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較
同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增大，得到電子的能力增強(qiáng)，則元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
同一周期金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱；同一周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。
同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
觀察表1-2-6列出的堿金屬（第ⅠA）元素的性質(zhì)，思考并討論：（1）從表中可以獲取哪些信息？（2）對于同一主族的金屬元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性有何變化？
表1-2-6 堿金屬元素性質(zhì)的比較
同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
階梯線左下方均為金屬元素
階梯線右上方均為非金屬元素
階梯線附近為既表現(xiàn)出某些金屬性又表現(xiàn)出某些非金屬性的兩性元素
1．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A．元素符號(hào)是KB．屬于金屬元素C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族【答案】D
2．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表說法正確的是A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都屬于副族元素B．對過渡元素的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥C．主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D．最外層電子數(shù)為2的原子都位于ⅡA族【答案】A
3．下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)的說法中正確的是A．IA族元素被稱為堿金屬元素B．VA族元素的最高化合價(jià)一定是+6價(jià)C．IVA族元素的最高化合價(jià)都是+4價(jià)D．VIIA族元素的最高化合價(jià)都是+7價(jià)，且最低負(fù)價(jià)都是?1價(jià)【答案】C
4．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是A．核電荷數(shù)依次增大B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．元素化合價(jià)呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化【答案】D
5．下列關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低B．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近元素屬于過渡元素D．元素周期律體現(xiàn)了元素性質(zhì)隨著原子相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化【答案】A
6．不能說明金屬性 的是A．堿性 B．相對原子質(zhì)量 C．陽離子的氧化性 D． 與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈【答案】B
業(yè)精一分汗禾滴，愛心一顆花萬朵。
P17，1.2