知識點1　溶液的濃度的計算與比較(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示溶液的濃度。?(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(c%)＝_____________×100%＝_________________________×100%即c%＝m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%。則m(溶質(zhì))＝______________＝_________________________
V(溶液)·ρ(溶液)·c%
(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還可利用該溫度下的溶解度(S)進行計算：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝________________。
知識點2　溶液的稀釋與配制(1)溶液的稀釋：計算原理：稀釋前后溶液中____________不變。①加水稀釋：m(稀液)×c%(稀液)＝____________________，m(稀液)＝m(濃液)＋m(加水)，即m(加水)＝m(稀液)－m(濃液)。②濃溶液混合稀溶液：m(濃液)×c%(濃液)＋m(稀液)×c%(稀液)＝[m(濃液)＋m(稀液)]×c%(混合后)
m(濃液)×c%(濃液)
(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制溶液一般分以下幾步進行：
①計算：正確的計算出所需溶質(zhì)的______和水的______。②稱量：一般用__________準確地稱取氯化鈉的質(zhì)量，再用合適的______量取水的體積。③溶解：把稱得的固體和量得的水倒入燒杯，并用________攪拌直至完全溶解為止。④裝瓶：最后將配好的溶液倒入清潔的試劑瓶，并貼上標簽，并寫明“×%的××溶液”。
知識點3　與化學方程式結(jié)合進行的計算對于這類問題，抓住兩條線索，第一條線索是物質(zhì)，弄清楚物質(zhì)之間是什么關(guān)系，是生成物還是反應(yīng)物；第二條線索是數(shù)字，弄清楚數(shù)字的含義，有些數(shù)字是迷惑我們的。計算溶液的質(zhì)量時，生成的氣體和沉淀不可以計算在內(nèi)。
【特別提醒】①在一定溫度下，同一種溶質(zhì)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液的大。②配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，裝瓶過程中有少量溶液灑出來，對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響。
1．(省題)判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。(　　)(2)將25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。(　　)(3)將10 g硝酸鉀完全溶于100 g水中可配制成10%的硝酸鉀溶液。(　　)
(4)將某溶液的濃度增大一倍，可采用將溶劑蒸發(fā)掉一半的方法(無晶體析出)。(　　)(5)用50 g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50 g。(　　)(6)向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體的圖像如下圖。(　　)
2．(2023·蘇州)在配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的碳酸鈉溶液的實驗中，一定不需要用到的儀器是(　　)A．漏斗B．玻璃棒C．50 mL量筒D．燒杯
3．(2023·宜昌)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是(　　)
4．如圖所示是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖?；卮鹣铝袉栴}。(1)應(yīng)稱量_____ g NaCl，需加水______ mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到____ g，可得到5%的NaCl溶液。
重難點突破1：溶液的稀釋　　飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是(　　)A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。
　　工業(yè)上常用10%的稀硫酸去除鐵器表面的鐵銹。為了配制50千克10%的稀硫酸，問：(1)需要98%的濃硫酸多少千克？解：根據(jù)m(溶質(zhì))＝m(溶液)·c%稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝50 kg×10%設(shè)需要98%濃溶液質(zhì)量為x，則溶質(zhì)質(zhì)量為x·98%。即x·98%＝50 kg×10%x＝5.1 kg
(2)需要加水多少千克？解：m(加水)＝m(稀溶液)－m(濃溶液)＝50 kg－5.1 kg＝44.9 kg。
把98%的濃硫酸加水稀釋成10%的稀硫酸，根據(jù)稀釋原則，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，稀溶液質(zhì)量增加了多少，即為加入的水的質(zhì)量。
　　　　(2023·廣州模擬)把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加水(　　)A．245 gB．195 gC．49 gD．196 g　　　　需要500 g 6%的過氧化氫溶液制取氧氣，需用多少30%的過氧化氫溶液來稀釋配制(　　)A．50 gB．100 gC．200 gD．300 g
一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1．實驗?zāi)康模簩W習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2．實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、細口瓶。3．實驗藥品：氯化鈉、蒸餾水。
4．實驗步驟：(1)用固體藥品配制溶液(以配制50 g 6%的氯化鈉溶液為例)①計算：所需氯化鈉質(zhì)量為___ g，所需蒸餾水的體積為___ mL(水的密度約為1 g/mL)。②稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，稱量。
③量?。河靡?guī)格為____ mL的量筒準確量取所需蒸餾水，倒入盛有固體的燒杯中。④溶解：用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解。該操作中玻璃棒的作用是__________。⑤裝瓶、貼標簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，蓋上瓶塞并貼好標簽。(標簽寫上__________和______________)
(2)濃溶液配制稀溶液(用6%的氯化鈉溶液，其密度為1.04 g/mL，配制50 g 3%的氯化鈉溶液)①計算：所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為____ g(體積為____ mL)，所需蒸餾水的質(zhì)量為____ g(體積為____ mL)。②量?。河昧客卜謩e量取濃溶液和水，倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④裝瓶、貼標簽
5．反思：誤差分析(1)導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反并且使用了游碼；②量取水的過程中仰視讀數(shù)，取水量偏多；③燒杯中原來就有水；④固體中含有雜質(zhì)。(2)導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因①稱量前天平偏右，導致藥品偏多；②砝碼已生銹；③量取水時俯視讀數(shù)，量取水偏少；④將量筒中的水倒入燒杯中時有少量灑出。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：______。(2)配制80 g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉____ g，水____ mL。(3)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是____(填序號)。(4)稱量氯化鈉時，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的____(填“左”或“右”)盤。
(5)溶解過程中玻璃棒的作用是______________________。(6)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有____。(填序號)A．稱量時，藥品與砝碼放反了B．量取水的體積時，俯視讀數(shù)C．裝瓶時，有少量溶液灑出(7)把50 g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是_____ g。
　　　　溶液的稀釋與配制1．如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。(1)配制溶液的正確操作順序是____________(填序號)。(2)圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是______。
(3)量取所需要的水應(yīng)選擇________(填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”)的量筒。(4)稱量時發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應(yīng)進行的操作是__________________________________。
減少NaCl的質(zhì)量直至托
(5)能導致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能的原因是______(多選)。A．稱量時NaCl與砝碼放反了(1 g以下用游碼)B．砝碼生銹C．用量筒量取水時仰視讀數(shù)D．NaCl中含有可溶性雜質(zhì)
2．(2022·東莞模擬)實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是(　　)A．計算、溶解、稱量、貯存B．稱量、貯存、計算、溶解C．計算、稱量、溶解、貯存D．計算、貯存、稱量、溶解
3．下列是小剛“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是(　　)A．計算需要氫氧化鈉3 g、水47 gB．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小剛認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%
　　　　與化學方程式結(jié)合的溶液計算4．(2023·威海)某化學興趣小組欲測定一瓶失去標簽的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20 g，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：由圖像可知產(chǎn)生Cu(OH)2的質(zhì)量為1.96 g，設(shè)硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓160　　　　　　　　　　　　98x　　　　　　　　　　　　　1.96 g???答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。
5．請回答并完成下列計算。(1)實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需稱取___ g氫氧化鈉固體。
(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80　　　　　　　 1424 g　　　　　　　 (50 g＋50 g)x?答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%
6．★★(2022·泰安)黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25 g放入燒杯中，再將160 g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：(1)m的值為____。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______。

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