pH和溶液酸堿性的關(guān)系
(1)pH：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。(2)pH的范圍：_______(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
(1)測(cè)定方法：最簡(jiǎn)便的方法是使用_____試紙(讀數(shù)一般是整數(shù)，更精確地測(cè)定可用pH計(jì))。(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用________蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出該溶液的pH。
(3)pH的應(yīng)用①農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的環(huán)境中生長(zhǎng)。改良酸性土壤，可向土壤中施用________。②pH____5.6的降雨稱為酸雨。監(jiān)測(cè)雨水pH，可了解空氣的污染情況。③測(cè)定體液的pH可了解人體的健康狀況。胃液的pH____7(主要成分是______)，治療胃酸過(guò)多可服用含有________或__________的藥物。
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)往NaOH溶液中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明NaOH和鹽酸不反應(yīng)。(　　)(2)因?yàn)镹aOH能使無(wú)色酚酞變紅，所以Cu(OH)2也能使無(wú)色酚酞變紅。(　　)
(3)酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，堿性溶液pH＞7。(　　)(4)酸溶液顯酸性，所以顯酸性的溶液一定是酸溶液。(　　)(5)用pH試紙測(cè)得某地雨水的pH為5.4。(　　)(6)中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(　　)
2．下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是(　　)A．胃液0.9～1.5B．唾液6.6～7.1C．膽汁7.1～7.3D．胰液7.5～8.03．(2022·天津)生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：廁所清潔劑pH＝1、食鹽水pH＝7、肥皂水pH＝10、爐具清潔劑pH＝12，其中堿性最強(qiáng)的是(　　)A．廁所清潔劑B．食鹽水C．肥皂水D．爐具清潔劑
4．(2022·赤峰)用pH試紙測(cè)定蘇打水的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，然后再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)得的結(jié)果與蘇打水實(shí)際pH比較的結(jié)果是(　　)A．偏小B．偏大C．不變D．無(wú)法確定
5．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是(　　)A．用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制硫酸銅B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多癥C．用氨水處理污水中的硫酸D．將肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬處以減輕痛癢
6．(2022·河北)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是(　　)A．N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色B．P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C．M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D．M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加
重難點(diǎn)突破：酸堿中和反應(yīng)與pH變化關(guān)系　　如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將______________滴入______中，理由是_____________________。
pH由小于7變成大于7
(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_______________(寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯____色。(4)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型的________反應(yīng)，也稱為______反應(yīng)。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，為了證明氫氧化鈉與鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前可先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴__________，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當(dāng)觀察到________________________的現(xiàn)象時(shí)，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應(yīng)。
溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色
　　　　pH等于7時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有NaCl，pH小于7時(shí)酸過(guò)量，則溶質(zhì)有NaCl和HCl。pH大于7時(shí)堿過(guò)量，則溶質(zhì)有NaCl和NaOH。
　　　　下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　　)A．圖①表示向一定量的稀硫酸中不斷加燒堿溶液B．圖②表示稀釋等質(zhì)量的30%H2SO4和10%H2SO4C．圖③表示向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水D．圖④表示將相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴入等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液
　　　　(2023·東莞模擬)如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5 mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7 mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9 mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種
酸、堿是否發(fā)生中和反應(yīng)及反應(yīng)程度的探究一、實(shí)驗(yàn)原理：由于一些可溶性酸、堿相互反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，需要借助指示劑或其他方法來(lái)判斷。
二、探究過(guò)程(以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例)(1)借助酸堿指示劑
NaOH＋HCl===
(2)借助反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化
(3)借助溶液溫度變化將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，測(cè)得溶液溫度變化曲線如圖所示。①圖中曲線說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)______(填“吸收”或“放出”)熱量。
②B點(diǎn)的含義是______________________________；AB段燒杯中溶液的pH逐漸______(填“增大”或“減小”)。③改用稀鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，______(填“能”或“不能”)說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，原因是________________________________。
稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
　　　　(2022·舟山)判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
　　　　溶液的酸堿性和酸堿度1．下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，正確的是(　　)A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量B．先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6
2．(2023·廣州)下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是(　　)A．蘋果汁(pH≈3)B．番茄汁(pH≈4)C．西瓜汁(pH≈6)D．蘇打水(pH≈9)
3．小明同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示：由此判斷：(1)酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。(2)能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)是__________________(填一種物質(zhì)即可)。(3)正常雨水的pH約為5.6。小明生活的環(huán)境所降的雨水______(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。
　　　　中和反應(yīng)及酸堿度曲線4．(2023·眉山)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．30 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60 s時(shí)，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
5．(2022·綏化)恰好中和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。若將稀鹽酸換成100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀硫酸與其反應(yīng)，則充分反應(yīng)后溶液的pH(　　)A．小于7B．大于7C．等于7D．無(wú)法判斷
6．(2023·廣東)耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進(jìn)農(nóng)業(yè)高質(zhì)量發(fā)展，興趣小組開展了與土壤鹽堿化相關(guān)的探究活動(dòng)。(1)成因：由農(nóng)業(yè)灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化如圖所示，當(dāng)進(jìn)入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時(shí)，隨水分蒸發(fā)，__________導(dǎo)致土壤鹽堿化。
(2)檢測(cè)：配制土壤樣品浸出液、用_________測(cè)定，若pH＞7，則浸出液顯____性。(3)探究：某地土壤堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種引起。教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸出液。
【查閱資料】BaCl2易溶于水；BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸?！咎岢鰡栴}】樣品中的鈉鹽是什么？【作出猜想】猜想1：Na2CO3猜想2：___________猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【實(shí)驗(yàn)探究】(4)取少量浸出液分別加入試管A、B中
【分析評(píng)價(jià)】(5)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是__________________________________ (用化學(xué)方程式解釋)。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】(6)???(7)交流：應(yīng)對(duì)土壤鹽堿化的合理措施有______(多選，填字母)。a．合理施肥b．引海水灌溉c．用熟石灰改良d．種植耐鹽堿作物
7．(2023·廣州模擬)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A． 表示OH－B．參加反應(yīng)的H2SO4和NaOH的質(zhì)量比為49∶40C．恰好完全反應(yīng)后溶液中Na＋和SO 的個(gè)數(shù)比為2∶1D．將NaOH溶液換成KOH溶液則不能產(chǎn)生類似的現(xiàn)象

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