內(nèi)容：______________的各物質(zhì)的__________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。
宏觀：反應(yīng)前后______的種類(lèi)、質(zhì)量不變。微觀：反應(yīng)前后______的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。
1．適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。2．推求物質(zhì)所含的元素：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)______。3．推求物質(zhì)的化學(xué)式：反應(yīng)前后每一種原子的個(gè)數(shù)都______。4．推求物質(zhì)的質(zhì)量：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和______。
【特別提醒】①質(zhì)量守恒定律只適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不能應(yīng)用于物理變化。②探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)，要在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行。
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。(　　)(2)a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于(a＋b)g。(　　)(3)化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(　　)(4)1 g的S與1 g的O2正好完全反應(yīng)生成2 g SO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出1 g H2與1 g O2正好完全反應(yīng)生成2 g H2O。(　　)(5)將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律(　　)
2．銅能與稀硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為(　　)A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是(　　)A．Cl2B．NH3C．H2D．NaOH
4．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是(　　)①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類(lèi)　④物質(zhì)種類(lèi)?、菰臃N類(lèi)?、尬镔|(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
5．(2023·天津)在反應(yīng)C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4∶27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律
6．(2023·惠州模擬)能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是(　　)
重難點(diǎn)突破：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用　　(2020·廣州)某種火箭在發(fā)射時(shí)，其燃料發(fā)生反應(yīng)的微粒種類(lèi)變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后都存在N2分子C．每個(gè)甲分子中含有6個(gè)原子D．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28∶18
分析微觀示意圖時(shí)，要先弄清楚每一個(gè)小球代表什么原子，每一個(gè)微粒代表什么分子或物質(zhì)，確定反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)，再對(duì)比微粒的個(gè)數(shù)，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。注意觀察反應(yīng)物是否過(guò)量，即反應(yīng)前后是否存在結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，若有，說(shuō)明該物質(zhì)反應(yīng)后有剩余(過(guò)量)，計(jì)算微粒個(gè)數(shù)時(shí)要減去多余的微粒個(gè)數(shù)。
　　　　(2023·宜昌)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小
　　　　(2022·深圳模擬)甲酸具有腐蝕性，如圖是甲酸燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒(méi)有改變B．生成物均是氧化物C．反應(yīng)前后分子種類(lèi)改變D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1．藥品選擇：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。2．裝置選擇：如果所選的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加或生成，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱
(2023·吉林)化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后，再次稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2。m1與m2的大小關(guān)系是：m1____m2。
(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________，待反應(yīng)結(jié)束后再次稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。(4)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是____________________________________。
產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小
傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合
　　　 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)1．(2022·宜昌)硅是重要的半導(dǎo)體材料，X＋H2　　　　3HCl＋Si(高純)是工業(yè)制硅流程中的化學(xué)反應(yīng)之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)中元素種類(lèi)不變B．反應(yīng)中各原子數(shù)目不變C．X的化學(xué)式是SiHCl2D．副產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸
2．(2023·揚(yáng)州)Y是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為Y＋3O2　　　 2CO2＋3H2O。Y的化學(xué)式為(　　)A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O
　　　　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3．(2018·廣東)天然氣可以在一定條件下合成甲醇。(1)請(qǐng)把下圖中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫(huà)齊全。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。
4．(2020·錦州)把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1∶8B．x＝0C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
5．(2023·衡陽(yáng))在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．x＝14B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì)D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
6．(2022·廣東模擬)汽車(chē)的“三元催化轉(zhuǎn)換器”將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．反應(yīng)后有單質(zhì)生成B．原子在化學(xué)變化中可分C．反應(yīng)后生成三種物質(zhì)D．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子數(shù)比為2∶3

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